高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)

1、高一化學(xué)必修一程式總結(jié)第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 > 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl3、專(zhuān)艮離子的檢驗(yàn)：Cl + Ag += AgCl ；4、木炭還原氧化銅：2CuO + C =22= 2Cu + CO2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 點(diǎn)燃6.鎂在二氧化碳中燃燒 ：2Mg + CO22MgO + C第三章：、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na + O2望L Na2O22、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na + O2=2Na2

2、。3、NazO在空氣中加熱（變黃）：2NazO+O2 = 2NazO24、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 _ 2Li2O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 TNa2O、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物 Na2O與水的反應(yīng)：Na2O+H2O = 2NaOH2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+40H +O2T3、堿性氧化物Na20與C02的反應(yīng)Na20 + CO2 = Na2CO34、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具

3、和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（供氧劑），原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na20+SO2=Na2SO3NazOz+SO2= NazSd6、Na20 +2HC1 = 2NaCl + H2O7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl +2 H2O + O2 fNaHC03 與 Na2CO3 _ _ ，1、小打受熱分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 T2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱一 一 一 一NaHC03 + NaOHNa2CO3 + H2O3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子程式：NaHC03 + NaOH = N

4、azCOs + H2OHCO3 + OH= H2O + CO324、向 NaOH 溶液入少量 CO2 : 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O5、繼續(xù)通入過(guò)量 CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO 3總反應(yīng)程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 36、打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 TCO32 + 2H+ = H2O + CO2 T純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量 一一一一一一一一 2+一一一Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO3+ H = HC

5、O3NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2THCO3 +H+= H2O +CO2T7、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液與 Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3 +Ca(OH”= CaCO3 ； 42 NaOHNaHCO3 +Ca(OH)2(多)=CaCO3j+NaOH +H2O2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)=CaCO3 J + Na2CO3 +2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaC2反應(yīng)：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 J 42 Na ClNaHCO3溶液與CaCl2不反應(yīng)；Al點(diǎn)燃1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al + 3cI2 =2AlCl3

6、2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T 2Al + 6H +=2Al3+ +3H 2 T3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 20H+2H2O = 2AIO2 + 3H2 T電解4、4Al + 3022AI2O3電解熔融的氧化鋁：2AI2O3 4Al + 302T， 、 高溫5、鋁與二氧化二鐵局溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】： 2Al + Fe2032Fe + AI2O36、不穩(wěn)定性：2Al(0H)3 上工 AI2O3+ 3H2。7、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH) 3Al2(SO4)3 +6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 J #NH4)2SO4

7、Al" + 3 NH 3 H2O = Al(0H)3,+ 3NH4+8、向NaAlO2溶液入C022NaAlO 2 +C02 +3H2O = 2Al(0H) 3 J + NazCOs_, 一一 2一2Al02 +C02 +3H2O = 2Al(0H) 3 J + CO39、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H2O10、氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O11、Al(0H)3溶液中加鹽酸:Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O12、Al(0H)3與NaOH溶液反應(yīng):Al(OH) 3 + Na

8、OH = NaAlO 2 +2 H2O13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成 Al(OH) 3Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O_ _ _ +_ _ _ 3+一Al2O3 + 6H = 2Al+3 H2OAl(OH) 3 + 3H + = Al3+ + 3H2OAl(OH) 3 + OH = AlO2 +2 H2O3AlO2+Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH) 3 ；2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 TWord資料.Word資料.Fe1、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe + S Fes FeS2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2 /匚FeaO43.鐵在氯氣中加熱

9、反應(yīng) 2Fe+ 3c12 = 2FeCl3高溫4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H25、鐵與鹽酸反應(yīng)：2+Fe + 2HC1 = FeC12 + H2 TFe + 2H = Fe + H2 T6.鐵的氧化物FeO、FeO3、FeO,溶于鹽酸中：_+_ 2+_1)FeO+ 2HC1= FeCL+ H2OFeO+ 2H= Fe+ H2O32)Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O3) Fe3O4 + 8HC1 = FeCl2 +2FeCb +4H2OF&O4 + 8H+ = Fe"

10、; +2Fe3+ +4H2O7.Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制備：21) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； MazSO,Fe + 2OH = Fe(OH)2 ；氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J 43NaC1Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 J氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)3) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)a 一 、， 4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3Fe2Oa + 3H2O8.Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：1)氯化亞鐵溶液入

11、氯氣(或者加氯水)2FeCl2 + CI2 = 2FeCl32 Fe2+ + CI2 = 2 Fe3+ + 2C12)氯化鐵溶液中加入鐵粉：_3+2 +2FeCl3 + Fe = 3FeCb 2Fe + Fe = 3Fe3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子程式：Fe3 +3SCN = Fe (SCN)3(血紅色)4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅(1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：高溫SiO2 + 2C Si + 2COT (硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取)(2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4件2H2T(3)硅單質(zhì)與NaO

12、H溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O = NazSD +2H2 TSi及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)_ _2SiO2 + 2NaOH = NazSO + H2OSiO2 + 2OH = SiO3 + H2O(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO =S= CaSiO3(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF 4 G 2 H 2O(二)硅酸(H2SQ3)(1)往硅酸鈉溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H 2SQ3 ；(2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NazSQ + 2HCl = 2NaCl + H

13、2SQ3 (膠體)(3)硅酸受熱分解：H2SQ3SiO2 + H2O.，、.一 一高溫.(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na 2CO3Na2SiO3 + CO2 TSiO2 + Ca CO3 =2= Ca S0 + CO2 T氯（一）氯氣（1）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 +4HC1（濃）空MnCC12T 也H2OMnO2 +4H +2C1Mn2 +Cl21 +2H2O2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（1）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu + CI2 = CuC12之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。┮? 點(diǎn)燃（2）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na + C

14、I22NaC1點(diǎn)燃（3）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3c12 =3FeC13（4）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2 + C122HC1(5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)：H2+F2 = 2HFB、氯氣與水反應(yīng)Cl 、ClO 、OH、CI2、HClO、H2O)CI2 + H2O = H+ + Cl + HClOCI2 + 2Br = Br2 + 2ClCl2 +2I =I2 + 2Cl2HCl + O2T(6)氯氣溶于水(新制氯水中含 H+、CI2 + H2O = HCl + HClO新制氯水注入盛澳化鈉溶液的試管中 CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl(8) CI2

15、 + 2NaI = 2NaCl + I2(9)次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：NHCOC、氯氣和堿和的反應(yīng)：(10)工業(yè)制漂白粉的原理：2Ca(OH” + 2cl2 =Ca(ClO)2 + CaC2 + 2H2O _2+_ 2Ca(OH”+2Cl2 =2Ca +2ClO +2Cl +2H2O光照2HClOHCl + O2T(11)漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理:Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3 ； 42HC1O2Ca +2ClO + CO2 + H2O =CaCO4+2HClO(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl2 +2NaOH = NaCl + NaC

16、lO + H 2O硫和氮的化合物：(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S. (2)硫與金屬： Fe + SFeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 +-H2OH2SO3(4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3； + H2O(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2s +SO2 = 3S ； + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2 可換作 Br2

17、、催化劑I2)(8)二氧化硫被 02 氧化：2SO2 + 02、 工 2SO3(9)三氧化硫與水反應(yīng)：S03 + H20 = H2SO4(10)三氧化硫與堿反應(yīng)：S03 + Ca(OH)2 = CaSO4 ； + H20 催化劑(12)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 -高溫高壓、2NH3 _(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +502 - 4N0 + 6H2。 、(14) NH3在水中的反應(yīng)：NH3VH2ONHFH2ONH4+ + OH(15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3 T + H20(16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： 2NH4CI + Ca(OH) 2CaC|2 + 2NH 3 > 2H

18、2。(17)碳酸氫錢(qián)受熱分解 ：NH 4HCO3 =NH 3 T + H2O ? + CO2 T(18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)： HCI + NH3 = NH4CI (19)氯化俊受熱分解：NH4CI NH3? + HCI T(20)硫酸錢(qián)溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH 4)2SO4 +2NaOH 2NH 3 f MazSO +2H2O NH 4 + OH NH 3 f + H2O(21)硝酸俊溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn) NH4卡的法) + 一NH4NO3 + NaOH = NH 3 T 旬2。+ NaNO 3 NH 4+ OH = NH 3 T 4H2。(22)氮?dú)夂脱鯕?放電下反應(yīng)(雷雨發(fā)莊稼) 放電 N2 + O2 2NO 2NO + O22NO 2(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O2HNO 3 + NO3NO 2 + H2O2H + 2NO3 +NO(24) NO2、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + 02+2H2。= 4 HNO 3(25) NO、O2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4N0 + 302+2H2。= 4 HNO 3(26) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO