2019-2020年高中化學(xué)2.1.3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教案魯教版必修2

1、2019-2020 年高中化學(xué) 2.1.3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教案魯教版必修 2【教學(xué)目標】1.知識技能目標：1了解化學(xué)鍵的含義，認識離子鍵、共價鍵的形成過程與形成條件；2了解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系，以某一化學(xué)反應(yīng)為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)鍵，從而更好 的認識物質(zhì)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；3通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度 認識化學(xué)反應(yīng)。2 .能力方法目標：結(jié)合對化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的教學(xué)，用討論、猜想、對比的方法理解化學(xué)鍵類型、 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成及能量關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的獲取和處理信息的能力，分析比較、歸納 推理能力以及想象能力。3 情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)

2、學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會從分子、原子的微觀角度認識化學(xué)變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生 善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學(xué)能與熱能 的相互轉(zhuǎn)化，認識提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源 及保護環(huán)境的意識，【教學(xué)方法】討論法、猜想法、探究法、分析推理法、對比歸納等方法【教學(xué)重點、難點】 化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學(xué)反應(yīng)的理解。【教學(xué)媒介】多媒體教學(xué)課件（含圖片資料）【教學(xué)程序】【復(fù)習(xí)提問】投影幻燈片 321. 木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物 質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什 么？2. 水在通電條件下發(fā)生的分解反 應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還 是吸收

3、能量？3. 請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是 生成水蒸氣時 是釋放能量還是 吸收能量？【新課導(dǎo)課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。觀看投影、交流研討、回答問 題。觀看投影或教材交流研討欄 目提供的數(shù)據(jù)信息，進行討論， 分析，并根據(jù)要求推測、推論。通過復(fù)習(xí)提問，鞏固化學(xué) 鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變 化及化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成等 核心知識，并通過水在通電 條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生 成氫氣和氧氣的事實，導(dǎo)入 化學(xué)變化與能量變化關(guān)系， 由此導(dǎo)入新課。通過觀看投影幻燈片，展 示 1摩爾在 0.5 摩爾氧氣 中燃燒生成 1 摩爾水蒸氣時【板書】二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【交流研討】播

4、放幻燈片 33.（結(jié)合 教材 35 頁內(nèi)容討論）【問題提出】根據(jù)上述信息判斷 H2 燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是 吸收能量？【分析】播放幻燈片 34【結(jié)論】即 H2燃燒生成水蒸氣時是釋 放能量?！緦嶒炋骄俊拷Y(jié)合播放幻燈片 35、36、 37。利用教材活動探究欄目中的 3 個 實驗讓學(xué)生來感受化學(xué)反應(yīng)中的能 量變化。 （其中氫氧化鋇晶體與氯化 銨固體的反應(yīng)實驗可由教師來做演 示實驗，另外兩個實驗由學(xué)生完成）。 實驗一、NaOH 與鹽酸反應(yīng)量取 NaOH 溶液與鹽酸各 5ml，分 別盛在 2 支試管里，用溫度計測量 NaOH 溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。 將鹽酸倒入NaOH 溶液中，振蕩試管，

5、立即用溫度計測量溶液的溫度，并與原來 NaOH 溶液、鹽酸的溫度對比。 實驗二、鋅粉與鹽酸反應(yīng)取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度 計插入試管，再量取 5ml 鹽酸倒入試管，觀察溫度計液柱的變化。實驗三、Ba（ OH2-8H2O 晶體與 NHCI 晶體的反應(yīng)：【實驗總結(jié)】播放幻燈片 38、39, 并纟口合課本 36 頁頭驗記錄表格，由 學(xué)生完成表格的填寫。【概括整合】結(jié)合播放幻燈片 40、41?！具w移應(yīng)用】 幻燈片 42先觀察老師所做的課堂演示實驗三：Ba（OH2 8H2O 晶體 與NHCI 晶體的反應(yīng)，并記錄實 驗現(xiàn)象與結(jié)論。分組實驗，認真觀察實驗現(xiàn) 象，并做實驗記錄，最后分組推 薦幾位同學(xué)匯報實

6、驗成果。 其他 同學(xué)聆聽匯報，分析為什么有能 量變化？實驗交流、總結(jié)、回答問題。的舊的共價鍵斷裂與新的 共價鍵形成所提供的信息 數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生得出 H2燃燒 生成水蒸氣時是釋放能量 的結(jié)論。通過實驗得出化學(xué)變化 與能量變化的關(guān)系。通過實驗，進一步培養(yǎng)學(xué) 生觀察與動手能力。通過實驗分析、交流、總 結(jié)，得出化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 中的能量變化關(guān)系。通過練習(xí)，鞏固知識，進第 3 課時板書設(shè)計二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)鍵與能量變化在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵時，需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的 相互作用；形成新化學(xué)鍵時又要釋放一定

7、的能量。因此在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成, 而且伴隨著能量變化。思考：能量的類型有哪幾種？2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【作業(yè)布置】書本 P38. 3、4復(fù)習(xí)鞏固，遷移應(yīng)用。一步提高學(xué)生的綜合應(yīng)用另外附加下列所附練一練習(xí)題。能力。放熱反應(yīng)：反應(yīng)放出熱量的稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸收熱量的稱為吸熱反應(yīng)。 概括整合常見放熱反應(yīng)： 酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)； 一般的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)（C 與C02 反應(yīng)等除外）。常見吸熱反應(yīng)： 銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)。3、 多角度認識化學(xué)反應(yīng)過程（1）從原子與分子角度： 化學(xué)反應(yīng)是分子分解成原子，原子重新組合成分子的過程。（2）從化學(xué)鍵的

8、角度：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新建的形成。（3）從能量變化的角度： 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。4、 認識物質(zhì)變化的過程（1）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化（2）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的密切關(guān)系 【典型例題】幻燈片 42練一練：1、 下列反應(yīng)中，屬于屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.實驗室制 H2 的反應(yīng)B.實驗室制 C02 的反應(yīng)C.水的分解反應(yīng)D .石灰石分解的反應(yīng)2、 下列說法不正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量3金剛石和

9、石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g 石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收 EkJ 的能量，下列說法正確的是（）A. 金剛石與石墨互為同位素B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多4、 已知反應(yīng) 2H卄2可放出 437.6 kJ 的熱量，下列說法正確的是（）。A. 氫分子內(nèi)每個氫原子都達到了8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 氫分子能量比氫原子能量低C. 1 mol 氫氣離解成 2 mol 氫原子要放出 437.6 kJ 熱量D. 氫原子還原性比氫分子弱5、 吸熱反應(yīng)一定是（）。A. 貯存能量B. 釋放能量C. 反應(yīng)物總能量高于

10、生成物總能量D. 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量6、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 水溶液能導(dǎo)電7. 下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（ ）。A. H2O 和 HNO B. NaCI 和 NHC. CaF2和 CsCID. Cl2和 Q8、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有 QH 和 C2F6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 （C. 碳原子數(shù) ）A. 質(zhì)量數(shù) B. 原子總數(shù)列說法中正確的是（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 在一個確

11、定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量）D. 分子數(shù)9、A.B.C.D.10、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（液態(tài)水汽化濃硫酸稀釋氧化鈣溶于水A.11 、A. I氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)氯酸鉀分解制氧氣C. 列物質(zhì)的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（2升華B. NaCl 顆粒被粉碎HCl 溶于水得到鹽酸D. 從 NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B. C. D. ）2019-2020 年高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)優(yōu)化作業(yè)蘇教版必修 11. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. ICI+H2OHIO+H

12、CIB. CaCO+2HCICaCl2+COf+HOC. 3O22QD. 2FeSC4+HQ+HSQFe2（SO4）3+2HO解析:A 中 ICl、HIO 的各元素化合價為，整個反應(yīng)中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng);B 為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng);C 中雖有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)生成，但由于元素 化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D 中 HQ 中氧元素的化合價為-1（）,反應(yīng)后氧的化合 價降為-2,FeSO4中鐵元素的化合價從 +2 升為+3,在反應(yīng)前后發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)。 答案：D2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.有單質(zhì)生成B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)

13、移解析:A 是反應(yīng)形式,B 是特征,C 是化學(xué)變化的特征。答案：D3. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）,則該元素（）A. 定被氧化B. 一定在氧化劑中C. 一定被還原D.可能在還原劑中答案：D4. 下列說法中錯誤的是（）A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)解析:3Q2Q,有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如 KCIQ加熱生成氧氣的反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。答案:B5. 下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A. 2F2+2H2O4HF+OB.

14、 Zn+WSOZnSO+HfC. 2C+SiO2Si+2COfD. 2Al+Fe 2Q2Fe+AI2。解析:根據(jù)化合價變化可以判斷出，四個選項中的還原劑依次為HO Zn、C、Al。答案:A6. 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（）A.濃鹽酸TCI2B.MnQMri+C.S SD.AI（OH）3 Al3+解析:需加氧化劑才能實現(xiàn)，也就是該物質(zhì)被氧化，化合價要升高。答案:A7. 對于反應(yīng)：CuO+COCOCu,下列說法不正確的是（）A. 該反應(yīng)說明 CO 具有還原性B. CuO 在該反應(yīng)中被還原C. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2eD. 實際實驗操作中都是用與CuO 等物質(zhì)的量的 CC 來還原 CuO解

15、析：實際實驗操作中，需要的 CO 的物質(zhì)的量要比 CuO 的多，因為實驗開始要先通 CO 來趕走 裝置中的空氣,反應(yīng)結(jié)束要繼續(xù)通入 CO,讓還原出來的 Cu 冷卻。答案：D8. 下列敘述中正確的是（）A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子越多，還原性越強D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析:本題涉及了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的常見易模糊問題。A 項，最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如 NaCI 中的鈉元素;B 項，處于中間價態(tài)的陽離子如 Fe2+既有氧化性又有還原 性，而且以還原性為主，Mn 卻有強氧化性;C 項，氧化性

16、和還原性強弱與得失電子的數(shù)目無直 接關(guān)系，而是指得失電子的難易程度。D 項，一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)。答案：D9. 工業(yè)上制取 CIO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaCIO3+SO+HSO2CIO2+2NaHSO 下列說法正確的是（）A. SQ 在反應(yīng)中被還原B. NaCIO3在反應(yīng)中失去電子C. H2SQ 在反應(yīng)中作氧化劑D. 1 moI 氧化劑在反應(yīng)中得到 1 moI 電子解析：2NaO+Q+HSQ2Q+2NaHQ選項分析結(jié)論ASO 作還原劑，在反應(yīng)中被氧化XBNaCIQ 作氧化劑，反應(yīng)中得到電子XCfSQ 中

17、兀素化合價未發(fā)生變化XD1 moI NaCIO3在反應(yīng)中得到 1 moI 電子V答案：D10.在下列反應(yīng)中:A.2F2+2H2O4HF+OB.2Na+2H2O2NaOH+H，C.CaO+H2OCa（OH，D.2H2O2Hf+Qf，其中水是 氧化劑的是 _，水是還原劑的是 _，水既是氧化劑，又是還原劑的是 _，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 _。（填序號）解析:判斷氧化劑、還原劑，要看反應(yīng)物中有關(guān)元素的化合價變化情況。所含元素反應(yīng)后化合價升高，該反應(yīng)物為還原劑；物質(zhì)中所含元素反應(yīng)后化合價降低，該反應(yīng)物為氧化劑。 A 選項H2O 中 O 的化合價升高，H2O 是還原劑;B 選項 H2O 中 H

18、的化合價降低，H2O 是氧化劑;C 選項 H2O 中H 和 O 的化合價都沒有變化，H2O 既不是氧化劑，又不是還原劑；D 選項 HO 中 H 的化合價降 低，O的化合價升高，H2O 既是氧化劑，又是還原劑。答案：B A D C11. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnQ+16HBr5B2+2MnBr2+2KBr+8H2。，其中氧2KMnO5Br21OKBr2X15810X81化劑是_；若消耗 15.8 g 氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 _ g。解析:設(shè)被氧化的還原劑的質(zhì)量是x，由題干化學(xué)方程式可得：15.8 gx解得：x=40.5 g答案：KMnO 40.512. 已知 Ca(CIO)2+4HCI(濃)2CI2? +CaCl2+2HO(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _ ,還原劑是 _。(2) 反應(yīng)中 HCI 體現(xiàn)了 _、_性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2 mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _mol。解析：該反應(yīng)中,Ca(ClO)2中的氯元素為+1 價，濃鹽酸中的氯為-1 價，反應(yīng)后氯元素變?yōu)?0 價, 所以Ca(ClO)2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，另外濃鹽酸沒有全作為還原劑，其中的 Cl-