《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)案例

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教學(xué)案例一、 案例背景本節(jié)課的內(nèi)容是安排在學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)概念及酸、堿、鹽在水溶液中電離之后，學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中的存在形式有了一定的認(rèn)識(shí)，這為學(xué)生從微觀角度分析理解離子反應(yīng)及其條件 提供了可能。此外，學(xué)生在初中學(xué)過復(fù)分解反應(yīng)的條件，并能寫出酸、堿、鹽之間反應(yīng)的化學(xué)方 程式，這為探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件提供了必要的知識(shí)儲(chǔ)備。本節(jié)課的內(nèi)容能幫助學(xué)生在學(xué)習(xí) 元素化合物如金屬及其化合物和非金屬及其化合物的知識(shí)時(shí)更好地理解反應(yīng)的本質(zhì)并提 供知識(shí)基礎(chǔ)。但學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容時(shí)普遍感到比較困難，難點(diǎn)在于如何從微觀的角度來理 解離子反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的書寫。所以，教師在教學(xué)設(shè)

2、計(jì)中一定要注意幫助學(xué)生理解離 子反應(yīng)的概念和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫方法。二、 案例主題本節(jié)課為人教版必修I第二章第二節(jié)離子反應(yīng)，本節(jié)課先通過“七禽孟獲” 的經(jīng)典故事引入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，總 結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)習(xí)書寫離子方程式。為了幫助學(xué)生從微觀的角度來理解離 子反應(yīng)的概念和條件，還設(shè)計(jì)了一些動(dòng)畫，此外，通過由淺入深的練習(xí)，幫助學(xué)生掌 握離子方程式書寫的方法。在實(shí)驗(yàn)探究的過程中，讓學(xué)生真正參與到課堂中，成為學(xué) 習(xí)的主體，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 學(xué)生通過自主探究獲得知識(shí), 讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)獲得的過程與方法，體會(huì)

3、成功的樂趣。三、 案例設(shè)計(jì)程序教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【環(huán) 節(jié)1: 引入新課】【播放視頻】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀 軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇 老叟，指點(diǎn)迷津 飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么 靈丹妙藥呢？【新課并板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)離子之間的反應(yīng)傾聽，思考為了激發(fā) 學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，增強(qiáng)求知 欲望?！具^渡】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)， 那么是不 是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？ 活動(dòng)一：探究電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)小組【環(huán)節(jié)2: 活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)第一組NC2SQ+KCI第二組

4、NatSQ+BaCh現(xiàn)象推斷是 否發(fā)生 反應(yīng)，能反應(yīng) 的寫出 化學(xué)方 程式反應(yīng)前 溶液中 主要存 在的離子反應(yīng)后 溶液中 主要存 在的離子發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件【播放動(dòng)畫NQSQ+KCI和NaSQ+E結(jié)論：【注意讓學(xué)生回答1電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)是2.這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成3.判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生第三組NaOH+HCI第四組NaCO+HCI實(shí)驗(yàn)、完成 學(xué)案學(xué)生 代表 書寫化學(xué) 方程 式并回答學(xué)生 歸納 總結(jié)通過動(dòng)手 實(shí)驗(yàn)，不 僅增強(qiáng)了 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 能力，而且還培養(yǎng) 了學(xué)生觀 察能力、 分析問題 的能力，增強(qiáng)好 奇，激發(fā) 學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué) 生明白實(shí) 驗(yàn)在化學(xué) 科目中的 重要地位。培

5、養(yǎng)學(xué)生 歸納能力3aCb混合的動(dòng)畫。、 、0反應(yīng)的一般方法：。【環(huán)節(jié)3: 活動(dòng)二【過渡電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)， 而化 學(xué)方程式不能表示出這種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有沒有一種方程式 可以表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？有，那就是離子方程式?！景鍟?、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式 子?；顒?dòng)二：離子方程式的書寫及其意義【例題寫出NQSQ與BaCl2反應(yīng)的離子方程式傾聽使學(xué)生所【歸納（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查掌握知識(shí)【師指導(dǎo)學(xué)生畫書本P32第三段，記下關(guān)鍵字。注意：在離子方程式中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（鉀鈉氨 硝溶）寫成離子形式。記少不記多。具體化書寫：寫（基礎(chǔ)）、拆（關(guān)鍵

6、）、刪（途徑）、查學(xué)生（保證）積極【練習(xí)1請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的離子方程式思考、(1)NaOH+H(2)NaQH+SQ討論、(3)KOH+HCl(4)KQH+2SQ最后學(xué)生一組寫一個(gè)，冋有沒有學(xué)生不用拆，也能寫出離子方歸納程式的。總結(jié)反饋學(xué)生【問為什么不同的四個(gè)化學(xué)方程式能寫出同一個(gè)離子方學(xué)習(xí)效果程式？離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同？并培養(yǎng)學(xué)【歸納并板書生歸納總（3）離子方程式的意義1揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2離子反應(yīng)方程式可以表示同的離子反應(yīng)結(jié)的能力中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：學(xué)生【設(shè)疑是不是所有的酸堿中和都可以用QF+H=HQ這動(dòng)手個(gè)離子方程式表示呢？實(shí)驗(yàn)，【挑戰(zhàn)自我第一站完成學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式學(xué)案，思考

7、、 討論， 歸納向盛有2mLBa( OH2稀溶液的試管里滴入 幾滴酚酞溶液，再用滴 管向試管里慢慢滴入 稀硫酸【結(jié)論】同一溶液中有兩個(gè)離子反應(yīng)用個(gè)離子方程式表示，并且要注意按一定反應(yīng)?！咎魬?zhàn)自我第二站】請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的離子方程式 醋酸(CHCOOH與NaOH溶液混合【收獲】OH+H=HO表示的是：強(qiáng)酸+強(qiáng)堿一可溶性鹽+水【練習(xí)2】完成下列反應(yīng)的離子方程式r(1)NQCO+HCI檢驗(yàn)碳酸根離子 Y1(2)CaCC+HCl【練習(xí)3】完成下列反應(yīng)的離子方程式檢驗(yàn)CO:澄清石灰水通入少量的CO注意：微溶物為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液以的形式反應(yīng)，懸濁液主要以的形式反應(yīng)【回顧故事】安樂泉水解啞泉水之毒的原

8、理：?！经h(huán) 節(jié)4: 歸納、總結(jié)】課堂通行證思考，小結(jié)提高歸納能力姓名：日期：課題：這節(jié)課我明白的知識(shí)：這節(jié)課我還不明白的地方：【環(huán)節(jié)5：練習(xí) 鞏固】【能力提升】1下列各組離子一定能大量共存的是()A.在強(qiáng)堿溶液中：N扌、X、NO、C(OB.在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、OHC.在含有Ba2+的溶液中：Na+、Al3+、C(O、Cl-D.在pH=1的溶液中：K、Na、Cl-、CQ-2、卜列離子方程式書寫止確的是()A.鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3甩TB銅片插入硝酸銀溶液：Cu + Ag+=Cu2+AgC.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H=Cu +2HOD.

9、 CuSO溶液中加入Ba(OHk Cu +2OH=Cu(OH)2J【歸納】離子方程式的正誤判斷原則：(1)符合客觀事實(shí)(2)改寫正確(3)質(zhì)量守恒(4)電荷守恒學(xué)生練習(xí)鞏固知識(shí)【板書設(shè)計(jì)】二、離子反應(yīng)及其反應(yīng)的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl(1)定義:P31(1)定義：P32+ 2- 2+ - ,2Na +SO4+Ba +2Cl =BaSO4J(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生(2)步驟：寫、拆、刪、查+ +2Na +2Cl的條件：(3) 意義：表示冋一類的離2-2+.SO4+Ba =BaSO4J生成沉淀、氣體或水子反應(yīng)四、案例反思本節(jié)課包括離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子方程式的書寫及意義和離子反應(yīng)的條件三個(gè)內(nèi) 容。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)就是“物質(zhì)”之間的反應(yīng)，很難 從微觀(即離子)的角度去理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。所以，在教學(xué)的設(shè)計(jì)當(dāng)中，適當(dāng)?shù)?加入一些動(dòng)畫的元素來幫助學(xué)生來理解電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)。此外，