第八單元金屬和金屬材料

1、粵秀教育 講給別人聽(tīng)是最好的學(xué)習(xí)方式 牢記分析、反思、總結(jié)第八單元 金屬和金屬材料第一節(jié) 金屬材料l 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。l 金屬的物理性質(zhì)n 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；塊狀鐵和銀是白色，粉末狀鐵粉和銀粉是黑色n 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。l 金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞硬度最大的金屬鉻密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰l 金屬的分類(lèi)黑色

2、金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等l 金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。n 銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉n 鎢燈絲熔點(diǎn)高n 鉻電鍍硬度大n 鐵菜刀、鐮刀、錘子等n 汞體溫計(jì)液柱n 銀保溫瓶?jī)?nèi)膽n 鋁“銀粉”、錫箔紙l 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。l 目前已制得的純金屬只有

3、90多種，而合金已達(dá)幾千種。l 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。l 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。l 常見(jiàn)的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見(jiàn)下具有形狀記憶效應(yīng)l 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來(lái)造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。l 生鐵和鋼性能不同

4、的原因：含碳量不同。例1 （2011蘇州市）下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 （ ） A合金不屬于金屆材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大 C合金屬于金屬單質(zhì) D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬例2 （2011黃石市）食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的 （ ） A. 導(dǎo)電性 B. 抗腐蝕性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性例3 （2011.內(nèi)江市）鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供了4.7萬(wàn)噸精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A鋼是一種鐵合金 B. 鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C鋼的含碳量高于生鐵 D. 鋼是一種混合物例4 人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中經(jīng)常使用鐵。下列關(guān)

5、于鐵的說(shuō)法正確的是 （ ） A鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采 B生鐵是含少量碳的鐵合金 C廢棄鐵制品回收成本太高，屬于不可回收垃圾 D純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差例5 (2012.淮安市)青銅是人類(lèi)最早使用的銅、錫合金，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 青銅屬于純凈物 B. 青銅屬于金屬材料 C. 青銅的硬度比銅大 D. 青銅耐腐蝕，易鑄造成形例6 鈦（Ti）和鐵（Fe）都是有廣泛用途的金屬，某鈦鐵礦中Ti顯+4價(jià)，F(xiàn)e顯+2價(jià)，該鈦鐵礦的化學(xué)式是 （ ） AFeTiO3BFeTiO4CFe2TiO3DFeTi2O4例7 鋁的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性質(zhì)？(1)導(dǎo)線

6、：_。(2)制造飛機(jī)：_。 (3)家用炊具：_。(4)包裝用鋁箔：_。例8 鋼鐵是使用最多的金屬材料，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始使用鐵器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋼和生鐵是含碳量不同的_的兩種合金，生鐵含碳量_鋼的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。（2）鋼和鋁的共同點(diǎn)是 。（填序號(hào)）A都是單質(zhì) B都是合金 C都能導(dǎo)電（3）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過(guò)程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲(chǔ)氫合金屬于_ （填“純凈物”、“混合物”）。答案：（1）鐵 > （2）C （3）化學(xué)

7、混合物第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)l 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2= 2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe2O2 =F

8、e3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵秀~表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。l 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。u 金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽H2金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。n 描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意： 如果有鐵、銅

10、元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。l 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。l 常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱n 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。n 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。n 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏?/p>

11、換出來(lái)。u 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

12、2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞

13、鐵反應(yīng)。l “濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4l Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。l 比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序n 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒(méi)有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。n 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。n 選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序

14、，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律（1）一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)的分析（以Fe和CuSO4為例）可能情況反應(yīng)后得到的金屬反應(yīng)后得到的溶液鐵較少，未將CuSO4反應(yīng)完銅CuSO4，F(xiàn)e SO4鐵將CuSO4恰好完全反應(yīng)銅Fe SO4鐵將CuSO4反應(yīng)完后，F(xiàn)e還剩余銅，鐵Fe SO4（2）一種金屬和兩種鹽溶液反應(yīng)的分析如將Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按Fe由少到多分析可能情況反應(yīng)后的得到的金屬反應(yīng)后得到的溶液Fe未將AgNO3反應(yīng)完AgCu(NO3)2，AgNO3，F(xiàn)e(NO3)2Fe將AgNO3恰好

15、反應(yīng)完AgCu(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2Fe未將Cu（NO3）2反應(yīng)完 Ag，CuCu(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2Fe將Cu（NO3）2恰好反應(yīng)完Ag，CuFe(NO3)2Fe將Cu(NO3)2 反應(yīng)完，F(xiàn)e有剩余Ag，Cu，F(xiàn)eFe(NO3)2根據(jù)以上可總結(jié)出的反應(yīng)規(guī)律是：（1）活動(dòng)性最強(qiáng)金屬單質(zhì)最先置換活動(dòng)性最弱金屬的鹽溶液。（2）反應(yīng)后得到的金屬的順序是（按活動(dòng)性）由 到 。 （3）反應(yīng)后得到鹽溶液的順序是（按鹽中金屬活動(dòng)性順序）由 到 。 （4）反應(yīng)后得到的鹽溶液與金屬單質(zhì)能共存（相互之間不發(fā)生反應(yīng)）。例1 關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( )A.鋁合金門(mén)窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球

16、打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹例2 若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu例3 x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反

17、應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽例4 為了除去混在鎂粉中的少量鐵粉，應(yīng)采取的辦法是 （ ） A加入足量的稀鹽酸 B加入足量的硫酸銅溶液C在氧氣流中加熱 D用磁鐵吸取例5 據(jù)都市晨報(bào)報(bào)道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽(yáng)段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同B上述資料說(shuō)明鋁粉

18、是一種具有可燃性的物質(zhì)C鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁D生活中，常用鋁粉漆對(duì)鐵制品進(jìn)行防護(hù)例6 下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ） A銅制容器 B鐵制容器 C玻璃容器 D瓷制容器例7 在治療貧血的藥物中，含有的主要成分是 （ ） ANa2CO3 BKCl CKIO3 DFeSO4例8 從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是： （ ） 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性順序；金屬的導(dǎo)電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性； 例9 . “金銀銅鐵錫”俗稱(chēng)五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ） A鐵 B金 C銀 D

19、銅例10 某學(xué)生將鋅粒放人CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無(wú)科學(xué)道理的是 （ ） A產(chǎn)生的氣體可能是H2 B產(chǎn)生的氣體可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7例11 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；溶液的質(zhì)量增加。 以上敘述中正確的是（ ）A B C D 例12 下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（ ） A鎂 B銀 C銅 D鋁例13 （2012濟(jì)寧）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋

20、的是（ ）金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣ABCD例14 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒(méi)有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A甲>丙>乙 B丙>甲>乙 C乙>甲>丙 D甲>乙>丙 例15 金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金

21、屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z例16 A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A例17 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應(yīng)；Z+H2SO4（?。?ZSO4+H2；X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（ ）AXYZBZXYCYZXDZYX例1

22、8 為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ） 例19 學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 （ ）A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中 D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中例20 某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是()。AR的活潑性比銅強(qiáng) BR能置

23、換出酸中的氫CR的活潑性介于銅、銀之間 DR的活潑性比銅和銀都弱例21 有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 例22 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左例23

24、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，氫氣質(zhì)量O 反應(yīng)時(shí)間/s甲 乙經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見(jiàn)右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中， 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高反應(yīng)時(shí)間/s0AB氫氣質(zhì)量/g例24 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物

25、中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（ ）A反應(yīng)速率ABB生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動(dòng)性A>BDA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余例25 等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM例26 相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）例27 向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分

26、反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+例28 某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 （ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al例29 含鐵的混合物5.6g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣0.21g。則鐵中混入的另一種金屬可能是（ ） A鋁B銅C鋅D銀例30 Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是（ ） A a>b B

27、a<b Ca=b D無(wú)法比較例31 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.·例32 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅例3

28、3 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+例34 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3

29、）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型： （ ）。例35 (2013年山西)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣于試管中，向其中滴加_沒(méi)有氣泡產(chǎn)生_濾液中含有的金屬離子可能是_(填序號(hào))。Mg2

30、；Mg2、Fe2；Mg2、Fe3；Cu2、Fe2；Mg2、Fe2、Cu2。例36 整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：(1)從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是 。(2)從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。(3)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。例37 （6分）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)鈷可形成化合價(jià)為+2

31、和+3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_、_。(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2·6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+H2SO4=CoSO4+H2。預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是_例38 小青探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時(shí)間后，溶液開(kāi)始變色，同時(shí)產(chǎn)生較多的氣泡。生成的是什么氣體呢？提出猜想可能是H2 ；可能是O2 ；可能是SO2 任何的猜想都要有依據(jù)，則小青提出猜想的依據(jù)

32、是： _ 。查閱資料銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的CaSO3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證請(qǐng)你根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)條件，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小青的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表。 僅限選擇的用品和試劑：試管；帶火星的木條、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步第二步交流與討論經(jīng)驗(yàn)證，猜想正確，為此，小青作了如下解釋?zhuān)杭訜崾谷芤褐械乃粩嗾舭l(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到一定濃度時(shí)，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。你覺(jué)得小青的解釋_（填“合理”或“不合理”）。例39 為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響的是 可研究溫度對(duì)反

33、應(yīng)劇烈程度的影響的是 例40 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強(qiáng)到弱H(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。(4)寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。例41 小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，他從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是

34、銅質(zhì)鍍鉻的。想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動(dòng)。【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論

35、鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_(填序號(hào))【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的：_。(2)實(shí)驗(yàn)一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。(4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：_；_。例42 為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。 （1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫(xiě)

36、出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是 。 （3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡?wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液加

37、入適量蒸餾水固體部分溶解加入適量無(wú)水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可判斷假設(shè)c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出該灰黑色沉淀的成分是 。（4）你認(rèn)為中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？ （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由： 。（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng) （3）鋁 （或鋁和氯化鋁，不成立，鋁和氯化鋁 （4） 不能，小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同 操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同例43 已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。

38、某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！静?想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱(chēng)）。猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！緦?shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過(guò)量的 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 。取步驟所得濾渣，加過(guò)量的 ，充分反應(yīng)。濾渣部分溶解

39、，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有 。【探究結(jié)論】猜想3成立?！痉此肌恳话銇?lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例44 小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)

40、從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例45 鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_。 (2)人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g濾渣的成分是_，濾液B的成分是_。原氧化銅的質(zhì)量m=_g。例46 （11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除F

41、e、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 鐵鍋 鐵是人體必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)人體有害 84.8% Fe2(SO4)3、FeSO4解： 設(shè)生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為

42、x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3×98 400 18.75g×39.2% x x= 10g答：（略）第三節(jié) 金屬資源的利用和保護(hù)l 礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見(jiàn)的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。l 鐵的冶煉n 實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵l 步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。l 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，

43、澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。l 注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。l 尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。n 工業(yè)高爐煉鐵u 設(shè)備：高爐u 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。u C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。n 反應(yīng)原理：Ca

44、CO3 CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3u 產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。l 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。一般利用該公式及其變形：。植物油干燥劑鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖）【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺(tái)）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無(wú)銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取三根潔凈無(wú)銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是