高一化學(xué)金屬全章用于預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)全能教輔

1、知識點一：金屬通性要點詮釋：在人類社會的發(fā)展進程中，對金屬的認(rèn)識和使用，成為社會生產(chǎn)力進步的巨大推動力。1金屬元素的存在：絕大多數(shù)的金屬元素都以化合態(tài)存在，但也有極少數(shù)金屬元素存在游離態(tài)，如金（Au）、隕鐵等。在地殼中含量最高的金屬元素是鋁（7.73%），其次是鐵（4.75%）；以下依次是鈣、鈉、鉀、鎂、鈦等。在人體中含有最多的金屬元素為鈣。2金屬共同物理性質(zhì)：不透明，有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性、密度相對較大、熔沸點較高等等。除銅為紅色、金為黃色，個別金屬帶一些其它顏色的光澤外，金屬通常都為銀白色；鐵、鈷、鎳具有鐵磁性，能被磁鐵磁化并吸引。熔點最低的金屬是汞（常溫下唯一呈液態(tài)的金屬單

2、質(zhì)），熔點最高的金屬是鎢；導(dǎo)電性最好的金屬是銀；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；密度最小的金屬是鋰。3金屬共同的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬與非金屬的反應(yīng)：如2Mg+O22MgO，3Fe+2O2Fe3O4等（2）金屬與酸的反應(yīng)：如：Mg+2HClMgCl2+H2，Zn+H2SO4ZnSO4+H2等（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)：如2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag等（4）金屬的原子結(jié)構(gòu)特點：原子結(jié)構(gòu)示意圖為： Na Mg Al由于絕大多數(shù)金屬原子最外層電子數(shù)都小于4個，所以在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去，表現(xiàn)出較強的還原性，因此自然界中絕大多數(shù)金屬都

3、以化合態(tài)存在，也表現(xiàn)出很多相似的性質(zhì)。知識點二：金屬與非金屬的反應(yīng)要點詮釋：金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出較強的還原性，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1鈉與氧氣的反應(yīng)（1）鈉的取用：打開盛有鈉的試劑瓶的瓶蓋并將其倒放在試驗桌上，用鑷子夾取一塊鈉并用濾紙將其表面煤油吸干，用小刀切取一小塊金屬鈉并將剩余鈉塊放回試劑瓶，將試劑瓶蓋蓋好。（2）鈉的物理性質(zhì)：通常狀況下，鈉是銀白色金屬固體，硬度小，質(zhì)軟，可用小刀切割。（3）新切取金屬鈉的斷面呈銀白色，露置空氣中會逐漸失去光澤，生成白色的氧化鈉： 4Na+O22Na2O（4）取一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱后，鈉與氧

4、氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2）。 2Na+O2Na2O22鋁與氧氣的反應(yīng)（1）用坩堝夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，可觀察到盡管鋁失去了光澤，但熔化的鋁并不脫落。（2）另取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化，也可觀察到熔化的鋁不脫落。（3）探究上述兩個實驗現(xiàn)象的原因：活潑金屬都易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物薄膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。熔化了的鋁不脫落，就是因為鋁表面氧化膜保護了鋁，即便是打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔

5、點（2050）高于Al的熔點（660），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。日常生活中常用鋁制品，正是利用了這一性質(zhì)，表面總是覆蓋著保護膜，起著保護內(nèi)層金屬的作用。也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。（4）鋁在純氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：4Al+3O22Al2O33鎂與氧氣的反應(yīng)鎂表面也有一層氧化物薄膜，用砂紙打磨去表面氧化膜，用坩堝鉗夾住，并置于酒精燈火焰上灼燒，可觀察到鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色的物質(zhì)氧化鎂（MgO）。2Mg+O22MgO4鐵與氧氣的反應(yīng)在螺旋狀的細(xì)鐵絲末端系上火柴稈，用坩堝鉗夾住鐵絲并點燃末端的火柴稈，待火柴稈即將燃盡

6、時，將它們伸入集滿氧氣的集氣瓶中?？捎^察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，并生成一種黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵（Fe3O4）。3Fe+2O2Fe3O4注意：為防止反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底使集氣瓶炸裂，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底鋪少量沙子或加少量水。5銅與氧氣的反應(yīng)將紅色銅放在空氣或氧氣中加熱，可觀察到會逐漸變黑。2Cu+O22CuO6金屬與其它非金屬的反應(yīng)金屬除了會被氧氣氧化之外，還可被氯氣（Cl2）、硫（S）等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。知識點三：金屬與水的反應(yīng)要點詮釋：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的，但是有

7、一些活潑金屬會直接與水反應(yīng)。1鈉與水的反應(yīng)實驗猜想：由氧化還原反應(yīng)的知識可知：鈉在反應(yīng)中肯定被氧化為Na+，而H2O中只可能是被還原為H2，Na+與OH結(jié)合成為NaOH。實驗用品：燒杯、小刀、鑷子、濾紙、玻璃片、金屬鈉、蒸餾水、酚酞實驗步驟：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。實驗現(xiàn)象及分析：（1）鈉浮在水面說明（Na）（H2O）（2）鈉熔化成小球說明鈉熔點低且反應(yīng)放熱（3）鈉球四處游動，并越來越小，最后消失說明鈉與水反應(yīng)氣體（4）發(fā)出嘶嘶響聲說明反應(yīng)放熱，使產(chǎn)生氣泡破裂（5）滴有酚酞的水變紅說明有OH生成，即生成堿NaOH實驗結(jié)果：（1）反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O

8、2NaOH+H2（2）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，硬度較小，質(zhì)軟可用小刀切割，熔點較低，密度比水小。（3）鈉的保存：鈉與氧氣、水都能反應(yīng)，所以實驗室中要把鈉保存于石蠟油或煤油中，以隔絕空氣和水。（4）鈉著火后，不能用水滅火，必須用干燥沙土蓋滅。2鎂與水反應(yīng)常溫下，鎂并不與水反應(yīng)，但在加熱條件下，鎂可與熱水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2。Mg+2H2OMg(OH)2+H23鐵跟水蒸氣的反應(yīng)實驗猜想：鐵與冷水、熱水都不反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？探究方案：由氧化還原反應(yīng)知識可知，若鐵與水蒸氣反應(yīng)，則可得到鐵的氧化物（或氫氧化物）和氫氣，這就需要產(chǎn)生水蒸氣的裝置、鐵與水蒸氣反應(yīng)裝置、驗證產(chǎn)物等裝置。實驗

9、用品：三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其必要的儀器和物品。實驗裝置圖：請思考兩裝置的優(yōu)點并跟同學(xué)交流：圖31的裝置鐵粉與石棉絨混合，增大了水蒸氣與Fe粉的接觸面積，但產(chǎn)生的氫氣用排空氣法收集，存在安全隱患；圖32用排水法收集氫氣比圖31安全，但實驗所用時間長，用圖33就會使所用時間縮短并且安全。實驗操作步驟：（利用圖33進行實驗）在試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水，然后把酒精燈置于鐵粉處加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體把肥皂水吹成氣泡，用火柴點燃?xì)馀荩斜Q聲產(chǎn)生。實驗注意事項：（1）試管口應(yīng)低于試管底。（2）酒精燈應(yīng)先在濕棉花位置加熱至有水蒸氣產(chǎn)生，然后再

10、移動放鐵粉的位置，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。（3）加熱一會之后，再將導(dǎo)氣管插入肥皂水中，最初插入時吹起的是空氣泡。（4）肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲。（5）實驗結(jié)束，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。實驗現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅粉，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應(yīng)完成后試管內(nèi)有黑色物生成，經(jīng)進一步實驗可證明 Fe3O4。實驗結(jié)果：3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2知識點四：金屬與酸的反應(yīng)要點詮釋：位于金屬活動性順序表中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣；而排在氫以后的金屬則沒有此反應(yīng)。1鈉與強酸反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H+2Na

11、+H22鎂與強酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+Mg2+H23鋁與強酸反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+2Al3+3H24鐵與強酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2說明：Fe與強酸（H+）反應(yīng)不能生成Fe3+。硝酸、濃硫酸是強氧化性酸，與金屬的反應(yīng)較為復(fù)雜，一般不產(chǎn)生H2。知識點五：鋁與強堿溶液的反應(yīng)要點詮釋：能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬還是有特殊的性質(zhì)，如鋁就可以與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。實驗：在兩支試管中分別加入5 mL鹽酸和5 mL NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片?？捎^察到都產(chǎn)生大量氣泡，用點燃的木條放在試管口，都能看到淡藍色火焰。實驗結(jié)果分析：鋁既能與

12、鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)都放出一種可燃性氣體氫氣(H2)，化學(xué)方程式如下：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2說明：鋁與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁能溶于強堿溶液中，導(dǎo)致鋁與水的反應(yīng)能繼續(xù)下去。所以該反應(yīng)中鋁是還原劑，水是氧化劑，其電子轉(zhuǎn)移情況如下：實驗證明NaAlO2在水溶液中存在的形式為NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉），所以化學(xué)方程式也可表示為：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2等量的鋁分別與足量的強酸、強堿反應(yīng)，生成氫氣的量也是相同的。應(yīng)用：由于酸、堿、鹽等可直接侵蝕

13、鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。知識點六：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用要點詮釋：物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面上說，參加反應(yīng)的微觀粒子按照化學(xué)計量數(shù)的比例進行反應(yīng)，即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；從宏觀層面上說，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。而物質(zhì)的量就是聯(lián)系微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)之間的橋梁，由可知化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比。可推導(dǎo)如下：2Na + 2H2O 2NaOH + H2微粒數(shù)之比： 2 2 2 1擴大NA倍： 2NA

14、 2NA 2NA 1NA物質(zhì)的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol質(zhì)量之比： 46 g 36 g 80 g 2 g由可知，利用物質(zhì)的量作為橋梁，將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式進行計算時，對于定量研究化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便。根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，可有以下三種基本模式：1知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量，即m (A)m (D)： Aa + Bb Cc + dD aMr (A) dMr (D) m (A) m (D) 則有： 即 2知道一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，求另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，即n (A)n (D)： aA + bB cC

15、 + dD a d n (A) n (D) 則有： 即 3知道一種物質(zhì)的某一物理量，求另一種物質(zhì)的另一物理量，即m (A)n (B)N (C)V (D)： aA + bB cC + dD (g) a mol×Mr (A) b mol c mol×M d mol×Vm m (A) n (B) NA (C) V (D) 則有：注意：此種模式要求以物質(zhì)的量為核心進行轉(zhuǎn)化，并保證“上下單位一致，左右單位對應(yīng)?！崩} 將5.4 g金屬鋁放入足量NaOH溶液中，鋁完全溶解，試計算：（1）5.4 g金屬鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況

16、下的體積。解：鋁跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H254 g 2 mol 3×22.4 L5.4 g n (NaOH) V (H2)則有：即：答：（1）5.4 g Al的物質(zhì)的量為0.2 mol；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol；（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。規(guī)律方法指導(dǎo)1金屬原子的最外層電子數(shù)較少，在參加化學(xué)反應(yīng)時，最外層電子容易失去，因而通常表現(xiàn)出一定的還原性，所以在金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑。在學(xué)習(xí)過程中要充分利用氧化反應(yīng)的理論知識，來理解記憶所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)方

17、程式，同時要善于思考分析定量層面上理解掌握化學(xué)方程式。2Na、Mg、Al、Fe、Cu的化學(xué)性質(zhì)整理如下：金屬NaMgAlFeCu金屬原子失電子的趨勢 逐 漸 減 弱 與氧氣的反應(yīng) 4Na+O22NaO2Na+O2Na2O2 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 與水的反應(yīng) 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 與酸的反應(yīng) 2Na+2HCl2NaCl+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Fe+2HClFeCl2+H2 與鹽

18、溶液的反應(yīng) 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2 Mg+CuSO4MgSO4+Cu 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 3鋁還能與NaOH等強堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O2NaOH+3H2，也可以表示如下：4物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，使定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的關(guān)系更加方便。在計算過程中，一定要遵循“上下單位一致，左右單位對應(yīng)”原則，并一定要帶有單位列式和計算。類型一：金屬概述題1下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有金屬都是固體 B金屬具

19、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C人類使用最早的金屬是鐵 D自然界中金屬元素都以化合態(tài)存在思路點撥：從金屬的一般規(guī)律和一些特殊物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行分析，可迅速解答本題。解析：常溫下汞是唯一的液態(tài)金屬，A錯誤；金屬均具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，B正確；人類歷史上使用最早的金屬是銅，C錯誤；絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，而也有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，如金等，D錯誤。答案：B總結(jié)升華：用不遵循一般規(guī)律的特殊物質(zhì)來排除選擇，是一種不錯的方法。舉一反三：變式1 下列描述的一定是金屬元素的是（ ）A易失去電子的物質(zhì)B能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C原子的最外層電子層只有1個電子的元素D原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素答案 D變式2 下

20、列說法不正確的是（ ）A金屬可以用來鑄造某些機器部件B活潑金屬可以做還原劑，不活潑金屬可以做氧化劑C自然界中含量最多的金屬元素是鋁D鋁粉和鐵粉的混合物可用磁鐵來分離答案 B類型二：金屬與非金屬的反應(yīng)題2下列說法中錯誤的是（ ）A鈉在常溫下就容易被氧化 B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D鈉在氧氣中燃燒更為劇烈思路點撥：鈉與氧氣的反應(yīng)，條件不同時，反應(yīng)程度、反應(yīng)物都會不同。解析：鈉在常溫下就能緩慢氧化生成氧化鈉，但不會自燃，所以A正確，C錯誤；在加熱條件下，鈉會著火燃燒，在純氧氣中燃燒會更劇烈，所以B、D都是正確的。答案：C總結(jié)升華：鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失

21、去，表現(xiàn)很強的還原性。常溫下：4Na+O22Na2O，加熱時：2Na+O2Na2O2。舉一反三：變式3 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化膜答案 D變式4 鋁表面常有一層致密而堅固的氧化物薄膜，當(dāng)同汞鹽（如硝酸汞）磨擦表面時，會長出白色毛刷狀固體物質(zhì)，這種白色毛刷狀固體的主要成分是（ ）A鋁汞合金B(yǎng)氧化鋁 C汞 D氫氧化鋁答案 B題3將鈉塊放在坩堝中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為（ ）鈉塊熔化 在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰 生成白色固體生成淡黃色固體 燃燒時放出大量白煙A B C D思路點撥：燃燒實驗現(xiàn)象的觀察包括：固體是否熔化，反應(yīng)劇烈

22、程度，有無火焰，產(chǎn)生光，有無煙或霧，生成產(chǎn)物的顏色等。解析：鈉的熔點很低，加熱使其熔化，并在空氣中著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，最終生成淡黃色固體過氧化鈉。答案：B總結(jié)升華：燃燒時產(chǎn)生火焰，是氣體燃燒的現(xiàn)象。例如H2、CH4、H2S燃燒時都呈淡藍色火焰；而酒精燃燒時淡藍色火焰也是乙醇蒸氣燃燒的結(jié)果；蠟燭燃燒有明亮的火焰也是固體熔化成液體，而液體再氣化燃燒造成的；鈉燃燒時有黃色火焰是由于鈉的沸點不太高，使部分鈉氣化燃燒造成；鐵的沸點很高，所以燃燒時不產(chǎn)生火焰。舉一反三：變式5 下列有關(guān)鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）AAl是地殼中含量最多的金屬元素BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)

23、還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈反應(yīng)D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落答案 C變式6 鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為_；操作過程為_；為防止集氣瓶被濺落的生成物炸裂，應(yīng)采取的措施為_。答案 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體；在螺旋狀的細(xì)鐵絲末端系上木柴稈，用坩堝夾住鐵絲并點燃末端的火柴稈，待火柴稈即將燃盡時，將它們伸入盛滿氧氣的集氣瓶；預(yù)先在集氣瓶底鋪少量沙子（或加少量水）。類型三：金屬與水的反應(yīng)題4利用下圖裝置完成Fe與水蒸氣的反應(yīng)。硬質(zhì)玻璃管中盛有還原鐵粉和石棉線的混合物。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 其中氧化劑是_；還原劑是_。（

24、2）實驗前應(yīng)對該置進行氣密性檢查，操作方法是_。（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是_，其中燒瓶中應(yīng)預(yù)先放一些碎瓷片，其作用是_。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_；其理由是_。（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是_，其作用是_。（6）試管中收集到的氣體是_，若在A處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_，方法為_。思路點撥：借助鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，考查實驗的基本知識，如實驗安全的設(shè)計和處理，氣密性的檢查方法，防止液體暴沸的處理方法，可燃?xì)怏w的驗純方法等。需要對實驗基本操作熟練掌握。解析：（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)為3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2。由氧化還原反應(yīng)理論可分析，鐵為

25、還原劑，H2O為氧化劑；（2）驗證裝置氣密性時，應(yīng)先將末端放入水中，用雙手握熱（或用酒精燈微熱）圓底燒瓶，看末端是否有氣泡產(chǎn)生；（3）圓底燒瓶中盛有水，顯然是提供反應(yīng)所需水蒸氣，碎瓷片是防止液體暴沸的；（4）未反應(yīng)前裝置中必定會有O2，所以為防鐵粉被氧化，應(yīng)先點燃酒精燈產(chǎn)生足量水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（5）干燥管中盛有固體干燥劑，其作用是吸收水，可選用堿石灰或無水氯化鈣；（6）要點燃H2，必經(jīng)首先驗純，以防止爆炸。答案：（1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 H2O Fe（2）將導(dǎo)管插入水槽中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若口端有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明該裝置氣密

26、性良好。（3）提供反應(yīng)所需的水蒸氣 防止液體暴沸（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈 防止先點燃酒精噴燈導(dǎo)致的Fe被O2氧化。（5）堿石灰（或無水氯化鈣） 吸收H2中的水蒸氣（6）H2 驗純 收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰處，松開拇指，若產(chǎn)生尖銳爆鳴聲，證明收集的氫氣不純；若產(chǎn)生“噗”的一聲，證明是純凈的H2?？偨Y(jié)升華：對于一個大的實驗題目，首先要整體把握，然后逐一分解。一般來說，此類題目的落點都是一個小的基本操作的規(guī)范表達、實驗安全等問題，所以做好此類題目的前提，是對實驗安全、實驗基本操作要熟練和準(zhǔn)確。舉一反三：變式7 鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下，其中正確的一

27、組是（ ）鈉浮在水面上 鈉沉在水底 鈉熔化成小球小球迅速游動逐漸減小，最后消失發(fā)出嘶嘶響聲 滴入酚酞后溶液顯紅色A B全部 C D答案 D變式8 將一小塊金屬鈉投入到過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是（ ）ANa2SO4和Cu BNa2SO4和H2CCu(OH)2和H2DNa2SO4、Cu(OH)2和H2答案 D類型四：金屬與酸的反應(yīng)題5下列離子方程式表達正確的是（ ）A金屬鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B金屬銅跟硝酸反應(yīng)：Cu+2H+Cu2+H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D金屬鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2思路點撥：書寫離子反應(yīng)方程式

28、最基本的做法是“四步法”，即寫化學(xué)方程式是基礎(chǔ)；拆分物質(zhì)是關(guān)鍵；刪去不參與離子反應(yīng)的離子是對其整理；檢查離子方程式前后的守恒是保證。解析：Na跟鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是Na將H+還原為H2，即2Na+2H+2Na+H2，A錯；銅跟硝酸反應(yīng)時不產(chǎn)生H2，B錯；鋁跟鹽酸反應(yīng)生成H2，C正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，D錯誤。答案：C總結(jié)升華：判斷離子方程式是否正確，基本思路是先看產(chǎn)物是否正確。即看反應(yīng)是否符合客觀事實；再看物質(zhì)的拆分是否正確；最后檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒以及化學(xué)計量數(shù)是否最簡。舉一反三：變式9 下列離子方程式錯誤的是（ ）A鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H+Mg2+H2B鋁跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+Al3+CuC銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+Cu2+2AgD鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2答案 B變式10 在托盤天平的兩盤中各放一只盛有等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯，此時天平平衡。若分別在兩燒杯中加入2.3 g鈉與2.4 g鎂（鹽酸都過量），待反應(yīng)完全后，天平會（ ）A向加入鈉的一邊偏轉(zhuǎn) B向加入鎂的一邊偏轉(zhuǎn)C天平仍然平衡 D無法判斷答案 C類型五：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)題6稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同狀態(tài)下等體積的氫氣