化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯導(dǎo)學(xué)案第四章非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯（學(xué)案）第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：氯氣與水以及堿的反應(yīng)；2、難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。自主學(xué)習(xí)【基礎(chǔ)知識(shí)】（課前預(yù)習(xí)10分鐘）一、活潑的黃綠色氣體 一一 氯氣（一）氯元素的存在（A類）1、氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于 和 的鹽礦中。2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。（二）氯氣的物理性質(zhì)（A類）1、氯氣在通常情況下呈 色，是一種

2、有 氣味的 氣體。密度比空氣 ,溶于水（1體積水可溶解 體積的氯氣）。氯氣在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楹?, 易 O 液氯通常保存在 中。2、注意：實(shí)驗(yàn)室中聞氯氣氣味的的方法： 思考：根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)推測(cè)，實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)收集氯氣？（三）氯原子的結(jié)構(gòu)：（A類）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。氯原子最外層有 個(gè)電子，很容易 個(gè)電子 變?yōu)?。氯元素是典型的 元素。合作探究，點(diǎn)撥提升（四）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（B類）1、與金屬反應(yīng)氯氣是 的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的 性。能與大多數(shù)金屬化合， 生成金屬氯化物。Na和C12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：Fe和C12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一

3、一氯導(dǎo)學(xué)案化學(xué)方程式：Cu和C12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：思考：為什么可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯？注意：氯氣有強(qiáng) 性，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成 價(jià)金屬氯化物。2、與非金屬反應(yīng)H2和C12點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：H2和C12的混合氣體光照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：H2和C12燃燒產(chǎn)物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為 ?！舅伎寂c交流】通過(guò)H2在C12中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？(1)燃燒(填定”或 不一定”)要有氧參加，物質(zhì) (填 是或 不是) 只有在氧氣中才可以燃燒；(2)燃燒的本質(zhì)是。3 3)所有 的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為 燃燒。3、氯氣和水的反應(yīng)(1)氯氣的水溶液叫 ,飽和氯水中因

4、溶有 而呈 色有 氣味。在常溫下，溶于水中的部分 Cl 2與水發(fā)生反應(yīng)： 氧化劑為,還原劑為。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條氯水有_作用有色布條、干燥的氯氣有色布條干燥的氯氣_漂白作用思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色?(2)【探究實(shí)驗(yàn)】：請(qǐng)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)探究一下，新制的氯水中存在哪些微觀粒子?可供選擇的藥品：AgNO3溶液、石蕊溶液、紅紙、氯水、NaHCO3粉末1 / 9化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯導(dǎo)學(xué)案新制的氯水中存在的微觀粒子如下:微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn) 象結(jié)論：溶于水的氯氣 部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了 (3) HC1O的性質(zhì)和用途：

5、性：用于殺菌、消毒、漂白酸性：比碳酸酸性 ;Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CI2+H2O反應(yīng)的離子方程式 不穩(wěn)定性：只存在于，在光照下易分解， 方程式思考1:液氯與氯水的成分是否相同？氯水能否用鋼瓶貯存?思考2:實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存?5 / 9思考3:氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)?4、氯氣與堿溶液反應(yīng)氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽 +水(1)制漂白液：氯氣與 NaOH溶液反應(yīng)(與氯氣和水反應(yīng)比較)化學(xué)方程式： ,漂白液的有效成分： (2)制漂白粉：氯氣通入冷的消石灰中化學(xué)方程式： ,漂白粉的有效成分： (3)次氯酸鹽：次氯酸鹽是弱酸鹽，

6、易與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Ca（ClO）2與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）： ,NaClO與空氣中的 CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)（化學(xué)方程式）：思考1:漂白粉或漂粉精中 Ca（ClO）2（或NaClO）能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為購(gòu)買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?思考2：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何進(jìn)行尾氣吸收?【預(yù)習(xí)思考】氯氣是典型的非金屬元素， 性質(zhì)比較活波，容易得到電子表現(xiàn)出它的強(qiáng)氧化性, 那么那些物質(zhì)會(huì)走進(jìn)它的內(nèi)心世界，與之共鳴？你能得到什么啟示？它又和我們的生活密切相 關(guān)，實(shí)驗(yàn)室是如何制取的？這是我們下節(jié)課要研究的重要內(nèi)容，同學(xué)們認(rèn)真的去預(yù)習(xí)去思考。【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列關(guān)于氯氣

7、的敘述中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體2、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A.變紅B.變白C.先變紅再變白D.不變色3、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（C12）和氯離子（Cl ）的是（）A.液氯 B.新制氯水C. CaCl2溶液D,次氯酸4、用新制氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液滴在監(jiān)色石梯試紙上滴入紅墨水Na2CO3固體5、久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會(huì)產(chǎn)生這一差別？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

8、程 式，并指出氧化劑和還原劑?！菊n堂小結(jié)】小組交流，匯報(bào)本節(jié)課你最大的收獲是什么?【課后反思，教學(xué)相長(zhǎng)】總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)，畫(huà)出知識(shí)樹(shù)，構(gòu)建知識(shí)體系疑點(diǎn)反饋：(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái))第二課時(shí)氯氣的制法及氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。2.掌握氯離子的檢驗(yàn)。3.了解鹵素的性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法自主學(xué)習(xí)1、閱讀課本P82的“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)。思考：從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，歷經(jīng)三十多年時(shí)間。 從這一史實(shí)中可以得出什么啟示？2、閱讀課本P86 “科學(xué)視野”，了解成鹽元素一一鹵素的知識(shí)，完成下列填空。(1

9、)鹵素在周期表中的第 族，包括、等元素。 這些元素的原子最外層都有 個(gè)電子，由于 所以統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素)。(2)鹵素的單質(zhì)都有 性，該性質(zhì)按由強(qiáng)到弱的排列為： o(3)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與 C12相似，都能與 H2化合分另生成 、等； 也能與水反應(yīng)，試寫出 B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。合作探究一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理(實(shí)驗(yàn)室制C12的方法)()MnO2+ () HCl(濃)化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯導(dǎo)學(xué)案化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯導(dǎo)學(xué)案離子方程式：請(qǐng)思考：在這個(gè)反應(yīng)中： 鹽酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得 C12物質(zhì)

10、的量 （填小于”或等于或大于）1mol 該反應(yīng)必須加熱到r90 c左右，為什么溫度不能再高？該反應(yīng)中的MnO2可以用KMnO4或KC1O3代替嗎？若能，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式2 .實(shí)驗(yàn)裝置飽和NaCl 濃流酸NaOH3 .除雜裝置：（洗氣 干燥）可先將制得的 C12通過(guò)盛有足量 的洗氣瓶，除去 ；再通過(guò) 除去。4 .收集： 用向 排空氣法收集 用排 法收集5 .驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉_ KI試紙（現(xiàn)象:,化學(xué)方程式： ）濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（現(xiàn)象： ）6 .尾氣吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液（能用水、Ca（OH）2溶液代替嗎？）離子方程式為：二.氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO 3溶液后加

11、入稀硝酸后稀鹽酸9 / 9NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸儲(chǔ)水思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加 AgNO 3溶液后還要再加稀硝酸？結(jié)論：在用AgNO 3檢3軌Cl-時(shí)，一般在被檢測(cè)的溶液中先加入少量 酸化，再加入。二、成鹽兀素鹵素1、物理性質(zhì)：(1)澳單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，液澳易揮發(fā)，極易產(chǎn)生 有毒的澳蒸氣，實(shí)驗(yàn)室通常將澳 密閉保存于陰冷處細(xì)口瓶 ，不能用膠塞，且試劑瓶?jī)?nèi) 加水密封， 以減弱澳的揮發(fā)。(2)碘單質(zhì)是 紫黑色固體，具有金屬光澤， 易升華(常用與分離和提純)，遇淀粉變藍(lán)，通 常用于碘單質(zhì)與淀粉的互相鑒別。2、化學(xué)性質(zhì)(1)相似性：氟、氯、澳、碘的原子

12、最外層都具有 個(gè)電子，決定了這些原子在化學(xué)反應(yīng)中易 于,這就決定了單質(zhì)分子在化學(xué)反應(yīng)中主要表現(xiàn) 性，均能與金屬、非金屬、 水、堿溶液的反應(yīng)。(2)遞變性：隨著鹵素核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律是：按氟、氯、澳、碘的 順序，氧化性漸弱。a、與非金屬反應(yīng)：如它們與氫化合成氣態(tài)氫化物如F2與H2混合即便在黑暗處爆炸化合生成HF。H2與C12混合光照 , H2能在C12中燃燒。b、與金屬反應(yīng)：鹵素單質(zhì)在與可變價(jià)態(tài)金屬如Fe化合時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2都可得到高價(jià)鐵的鹵化物，而 I2與Fe反應(yīng)時(shí)只能得到 Fel2方程式為： ,(此反應(yīng)可證明碘的 氧化性弱于澳)。c、與水反應(yīng)：常溫下氟

13、單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)且不同于其它鹵素單質(zhì)(產(chǎn)物不同，原理不同。)2F2+2H2O=4HF+O 2化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯導(dǎo)學(xué)案氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，氟離子不能被氧化。氟在化合物中化合價(jià)只有-1價(jià)。用X代表鹵素，寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式（均類似與氯氣和水的反應(yīng)）d、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) ：Cl2 + 2NaBr= 2 NaCl + Br 2CI2 + 2NaI = ;Br2 + I- = （3）鹵離子（Br-、I-）的檢驗(yàn)：所用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸AgBr :淺黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。AgI :黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。課堂小結(jié)與反思總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)，畫(huà)出知識(shí)樹(shù)，構(gòu)成

14、知識(shí)體系；反思自己在課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。【當(dāng)堂檢測(cè)】1 .下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A. N2 B. CO C. Cl2 D. CO22 .鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是（）A.硝酸銀溶液B.碘化鉀淀粉溶液 C.碳酸鈉溶液D.酚酗:溶液3 .二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，當(dāng)有73g氯化氫參加反應(yīng)時(shí)，可生成氯氣A . 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g4 .實(shí)驗(yàn)室制 Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+ MnO=2MnCl 2+ CI22H2。，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.還原劑是HCl ,氧化劑是MnO2B.每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的 HCl消耗4 molD,生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCl雜質(zhì)5 .除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）A.自來(lái)水 B .碳酸鈣C.飽和食鹽水 D .氫氧化鈉溶