05物質(zhì)的分散系

1、物質(zhì)的分散系學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；2、 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。重難點(diǎn) 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式課前復(fù)習(xí) 1生活中常見(jiàn)的混合物有溶液和濁液，試舉出幾例。2溶液和濁液的外觀有如何？穩(wěn)定性如何？3溶液和濁液如何區(qū)別他們？學(xué)習(xí)過(guò)程 一、分散系展示 泥水懸濁液、油水乳濁液、NaCl 溶液，請(qǐng)仔細(xì)觀察、辨認(rèn)。提問(wèn) 三種混合液的宏觀特征是什么?三者又有何相似之處呢?1、分散系的分類概念形成 ：分散系：分散質(zhì)：分散劑：概念辨析 ：請(qǐng)你說(shuō)出下列分散系中的分散質(zhì)和分散劑:NaCl 溶液、鹽酸、CuSO4 溶液、

2、泥漿水 _問(wèn)題探究1：按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？問(wèn)題探究2：分別取 CuSO4 溶液、 Fe(OH)3 膠體、蛋白質(zhì)溶液、泥漿水，觀察以后完成下列表格：溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑外觀性狀穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜舉例1問(wèn)題探究3：膠體具有哪些性質(zhì)？2、 膠體的性質(zhì) 活動(dòng)與探究 1、膠體的性質(zhì)與溶液有何不同？下面的實(shí)驗(yàn)將幫助我們進(jìn)行探究。請(qǐng)將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn) 1取燒杯盛約20mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴滴入飽和FeCl3 溶液 1mL 2mL。繼續(xù)煮沸至呈紅褐色后停止加熱。展示 NaCl 溶液、 CuSO4 溶液、新制紅褐色液體。觀察 三種

3、液體在外部特征上有何相似相異性？設(shè)疑 新制紅褐色液體是否也是一種溶液？實(shí)驗(yàn) 2將分別盛有紅褐色液體和CuSO4 溶液的燒杯并排于桌上，然后用激光教鞭從一邊照射，同時(shí)于垂直方向觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ： _概念形成 ：寫(xiě)出 Fe(OH)3 膠體的制備的化學(xué)方程式：_丁達(dá)爾現(xiàn)象： _展示 實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并填寫(xiě)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1 、氫氧化鐵膠體出現(xiàn)紅褐色液體膠體制備成功的制備2 、溶液、膠體被氫氧化鐵膠體有“一條膠體具有 “丁達(dá)爾效光照射光亮的通路 ”，硫酸銅應(yīng) ”溶液沒(méi)有。3 、在懸濁液中加加入氫氫化鐵膠體的膠體具有較強(qiáng)的吸入氫氧化鐵膠體試管中渾濁現(xiàn)象消失，附性，能吸附溶液在試管底部出現(xiàn)沉淀，中懸浮

4、的顆粒并沉另一支試管是渾濁的。降。概念辨析 ：下列有關(guān)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的敘述正確的是（）A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體B.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象2C.加入鹽酸后，可以實(shí)現(xiàn)氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液D.分散質(zhì)微粒都可通過(guò)半透膜實(shí)驗(yàn)探究 ：在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的混濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _概念形成 ：氫氧化鐵膠體用于凈水的原因：_概念辨析 ：1、如何用簡(jiǎn)便的方法鑒別膠體和溶液？2、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征 是分散質(zhì)粒子能做不停的，無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)光線透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路靜置后既不分層，也無(wú)沉

5、淀產(chǎn)生分散質(zhì)粒子直徑在10-710-9m 之間膠體的應(yīng)用：_概念辨析 ：下列關(guān)于Fe(OH)3 膠體的制備，正確的操作是（）A.將 FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可B.將 FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C.將 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D.將 FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可二、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 設(shè)問(wèn) 在鹽酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?其過(guò)程可用什么方法表示 ?概念形成 ：電離： _知識(shí)回顧 ：請(qǐng)根據(jù)下列不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣，冰醋酸，硫酸銨晶體，鐵，干冰，氫氣，石墨，食鹽水

6、，H2SO4，鹽酸。（1）按物質(zhì)的組成分類，屬于混合物的是_；3屬于純凈物的是_ ；屬于單質(zhì)的是_；屬于化合物的是_。（2）按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類，能導(dǎo)電的是_ 。情景設(shè)計(jì) ：為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ：在五只小燒杯中分別加入NaCl 溶液、 NaOH 溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ： _問(wèn)題探究1： NaCl 溶液導(dǎo)電的原因？概念形成 ：電解質(zhì)： _非電解質(zhì)： _辨析 ：1、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。A.Cu 能導(dǎo)電，所以Cu 是電解質(zhì)； _B.NaCl 溶液導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是

7、電解質(zhì)；_C. SO2 溶于水能導(dǎo)電，所以SO2 是電解質(zhì)； _ _D.BaSO4 的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4 是非電解質(zhì) _根據(jù)上述例題，總結(jié)在理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念時(shí)的注意事項(xiàng)：_2、關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A. 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)B.在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)C.在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)D.電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)問(wèn)題探究2：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是_4 醋酸氫氧化鈉碳酸氫鈉酒精銅二氧化硫生石灰硫酸鋇氯化氫討論 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念時(shí)要注意哪些問(wèn)題?概念形成 ：常見(jiàn)的電解質(zhì)有哪些？_常見(jiàn)的非

8、電解質(zhì)有哪些？_概念辨析 ：下列物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是A NaOH 溶液B.Cu C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOHE蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4 溶液I.石墨 J.無(wú)水乙醇K.硫酸鋇寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：NaOH：KClO 3：KAl（ SO4 ） 2：NaHCO3： _ NaHSO4： _ _物質(zhì)的分散系作業(yè)紙編號(hào)： 05（） 1、 “納米材料 ”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.

9、（） 2、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A.B.C.D.（） 3、下列說(shuō)法中正確的是A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm-10nm5C.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大D.FeCl3 溶液與 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)（） 4、既能透過(guò)半透膜，又能透過(guò)濾紙的是A.NaCl 溶液B.淀粉溶液C.鹽酸D.Fe(OH

10、)3 膠體（） 5、納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-100nm 之間。在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化。例如Cu 的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒。納米 TiO 2，是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車(chē)尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，同時(shí)它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成CO2 和 H2O，此外它還可作抗菌材料等。以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A. 納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)B. 納米銅可在氧氣中燃燒C. 納米 TiO 2，在溶解在水中可形成了膠體D.納米 TiO2 可氧化氮、硫的氧化物（） 6、將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有

11、蒸餾水的燒杯里， 過(guò)一段時(shí)間后， 取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知溴水可以將碘離子置換成碘單質(zhì)， AgI 為黃色沉淀） 。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是A. 加入碘水變藍(lán)色B.加入 NaI 溶液不變藍(lán)色C.加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生黃色沉淀D.加入溴水變藍(lán)色（） 7、下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.蔗糖B.SO2C.NH4NO3D.Cl2（） 8、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是A.潮濕的氯化鈉B.液態(tài)氯化氫C.液態(tài)汞D.五水硫酸銅晶體（） 9、下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D.

12、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)（） 10、NaCl 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因A.是電解質(zhì)B.存在自由移動(dòng)的離子C.存在電子D.存在離子（） 11、下列電離方程式正確的是A.H2SO42H+B.Na2CO3 Na+ + CO32SO4C.NH3 ?H2O NH4+D.BaSO4 Ba2+ SO42OH6（） 12、下列說(shuō)法正確的是A.CaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明CaCO 是非電解質(zhì)3B.SO3 溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)。C.一種物質(zhì)如果不屬于電解質(zhì)，則一定屬于非電解質(zhì)D.工業(yè)上用電解熔融Al2O3 的方法冶煉鋁，說(shuō)明除了酸堿鹽外，Al2O3 也屬于電解質(zhì)。

13、13、下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：_是非電解質(zhì)的是_ 。 氨水 NaOH NaHCO 3C 12H22O11（蔗糖） 濃硫酸HCl鐵 CH 3COOH SO 214、寫(xiě)出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式硫酸： _氫氧化鋇： _硫酸銅： _硝酸銨：_氯化亞鐵： _硫酸氫鈉：15、【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用潔凈燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加1-1的 FeCl3 溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3 膠體，反應(yīng)方程式：mol ·LFeCl3+3H2 OFe(OH)3(膠體 )+3HCl 你用怎樣的實(shí)驗(yàn)可證明所制得液體是膠體而不是溶液？_【實(shí)驗(yàn)拓展】取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)后得到的溶液呈_ 色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH 溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，此反應(yīng)屬于 _（2）在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 _色，即可制得Fe(OH)3 膠體。（3）取另一小燒杯也加入20 mL 蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeC