第2講元素周期表元素周期律

1、限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練單獨(dú)成冊(cè)限時(shí)5050分鐘A A組（2525分鐘）1.1.（20192019四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢）下列各項(xiàng)表述中正確的一組是（）（）選項(xiàng)A AB BC CD D原子序數(shù)7 79 912121616百安N NF FAlAlS S周期一三三三族WAWAWAWAn nA AVIA解析：選DoADoA項(xiàng)，7 7號(hào)元素為N,N,位于第二周期V VA A族；B B項(xiàng)，9 9號(hào)元素為F,F,位于第二周期口A A族；C C項(xiàng)，1212號(hào)元素為Mg,Mg,位于第三周期nAnA族；D D項(xiàng)，1616號(hào)元素為S,S,位于第三周期V!V!A A族。2 2 . .關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）（）A.

2、A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.C.元素周期表中，總共有1616個(gè)縱行，1616個(gè)族D.D.第IAIA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H H）, ,第口A A族的元素又稱為鹵族元素解析：選C C。因第皿族占有3 3個(gè)縱行，因此雖然有1616個(gè)族，但總共有1818個(gè)縱行。3 3 . .關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）（）A.A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型

3、農(nóng)藥材料的元素D.D.周期表中位置靠近的元素（稀有元素除外）性質(zhì)相近解析：選C CA A項(xiàng)，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導(dǎo)體材料，正確；B B項(xiàng)，在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，如：饃、鉗等，正確；C C項(xiàng)，在元素周期表的右上角，即非金屬區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料的元素，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，元素位置相近說(shuō)明原子核外電子排布相近，因此性質(zhì)相近，正確。4 4. .已知短周期元素的離子a aA*A*、b bBBc cC C3 3 d dD D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）（）A,A,原子半徑：ABDCABDC8 8 .

4、 .原子序數(shù)：DCBADCBAC,C,離子半徑：CDBACDBAD.D.單質(zhì)的還原性：ABDCCDABDCCD解析：選CoACoA、B B、C C、D D在兀素周期表中的大體位置為C C, ,所BABA以原子半徑：BACDBACD, ,原子序數(shù)：ABDCABDC, ,離子半徑：CDBACDBA,單質(zhì)的還原性：BACDBACD。5.5.氮化錢(qián)材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVDMOCVD法是制備氮化錢(qián)的方法之一，通常以Ga(CHGa(CH3 3) )3 3作為錢(qián)源，NHNH3 3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化錢(qián)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

5、)()A.A.氮化錢(qián)的化學(xué)式為GaNGaNB.B.該反應(yīng)除生成氮化錢(qián)外，還生成CHCH4 4C.Ga(CHC.Ga(CH3 3) )3 3是共價(jià)化合物D.D.錢(qián)位于元素周期表第四周期nAnA族解析：選D D。錢(qián)位于元素周期表第四周期mAmA族，化合價(jià)為+3 3價(jià)，因此氮化錢(qián)的化學(xué)式為GaN,AGaN,A項(xiàng)正確，D D項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基錢(qián)與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化錢(qián)外，根據(jù)元素守恒知，還生成CHCH4,4,B B項(xiàng)正確；同主族元素，元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，則GaGa與AlAl相似，因此Ga(CHGa(CH3 3) )3 3是共價(jià)化合物，C C項(xiàng)正確。6.6. (2019(2019陜西西安一中質(zhì)檢) )門(mén)

6、捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()()A.A. X X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.B. XOXO2 2可被碳或氫還原為X XC.C. XClXCl4 4的沸點(diǎn)比SiCSiC。的高D.D. XHXH4 4的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的強(qiáng)解析：選D D。X X和SiSi的性質(zhì)相似，和水不反應(yīng)，XOXO2 2可被碳或氫還原為X,X,A A、B B項(xiàng)均正確；XClXCl4 4與SiClSiC

7、l4 4的結(jié)構(gòu)相似，形成分子晶體，XClXCl4 4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高，C C項(xiàng)正確；X X位于周期表第四周期，非金屬性比SiSi弱，則XHXH4 4的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的弱，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.7. (2019(2019重慶模擬)門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有()()A.A.堿性：KOHCa(OH)KOHCa(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 28.8.穩(wěn)定性：H H2 2OHOH2 2SHSH2 2SeSeC.C.揮發(fā)性：HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4D.D.原子

8、半徑：PSClPSCl解析：選CoCo元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：KCaMgKCaMg, ,則堿性：KOHCa(OH)KOHCa(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2,2,A A不選；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性:H H2 2OHOH2 2SHSH2 2Se,BSe,B不選；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，C C不能用元素周期律解釋?zhuān)煌芷谠貜淖蟮接以影霃街饾u減小，D D不選。8 8 . .短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中b b為單質(zhì)

9、，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d d為單質(zhì)且具有同素異形體;常溫下0.01molL0.01molL1 1f f溶液的pH2pHXYZXYC.C. Y Y的氧化物一定為酸性氧化物D.D. Z Z的含氧酸一定為強(qiáng)酸解析：選CobCob單質(zhì)的水溶液顯酸性且具有漂白性，則b b為Ch;0.01molLCh;0.01molL1 1f f溶液的pH2,pHClS,OClS,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，均為酸性氧化物，C C項(xiàng)正確；氯的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，如HClOHClO是一種弱酸，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 9. .有a a、b b、c c、d d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示

10、，已知四種元素中只有b b為金屬元素，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()()A.A.離子半徑：bcdabcdaB.bB.b與d dm m在水溶液中可形成化合物b bm md dn nC.C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：acaSSeOSSe, ,則穩(wěn)定性:解析：選D D。b b為Al,Al,則a a、c c、d d分別為N N、P P、S S。離子半徑：P P3 3SS2 2NN3 3AlAl3 3+ +, ,A A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlAl3 3+ +、S S2 2- -相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成AIAI2 2S S3,3,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NPNP, ,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NHNH3 3PH

11、PH3,3,C C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlAl（OHOH）3 3與H H2 2SOSO4 4可發(fā)生反應(yīng)，D D項(xiàng)正確。10.10.甲、乙、丙、丁4 4種物質(zhì)分別含2 2種或3 3種元素，它們的分子中均含1818個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（）（）A.A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B.B.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2 2種元素組成C.C.若丙中含有第二周期IVIVA A族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有一1 1價(jià)的元素解析：選BoBo甲是1818電子的氫化

12、物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H H2 2S,S,若鹽溶?夜為NaNa2 2s s溶液，溶液呈堿性，不能與堿反應(yīng)，若為NaHSNaHS, ,既能與鹽酸等反應(yīng)生成H H2 2S,S,也能與NaONaOH H反應(yīng)生成NaNa2 2S,S,故A A正確； 氧氣的摩爾質(zhì)量為3232gmolgmol1 1, ,乙的摩爾質(zhì)量也為3232gmolgmol1,1,且含有1818電子，CHCH3 30 0H H符合，由3 3種元素組成，故B B錯(cuò)誤；丙中含有第二周期IVIVA A族的元素，即丙中含C,C,如C C2 2H H6 6符合，C C2 2H H6 6是CHCH4 4的同系物， 故C C正確；H

13、 H2 2s s中元素的質(zhì)量比為1 1： 16,16,H H2 2O O2 2分子中元素的質(zhì)量比也為1 1： 16,16,則丁為H H2 2O O2,2,H H2 2O O2 2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1 1價(jià)，故D D正確。11.11.短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p p、q q、m m、n n分別是元素W W、X X、Y Y、Z Z的氣體單質(zhì)，p p和s s均為有色氣體，v v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL0.1molL1 1t t溶液與0.1molL0.1molL1 1u u溶液的pHpH均為1 1。下列說(shuō)法不正確的是（）A

14、.YA.Y、W W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.B.元素的非金屬性：ZYX,ZYX,原子半徑：XvZvYXvZvYC.C.s s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1：2 2X XD.D.v v的電子式可表示為X*X*、X X解析：選D D。短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p p、q q、m m、n n分別是元素W W、X X、Y Y、Z Z的氣體單質(zhì)，p p和s s均為有色氣體，v v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-0.1molL-1 1t t溶液與0.1molL0.1molL1 1u u溶液的pHpH

15、均為1 1。根據(jù)流程可知m m、n n放電條件下反應(yīng)生成r,rr,r與n n反應(yīng)生成有色氣體s,s,則m m為氮?dú)?，n n為氧氣，r r為一氧化氮，s s為二氧化氮，t t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p p是氯氣，q q是氫氣，v v為氨氣，u u為氯化氫。則X X、Y Y、Z Z、W W分別為氫、氮、氧、氯。故A.YA.Y、W W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNOHNO3 3、HClOHClO4 4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A A正確；B.B.元素的非金屬性：ONH,ONH,即ZYX,ZYX,原子半徑：HvOvN,HvOvN,即XvZvY,XvZvY,選項(xiàng)B B正確；C.sC.s溶于水的反應(yīng)3NO3NO2 2

16、+ +H H2 2O=2HNOO=2HNO3+3+NONO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1：2,2,選項(xiàng)C C正確；D.vD.v為氨XX：Y：X氣，其電子式可表不為一,選項(xiàng)D D不正確。12.12.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x(xh)h)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()()A.A.y y在元素周期表的位置是第二周期IVIVA A族B.B.d d元素常見(jiàn)離子的半徑大于f f元素常見(jiàn)離子的半徑C.C.X X、z z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為K：工D.D.afaf的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)解析：選CoCo

17、由圖中原子半徑的大小可知x x位于第1 1周期，y y、z z、d d位于第二周期，e e、f f、g g、h h位于第三周期，再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x x為H,yH,y、z z、d d分別為C C、N N、O,eO,ef f、g g、h h分別為NaNa、AlAl、S S、ClCl。y(C)y(C)元素在元素周期表的位置是第二周期IVIVA A族，A A項(xiàng)正確；O O2-2-、AlAl3+3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)OAlOAlAl3 3+ +, ,B B項(xiàng)1111JIJI：N：正確；x x、z z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物為NHNH3,3,其電子式為H H, ,C C項(xiàng)錯(cuò)誤；

18、e ef f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOHNaOH、Al(OH)Al(OH)3,3,二者可以相互反應(yīng)，D D項(xiàng)正確。13.13. X X、Y Y、Z Z、L L、M M、N N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X X、Y Y、Z Z、L L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M M是短周期原子半徑最大的元素，N N是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)M(1)M在元素周期表中的位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序是(2)X(2)X、L L兩元素按原子數(shù)目比1 1：1 1構(gòu)成分子B B, ,B B的電子式為(3)(3)硒(Se)(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：SeLoSeAlC

19、NOHNaAlCNOHn n:0:0:0:0:n n(2)(2)(3)O(3)O和SeSe同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱(4)2O(4)2O2 2-4e=O-4e=O2 2TAlTAl3 3+3e=Al+3e=AlB B組(25(25分鐘)14.14. (2019(2019廣東揭陽(yáng)一模) )如圖是部分短周期元素原子(用字母表示) )最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。土、0 0蜿子序數(shù)下列說(shuō)法不正確的是()()A.A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XYRXYRB.B.離子半徑：RXYZRXYZC.C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWRYXWRD.D.X X、Z Z形成的化合物中

20、只有離子鍵解析：選D D。這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系知,X X、Y Y、Z Z、R R、W W分別是O O、F F、NaNa、S S、ClCl。A A項(xiàng)，氫化物的熔、沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔、沸點(diǎn)較高，硫化氫只含有分子間作用力，水和氟化氫分子間均含有氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：XYRXYR, ,正確；B B項(xiàng)，一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：RXYZRXYZ, ,正確；C C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：YXWRYXWR,則氫化物的穩(wěn)定性：YXWRYX

21、WR,正確；D D項(xiàng)，X X、Z Z分別是O O、Na,Na,二者形成的化合物有NaNa?。、NaNa2 2O O2,2,氧化鈉只含離子鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。15.15. A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G、L L、I I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B B、C C、D D位于同一周期，A A與E E、B B與G G、D D與L L分別位于同一主族，C C、D D、F F三種元素的原子序數(shù)之和為28,28,F F的質(zhì)子數(shù)比D D多5,5,D D的最外層電子數(shù)是F F最外層電子數(shù)的2 2倍，C C和D D的最外層電子數(shù)之和

22、為1111。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是( (填化學(xué)式),),E E、F F、L L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(2)L(2)L、I I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1 1：1 1組成化合物X,X,化合物X X中各原子均滿足8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X X的電子式為。(3)(3)固體化合物E E2 2D D2 2投入化合物E E2 2L L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：(4)(4)由A A、B B、C C、D D按原子個(gè)數(shù)比41124112形成一種化合物Y Y, ,則Y Y的化學(xué)式為,向Y Y中加

23、足量稀硫酸后，再加高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液褪色。寫(xiě)出使高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：16.16.有八種短周期主族元素x x、v、z z、d d、efef、g g、h,h,其中x x、y y、d d、f f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1 1所示。z z、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)0.01mol/L)的pHpH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖e e、g g、h h的2 2所示。,原子半徑+1+1+4_+4_2 2圖 1 1根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：V、(1)g(1)g在元素周期表中的位置是(2)(2)比較defdef的

24、簡(jiǎn)單離子半徑大小為h h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是(用離子符號(hào)表不);.(用化學(xué)式表示)。卜列可作為比較e e和f f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.A.B.B.測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHpH測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)C.C.D.D.比較單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低E.E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(4)(4)據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N N4,4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P(P4 4) )的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 1molzmolzz z鍵吸收167167kJkJ熱量，生成1 1molz=zmolz=z鍵放出942

25、942kJkJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出z z4 4氣體在一定條件下生成z z2 2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)(5)由上述元素中的V、z z、e e組成的某劇毒化合物eyzeyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方法處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為似的化學(xué)鍵，寫(xiě)出化合物eyzeyz的電子式:O已知eyzeyz含有Z Z2 2分子中類(lèi)解析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知H H、y y是C C、d d是O O、f f是Al,zAl,z、e e、g g、h h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.010.01mol/Lmo

26、l/L, ,e e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pHpH為12,12,為一元強(qiáng)堿，則e e是Na,zNa,z、h h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pHpH均為2,2,為一元強(qiáng)酸，則z z為N N、h h為Cl;gCl;g的pHpH小于2,2,則g g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元弓IIII酸，故g g為S S。(2)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：AlAl3 3NaONaCClC, ,所以HCIOHCIO4 4的酸性比H H2 2COCO3 3酸性弓雖。(3)A(3)A項(xiàng)，溶液pHpH越小，金屬陽(yáng)離子水解程度原子序數(shù)晚子序數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)元素白金屬性越弱；B B項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)均屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱；C C項(xiàng)，金屬性強(qiáng)弱與失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)；D D項(xiàng)，元素在化合物中化合價(jià)的高低與得失電子數(shù)有關(guān)，與得失電子難易程度無(wú)關(guān)；E E項(xiàng)，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)。(4)(4)根據(jù)原子守恒知，一個(gè)N N4 4分子生成2 2個(gè)N N2 2分子， 一個(gè)N N4 4分子中含有6 6個(gè)N NN N鍵， 破壞1 1molNmolN4 4分子中6 6molN-molN-N N鍵需要吸收10021002k kJ J能量； 生成2 2molmolN N三N N鍵放出18841884kJkJ能量，所以