元素周期律ppt課件

1、 1;.2;.（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在

2、周期表中的順序給元素編號(hào)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？3;.1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一每一縱行原子最外層電子數(shù)相同縱行原子最外層電子數(shù)相同4;.問：1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？5;.6;. (1)周期周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱

3、為一個(gè)周期。周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 周期周期短周期：第短周期：第1,2,3周期周期長(zhǎng)周期：第長(zhǎng)周期：第4,5,6周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.不完全周期：第不完全周期：第7 7周期周期7;.8;.(2)族（縱行）族（縱行）主族：主族： 由由短周期元素和長(zhǎng)周期元素短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。副族：副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素表示方

4、法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、9;.A0A A A AAA族序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)10;.11;.總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族副族第VIII族0 族共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。12;.

5、它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：練一練練一練13;.2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？種元素，其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C14;.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括

6、1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有種元素、短周期元素共有種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素15;. 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律16;.同周期元素從左到右的規(guī)律是什么？同族從上到下的規(guī)律是什么?17;.310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層，隨原子個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由序數(shù)的增大，最

7、外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na 到到Ar有有3個(gè)電子層，隨原子個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)電子層，最外個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)18;.元素原子半徑數(shù)據(jù)元素原子半徑數(shù)據(jù)原子序數(shù)原子序數(shù)345678910元素名稱元素名稱鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符號(hào)元素符號(hào)原子

8、半徑原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素名稱元素名稱鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬元素符號(hào)元素符號(hào)原子半徑原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr19;.2.原子半徑同周期:同主族:從左到右,逐漸減小(惰性氣體除外)從上到下,逐漸增多1.電子層數(shù)同周期:同主族:相同從上到下,逐漸增大3.最外層電子數(shù)同周期:從左到右,18(12)同主族:同周期:相同同主族:相同從左到右,最高正價(jià)+1+7,最低負(fù)價(jià)-1-

9、4(F無正價(jià),第一除外) 5.元素的金屬性和非金屬性從左到右,金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同周期:同主族:從上到下,金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱20;.1、主族元素的最高正化合價(jià) =最外層電子數(shù) =主族序數(shù) 2、非金屬最高正價(jià)非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)| =8（注：副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜）21;. 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化？金屬性:指元素原子失去電子形成陽離子的能力.非金屬性:指元素獲得電子形成陰離子的能力.22;.6.得、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從左至右從左至右,失電子能力減弱失電子能力減弱,得電子的電子能力增強(qiáng)得電子的電子能力增強(qiáng)從上至下從

10、上至下,失電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng),得電子的電子能力減弱得電子的電子能力減弱同周期同周期:同主族同主族:23;. 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素24;.周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)FCs25;. 小結(jié)：小結(jié)： 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下

11、）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)主要化合價(jià)原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性得、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從從1逐漸增到逐漸增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正價(jià)由正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)由負(fù)價(jià)由-4-1最高正價(jià)相同最高正價(jià)相同逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸減小（稀有氣體除外）逐漸增大逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱失電子由易到難失電子由易到難得電子由易到難得電子由易到難26;.2 2、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù)、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù) 金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)

12、體 F F、ClCl、S S、P P附近尋找元素制造農(nóng)藥附近尋找元素制造農(nóng)藥過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料 與已知元素位置相近，來發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途與已知元素位置相近，來發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途27;.( (三三) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入放入試管中。向試管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。28;.現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸

13、騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。紅色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)比鋁劇烈?，F(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強(qiáng)結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察

14、現(xiàn)象。鹽酸。觀察現(xiàn)象。29;.列表總結(jié)：列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱化物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 30;.列表總結(jié)：列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)

15、劇烈，反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱化物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 31;. 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)氫化物化學(xué)式式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)科學(xué)事實(shí)32;.氧化物氧化物最高

16、價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實(shí)科學(xué)事實(shí)33;. 3 3、元素周期律、元素周期律 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)主要化合價(jià)原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從從1逐漸增到逐漸增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正價(jià)由