高一化學(xué)知識點-高一化學(xué)知識點整理

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高一化學(xué)知識點|高一化學(xué)知識點整理 化學(xué)學(xué)科進展快速,對其他學(xué)科和.的支撐和推動作用日益凸顯,，高一化學(xué)的學(xué)問點你都把握了多少了呢?接下來我為你整理了高一化學(xué)學(xué)問點，一起來看看吧。 高一化學(xué)學(xué)問點(1)：化學(xué)試驗平安 (1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行適當(dāng)處理(汲取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗臺上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，

2、然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 高一化學(xué)學(xué)問點(2)：甲烷ch4 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與kmno4不發(fā)

3、生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 高一化學(xué)學(xué)問點(3)：原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移

4、)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 1)有活潑性不同的兩個電極; 2)電解質(zhì)溶液 3)閉合回路 4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負極的推斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作

5、正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。 (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比較金屬活動性強弱。 設(shè)計原電池。 金屬的防腐。