氧化還原反應(yīng)5

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)去判斷下面的反用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)應(yīng), ,哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)? ?MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaClNaCl固固+H+H2 2SOSO4 4濃濃=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO2凡是有凡是有化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？討論：氧化還原反應(yīng)

2、的本質(zhì)到底是什么？2Na + Cl2 = 2 NaCl結(jié)論：結(jié)論：從從NaClNaCl的形成看的形成看化合價(jià)升降的化合價(jià)升降的根根本原因是電子的本原因是電子的得失。得失。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl 結(jié)論：氧化還原反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是有電子的偏移。實(shí)質(zhì)是有電子的偏移。H+Cl-H+17Cl+1Cl-+1+17H+共用電子對(duì)偏向原子共用電子對(duì)偏向原子HClCl-共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低H+從電子的得失或偏移觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)（從電子的得失或偏移觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)本質(zhì)） H2 + CuO Cu +H2O 對(duì)對(duì)H H2 2:

3、 H: H2 2 H H2 2O O 對(duì)對(duì)Cu: Cu: CuOCuO Cu Cu0 0+1失去電子，失去電子， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子得到電子， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)+20氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)改變。特征：元素化合價(jià)改變。定義：定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)失去失去電子電子(或或電子對(duì)偏離電子對(duì)偏離)化合價(jià)升

4、高化合價(jià)升高得到得到電子電子(或電或電子對(duì)偏向子對(duì)偏向)化合價(jià)降低化合價(jià)降低二、氧化劑與還原劑二、氧化劑與還原劑降、降、得、得、還還作氧化劑作氧化劑升、升、失、失、氧氧作還原劑作還原劑從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-1Na + ClNa + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得電子，電子， 化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(1)雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法+4+2-10得得2e-,被還原被還原失失2e-,被氧化被氧化步驟：標(biāo)

5、價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失32e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得23e-，被還原，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-（

6、2）單線(xiàn)橋法）單線(xiàn)橋法注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失電子失電子的物質(zhì)的物質(zhì)指向指向得電子得電子的物的物質(zhì)，箭頭兩端質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可即可(例例 ne-)Na + Cl2=NaCl0+10-12e-電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線(xiàn)橋法、雙線(xiàn)橋法a.a.標(biāo)化合價(jià)標(biāo)化合價(jià) b.b.劃線(xiàn)橋劃線(xiàn)橋 c.c.標(biāo)變化標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a abebe- -的形式。的形式。( (單線(xiàn)橋

7、只須標(biāo)總數(shù)單線(xiàn)橋只須標(biāo)總數(shù)) )步驟步驟:2、單線(xiàn)橋法、單線(xiàn)橋法Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br22Na + 2H2O = 2NaOH + H22KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征：化合價(jià)發(fā)生了變化：化合價(jià)發(fā)生了變化氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移小結(jié)小結(jié)升、失、氧升、失、氧 作還原劑作還原劑降、得、還降、得、還 作氧化劑作氧化劑 氧化劑氧化劑還原劑還原劑同時(shí)同時(shí)存在存在還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物同時(shí)同時(shí)存在存在得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合

8、價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習(xí)：練習(xí)：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2還原性：還原性：D-B-C- A-單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的氧單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的氧化性越弱化性越弱單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原

9、性越弱原性越弱金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：還原性：還原性：KCaNaMg氧化性：氧化性：K+Ca2 + Na + Mg 2+Br2I2H2+Cl2 光照光照 2HClH2+Br2 500 2HBrH2+F2 2HF2KMnO4+16HCl(濃濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O練習(xí)：練習(xí)：已知實(shí)驗(yàn)室常用下列三種方法制氯氣已知實(shí)驗(yàn)室常用下列三種方法制氯氣MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2OO2+4HCl(濃濃)催化劑催化劑2Cl2 2H2O則則O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小順序是：三者氧化性大小順序是：KMnO4 MnO2 O2 五、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系五、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 最高最高價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有氧化性氧化性如：濃如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低最低價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有還原性還原性如：如： KI H2S Zn HCl 中間中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性?xún)r(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 六、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型六、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型4 4、其它、其它3 3、