（推薦）化學(xué)達(dá)人講考點(diǎn)-高考化學(xué)必考No.1實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1、一、混合物的物理分離方法1.固固分離方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3也不能少于l/3NaCl（NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈  I2（NaCl） 2.固液分離方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3也不能少于l/3 NaCl（H2O） 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl（

2、CaCO3） 3.液液分離萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 4.氣氣分離洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶

3、 長進(jìn)短出 CO2（HCl） 液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)原則：不引入新的雜質(zhì)；不損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)操作盡量簡便注：用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。常見物質(zhì)除雜方法序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2 H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2 NaOH溶液洗氣4CO2 CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2 HCI飽和的NaHCO3 洗氣6H2SH

4、CI飽和的NaHS洗氣7SO2 HCI飽和的NaHSO3 洗氣8CI2 HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10炭粉MnO2 濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2 C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾14Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液過濾15AI2O3 SiO2 鹽酸氨水過濾16SiO2 ZnOHCI溶液過濾17BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾18NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3 HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2 CI2 加

5、氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2 Fe 、CI2 過濾22FeCI2溶液FeCI3 Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3 蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI-加熱升華27NaCI晶體NH4CL-加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶三、物質(zhì)的鑒別       物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷

6、、推理。檢驗(yàn)類型 鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式） 1常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星

7、的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水

8、溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。但SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。2.幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（1）H+   能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+  用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+  能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+   能與N

9、aOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+    能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+   能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+   銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+    能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(O

10、H)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+    能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+   藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（

11、1）OH  能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl   能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br   能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I    能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42  能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32  濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激

12、性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2   能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32  能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3  取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。（10

13、）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3    濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。四、常見事故的處理事故 處理方法 酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用

14、酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉 必須很努力，才能看起來毫不費(fèi)力！ 鑒于總有群友詢問，達(dá)人很忙，沒空一一解答，請自行閱讀，仍有疑問再Q(mào)Q留言?；瘜W(xué)達(dá)人簡介高考化學(xué)滿分，現(xiàn)就讀于吉林大學(xué)化學(xué)專業(yè)，攻讀碩士研究生。大三開始在長春晚報(bào)教育版主辦的名師團(tuán)QQ群擔(dān)任管理員兼化學(xué)答疑老師至今。大學(xué)期間一直從事高中化學(xué)輔導(dǎo)相關(guān)工作，所教學(xué)生以師大附中居多。教齡5年，押中4年高考原題：08年選擇題1道（10題，電解池）09年大題1道（27題，化學(xué)平衡）11年選擇題2道（7題，阿伏伽德羅常數(shù)；8題，同分異構(gòu)）