(完整版)高中化學(xué)反應(yīng)速率計算練習(xí)題(附答案)

1、高中化學(xué)反應(yīng)速率計算練習(xí)題注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2、請將答案正確填寫在答題卡上第1卷評卷人得分一、單選題1.短周期元素X、Y、Z、要原料。下列結(jié)論正確的是(A.簡單氫化物沸點：X<Y<ZC. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強3 .下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物4 .下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水W的弱B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵D.共價化合物分子中一定含有極性鍵C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

2、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重B.Z元素的主要單質(zhì)中含有非極性共價鍵C.最高價氯化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z<WD.單核離子的半徑：X<Y<W2.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A .原子半徑大小順序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同5 .在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是()A.增大

3、反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強D.增大容器體積6 .反應(yīng)A(g)+3B(g)42C(g) + 2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是()A. v(C)=0.04mol/(L s) B. v(B) = 0.06mol/(L s)C. v(A) =0.03mol/(L s) D. v(D) = 0.01mol/(L s)7 .已知4NH3 g +502 g = 4NO g +6H2O g，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(02)、v NO、v(H2O)單位:mol/(L s)表示,則正確關(guān)系是()A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5v(O2

4、)=6v(H2O)C. 2v(NH 3)=3v(H 20)D. 4v(Oz)=5v NO8 .反應(yīng)4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g) , 2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol/L ,下列描述正確的是 ( )A . 2min末時的反應(yīng)速率，用 B表示為0.3mol/ (L?min)B. v (B) ： v (C) ： v (D) = 3： 2： 1C.在這2min內(nèi)A和B的轉(zhuǎn)化率之比一定為 4： 3D. v (A) = 0.4 mol/ (L?min)9.少量鐵粉與100mL0.01mol L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變出的 產(chǎn)量,可以使用如下方

5、法中的()加水加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸 加CuO固體加NaCl溶液滴加幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A.B.C.D.10.對于反應(yīng)COCl2(g)=CO(g)+Cl 2(g)。改變下列條件：升高溫度 恒容條件下通入惰性氣體 增加COCl2濃度減小壓強 加催化劑 恒壓條件下通入惰性氣體，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的 是()A.B.C.D.評卷人得分11 、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的 是A.改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率B.增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因

6、是增加12 .對于反應(yīng)N2 g02 g = 2NO g ,在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入 N 2使壓強增大C.體積不變充入 He使壓強增大D.壓強不變,充入氣體Ne13、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水的汽化將膽研加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂孠C1Q分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰CaCO高溫分解高一 CO+C 2COBa(OH% - 8H20與固體NH4C1混合 高溫 C(s)+H2O(g)CO(g)+HKg)Al與HCl反應(yīng)14、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是A.同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點逐漸升高B.元素周期表

7、是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C.評卷人得分15.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題I An amAW AV AVIAvn A0234(1)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是 (填化學(xué)式，下同)(2)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 (3)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 和，和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ,該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 (4)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ，三者非金屬性的強弱順序為(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填 有”或 無”影響該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加V2O5會使 圖中B點(填升高"或降低” J(

8、2)圖中 AH=kJ mol-1。(3)如果反應(yīng)速率 v(SO2)為 0.05mol L-1 min-1,則 v(O2)=mol L-1 min-1 °17 .研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H 2O=2LiOH+H 2%(1)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。(2)正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。放電時OH-向(填 正極”或 負(fù)極”移動。18 .將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連插入硫酸鐵溶液中，形成原電池裝置。鐵片做極，其電極反應(yīng)式為 ;銅片做 極，其電極反應(yīng)式為該電池的總反應(yīng)方程式

9、為 該原電池反應(yīng)中電流流動 的方向是由 片到 片。參考答案1答案：B解析：根據(jù)題意及四種短周期元素在周期表中的位置，可知W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素。水常溫下是液體，氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點高低順序為Z<X< Y,故A錯誤;磷元素的種主要單質(zhì)白磷、紅磷、黑磷中均含有PP非極性共價鍵，故 B正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物 的酸性強弱為H3PO4<HNO3<HC1O4 ,即Z<X<W ,故C錯誤;單核離子的半徑大小 為 CT>N3->O2-,即 Y<X<W ,故 D 錯誤.2答案：D解析：短周期主族元素 X、 Y、

10、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能是碳元素或硫元素。由于 X的原子序數(shù)最小，因此X是碳元素。Y是地殼 中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鎂元素。W與X同 主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大則原子半徑大小順序：r Z r W r X r Y ,A不正確；B、Y分別與Z、W形成的化合物 分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同 日不正確；C、碳元素 的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此X的最高價

11、氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 W的強，C不正確；D、氧元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物水的熱穩(wěn)定性比SiH 4的強,D正確，答案選D。3答案：D解析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價鍵，例如NaOH,故A錯誤;C12中有共價鍵，故B錯誤;Na2O2中有非極性鍵，故C錯誤;共價化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確。4.答案：B解析：A.乙醇燃燒是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯

12、誤.故選C.5答案：B解析：A.如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，故 B正確；C.如是固體或溶液中的反應(yīng)，且沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定增大，故C錯誤；D.增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 D錯誤。 故選：Bo6 . 答案： C 解析：7 .答案： D解析：8 .答案：B解析：9 .答案：C解析：加水，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應(yīng) 速率減慢；加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量；加CuO固體會消耗鹽酸 鹽酸濃度降低，與金屬

13、鐵反應(yīng)速率減慢；加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液 鐵把銅置換出米，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；升 高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量。綜上所述，C項符合題意。10 .答案：B解析：升高溫度、增加 COC12濃度、加催化劑均能加快反應(yīng)速率；恒容條件下通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；減小壓強，反應(yīng)速率減慢；恒壓條件下通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度減小,速率減慢,故選B。答案：11、12. 答案： AB解析：縮小體積使壓強增大, 則各物質(zhì)濃度增大, 反應(yīng)速率加快,A 項符合 ; 體積不變充入N2 , 可使c N2增大，反

14、應(yīng)速率增大，B項符合；充入He后，由于體積不變，則各物質(zhì)濃度不變，故對反應(yīng)速率無影響 ,C 項不正確; 壓強不變時, 充入氣體Ne, 則氣體體積變大, 各物質(zhì)濃度變小, 使反應(yīng)速率減小故 D 項不正確。答案：13、答案：14、15. 答案：1.NaOH; 2.K +>Ca2+>Mg2+3 .NaOH; HBrO4; NaBr; Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-4 .HF;F>Cl>Br解析：1.、最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH Mg(OH>、Al(OH) 3,故堿性最強的是NaOH2 .、形成的簡單陽離子分別為K+、M、Ca2+；其離子半徑大小順序為

15、:r(K +)>r(Ca 2+)>r(Mg 2+)3 .、的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH HBrC4;和兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr,Cl 2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為 ：Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-。4 .、分別為 Cl、Br、F,三者非金屬性強弱順序為F>Cl>Br,三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF16.答案：(1)無 ;降低(2)-198(3)0.025解析：(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量 £為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)熱不變。(2)因 1mol SO2(g)氧化為 1mol SO3 的 A I=-99kJ mol-1，所以 2mol SO2