福建省莆田第七中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、20192020學(xué)年上學(xué)期期中考試卷高三化學(xué)（完卷時(shí)間：90分鐘；，t分：100分）考號(hào)：相對(duì)原子質(zhì)量：K：39Cr:52O:16Fe:56C:12H:1一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的天工開物中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：“？?鷹窗美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬻（xin,一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間？?W有無(wú)，？?？下列解釋正確的是（）A.明代使用的釜、鬻一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng).添加了銘、饃的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后即使不保養(yǎng)，也不會(huì)生銹C.金

2、屬的另一個(gè)用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D.黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕2.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4N極性共價(jià)鍵B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NaC.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH+個(gè)數(shù)為0.5NaD.用惰性電極電解CuSO溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N3 .下例說(shuō)法正確的是（）A.花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B.醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C.煤的氣化與

3、液化均屬于化學(xué)變化，煤的干儲(chǔ)屬于物理變化D.氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體4 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NHB某氣體能使酸性高鎰酸鉀溶液褪成無(wú)色該氣體一定是SOC某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液一定含有CO2D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是HSC.CA.AB.BD.D5 .下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCL溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體C.膠體

4、分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米范圍內(nèi)D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢棄的鈉需要乙醇處理B.實(shí)驗(yàn)室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C.金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D.侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異7 .下列氣體通入溶液中一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是()A.CQ通入Ca(OH)2溶液中B.SQ通入Ba(NO)2溶液中C.SQ通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氫硫酸溶液中8 .某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、Nhl、CO-、SO-、SO-、C中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如

5、圖，下列說(shuō)法正確的是()A.氣體A是NOB.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH>sO-C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl一9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NO、Na+、Cl二cO-B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO-C.水電離出的c(H+)=1X10fmol/L的溶液：SO-、NH、NO、Cl一D.pH=12的溶液中：Na+、NCl二SiO2-10.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是A.鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)

6、制碘化鐵B.CO通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO+Ca(ClO)2+HO=CaCa+2HClQ推出SQ通入到漂白粉溶液中發(fā)生SQ+Ca(ClO)2+HO=CaSa+2HClOC.利用可溶性的鋁鹽溶?與氨水反應(yīng)制Al(OH)3,推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3D.Na2Q與CO反應(yīng)生成NaCO和Q,推出NaQ與SO反應(yīng)可生成NaSO和Q11 .2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸俊(NHClO4)等。制備NHClO4的工藝流程如下:飽和食鹽水 電鴛NaClQ 野上NaClQ 聯(lián)牢,N

7、aClQ*，NHClO4卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. NHClO4屬于離子化合物.溶解度：NaClQ>NHClO4C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NHClD.高氯酸俊中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)12 .向僅含F(xiàn)e，I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.2+ -.線段出代表Fe的變化情況B.線段I代表Br -的變化情況C.原混合溶液中 n(FeBr 2)=4molD.a數(shù)值等于613.卜列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：Cl。+CO+凡。=HClO+HCOB.用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取少量氯氣：MnO+2

8、H+2Cl一=MrT+Cl2T+2HOC.向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO:CO+OH-=HCO3-D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成N&FeQ：3C1O+2Fe（OH）3=2FeC42-+3ClH2O+4H+14.氮化硅（Si3咐是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2Nz1息Si3N4+6CO下列說(shuō)法正確的是（）A.在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁€原劑，二氧化硅是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成1mol氮化硅，氮?dú)獾玫?2mol電子C.該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一D.該反應(yīng)無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置15.工業(yè)上利用無(wú)

9、機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）礦物資源礦_嗨雜 一蛆肱石英石灰石4啊二號(hào)K .裝璃局I溫S 英f（粗S1CL 號(hào). Si電解 工士>011精，黃銅礦iTo lini FeO -占0、+ 度渣（注：鋁土礦中含有A%。、SiO2、FezO）A.在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH§液、CO氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.黃銅礦（CuFeS）與Q反應(yīng)產(chǎn)生的C&SSQ均只是還原產(chǎn)物20192020學(xué)年上學(xué)期期中考試卷高三化學(xué)（完卷時(shí)間：90分鐘；滿分：

10、100分）三：相對(duì)原子質(zhì)量：K：39Cr:52O:16Fe:56C:12H:1一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是最符合題目要求的。）123456789101112131415、非選擇題。（共55分）16. （12分）（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為;漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是。（2）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸

11、過(guò)多。試回答下列問(wèn)題：寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：。（3）一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為、（填化學(xué)式）。ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“否”）。17. （6分）重銘酸鉀（RCrzO）溶液是實(shí)驗(yàn)和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72通常被還原為Cr3+O（1）某同學(xué)欲用（CrzO固體配制500mL0.04000molL一的ECr2。溶液。需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。應(yīng)該稱?。–rzQ固體的質(zhì)量為。（2）交警常用裝有重銘酸鉀酒精測(cè)

12、試儀檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：2K2Cr2O7+3GH50M8H2SO=2Cr2（SQ）3+3CHCOOH2K2SO+11HO。每有1molC2HOH發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是18. （12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。海水低:裱度加人空氣口 1日工滂液限出_貝殼 1fl c&q|-*so冰溶速-sr”過(guò)法IV笥昌請(qǐng)回答下列問(wèn)題:BaCM、(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、M、SO-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中依次加入過(guò)量NaCO溶液，請(qǐng)寫出加入Na2CO溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：(2)海水提澳，制得1molBr2需要消耗molC

13、l2。步驟n中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是。步驟n若用Na2SO水溶液吸收B2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(3)為了從工業(yè)Br2中提純澳，除去產(chǎn)物中殘留的少量C12,可向其中加入溶液。(4)步驟IV由Mg(OH»得到單質(zhì)Mcj,以下方法最合適的是(填序號(hào))。a.Mg(OH)2MgCI捋液陰冷Lmrb-°iwtC.Mg(OHh一MgOLMgd.Mg(OH),一無(wú)水MgC金駕Mg6he(5)判斷Mg(OH)是否洗滌干凈的操作是19. (10分)A、B、CDE、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色

14、，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為(填字母)。d.NaAlOa.NaHCO3b.Na2COc.Al(OH)(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種溶液，可選擇的試劑為。(填字母)a.鹽酸b.CaCl 2溶液c.氨水 d. 澄清石灰水(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCNB液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為FeSO制備還原鐵粉的工業(yè)流程20. (15分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用如

15、下:實(shí)驗(yàn)室中可用FeSQ(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NHHCO在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是,裝置B中盛放的藥品是,NHHCO盛放在裝置中。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSQ溶液和NHHCO§液混合，操作方法是發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為FeSO溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是,檢驗(yàn)久置的FeSO是否變質(zhì)的方法是(3)干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO在空氣中被氧化為FeOOH該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,取干燥后的FeCO樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH勺質(zhì)量：g。20192020學(xué)年上學(xué)期期

16、中考答案高三化學(xué)一、選擇題(本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是最符合題目要求的。)123456789101112131415CCAAABCDDCCDCBC16.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2hkO(2分)Ca(ClO)2(1分)1：1(2分)HCO3-+H+=COT+H2O(2分)HCl、HIO2(2分)ICl+2OH=Cl+IO+HO(2分)否(1分)【解析】根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析氧化劑和還原劑并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，工業(yè)上將氯

17、氣通入石灰乳Ca(OH2制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH2=Ca(ClO)2+CaCl2+2HQ其中有效成分是Ca(ClO)2；該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1:1;故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2；1：1；(2)小蘇打成分為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為稀鹽酸，作用的離子方程式：HCC3-+H+=CQT+H2O,故答案為：HCQ-+H+=CO2T+H2Q(3) HCl、HIO2ICl+2O口=Cl+IO+H2O否17.膠頭滴管、500mL容量并S(2分)5.9(2分)4mol(2分

18、)【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；依據(jù)m=cVM十算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)分析方程式中元素化合價(jià)變化分析解答。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；1配制500mL0.04000molL的LCrzO溶披，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5LX0.04mol/LX294g/mol=5.88g=5.9g;（2）依據(jù)方程式：2K2C2O+3GH5OH8H2SC4=2Cr2（SO4）3+3CHCOOH

19、2K2SO+11H2O可知反應(yīng)中銘元素從+6降到+3價(jià)，2moKCr2。參加反應(yīng)消耗3mol乙醇，轉(zhuǎn)移12mol電子，則每有1molGHOH發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol+3=4mol。18. （1）Ca2+cO-=CaCOJ、Ba2+cO=BaCOj（3分）（2） 2（2分）；抑制氯氣和水反應(yīng)（1分）；Br2+SO-+H2O=SO+2H+2Br-（2分）（3）NaBr（或澳化鈉）（1分）（4） D（1分）（5）取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO酸化的AgNO溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（2分）【解析】（1）粗鹽中含有Ca2+、M、SO-等雜質(zhì)離子，可依次加

20、入過(guò)量BaCl2（除去硫酸根離子）、NS2CO（除去鈣離子的多余的銀離子）、NaOH（除去鎂離子），最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以加入NaCO溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)白離子方程式為：Ca2+CO-=CaCOj、Ba2+cO=BaCOj。（2）流程中海水提澳，先向母液中通入Cl2將Br-氧化為B2,再用SO將其還原為Br-,最后再通入Cl2將Br-氧化為B2,所以制得1molB2需要消耗2molCl2。因?yàn)槁葰夂退馨l(fā)生反應(yīng)，所以步驟n中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟n若用N&SO水溶液吸收B2,SO-被氧化成sd,Br2被還原為Br-,反應(yīng)的離子方程

21、式為：Br2+SO-+H2O=SO+2H+2Br-。（3）因?yàn)槁葰馀c澳化鈉反應(yīng)生成澳和氯化鈉，除去B2中殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr（或澳化鈉）溶液。（4）電解MgC2溶液得不到單質(zhì)Mg氧化鎂熔點(diǎn)很高，應(yīng)電解熔融的MgC2制取單質(zhì)Mg,所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。（5）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-,具體操作為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO酸化的AgNO溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明Mg（OH>已經(jīng)洗滌干凈。19. OH+HSQ=SO2-+H2O（2分）bd（2分）樂產(chǎn)N1（2分）ab（2分）1:2（2分）【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SO,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過(guò)氧化