2020屆高三化學(xué)考前沖刺突破根據(jù)原子結(jié)構(gòu)成鍵特征進(jìn)行推斷考向分析核心導(dǎo)學(xué)題組訓(xùn)練

1、2020 屆高三化學(xué)考前沖刺突破:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、成鍵特征進(jìn)行推斷【考向分析】該類試題主要以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子成鍵特征、元素周期律等信息進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查原子半徑大小的比較、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較、物質(zhì)類別的判斷(離子化合物、共價(jià)化合物)、單質(zhì)及其化合物的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律等。命題設(shè)計(jì)靈活多變，綜合性較強(qiáng)，旨在考查考生對“位、構(gòu)、性”辯證關(guān)系的認(rèn)識以及邏輯推理能力、分析問題及解決問題的能力。培養(yǎng)考生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)。【核心導(dǎo)學(xué)】1.牢記“原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)凸顯”的元素(短周期元素)(1)原子核內(nèi)無中子的原子： 氫(； H)。 若 A 的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同， 則 A 是氫(H)。(2

2、)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)一半的元素：碳(C)。(3)原子半徑最大的元素：鈉(Na)o(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素：碳(C);是最外層電子數(shù) 3倍的元素：氧(O)。(5)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素：鋰(Li)或磷(P)。(6)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同的元素：氫(H)、鍍(Be)、鋁(Al)。(7)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：BeAr。(8)電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子：Li0(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子：Li、Si。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2 倍的原子：HeC、S;是電子層

3、數(shù) 3 倍的原子：Q2.短周期主族元素在周期素中的特殊位置（1）族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）的元素：TBeAl（2）族序數(shù)（最外層電子數(shù)）是周期序數(shù)（電子層數(shù)）2 倍的元素：GS。族序數(shù)（最外層電子數(shù)）是周期序數(shù)（電子層數(shù)）3 倍的元素：Q（4）周期序數(shù)（電子層數(shù)）是族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2 倍的元素：Li。（5）周期序數(shù)（電子層數(shù)）是族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3 倍的元素：Na（6）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值 3 倍的元素：S（7）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 0 的元素：TC、Si。（8）最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O不存在正化合價(jià)的元素：F。3 .掌握尋找“10 電子”“18

4、電子”粒子的方法“10 電子”粒子4 .注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系中的“特例”5 1）化學(xué)鍵與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系離于犍四逑1 1T T離子比合物、極性戰(zhàn)-t-f 代價(jià)化合糊（2）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一股只含有非金屬元素。但少數(shù)含有金屬元素，如 A1C13是共價(jià)化合物；只含有非金屬元6 6二；父oror出發(fā)點(diǎn)SiHLPHrHSiHLPHrH羨一一I3電子粒子M2）I IF Fh h-014,-MH0-014,-MH0CH,CH,C4LTHC4LTH, ,HYHYNH.HONH.HOOILFOILFF,FTHF,FTH、CH.-OHCH.-OH素的化

5、合物不一定是共價(jià)化合物，如俊鹽。（3）非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。（4）非金屬氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物（如 NaH）離子化合物，含離子鍵。（5）離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵；部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如SiO2等，而部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力，如干冰汽化。（6）分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有【題組訓(xùn)練】1. （2019 全國卷 I）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中 WX、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)是 X 核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A.WZB 水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序

6、為 XYZC.Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中 Y 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C 解析WX、Y、Z 為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X 為+4 價(jià)，則 X 可能為 C 或 Si 元素。若 X 為 C 元素，則 Z 核外最外層電子數(shù)為 C 原子核外電子數(shù)的一半，即為 3,對應(yīng) B 元素，不符合成鍵要求，故 X為 Si 元素，Z 為 Cl 元素。Wtt 形成+1 價(jià)陽離子，可推出 W 為 Na 元素，Y 能與 2 個(gè) Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到 1 個(gè)電子達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明 Y 原子最外層有 5 個(gè)電子，進(jìn)一步推出 Y 為 P

7、元素。WZJNaCl,其水溶液呈中性，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性：ClPSi,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；P 的最高價(jià)氧化物的水化物為 HPO,是中強(qiáng)酸，C 項(xiàng)正確；P 原子最外層有 5 個(gè)電子，與 2 個(gè) Si 原子形成共價(jià)鍵，另外得到 1 個(gè)電子，在該化合物中滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2019全國卷田）X、Y、Z 均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 10。X 與 Z 同族，Y 最外層電子數(shù)等于 X 次外層電子數(shù)，且 Y 原子半徑大于 Z。下列敘述正確的是（）A.熔點(diǎn)：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X 的氫化物大于 Z 的氫化物C. X 與 Z 可形成離子化合物 ZX

8、D. Y 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B 解析 X、Y、Z 均為短周期主族元素，X 與 Z 同族，Y 最外層電子數(shù)等于 X 次外層電子數(shù)， Y 的最外層電子數(shù)不可能是 8,只能為 2,且 Y 原子半徑大于 Z,所以 Y 為 MgX、 Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10,故 X 為 C,Z 為 Si。MgO 的熔點(diǎn)高于 CO、CO 的熔點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 元素的非金屬性越強(qiáng)， 則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)， C 的非金屬性強(qiáng)于 Si,故 CH 的熱穩(wěn)定性大于 SiH4,B 項(xiàng)正確；X 與 Z 形成的 SiC 是共價(jià)化合物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg能溶于濃硝酸，但 Si 單質(zhì)不能溶于濃硝酸，D 項(xiàng)錯(cuò)

9、誤。3. （2019 湖南衡陽模擬）主族元素 WX、Y、Z 的原子序數(shù)均不大于 20,其原子半徑依次增大。W 與 X 的核電荷數(shù)之比為 4：3,且都能形成電子總數(shù)相等的簡單氫化物分子 a、b,Y 原子最外層電子數(shù)少于其最內(nèi)層電子數(shù)，Z 原子的各層電子數(shù)呈對稱分布。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a、b 分子的穩(wěn)定性：abB.自然界存在多種含WX 元素的化合物C. W 的原子序數(shù)一定比 Y 的原子序數(shù)小D. Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可為強(qiáng)堿C 解析 W 與 X 的核電荷數(shù)之比為 4：3,且 W 與 X 都能形成電子總數(shù)相等的簡單氫化物。則 W 為 O,X 為 C,a 為 HO,b 為 CH;Y 原

10、子最外層電子數(shù)少于其最內(nèi)層電子數(shù)，則 Y 可能是 Na 或 Li,Z 原子的各層電子數(shù)呈對稱分布，且四種元素原子半徑依次增大，則 Z 為Ca。非金屬性 OC 則 HO 的穩(wěn)定性強(qiáng)于 CH,A 項(xiàng)正確；自然界含有 C 和 O 的化合物有 CO、CO 有機(jī)物等，B 項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，如果 Y 為 Li,W 的原子序數(shù)大于 Y 的原子序數(shù)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca 為活潑金屬，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是 Ca（OH，Ca（OH為強(qiáng)堿，D 項(xiàng)正確。4.（2019廣東惠州三調(diào)）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相等，X 的最高化合價(jià)為+

11、4,Y 是海水中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)B. W 的氫化物的穩(wěn)定性比 X 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性弱C. W 分另J 與 Y、Z 形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同D. Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)B 解析由于 Y 是海水中含量最多的金屬元素， 可知 Y 為 Na； 根據(jù) X 的原子序數(shù)最小，且最高化合價(jià)為+4,可確定 X 為 C;再 2 合 X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相等， 可知 Z 和 W 分別為 Mg 和 Cl。 原子半徑： NaMgC,A 項(xiàng)正確； 非金屬性： ClC,故穩(wěn)定性：HClCH

12、,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl 和 MgC2中都只含離子鍵，即二者化學(xué)鍵類型相同，C項(xiàng)正確；金屬性：NaMg則堿性：NaOHMg(OH),D 項(xiàng)正確。5.(2019江蘇模擬)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 15。X 與 Y、Z、W 位于相鄰周期，Z 最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W 的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：YZC. X、W 的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D. Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于 X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物B 解析 W 的一

13、種氧化物是主要的大氣污染物，且其序數(shù)在 4 種元素中最大，則 W 為 S,Z 最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，且 X 與 Y、Z、W 位于相鄰周期，說明 Z 為Al;又因?yàn)樗姆N元素原子的最外層電子數(shù)之和為 15,故若 Y 為 Mg 則X 為 C;若 Y 為 Na,則 X 為 N。A 項(xiàng)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則半徑大小順序是 r(Y)r(Z)r(W)r(X),錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，無論 Y 是 Na 還是 Mg 同周期元素從左到右金屬性減小，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，即 Y乙正確；C 項(xiàng)，如果 X 為 C,氫化物是 CH,CH 不溶于水，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，

14、Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是 Al(OH)3,如果 X 為 C,C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是 HCO,氫氧化鋁不溶于碳酸，錯(cuò)誤。6.a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族。 下列敘述正確的是()A.原子半徑：dcbaB. 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C. c 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)B解析由題意可推出a為O,b為Na或Mg,c為Al,d為S原子半徑： Na （或Mg） AlSOA項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：

15、Na（或 Mg）Al,B 項(xiàng)正確；AI2Q對應(yīng)的水化物為 Al（OH）3,Al（OH）3是兩性氫氧化物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：QS,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個(gè)電子，b”和 c 卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 和 b 同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a 與其他三種元素形成的二元化合物中，具化合價(jià)均為+1B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c 的原子半徑是這些元素中最大的D. d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性A 解析由題中所給的信息可知， a 為 H,b 為 O,c

16、 為 Na,d 為 S。 H 與 Na 可以形成化合物 NaHH 的化合價(jià)為一 1,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；O 與其他三種元素可以形成 H2QHQ,Na。NaQ,SO、SO等二元化合物，B 項(xiàng)正確；四種元素原子半徑大小順序?yàn)?NaSOH,C 項(xiàng)正確；H 與 S 形成化合物 HS,其水溶液呈弱酸性，D 項(xiàng)正確。8. （2019 安徽合肥質(zhì)檢）短周期主族元素 X、Y、Z、WQ 原子序數(shù)依次增大，其中 X 是組成有機(jī)物的必要元素，Y 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，W 與 X 同主族，Z 與 Q 的最外層電子數(shù)相差 6。下列說法正確的是（）A.非金屬性：QYXZB.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XWC. Y

17、與 X、Z、Q 均可形成至少兩種二元化合物D. Y、Z、Q 組成的化合物的水溶液均呈堿性C 解析 X 是組成有機(jī)物的必要元素，可知 X 為 C;由 W 與 X 同主族，可知 W 為 Si;由Y 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，可知 Y 為 O;Z 與 Q 的最外層電子數(shù)相差 6,則 Z 為 Na,Q 為 Cl。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?OClCNa,即 YQXZ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：CHZB. X 的最簡單氫化物與 Z 的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙C. Z 的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比 W 勺強(qiáng)D.WX、Y 三種元

18、素形成的化合物 YWX 勺水溶液呈中性B 解析 W 的最簡單氣態(tài)氫化物與 Z 的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到 Z 的氫化物和油狀混合物，可知 W 為碳元素，Z 為氯元素，X、Y 的最外層電子數(shù)之和等于 6,且 X、Y 位于不同的周期，故 X、Y 只能是氮元素和鈉元素。氯離子比鈉離子多一個(gè)電子層，故簡單離子的半徑：ZY,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；X 的最簡單氫化物氨氣與 Z 的單質(zhì)氯氣混合后可產(chǎn)生白煙氯化錢，B 項(xiàng)正確；Z 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定比 WW 強(qiáng)，如 HClO 的酸性弱于 H2CO,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；WX、Y 三種元素形成的化合物 NaCN強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。10. （2019河南鄭州高中第二次質(zhì)檢）R、WX、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 與 Y 同主族，R 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。W 阮素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R 與 W 元素原子的最外層電子數(shù)之和等于 X 與 Z 元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A,簡單離子的半徑：WYRXC.X 與 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的電離D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：YRD 解析根據(jù) R 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍， 可知