電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的判斷

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的判斷判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系或等量關(guān)系,是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),也是高考中經(jīng)常涉及的問(wèn)題,本文就此類問(wèn)題的教學(xué)總結(jié)如下.一、熟練掌握兩個(gè)規(guī)律1多元弱酸電離的規(guī)律根據(jù)多元弱酸分步電離分析：如在H3Pd溶液中：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)和c(H+)3c(PO43-)2鹽類水解的規(guī)律誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性即根據(jù)是否水解及溶液酸堿性分析：如NH4C1溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)越弱越水解,雙弱促水解即根據(jù)水解程度分析：如同溫度同濃度的NaCN溶液和NaF溶液中,c(CN-)c(CO32-)c(OH-)c

2、(HCO3-)和c(Na+)2c(CO32-)同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c(CO32-)HCO3H2CO3三種形式存在,它們之間的守恒關(guān)系為：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L或c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)3質(zhì)子守恒任何溶液中,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量均相等,在能發(fā)生水解的鹽溶液中,有H+(或OH-)轉(zhuǎn)化為其它存在形式的情況存在,但各種存在形式的物質(zhì)的量總和與OH-(或H+)的物質(zhì)的量仍保持相等.如在Na2s溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),該守恒

3、關(guān)系也可由上述電荷守恒和物料守恒兩個(gè)守恒關(guān)系推出.三、清楚把握四類題型1單一溶液中離子濃度關(guān)系的判斷【例題1】Na2S溶液中存在的以下關(guān)系,不正確的選項(xiàng)是()A. c(Na)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)B. c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C. c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D. c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)解析：由物料守恒可知A正確；由電荷守恒可知B正確；由質(zhì)子守恒可知C不正確,正確關(guān)系是c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S);由S2-HS一兩種離子的水解平衡可知D正確.答案：C2混合溶液中離子濃度關(guān)系

4、的判斷【例題2】用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液,其中c(CN)c(OH)B.c(OH)c(H+)C.c(HCN)c(CN)D.c(HCN)+c(CN)=0.02mol/L解析：先根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN),由c(CN)c(H+).又由物料守恒可知D正確,并且c(CN)0.01mol/L故C正確.答案：A【例題3】 將20mL0.4molL-1硝酸錢溶液跟50mL0.1molL-1氫氧化鋼混合,那么混合溶液中各離子濃度的大小順序是()A.c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)B.c(NO3-)c(Ba2+)c(OH

5、-)c(NH4+)C.c(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)D. c(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)解析：常溫下混合,離子反響為NH4+OHHNH3H20,因溶液較稀,無(wú)氨氣逸出Ba2+和N03-未參加反響,兩者的物質(zhì)的量仍為0.005mol和0.008mol.根據(jù)反響計(jì)算,OH-過(guò)量了0.002mol,溶液顯堿性,抑制NH3H20電離,NH4+要少得多,故c(OH-)c(NH4+)O答案：B3 .不同溶液間離子濃度關(guān)系的判斷【例題4】在相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液中NH4C1CH3COONH4NH4HSO4NH4NO3.NH4+濃度由大至U小的順

6、序是.解析：NH4HSO4溶液中,HSO4-電離出的H+抑制NH4+的水解,那么NH4+濃度最大；CH3COONH4溶液中,陰陽(yáng)離子都水解,相互促進(jìn),那么NH4+濃度最?。籒H4C1和NH4NO3均為強(qiáng)酸鹽,水解程度相同,那么NH4+濃度相同.答案：=【例題5】相同溫度下,有等體積,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的CH3COOK溶液和KCl溶液.兩種溶液中離子總數(shù)相比擬()A、前者多B、一樣多C、后者多D、無(wú)法判斷解析：錯(cuò)誤分析：(1)CH3COO一因水解而減少,應(yīng)選Co(2)因有以下平衡：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,發(fā)生水解的CH3CO.一與生成的OH-個(gè)數(shù)相等,應(yīng)選Bo正

7、確分析：根據(jù)電荷守恒在CH3COOK和KCl溶液中分別有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH).兩溶液中的c(K+)相等,而由于CH3COO-的水解,使溶液呈堿性,導(dǎo)致c(H+)后者比前者大,所以有c(Cl-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)故C正答案：C4 .利用離子濃度關(guān)系推斷溶質(zhì)【例題6】某溶液中只存在OH-、ClNH4+、H+四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：1c(Cr)c(NH4+)c(H+)c(OH)2c(Cl.c(NH4+)c(OH.c(H+)3c(NH4+)c(C

8、.c(OH)c(H+)4c(C.c(H+)c(NH4+)c(OH)填寫以下空白：(1)假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的選項(xiàng)是(選填序號(hào)).(2)假設(shè)上述關(guān)系中是正確的,那么溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是;假設(shè)上述關(guān)系中是正確的,那么溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是.(3)假設(shè)溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)(填寫4、(或=,下同)c(NH3H2O),混合前鹽酸中c(H+)和氨水中c(OH)的關(guān)系：c(H+)c(OH).解析：(1)任何溶液中因H2O=H+OHM存在H+和OH.假設(shè)只溶一種溶質(zhì)就含四種離子,那么該物質(zhì)必為NH4C1；又因NH4+水解,那么各離子濃度大小關(guān)系為.(2)由(1)中分析可知,假設(shè)要c(NH4+)c(Cl),必須參加一種可提供NH4+,且使c(OH)增大的物質(zhì)即氨水；假設(shè)正確,那么需在NH4Cl溶液中參加一種可提供大量H+的物質(zhì)即鹽酸.(3)由于NH4Cl水解呈酸性,假設(shè)使混合溶液呈中性,NH3H2O必須過(guò)量,由于二者等體積混合,那么c(NH3H2.)c(HCl),而NH3H2O是弱堿,只有少量電離,所以混合前溶液中c(H+)c(OH.答案：(1)氯化錢(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)NH4Cl和HCl(3)在判斷離