人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)（課堂PPT）

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動本章內(nèi)容共分三節(jié)。第一節(jié)是本章內(nèi)容共分三節(jié)。第一節(jié)是“化學(xué)反應(yīng)與能量的化學(xué)反應(yīng)與能量的變化變化”，具體內(nèi)容包括：反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式的有，具體內(nèi)容包括：反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識；第二節(jié)是關(guān)知識；第二節(jié)是“燃燒熱能源燃燒熱能源”；第三節(jié)是；第三節(jié)是“化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算熱的計(jì)算”，具體內(nèi)容包括：蓋斯定律、反應(yīng)熱

2、的計(jì)算等有，具體內(nèi)容包括：蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等有關(guān)知識。關(guān)知識。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動【本章重點(diǎn)本章重點(diǎn)】理解反應(yīng)熱和焓變的含義；能正確理解反應(yīng)熱和焓變的含義；能正確書寫熱化學(xué)方程式；理解蓋斯定律的意義；能應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；理解蓋斯定律的意義；能應(yīng)用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；理解燃燒熱的和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；理解燃燒熱的概念。概念?！颈菊码y點(diǎn)本章難點(diǎn)】認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；會正認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；會正確書寫熱化學(xué)方程式

3、并會判斷。確書寫熱化學(xué)方程式并會判斷。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(共共2課時課時)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動焓變反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所化學(xué)反應(yīng)過程中所_的能量，叫反應(yīng)熱，它的

4、能量，叫反應(yīng)熱，它等于反應(yīng)前后體系的等于反應(yīng)前后體系的_，用符號，用符號_表示，其單表示，其單位常采用位常采用_。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_。任何化學(xué)。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵子間的化學(xué)鍵_時，需要時，需要_的相互作用，這需的相互作用，這需

5、要要_能量；當(dāng)能量；當(dāng)_，即，即新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵_時，又要時，又要_能量。能量。3放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)當(dāng)H為為“_”或或H_0時，為放熱反時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)應(yīng)；當(dāng)H為為“_”或或H_0時，為吸熱反應(yīng)。時，為吸熱反應(yīng)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動答案：答案：1釋放或吸收熱量變化釋放或吸收熱量變化HkJ/mol(或或kJmol1)2化學(xué)鍵的斷裂與形成斷裂克服原子間吸收化學(xué)鍵的斷裂與形成斷裂克服原子間吸收原子重新結(jié)合成生成物分子形成釋放原子重新結(jié)合成生成物分子形成釋放3第一章

6、化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動1如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱？如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱？提示：提示：HE(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能)E(生成物生成物分子化學(xué)鍵總鍵能分子化學(xué)鍵總鍵能)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動一、焓變一、焓變,反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，又

7、稱為能量，都可以用熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變焓變”，符號用符號用H。說明：說明：單位為單位為kJ/mol 或或kJmol1。反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化。反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動2反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作

8、用，反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所釋放的總鍵形成時，又要釋放能量，則生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。如：當(dāng)如：當(dāng)1mol H2與與1 mol Cl2在一定條件下反應(yīng)生成在一定條件下反應(yīng)生成2mol HCl時，時，1mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ 的能量，的能量，1m

9、ol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ 的的能量，而能量，而2mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放431kJ/mol 2mol862kJ的能量，如圖所示。的能量，如圖所示。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子形成

10、時所釋放的總能量子形成時所釋放的總能量(862kJ/mol)與反應(yīng)物分子斷裂時所與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量吸收的總能量(679kJ/mol)的差，即放出的差，即放出183kJ/mol的能量。的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱(184.6kJ/mol)很接近很接近(一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱。一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱。)由此可得：由此可得：放熱反應(yīng)：生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的放熱反應(yīng)：生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量，總能量，H為為“”或或“H0”。吸熱反應(yīng)：生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的吸熱反應(yīng)：生成物釋放的總能

11、量小于反應(yīng)物吸收的總能量，總能量，H為為“”或或“H0”。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動3根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)為生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)為生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量之差。反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量之差。4由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低(使使環(huán)境的能量升高環(huán)境的能量升高)，故放熱反應(yīng)的，

12、故放熱反應(yīng)的H為為“”，H0；而；而吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量升高吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量升高(使環(huán)境的能量降低使環(huán)境的能量降低)，H為為“”，H0。5化學(xué)變化過程中的能量變化，如圖所示。化學(xué)變化過程中的能量變化，如圖所示。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例例1】根據(jù)要求回答：根據(jù)要求回答：(1)下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是() 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)

13、課堂師生互動課堂師生互動(2)拆開拆開1mol HH鍵，鍵，1mol NH鍵，鍵，1mol NN鍵分鍵分別需要吸收的能量為別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求，求1mol N2生成生成NH3的焓變的焓變(H)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析(1)反應(yīng)中的能量變化生成物總能量反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化生成物總能量反應(yīng)物總能量，若大于物總能量，若大于0，則反應(yīng)過程為吸熱，小于，則反應(yīng)過程為吸熱，小于0，則為放熱，則為放熱，答案為答案為A。(2)H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能

14、之和反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1mol NN鍵鍵能鍵鍵能3mol HH鍵鍵能鍵鍵能)6mol NH鍵鍵能，鍵鍵能，代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。答案答案(1)A(2)H92kJ/mol點(diǎn)評點(diǎn)評能從能量和鍵能的角度準(zhǔn)確理解能從能量和鍵能的角度準(zhǔn)確理解H的概念。的概念。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動【例例2】某些化學(xué)鍵的鍵能如下表某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJmol1)(1)1mol H2在在2mol Cl2中燃燒，放出熱量中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，在一定條件下

15、，1mol H2與足量的與足量的Cl2、Br2、I2分分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2預(yù)測預(yù)測1mol H2在足量在足量F2中燃燒比在中燃燒比在Cl2中放熱中放熱_。鍵鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能鍵能436193151247431299356第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。(1

16、)1mol H2在在2mol Cl2中燃燒，參加中燃燒，參加反應(yīng)的反應(yīng)的H2和和Cl2都是都是1mol，生成，生成HCl 2mol。則放出熱量。則放出熱量 ：431 kJmol12mol436kJmol11mol247kJmol11mol179kJ。(2)由于鍵能由于鍵能ClCl鍵鍵BrBr鍵鍵II鍵，故鍵，故H2在在Cl2中燃燒放熱最多，在中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能中燃燒放熱最少。推測鍵能FF鍵鍵ClCl鍵，故知鍵，故知H2在在F2中燃燒放熱多。中燃燒放熱多。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課

17、堂師生互動課堂師生互動答案答案(1)179(2)a(3)多多點(diǎn)評點(diǎn)評在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂時，需要吸收在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂時，需要吸收能量；當(dāng)原子重新組合，形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時，又要能量；當(dāng)原子重新組合，形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時，又要釋放能量。斷裂釋放能量。斷裂1mol 化學(xué)鍵吸收的能量或形成化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放出的能量就是該化學(xué)鍵的鍵能。釋放出的能量就是該化學(xué)鍵的鍵能。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動已知：已知：H2(g) O2(g)H2O(g)，反應(yīng)

18、過程中能量變，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題?；鐖D所示，請回答下列問題。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動(1)a、b、c分別代表什么意義？分別代表什么意義？a：_；b：_；c：_。(2)該反應(yīng)是該反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)，H_0(填填“”、“”或或“”。)答案答案(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵放出的能量代表反應(yīng)熱放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱放熱第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作

19、業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動下列說法正確的是下列說法正確的是()A焓變單位中焓變單位中kJmol1，是指，是指1mol 物質(zhì)參加反應(yīng)物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時，反應(yīng)吸熱時H0C一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，的總能量時，反應(yīng)放熱，H為為“”D一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，鍵能時，反應(yīng)吸熱，H為為“”第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)

20、化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析焓變單位中的焓變單位中的kJmol1 ，是指每摩爾具體，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯；在反應(yīng)中物質(zhì)所錯；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對；化學(xué)對；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放熱，所以收能量，成鍵時放熱，所以D錯。錯。答案答案C點(diǎn)評點(diǎn)評H的單位中的的單位中的kJmol1是表明參加反應(yīng)的是表明參加反應(yīng)

21、的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)相同。如相同。如2H2(g)O2(g)2H2O(l)H(298K)571kJmol1，H單位中的單位中的kJmol1是指每摩爾是指每摩爾“2H2(g)O2(g)2H2O(l)”這個反應(yīng)在這個反應(yīng)在298K時放出時放出571kJ的熱量。的熱量。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

22、B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，必須看反應(yīng)物和生成反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念。本題考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決

23、于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對是吸熱，主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。開始大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)一般開始時需加熱，反應(yīng)開始后也需不斷加熱才能使熱反應(yīng)一般開始時需加熱，反應(yīng)開始后也需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始時如果需加熱，反應(yīng)后會反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始時如果需加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維

24、持下去，則反應(yīng)過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃則反應(yīng)過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。故正確答案燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。故正確答案為為CD。答案答案CD第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動已知已知HH鍵鍵能鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為為436kJmol1，HN鍵鍵能為鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程，根據(jù)化學(xué)方程式：式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.

25、4kJmol1。則。則NN鍵的鍵能是鍵的鍵能是()A431kJmol1B946kJmol1C649kJmol1 D896kJmol1第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動解析解析該題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)該題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量，據(jù)知識點(diǎn)可知：的能量，據(jù)知識點(diǎn)可知：H(生成物鍵能總和反應(yīng)物生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和鍵能總和)6ENH(3EHHENN)，得，得ENN6ENH3EHHH6391kJmol13436kJmol192.4 kJmol1946kJmol1。答案

26、答案B第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A生石灰與水的反應(yīng)生石灰與水的反應(yīng)B木炭的燃燒木炭的燃燒C鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D水煤氣的生成反應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)解析解析A、B項(xiàng)都是化合反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)；項(xiàng)都是化合反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)項(xiàng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)是碳與水的反應(yīng)，是吸熱反項(xiàng)是碳與水的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。應(yīng)。答案答案D第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究問題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動課堂師生互動下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()A固體固體NaOH B生石灰生石灰C無水乙醇無水乙醇 D固體固體NH4NO3解析解析物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)屬于了解的內(nèi)容，物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)屬于了解的內(nèi)容，也是最基本的