第八單元學(xué)案

1、第八單元 海水中的化學(xué)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源【金典筆記】海洋資源包括海洋化學(xué)資源、海底礦物資源、海洋生物資源、海洋動力資源。一、海水中的物質(zhì)1含量之最（用化學(xué)符號表示）：海水中含最多的物質(zhì)_；海水中含量最多的鹽_；海水中含量最多的離子_；海水中含量最多的非金屬離子_；海水中含量最多的金屬離子_。2海水制鎂：寫出具體的從海水中抽取鎂的過程。海水或鹵水 石灰乳 氫氧化鎂 鹽酸 氯化鎂 通電 鎂反應(yīng)的方程式：（1）_。 （2）_。（3）_。3.人類還通過提取海水中的化學(xué)元素來制備有用途的物質(zhì)。如：海水曬鹽；提取溴、碘等。二、海底礦物1海底蘊藏著大量的_、_、_等常規(guī)化石燃料，還有一些新型的礦產(chǎn)資源，如

2、天然氣水合物（又稱_ _），它是由天然氣（主要成分為_ _）和_在低溫高壓下形成的冰狀固體，具有產(chǎn)熱多，且在燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢氣等優(yōu)點；多金屬結(jié)核（又稱_），含有錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素。天然氣水合物和多金屬結(jié)核都是_(混合物或純凈物)。三、海水淡化1.地球上可供人類使用的淡水僅占地球總水量的 。2.海水淡化最常見的方法是_和_ _。膜法又稱為 法，是利用滲透壓的原理。熱法中較常用的是 和 ?！窘?jīng)典例題】1工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下圖：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：_； _； _； MgCl2電解產(chǎn)物之一的Cl2，在點燃的條件下跟CH4及O2一起反應(yīng)，可生成氯化氫

3、和一氧化碳，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。2一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）A. Na2CO3NaOH B. KNO3KClC. MgCl2Mg（NO3）2 D. CuOCu（NO3）2【分級演練】1.海水中含量最多的鹽是（ ）A.NaCl B.CaCl2 C.MgCl2 D.MgSO42.下列措施不屬于保護海洋環(huán)境，也不屬于合理利用海洋資源的是（ ）A.在魚類繁殖期間禁止捕撈 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.開發(fā)利用海底“可燃冰” D.海水曬鹽3可燃冰的主要成分是一水合甲烷（CH4H2O）晶體。下列說法正確的是（ ）A.可燃冰是天然氣和水在降溫下形成的冰狀晶體 B.

4、 CH4H2O的組成元素有三種C. CH4H2O中CH4和水的質(zhì)量比為1：1 D.可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性4海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是( )A.溶質(zhì)質(zhì)量改變 B.溶劑質(zhì)量減少 C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變5.下列區(qū)分海水和蒸餾水的方法中，不可行的是（ ）A.滴加硝酸銀溶液 B.加熱蒸發(fā) C.滴加澄清石灰水 D.滴加酚酞試液 6.海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場所。下列操作不能用來淡化海水的是（ ）A.蒸餾 B.多級閃急

5、蒸餾 C.過濾 D.膜法第二節(jié) 海水“曬鹽” （第一課時）【金典筆記】一、 海水“曬鹽”的過程1、從海水中提取食鹽的方法為 ，也稱 。 2、鹽田通常分兩部分： 、 。3、過程： 海水 （也稱“苦鹵”）“苦鹵”：海水經(jīng)曬鹽，析出晶體后剩余的溶液?？蓮闹刑崛《喾N化工原料。海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一，我國海鹽年產(chǎn)量約 萬噸，居世界第一位。4、結(jié)晶：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的 中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法包括蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種。海水曬鹽利用的是 的方法。二、粗鹽的提純1.除難溶性雜質(zhì)：步驟 每步玻璃棒的作用 _ _ _ _ _ _2.除可溶性雜質(zhì)：（化學(xué)方法）除去難溶

6、性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有 、 、 等雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過量的 、 、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀后，再加入適量的 ，將溶液的PH調(diào)為7，除去多余的CO32-和OH-，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。相關(guān)化學(xué)方程式。 Na2SO4+ BaCl2 NaOH+ MgCl2 Na2CO3+ BaCl2 Na2CO3+ CaCl2 + HCl ； + HCl 3.食鹽的用途：調(diào)味品、食品添加劑；制燒堿、氯氣等的工業(yè)原料?！窘?jīng)典例題】12004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”下列說法錯誤的是（）A海水是混合物 B海水是純凈物 C海水是不飽

7、和溶液 D海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體 2.下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是（ ）A.結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D.氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”3在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是（）A漏斗 B燒杯 C玻璃棒 D酒精燈 4提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）A過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 C溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾 D溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 4. 我省瀕江臨海，有較

8、長的海岸線，海洋資源十分豐富。海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、 、 可制得精鹽。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：溶 液試劑A試劑BMgCl2溶液熔融電解無水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的過程中，試劑A可以選用_，為使Mg(OH)2沉淀完全，加入試劑A的量應(yīng) ；試劑B選用_，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為 。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過

9、量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 。如果改成先加過量Na2CO3溶液再加過量的BaCl2溶液是否合適？為什么？ 。目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 ?！痉旨壯菥殹?關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是（）A利用陽光、風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來 B利用陽光、風(fēng)力使水蒸發(fā)，析出鹽 C日光照射后，氯化鈉的溶解度減小 D升溫使氯化鈉析出 2為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（）A B C D 3下列除去雜質(zhì)

10、的方法中，正確的是（）ACaCl2溶液，HCl-過量CaCO3，過濾 BNaOH溶液，Ca(OH)2-過量Na2CO3溶液，過濾 CCaO，CaCO3-加水溶解、過濾 DNa2CO3，NaHCO3-加入稀鹽酸 4人們通常把 溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法主要有 和 法。 法是適用于一切把可溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來的方法；當晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為母液，它通常是 （填飽和溶液或不飽和溶液）5氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（1）操作中必須用到的一種儀器是 A（填序號）A研缽B量筒C燒杯D試管（2）操作中需要將圓形濾紙

11、折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 D（填序號）（3）操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 蒸發(fā)皿等儀器該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，應(yīng)加熱到 時停止加熱。來回移動酒精燈（4）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 A、B、D（填序號）A食鹽沒有全部溶解即過濾B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 第二節(jié) 海水“曬鹽” （第二課時）【金典筆記】三、溶解度（用S表示）1、 影響物質(zhì)溶解性的因素：實驗探究物質(zhì)溶解性受哪些因素的影響？【實驗結(jié)論】：影響物質(zhì)溶解性的因素： 、 、 、

12、。2、固體物質(zhì)的溶解度（S）：（1）定義：是指在 ，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑（通常為水）里達到 狀態(tài)時所溶解的 ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度是定量的表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性?！痉治觥咳芙舛雀拍畹乃囊兀?【練習(xí)】1.70時，硝酸鉀的溶解度是140g。則70時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量比是_2.“20 時，NaCl的溶解度為36 g”的含義：(1)20 時，在_g水里完全溶解36 g NaCl固體，恰好達到飽和狀態(tài)；(2)20 時，在100 g水里最多溶解_g NaCl固體；(3)20 時，在136 g NaCl飽和溶液中含有_g水，_g NaCl。3.（201

13、3成都）20 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是( )A.20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB.20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC.20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D.20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 （2）固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)難溶物質(zhì)微溶物質(zhì)室溫下（20時）: 0.01g 1g 10g 3、氣體的溶解度（1）定義：一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)。（2）影響因素：氣體溶解度與壓強和溫度有關(guān)，隨壓強增大而 ，隨溫度升高而 。4、

14、溶解度曲線定義：用縱坐標表示 ，橫坐標表示 ，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線的意義點： 曲線上的點： 兩曲線的交點： 線： 曲線下面的點： 曲線上面的點： 固體物質(zhì)溶解度曲線變化規(guī)律a.大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，例如 。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，例如 。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，例如 ?！倦y點分析】： 1.交點含義：判斷下列說法是否正確 交點溫度下，甲乙兩物質(zhì)溶解度相同（ ） 交點溫度下，甲乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（ ） 交點溫度下，甲乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（ ） 交點溫度下，甲乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相同（ ） 2.溫度-溶解度

15、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 甲飽和溶液升溫：溶解度 ， （有無）晶體析出，飽和溶液變?yōu)?；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 甲飽和溶液降溫：溶解度 ， （有無）晶體析出，飽和溶液仍為 ；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 丙飽和溶液升溫： 丙飽和溶液降溫： （特別提醒）：溶于水升溫的物質(zhì)有 ； ； 。溶于水降溫的物質(zhì)有 【知識延伸】結(jié)晶方法： KNO3 結(jié)晶; NaCl 結(jié)晶; Ca(OH)2 結(jié)晶結(jié)晶方法的應(yīng)用：a. 結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，（如 ）；b. 結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)（或溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)）（如 ）。又叫冷卻熱飽和溶液法。注意：以上兩種結(jié)晶方法可用來提純或分離化工產(chǎn)品，根據(jù)所含

16、哪種物質(zhì)的多少來確定方法。c若用結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，應(yīng)用什么方法？_ _d若用結(jié)晶的方法提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)用什么方法？_ 【經(jīng)典例題】1根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法的正誤。a.36g氯化鈉溶于100g水中形成飽和溶液，氯化鈉的溶解度為36g。 （ ）b.20時，100g氯化鈉飽和溶液中含有26g氯化鈉，所以20時氯化鈉的溶解度為26g。（ ）c.20時，100g水中溶解了20g氯化鈉，所以20時氯化鈉的溶解度為20g。 （ ）d. 20時，20g水中溶解了7.2g氯化鈉達到飽和，所以20時氯化鈉的溶解度為7.2g。（ ）e. 20時，100g水中溶解了36g氯化

17、鈉達到飽和，所以20時氯化鈉的溶解度為36。（ ）2.下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ）A.增加溶質(zhì) B增加溶劑 C.升高溫度 D攪拌3.通常所說的溶解度是指在某溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，如 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如 ；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如 （填寫化學(xué)式）。4、30時，硝酸鉀的溶解度為20克，則此溫度下，硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是 A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:4 B.溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:5C.溶液質(zhì)量: 溶質(zhì)質(zhì)量=5:4 D.溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=5:6【例題精解】1.甲、乙、丙三種物

18、質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。t時，P點表示甲乙兩物質(zhì)的溶解度_，此時兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。t時甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_ A點對于甲表示的是_溶液，對于丙表示的是_溶液（填飽和、不飽和）t1時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高至t2，此時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小為_。若要從溶液中得到甲的晶體，一般采用_方法；若要從溶液中得到乙的晶體，一般采用_方法；若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用_方法提純甲；乙中含有少量雜質(zhì)甲時，可采用_方法提純乙202、根據(jù)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線：（1）M點表示的意義_ （2）當溫度為10時，溶解度較大的是_物質(zhì)；30時，溶解度較大的是_。30

19、時，分別用100g水配制成A和B的飽和溶液，_物質(zhì)比_物質(zhì)多溶解_g。 （3）30時，將A、B各40g分別投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得A溶液的質(zhì)量為_g，B溶液的質(zhì)量為_ _ （4）20時，分別用100g水配制A和B的飽和溶液，則兩種溶液的質(zhì)量各是_g。使它們都成為30時的飽和溶液，A溶液中應(yīng)加入_gA物質(zhì)，B溶液中應(yīng)加入_gB物質(zhì)。【分級演練】1、20，把17g氯化鉀溶解在50g水里，恰好飽和，則20是氯化鉀的溶解度為_g。2、甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 3

20、0時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等0 甲乙t1t2 50溫度溶解度/g圖1 C. 使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法 D. 升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?、甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法中，不正確的是A甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B在t1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C將t1時甲的飽和溶液升溫(溶劑不蒸發(fā))，溶液濃度增大D當甲中含有少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲4、圖1是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示判斷，下列有關(guān)說法中，錯誤的是 A在t

21、2時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時，溶液變濃B在t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度 C將t1時乙的飽和溶液升溫，會析出晶體 D在t2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是At1時，B物質(zhì)的溶解度為40gBt2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：ABCC要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫方法 D要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法6、右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（ ）A.t1時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.由t1升溫到t2時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C

22、.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低7、根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：(1)氯化鈉和純堿晶體均屬于_物質(zhì)(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)。(2)我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿(主要成分是純堿晶體)，并含有少量氯化鈉等雜質(zhì)。在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法(雜質(zhì)僅考慮氯化鈉)。(3)具體的實驗操作步驟為：加熱溶解；_ _；_ _；洗滌晾干8、溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)某種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題：（1）根據(jù)曲線的變化趨勢，推知該物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的 A、Ca(OH)2 B、Na

23、Cl C、KNO3 D、CO2（2）圖中ABCD四個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 。（3）當該物質(zhì)的溶液從D點降溫到B時（其它條件不變），此時溶液的濃度將 （填增大、不變、減?。?.（2013蘭州）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：圖一 圖二 圖三（1）由圖一可知，20 時氯化鈉的溶解度為 g；50 時氯化鈉的溶解度 （填“”或“”）硝酸鉀的溶解度；（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是；_；（3）如圖三所示，20 時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因

24、是 _ 。第三節(jié) 海水“制堿”【金典筆記】一、氨堿法制純堿1.氨堿法制純堿的流程：以氯化鈉、石灰石為原料，以氨為媒介，采用 制得。 氧化鈣 石灰石 加熱 二氧化碳 氯化銨 氨氣 碳酸氫鈉 碳酸鈉 精鹽水 飽和氨鹽水 上述的反應(yīng)原理為： _ _ _ 氨堿法制堿過程中產(chǎn)生的氯化銨可以和熟石灰反應(yīng)，以回收氨并循環(huán)使用，但回收氨時產(chǎn)生大量CaCl2用處不大且污染環(huán)境，1926年我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。2.碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉：俗稱 、 ， 色粉末， 溶于水，水溶液顯 性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)、冶金、造紙、紡

25、織印染和洗滌劑等。碳酸氫鈉：俗稱 ，又稱 ，其化學(xué)式是 ，通常是 色粉末狀晶體， 溶于水，受熱易 。在滅火器里，它是產(chǎn)生 的原料之一，在食品工業(yè)上，它是的 主要原料，醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，制造飲料時，它是一種常用原料。 二、純堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)碳酸鈉 （難/易）溶于水，溶液顯 性，滴入無色酚酞溶液呈 色。2.與酸溶液反應(yīng):與稀鹽酸： 與稀硫酸： CO3鑒別：向樣品中滴加 溶液，產(chǎn)生使 變渾濁的氣體3.與某些堿溶液反應(yīng):與氫氧化鈣溶液反應(yīng)即工業(yè)制燒堿的反應(yīng) 與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 4.與某些鹽溶液:與氯化鋇溶液反應(yīng) 與氯化鈣溶液反應(yīng) 3、 鹽的性質(zhì)：1. 鹽的水溶性：鉀、鈉、硝（

26、NO3）、銨（NH4）溶，鹽酸鹽不溶有AgCl，硫酸鹽不溶有BaSO4，CaSO4、Ag2SO4微溶于水碳酸鹽大多不溶于水2.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+酸新鹽+新酸 （2）鹽溶液+堿溶液新堿+新鹽 （3）鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽 （4）鹽溶液+金屬【實驗1】鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng) 【現(xiàn)象】鐵絲表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色【實驗2】銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 【現(xiàn)象】銅絲表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色【經(jīng)典例題】1.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（ ）A.觀察它們的顏色 B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解

27、D.分別嘗它們的味道2. 下列各物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液、 澄清的石灰水和稀鹽酸混合， 能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是A.氯化鈉溶液 B. 無色酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D. 硫酸銅溶液 3.寫出下列除雜的原理（用化學(xué)方程式表示）NaCl(Na2CO3) Na2CO3（NaHC03） 4.某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl ?！咎岢鰡栴}】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？A B C D生石灰濃氨水飽和NaCl溶液接尾氣處理裝置圖16有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液a b【實驗驗證】如圖16是該

28、學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。請回答下列問題： 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b），D的作用是除去_氣體。 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填寫序號) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿

29、法”在實驗室可以制取NaHCO3 。【分級演練】1.下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（ ）A.蘇打 碳酸氫鈉 B.大理石 碳酸鈣 C.食鹽 氯化鈉 D.純堿 碳酸鈉2.在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面團中的酸，該物質(zhì)可能是（ ）A白糖 BNa2CO3 CNaOH DCH3COOH3.通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們了解了許多化學(xué)物質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)用途描述正確的是（ ） A酒廠可用工業(yè)酒精勾兌飲料酒出售 B食品廠用小蘇打焙制糕點C為使海產(chǎn)品顏色鮮亮可用甲醛溶液浸泡 D霉變的花生經(jīng)過拋光、油炸等工序處理后就可以食用4. 下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的（

30、）A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO45.下列物質(zhì)中，不溶于水但能跟鹽酸反應(yīng)的一組白色沉淀是（ ）A.CuO、Fe2O3 B.Cu(OH)2、Fe(OH)3 C.AgCl、BaSO4 D.Mg(OH)2、CaCO36.春晚上劉謙表演的魔術(shù)掀起了一股魔術(shù)熱浪。被譽為化學(xué)魔術(shù)師的聰穎同學(xué)為同學(xué)們表演了一組化學(xué)魔術(shù)，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學(xué)們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中溶液由無色變成了“紅葡萄酒”（A是一種酸堿指示劑）；B杯變成了“汽水”（產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請

31、你來揭開魔術(shù)秘密：（1）酒瓶中的液體可能是 。（2）A杯中盛放的試劑是 。(3)寫出B杯中發(fā)生的化學(xué)方程式 7.星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問：回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。求：（1）生成CO2的質(zhì)量是 g。（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的條件 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成

32、物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽【注】：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成 、 或 的過程?！揪毩?xí)】：下列哪些復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，哪些不能發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式NaOH +CuCl2 NaCl +K2CO3MgSO4 +Cu(OH)2 (4)Na2CO3+KOH(5)MgO +HNO3 (6) KNO3+NaCl【小結(jié)】水中不能共存的離子生成水的： H+與 結(jié)合成水 生成氣體的： H+與 結(jié)合產(chǎn)生氣體CO2生成沉淀的： 與 、 與 （產(chǎn)生的沉淀既不

33、溶于水，也不溶于酸） 與 、 與 （產(chǎn)生的沉淀不溶于水，但溶于酸并放出CO2）OH-與 、 、 不能共存沉淀顏色( )( )( )2.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存1、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2、將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（ ） ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 3、下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+應(yīng)用二：除雜1、下列選用的除雜試劑和實驗操作都正