2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)理科綜合能力測試化學部分第I卷(選擇題共42分)相對原子質(zhì)量(原子量)： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中， 只有一項符合題目要求)1 .化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 乙烯可作水果的催熟劑B. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C .福爾馬林可作食品的保鮮劑D .氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2 .下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A 金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C .氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D .葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化

2、合物3 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. CI2 通入 NaOH 溶液：CI2 + OH =Cl + CIO + H2OB. NaHCO3 溶液中加入稀 HCI : CO32 + 2H + =CO2 f + H2OC . AICI3 溶液中加入過量稀氨水：AI3 + + 4NH3?H2O=AIO2 + 4NH4 + 2H2OD. Cu 溶于稀 HNO3 : 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2 + 2NO f + 4H2O4.下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷 卻后

3、，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCI4，振蕩，靜置?？?觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 將FeCI3溶液加入 Mg(OH)2懸濁液中，振蕩， 可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色5 .設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A .高溫下，0.2moIFe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH = 13的Na

4、OH溶液中，由水電離的 OH 離子數(shù)目為 0.1NAC .氫氧燃料電池正極消耗22.4L (標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD. 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 f+ 9H2O 反應(yīng)中，生成 28g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為3.75NA6 .下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.1mol/LNaHCO3 溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na + ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH )B. 20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3CO

5、O ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H + )C室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl )c(H +) c(NH4 + ) c(OH )D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH ) c(H + )+ c(CH3COOH)7 .在10L恒容密閉容器中充入 X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 8

6、00 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列說法正確的是A 實驗中，若 5min時測得n(M) = 0.050mol ，貝U 0至5min時間內(nèi)，用N表示的平 均反應(yīng)速率 u (N)= 1.0 X 10 2mol/(L?min)B. 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 2.0C. 實驗中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b 0.060第n卷(非選擇題共58分)8 . ( 13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成 XH3 ; Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2 +

7、離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1 ) Y基態(tài)原子的電子排布式是 ; Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。(2 ) XY2 離子的立體構(gòu)型是 ; R2 +的水合離子中，提供孤電子對的是原子是。(3) Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是(4 )將R單質(zhì)的粉末加入 XH3的濃溶液中，通入 Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是 。9 .( 13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O )。I.查閱資料(1 ) Na2S2O3?5H2O 是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCI

8、2溶液混合無沉淀生成。(2 )向Na2CO3和Na2S混合液中通入 SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀 HCI。n .制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟：(1 )檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ; E中的試劑是(選填下列字母編號)。A .稀H2SO4 B . NaOH溶液 C .飽和NaHSO3溶液(2 )先向C中燒瓶加入 Na2S和Na2CO3混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃 H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)

9、 (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。川.探究與反思(1 )為驗證產(chǎn)品中含有 Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補 充完整。(所需試劑從稀 HNO3、稀H2SO4、稀HCI、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCI2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4 。(2 )為減少裝置 C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟(2 )進行了改進，改進后的操作是 。(3) Na2S2O3?5H2O 的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。

10、10 . ( 16分)A是一種有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A的合成路線如下圖，其中BH分別代表一種有機物。已知：請回答下列問題：(1 ) A中碳原子的雜化軌道類型有 ； A的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;第步反應(yīng)類型是。(2 )第步反應(yīng)的化學方程式是 。(3) C物質(zhì)與CH2 = C(CH3)COOH 按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作 隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4 )第步反應(yīng)的化學方程式是 。(5 )寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。11 .( 16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學

11、研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料 MnO2 (反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1 )上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 (選填下列字母編號)。A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少(2 )用Mn CO3能除去溶液中 AI3 +和Fe3 +,其原因是 。(3) 已知：25C、101kpa 時，Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) H =- 520kJ/molS(s)+ O2(g) = SO2(g) H =- 297kJ/molMn (s) + S(s) + 2O2(g) = Mn SO4(s) H = - 1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水 MnSO4的熱化學方程式是 。(4) MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得 MnO2，其陽極 的電極反