第九單元++溶液復(fù)習(xí)講義[1]

1、第九單元 溶液復(fù)習(xí)一、 預(yù)習(xí)：知識(shí)點(diǎn)回顧（一）溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 、 的 ，叫做溶液。（2）溶液的基本特征： 性、 性的混合物。注意：a、溶液 無(wú)色，如CuSO4為 色 FeSO4為 色 Fe2(SO4)3為 色。b、溶質(zhì)可以是 、 或 ； 是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 的質(zhì)量 + 的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的 溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體， 為溶劑有水， 為溶劑，液體溶于液體無(wú)水， 的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液： 不飽和溶液： （

2、2）判斷方法： （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ） 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而 。 將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?；將不飽和溶液邊為飽和溶液最可靠的方法是： 。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液 是濃溶液；不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是 溶液；在 時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：即溫度 ，如 溶解；溶解放熱：即溫度 ，如 溶解；溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：即溫度 ，如 。（二）溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到

3、 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶劑狀態(tài)：達(dá)到 質(zhì)量：溶解度的單位 （2）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 。（3）影響固體溶解度的因素： 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高：如 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小：如 ；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低：如 。（4）溶解度曲線 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。（6）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 ，無(wú)晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。（7）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定

4、義：在壓強(qiáng)為 時(shí)，氣體溶解在 里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的 。 （2）影響因素： 的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度 ）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 ）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離 和 。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 ，如NaCl（海水曬鹽） ，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：（ ）（ ） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%（ ）（ ）2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= ×100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟： 、 、 ；儀器： 。（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的 不變）步驟： 、 、 ；儀器：量筒、滴管、燒杯

5、、玻璃棒。二、預(yù)習(xí)檢測(cè)（ ）1、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B 溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶C 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 D 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶（ ）2、下列敘述中正確的是A 海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B 加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開(kāi)始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出（ ）3、（眉山）只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是 A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨（ ）4、（重慶）下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是A.20時(shí)K

6、NO3的溶解度、80時(shí)KNO3的溶解度B.30時(shí)：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.10 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度（ ）5、（南京）下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是 A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水（ ）6、【連云港】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正確的是A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱(chēng)量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤(pán)天平的右盤(pán)、砝碼置于左盤(pán)稱(chēng)量D.將94mL水倒入

7、盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解（ ）7、【柳州】下圖是a、b兩種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的A.10時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度 B.t時(shí)，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是b D.將b溶液由10升溫至30時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?、【宜昌】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_（填寫(xiě)序號(hào)，下同）。（2）t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_g。（3）將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是_。9、【郴州】右圖是

8、甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)分析回答：t1時(shí)，甲的溶解度丙_的溶解度（填“”、“”或“”）；t2時(shí)，將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；0時(shí)，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g升溫到t2時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（用“”、“”和“”表示）_。三、展示交流考點(diǎn)一：溶液( )1、以下有關(guān)溶液敘述正確的是A溶液時(shí)均一的、穩(wěn)定的混合物B溶液是均一的、透明的無(wú)色液體C正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說(shuō)明溶液中總是下面更濃D糖水是溶液，所以糖水放再長(zhǎng)時(shí)間，蔗糖也不會(huì)分離出來(lái)( )2、(樂(lè)山)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶?/p>

9、的是A 蔗糖B牛奶C酒精D白醋( )3、（重慶）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是A碘酒 B啤酒 C蒸餾水 D眼藥水( ) 4、【鞏固練習(xí)】（蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 A鹽水的沸點(diǎn)比水低 B無(wú)色澄清液體一定是溶液 C只有固體能作溶質(zhì) D溶液的各部分性質(zhì)均相同考點(diǎn)二：乳濁液和乳化現(xiàn)象（ ）1、（眉山）把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑?A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐 E.純堿 F.石灰石（ ）2、【鞏固練習(xí)】（煙臺(tái)）下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是 A洗潔精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬C酒精能洗去瓷磚上的水銹 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬

10、考點(diǎn)三：溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象（ ）1、如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 A活性炭 B生石灰 C硝酸銨 D氫氧化鈉（ ）2、【鞏固練習(xí)】夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放到一定量的水中時(shí)，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的 A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.生石灰考點(diǎn)四：固體、氣體溶解度；溶解度曲線（ ）1、生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是A.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出 B.喝下汽水感到氣體沖到空腔中C.打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡

11、沫溢出 D.夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常浮出水面（ ）2、喝了啤酒常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體溶解度A.壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度增大 B.壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度增小C.溫度升高，氣體的溶解度減小 D.溫度降低，氣體溶解度減?。?）3、【鞏固練習(xí)】（鎮(zhèn)江）右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是A30時(shí)M的溶解度小于N的溶解度BP點(diǎn)表示t時(shí)M、N的溶解度相等CM、N都是難溶物質(zhì) D陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液 ( )4、（浙江紹興）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?/p>

12、后都加熱到t2。下列說(shuō)法正確的是At1時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時(shí)，A溶解度比B溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液5、（浙江杭州）右圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)a、b兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是 (2)要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，通常采用的方法是 。 (3)若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于 考點(diǎn)五：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、（浙江麗水）14在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中

13、再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬螅欢ū３植蛔兊氖牵?） A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D蔗糖的溶解度2、現(xiàn)有60的飽和溶液NaCl溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60時(shí)NaCl的溶解度溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空：(1)將該飽和溶液稀釋?zhuān)蛔兊牧坑?。(2)將該飽和溶液降溫至20，一定變化的量有 ?？键c(diǎn)六：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、（蘇州）根據(jù)圖示情景和范例，編寫(xiě)計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。 【情景】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?(1)編題范例 配制10的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?(2)配制該溶液的

14、操作步驟計(jì)算：稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體，再用 mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱(chēng)得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。2、【鞏固練習(xí)】（09泉州）醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補(bǔ)充體液?，F(xiàn)有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質(zhì)氯化鈉 g，可由10%的氯化鈉溶液 g稀釋得到。四、當(dāng)堂檢測(cè)50-40-30-20-10-甲乙溫度/t1t20溶解度/g1、（四川達(dá)州5） 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液Bt1時(shí)，甲和乙的溶解度相等Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中

15、，均能恰好完全溶解Dt2時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液2、（蘇州30）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是 A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小溶解度/g50200Pabct1t2溫度/3、（廣東省18）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)下圖回答：（1）t2時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _（2）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排

16、列是_ _（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）（3）在t2時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1時(shí)，析出晶體最多的是_.4、（重慶綦江）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。（1）李青同學(xué)要配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，他應(yīng)該將溫度控制在 。（2）40時(shí)50g乙物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，還有 g固體未溶解，如果要使其溶解，你的方法是 。5、（肇慶）右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）40時(shí)硫酸鈉的溶解度為 g，此時(shí)它比氯化銨的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當(dāng)把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降到20時(shí)，析出晶體最多的是 。6、（肇慶）回

17、答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要 g氯化鈉固體。稱(chēng)量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和 儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和 儀器（填序號(hào)）。a燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng) ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。7、（婁底）在農(nóng)村，有時(shí)用10%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。若要配制50kg 15%的氯化鈉溶液，需要 kg氯化鈉， kg水。8、（

18、湖州）圖1 為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。t1 時(shí)，分別將20 克甲、乙兩種固體物質(zhì)加人到盛有100 克水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 時(shí)出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2 時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 克。9、（嘉興）右圖是根據(jù)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。(1)根據(jù)圖表信息可知，圖中b表示 的溶解度曲線。(2)t1時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/10、（蘭州）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方法）。11、【鶴崗市】某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣