學(xué)案：化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題

1、化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律2.掌握解化學(xué)平衡圖像題的一般方法?！局R(shí)回顧】一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的因素1.濃度在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡 向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （填增大、減小或不變）增大生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 2.壓強(qiáng)對(duì)于v0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動(dòng);減小

2、壓強(qiáng), v正 v逆 ；平衡向 的方向移動(dòng)對(duì)于v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大或減小壓強(qiáng), v正、v逆變化的程度 ；所以平衡 移動(dòng)3.溫度在其他條件不變時(shí),升高溫度, v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 方向移動(dòng);降低溫度, v正 v逆 ；平衡向 方向移動(dòng)4.催化劑由于在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以同等程度的改變 反應(yīng)速率，所以平衡 移動(dòng)，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的 ?！拘抡n學(xué)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路 一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。 二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢(shì)的意義。 三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等。 四看是否需要輔助線：等

3、溫線，等壓線等。 五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少三、化學(xué)平衡圖象的類(lèi)型、速率時(shí)間圖 例1.在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( )(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( )(3)減少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )反應(yīng) 速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 時(shí)間v正練1：對(duì)于A(g)+2B (g)C(g) H、=）練3：對(duì)于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣) pC(氣)+qD(氣) HQKJ/mol分析下列圖像P一定，H 0 T一定

4、，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指導(dǎo)：1、先拐先平數(shù)值大：判斷T、P的大小2、看拐點(diǎn)高低：判斷平衡移動(dòng)方向4、含量T等壓線 (含量P等溫線)例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）方法指導(dǎo)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。練4、反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (B)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(

5、C)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (D)a+b=c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【課堂練習(xí)】1. 對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨 時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _3.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體4.某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡