選修III、IV命題方向及重點知識研究

1、命題研究(不建議考生做,多看幾次即可)二、知識難點測試題選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1核外電子亞層排布1下列表達方式錯誤的是（ ）A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 C2（11分）按所示格式填寫下表有序號的表格：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族171s22s22p63d54s1 B2答：（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）A（5）10 （6）2s22p6（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）4 (每空1分)3(16分)已知X、Y、Z、W是元素

2、周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：（1）寫出下列元素的元素符號和該原子的外圍電子排布式：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_ _ _ （4）這四種元素可組成原子個數(shù)

3、比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 3答：（1）H：1s1 C：2s22p2 N：2s22p3 O：2s22p4一定條件（2）N2+3H2 2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（4）NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3·H2O + H2O（每空2分）2元素電離能應(yīng)用1下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na2已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列

4、說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（

5、）A Q22eQ B R22eR C S33eSD T33eT E U22eU（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ）A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4（4）S元素最可能是（ ）A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素D 準金屬 E d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）A 硼（1s22s22p1） B 鈹（1s22s2） C 鋰（1s22s1）D 氫（1s1） E 氦（1s2）3答：（1-5: ） E D B A E（10分）3晶格能的應(yīng)用1.下列離子晶體中,熔點最低的是（ ） A.NaCl B.KCl C.CaO D.Mg

6、O2下面的排序不正確的是（ ） A晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T（XCO3）>T（YCO3）,則下列判斷不正確的是（ ） A.晶格能: XCO3>YCO3 B.陽離子半徑: X2+>Y2+ C.金屬性: X>Y D.氧化物的熔點: XO>YO4 鍵和鍵1下列分子既不存在s-p 鍵

7、，也不存在p-p 鍵的是（ ） AHCl BHF CSO2 DSCl2 2下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上3根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說法正確的是（ ） A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它們都只有鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同5雜化理論、VSEPR模型判斷簡單分子或離子的構(gòu)型1下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是ACO2與SO2 BCH4

8、與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H22氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。3（12分）用VSEPR 理論判斷物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀H2ONH4+BF3H3O+3答：（每空1分）物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀H2O22V形NH4+40正四面體BF330平面三角形

9、H3O+31三角錐形6配合物的成鍵1下列不屬于配合物的是ACu(NH3)4SO4·H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2O DNaAl(OH) 62向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ） A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道3（6分）Co(NH3)5BrSO4可形

10、成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 。 3答：產(chǎn)生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀。（每空2分）7等電子原理1根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與它們不屬同一類的是ASiCl4 BSiO44- CSO42- DSiH4 2最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識

11、，判斷有關(guān)說法正確的是A. 羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B. 羰基硫的電子式為： C. 羰基硫沸點比CO2低D. 羰基硫分子中三個原子處于同一直線上3（6分）“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，兩者互為 關(guān)系；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。3答：等電子體 含有 （每空2分）8有關(guān)晶胞的計算1.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ） A.2 B.4 C.6 D.820

12、1年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB B MgB2 CMg2B DMg3B2 鎂原子，位于定點和上下兩個面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部3.（8分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積

13、為V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）。 A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。3.答：（8分）（1）C （2）酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形（3）否； 水會溶解NaCl，不能準確測出NaCl固體的體積（4）NA=（每小題2分）9金屬晶體的基本堆積模型（5分）下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型,請回答以下問題: A. B. C. D.1.以上原子堆積方式中,

14、空間利用率最低的是 （在上圖中選擇,填字母）,由非密置層互相錯位堆積而成的是 。2.金屬銅的晶胞模型是 ,每個晶胞含有 個Cu原子,每個Cu原子周圍有 個緊鄰的Cu原子。答:1.A D 2.C 4 12 （每空1分）選修4化學(xué)反應(yīng)原理1蓋斯定律及其應(yīng)用1100g C 不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2 為2/3，且： C（s）+ O2（g） CO（g） H = -110.35 kJ·mol-1CO（g）+ O2（g） CO2（g） H = -282.57 kJ·mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 A39.292 kJ B3274.3 kJ C784

15、.92 kJ D2489.44 kJ2（6分）（1）室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2)若lg水蒸汽轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則室溫下1molC6H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。2答：（6分每空3分）（1）C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO2（g）H=-3260.4kJ/mol， （2）3128.64kJ。3(5分) 鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。由金紅石（TiO2 ）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 已知： C（s）+O2（g） CO2（g） H=-393.5kJ

16、·mol-1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H=-566kJ·mol-1 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+ O2（g） H=+141kJ·mol-1則 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H= 。反應(yīng) TiCl4+2Mg 2MgCl2 +Ti在Ar 氣氛中進行的理由是 。 3答：-80 kJ·mol-1（3分）， 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用（2分）2原電池的工作原理，書寫化學(xué)電源的電極反應(yīng)式，金屬的電化學(xué)腐蝕,1關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A構(gòu)成原電池正極和負

17、極的必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2可以將反應(yīng)設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng) 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是（）A和 B和 C和 D和3以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹 C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗3燃料電池的構(gòu)造1右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)

18、內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 。下列說法正確的是： A左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣C負極反應(yīng)式為：CH3OH +H2O6e=CO2 +6H D正極反應(yīng)式為：O2 +2H2O +4e=4OH 4電解原理及電極反應(yīng)式的書寫+好漂亮的彩虹！PtPt1.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）AAgNO3 BHCl CNaOHDNaCl2如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立

19、的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是A藍、紫、紅 B紅、藍、紫 C紅、紫、藍 D紫、紅、藍3下圖兩個裝置中，溶液體積均為200ml，開始時， 電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘正確的是（）A產(chǎn)生氣體體積： B電極上析出固體質(zhì)量：C溶液的pH變化：減??；增大D電極反應(yīng)式：中陽極：中負極：5活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1下列說法正確的是 A活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值 D濃度增大使得反應(yīng)物分子中活

20、化分子百分率增大6用焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向1.下列反應(yīng)中熵減少的是 A食鹽晶體溶于水 B氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水 C碳酸氫銨分解 D水蒸氣冷凝為水2下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（ ）A.2CO(g) =2 C(s)+ O2(g)B.2CuO(s) = Cu2O(s)+1/2O2(g)C.MgCO3(s) = MgO(s)+CO2 (g) D.SnO2(s)+C(s) = Sn(s)+ CO2 (g)3.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯誤的是 ANH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是是自發(fā)過程 B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小 C借助于

21、外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程7化學(xué)平衡常數(shù)的含義及有關(guān)的簡單計算1CO2和H2的混合氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是( )A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:12已知：某溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為 AK1= 2K2 BK1= K22 C

22、K1 = K2 D不能確定3.（8分）下列反應(yīng)在210達到平衡： PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)； H 0 K=1 CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)；H 0 K=5×104 COCl2(氣)CO(氣)+ Cl2(氣)；H 0 (1) 根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式,下列等式必定成立的是 (a)PCl5=PCl3=Cl2=1 (b) PCl5=PCl3Cl2=1 (c) PCl5=PCl3Cl2 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達式 (填“相同”或“不同”) (2) 降低Cl2濃度,反應(yīng)的K值 (填“增大”、“減少”或“不變”) (3) 要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等,應(yīng)采取的措施是 (a

23、)反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度 (b)反應(yīng)、反應(yīng)同時降低溫度 (c)反應(yīng)降低溫度, 反應(yīng)維持2103答:（8分）(1) c 不同 (2) 不變 (3) a （各2分）8理解溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響1下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體

24、，平衡一定不移動A B C D2對于可逆反應(yīng)：2A()B()2C() H0，下列各圖正確的是(正) (逆) B壓強P(C)100500時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10010壓強P3（12分）兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；正、逆；增大、減小、不變）。 達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B) 起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v

25、(B)。 達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。 達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 3答案：<、>=、>逆、不變不變、增大（1、2小題每空1分，3、4小題每空2分）9沉淀溶解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化1常溫時，將足量的AgCl分別加入同體積的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 ( )A1mol/L的MgCl2溶液 B2mol/L的NaCl溶液C1.4mol/L的BaCl2溶液 D1mol/L的AlCl3溶液2把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水

26、中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大3（4分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S 溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體： （1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式： 。 （2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因： 。3答：（1）2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl- （2）因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小

27、，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動。（每空2分）10溶度積的有關(guān)計算1（10分）在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25時，1L水中約能溶解2.4×10-3g 硫酸鋇，它的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10。（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。（2）在25時，1L水中約能溶解0.018g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成

28、分？1答：（1）（5分） BaSO4（s） Ba2+（aq）+ SO42-（aq） 1分 Ksp = Ba2+SO42- Ba2+2 = 1.1×10-10 1分 Ba2+ = 1.05 × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1 1分SO42-是強酸酸根離子，在溶液中它難以與H+結(jié)合成硫酸，因此胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+濃度可以保持在安全濃度標準以下，因此BaSO4可用做“鋇餐”。 2分（2）（5分）BaCO3（s） Ba2+（aq）+ CO32-（aq）（1分），由于胃液是酸性的（1

29、分），如果服下BaCO3，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低（1分），Qc<Ksp,從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動（1分），使Ba2+濃度增大而引起人體中毒（1分）。11溶液中粒子濃度大小比較1A.B.C.2. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法中正確的是：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl)A. B. C. D. 2已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4 溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac（K）+c（H）=c（HC2O4-）+c（OH）+c

30、（C2O42-） Bc（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1 Cc（C2O42-）< c（H2C2O4） Dc（K）= c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+c（C2O42-）3把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L12水的電離1下列離子組中，在由水電離出的c(OH-)=1×10-14m

31、ol·L-1的溶液中都能大量共存的是 ANa+、Mg2+、Al3+、Cl- BNa+、K+、Cl-、SO42- CHCO3-、Na+、Cl-、K+ DI-、Fe2+、Na+、NO3-2常溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c（OH）為 A1.0×10-7 mol·L-1 B1.0×10-6 mol·L-1 C1.0×10-2 mol·L-1 D1.0×10-12 mol·L-1 3在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的的濃度分別為：C1、C2、C3

32、、它們之間的關(guān)系是（）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D無法判斷13溶液的pH1在常溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是 ApH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 BpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 CpH=3的硝酸和pH=11的氨水 DpH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液2在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11

33、C12 D143室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A若x=y，且a+b=14，則pH>7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH>7選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)1分子結(jié)構(gòu)的鑒定原理12002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（109 g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、

34、然后測定其質(zhì)荷比。設(shè)H的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能是： ACH3OHBC3H8CC2H4DCH42質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機化合物的有力手段之一， 在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號）。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，其PMR譜中有兩個信號，其強度之比為3：1。化學(xué)式為C3H6O2的混合物，如果在PMR譜上觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的給出強度為3：3；第二種情況峰的給出強度為3：2：1。由此可推斷該混合物

35、的組成可能是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：。（4分）2答：CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 （每空2分）3（10分）已知某氣態(tài)礦物燃料含有碳、氫兩元素，為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可以將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所列（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全吸收）： 實驗前實驗后干燥劑和U型管的質(zhì)量101.1g102.9g石灰水和廣口瓶的質(zhì)量312.0g314.2g 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為 g；生成的水中氫元素的質(zhì)量為 g；生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 g；氣態(tài)礦物燃料中碳元素與

36、氫元素的質(zhì)量比為 g。3答： 1.8 5 0.2 0.6 3:1（每空2分）2單、雙、叁鍵的空間結(jié)構(gòu)雜化理論1.下列烴分子中,每個碳原子的雜化軌道數(shù)最多的是（ ） A.C6H6 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H22. 下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（ D ）A、CH2=CHCN B、CH2=CHCH=CH2 3有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 ( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 33有機物的立體異構(gòu)1下列化合物中含有手性碳

37、原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH2下列有機分子中可形成順反異構(gòu)的是（ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)23.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)屬性，物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是 A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH 水溶液共熱 C.與銀氨溶液作用 D.在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)4官能團的確定與有機推斷1（10分）今有化合物 （1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：_ （2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。 鑒別甲的方法：_ 鑒別乙的方法：_ 鑒別丙的方法：_ （3）請按酸性由強至弱排列甲、乙 、丙的順序：_1答：（每空2分）（1）醛基、羥基 （2）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲；與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙；與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙。 （3）乙>甲>丙2（8分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色，A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀態(tài)下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）B分子所含官能團的