化學(xué)選擇題解題技巧集錦

1、化學(xué)選擇題解題技巧集錦下一頁1234本資料對高考化學(xué)選擇題的一些最常見的題型的基本技巧作了個簡單總結(jié)，而化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)實驗操作，物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。還是要特別強調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的勝利，六分一道的選擇題是絕對不能隨意對待的！1. 離子共存(1) Fe2+、S2-、I-、SO32與H林口NO3-不共存(2) HCO3rHS-、HPO42、H2PO4等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。HCO3不能存在、水電離生的c(H+)或c(OH-)小于10-7mol/L、與鋁片反應(yīng)放出氣體都表示溶液可能未酸

2、性也可能為堿性。(3)強酸性條件下弱酸的酸根如CH3COO、-HCOO、-C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。(4) Ag+只能與NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能與K+、Na+、NH4鉞存2. 離子方程式書寫判斷的注意事項：(1)生成物之間是否還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，如HC1O能氧化CaSO3（2）反應(yīng)物的用量問題，如NaHCO3+Ca（OH）、2Ca（HCO3）2+NaO、HNaHSO4+Ba（OH）、2KAl（SO4）2+Ba（OH）2的反應(yīng)物用量不同時的不同方程式（NaH

3、CO3+Ca（OH）2勺反應(yīng)可以簡記為“小蘇打多則水多”，即NaHCO3i量時生成的H2O更多），以及溶液滴加、氣體通入時的過量問題（如過量CO2ffi入溶液會溶解碳酸鹽沉淀）。（3）氧化還原反應(yīng)的先后順序，如Cl2與FeI2、FeBr2的反應(yīng)。（4）反應(yīng)的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反應(yīng)本身無法發(fā)生（如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反應(yīng)）。3. 元素周期律（1）解題時可以用實際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+弋替，AB2可以用CO2NO2MgCl2等代替，然后根據(jù)實際情況快速判斷。（2）多借助實際的例子，如HF很穩(wěn)定（氫化物穩(wěn)定性），HC1O4是最強的酸（最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性）,F的原子半徑最?。ㄔ影霃剑?，鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體（F2、C12）到液體（Br2）再到固體（I2）及N、。F易形成氫鍵（沸點）。（3）明確原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律和它們與元素性質(zhì)的關(guān)系，一般陰離子的半徑比陽離子大，同種元素的離子的電荷越多半