元素周期表元素周期律高三復(fù)習(xí)

1、第2講 元素周期表和元素周期律考點(diǎn)梯級(jí)落實(shí)理教材,重應(yīng)思,弟屋練.考點(diǎn)題組構(gòu)建學(xué)案考點(diǎn)一元素周期表知識(shí)梳理1. 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. 編排原那么周期(橫行)元素原子的電子層數(shù)相同左一-右：原子序數(shù)遞增族(縱行)元素原子的最外層電子數(shù)相同上一 "下：電子層數(shù)遞增3.結(jié)構(gòu)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567兀素種數(shù)288關(guān)1832不完全周期0族兀素原 子序數(shù)21018365486最多容納32 種元素族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)主族列序121314151617族序n ani aIV AV AVIAW A副族列序p 345671112族序m B

2、IV BV BVI BW BI Bn b第vrn族第8、9、10主3個(gè)縱行0族第坦縱行分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、錯(cuò)、中、針與硼、硅、碑、一、成的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線. 各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū). 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì).&問題與探究請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成以下問題:標(biāo)出族序數(shù).(2) 畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素.(3) 標(biāo)出例系、鋼系的位置.寫出各周期元素的種類.(5) 寫出稀有氣體元素的原子序數(shù).(6) 標(biāo)出113118號(hào)元素

3、的位置.123467律染提示:題組練習(xí)題組一同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)關(guān)系1 .甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),假設(shè)甲的原子序數(shù)為X,那么乙的原子序數(shù)可能是 .解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序數(shù)可以是 x+ 2、x+ 8、x+ 18、x+ 32.答案：x+ 2、x+ 8、x+ 18、x+ 322. 假設(shè)A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分別有 m種和n 種元素,A的原子序數(shù)為x, B的原子序數(shù)為y,貝U x、y的關(guān)系為.解析： 當(dāng)A、B在I A族和n A族時(shí),y= x+ m,當(dāng)A

4、、B在m A叫A族時(shí),y= x + n o答案：y= x+ m 或 y = x+ n(方法掬導(dǎo))同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1) I A族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;(2) n A族和0族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;(3) m A叫A族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32.題組二3. 假設(shè)甲、乙分別是同一周期的HA族和VII A族元素,原子序數(shù)分別為m和n,那么m和n的關(guān)系為.解析： 對(duì)于第一、二、三周期,同一周期的n A族和VIIA族元素的原子序數(shù)只相差5,而對(duì)于第四、五周期來說

5、,由于存在過渡元素,同一周期的n A族和VIIA族元素的原子序數(shù)那么相差15；而對(duì)于第六、七周期來說,由于存在例系和鋼系元素,同一周期的n A族和vna族元素的原子序數(shù)那么相差 29.答案：n= m+ 5、n= m+ 15、n= m+ 29(方法瓣導(dǎo))同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1) 短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差;(2) 兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí),原子序數(shù)差=族序數(shù)差.兩元素分布在過渡元素兩24.題組三側(cè)時(shí),四或五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差T元素周期表的結(jié)構(gòu)4.以下各圖為元素周期表的一局部,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是(解析：此題常因?qū)?/p>

6、元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯(cuò)誤.根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32,分析比較得出 C符合題意.答案： C5.如圖為元素周期表中前四周期的一局部,假設(shè) 的核電荷數(shù)之和為()B元素的核電荷數(shù)為 x,那么這五種元素A. 5x+ 10C. 5x+ 14 解析：B. 5xD. 5x+ 16周期答案： A唐郊提周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長(zhǎng)三個(gè)短.縱行稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn),一零再一遍一縱一個(gè)族,皿族搞特殊,三縱算一族,占去 8、9、10.例系與鋼系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬 m B族.說明 指 I A、n A、m B、W B、V

7、 B、VI B、W B、皿；指 I B、n B、m A、W A、V A、VI A、W A、0.考點(diǎn)二元素周期律知識(shí)梳理1. 內(nèi)容：元素的忤質(zhì)隨著原子序數(shù)的涕增而旱周期忤的變化,汶個(gè)規(guī)律叫做元素周期 律.2. 實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實(shí)質(zhì))是核外電子排 色的周期性變化.3. 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1) 對(duì)于元素 Li、Na、K: 原子半徑由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i<Na<K ; 金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li ; 單質(zhì)與水反響的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li ; 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH&g

8、t;NaOH>LiOH .(2) 對(duì)于元素 Cl、Br、I: 原子半徑由小到大的順序?yàn)镃l<Br<I : 非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l>Br>I ; 單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镃l2>Br>I2 ； 其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠I<HBr<HCl ; 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IO4<HBrO4<HClO 4.4. 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl.五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al>S>Cl .其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2

9、 >Cl >Na + >Mg2+ >Al3+.(2) Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫,由易到難的順序?yàn)镹a>Mg>Al ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH) g>Al(OH) 3.(3) S、Cl2與氫氣化合時(shí),由易到難白,氣態(tài)氫:化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠Cl>H 2S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4°0問題與探究1. 判斷正誤(正確的打 W ,錯(cuò)誤的打“X )(1) 同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小()(2) 電子層數(shù)

10、越多,半徑越大()(3) 在主族元素中,最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)()(4) 元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng)；失電子越多,金屬性越強(qiáng)()(5) 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)()(6) 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),復(fù)原性越弱()2. 金屬元素的原子失電子越多能否說明金屬性越強(qiáng),非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說明非金屬性越強(qiáng)AB3. 假設(shè)A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置,那么有關(guān)的各種性質(zhì)均可 排出順序(但D不能參與排列).(1) 原子半徑：.(2) 金屬性：.(3) 非金屬性：.提示： 1.(1) x (

11、2) x (3) x x (5) x (6) x2. 不能.元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的水平?jīng)Q定的,而與得失電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系,如Na e >Na + , Mg 2e >Mg2+,但金屬性 Na>Mg ;Cl + e >Cl , S+ 2e > S2,但非金屬性 Cl>S.3. (1)C>A>B(2)C>A>B(3)B>A>C題組練習(xí)題組一1.33AS、35Br位于同一周期.以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. 原子半徑：As>Cl>PB. 熱穩(wěn)定性：HCl>AsH 3>HBrC.

12、復(fù)原性：As3 >S2 >ClD. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析： A項(xiàng),原子半徑As>P>Cl ; B項(xiàng),非金屬性Cl>Br>As ,所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH 3； D 項(xiàng),非金屬性 S>P>As ,故酸性 H2SO4>H 3PO4>H3AsO4.答案： C2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示:兀素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+ 2+2 n一2, +4, + 6+ 3-2根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的選項(xiàng)是

13、()A. 單質(zhì)與稀硫酸反響的速率快慢： R>Y>X2-2 +B. 離子半徑：T >XY>R>XC. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>T解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S, T為O, R為Al,再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),X和Y位于同主族,Y為Be, X為Mg.鎂、鍍、鋁與稀硫酸反響(接觸面積相同) 時(shí),鎂的反響速率最快,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2-與Mg 2+都是10電子粒子,O2-的半徑較大,BC選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)正確；堿性： Mg(OH) 2>Be(OH)2, Mg(OH) 2>Al(OH) 3,氫氧化鎂的堿性最強(qiáng), 誤；

14、氧的非金屬性比硫的強(qiáng),氧與氫化合比硫與氫化合容易,D選項(xiàng)錯(cuò)誤.題組二答案： B粒子半徑大小比較3. 以下粒子半徑大小的比較正確的選項(xiàng)是()23223A. Na <Mg <Al <O B. S >Cl >Na >AlC. Na<Mg<Al<S D . Cs<Rb<K<Na答案： BA、B、4. aAnL bB(n+1)+、cCn、dD"1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,關(guān)于A>B>C>D b>a>c>d D>C>B>AC、D四種元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A.

15、離子半徑：B. 原子序數(shù)：C. 原子半徑：D. 四種元素一定屬于短周期元素解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān) 系如圖:DCAB原子序數(shù)b>a>c>d;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小；原子 半徑A>B>D>C ; A和B可以為第四周期元素.答案： B5.以下事實(shí)能說明氯元素原子得電子水平比硫元素原子強(qiáng)的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S大 HCl 的復(fù)原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反響生成FeCl3,而S與鐵反 應(yīng)生成FeSCl2能

16、與H2S反響生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 復(fù)原性：2Cl <s2答案：6.下表為元素周期表的一局部,請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：I An am aW AV AVI Avn a0234(1) 和的元素符號(hào)是 和.(2) 表中最活潑的金屬是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 .(填寫元素符號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 .(3) 由和的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極反響式為元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法,其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不 可行的是 (填序號(hào)).A. 比較兩種單質(zhì)的顏色B. 比較氫化物的穩(wěn)定性C. 依據(jù)

17、兩元素在周期表中的位置D. 比較原子半徑大小E. 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性解析：(1)根據(jù)元素周期表,可確定 、元素 分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br.(2)又知金屬性：同周期元素從左到右越來越弱,同主族元素從上到下越來越強(qiáng),并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；而非金屬性：同周期元素從左到右越來越強(qiáng),同主族元素從上到下越來越弱,并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.由于鎂的金屬性比鋁強(qiáng),在弱酸性溶液中,鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí),鎂是負(fù)極,電極反響式為 Mg 2e =Mg 2 + -(4) Cl和Br位于同一主族,可

18、依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱,但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱.答案： (1)Si Ar(2) K F KOH HClO 4 HF一2+(3) Mg - 2e =Mg(方法莪導(dǎo))金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屆性“布弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下?lián)p非金屬性左翡右強(qiáng).下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)元素(4) A曾換度宛：強(qiáng)的曾換弱的,直告金場(chǎng)也適令非金辨1石與水翊板應(yīng)越即烈,或母商怵狙化物對(duì)應(yīng)水化物的城忤越眉,期金居住越福jEKWASWtt容易.牛成的化物的說定件述弟.或X-/核高價(jià)破化將封成的水傳麴的陲性建瓢.螞布存屬利:庖輸/"XIU電施一缺負(fù)撒材料的金屬性甄于正極fw在#極甘他放

19、電的1列離口時(shí)成冗點(diǎn)的非命怪宜1存同根濘宏放電的陽 了,共府應(yīng)無術(shù)的僉員性弱按 K CMa Mg Al Zn Fe Sh Ph Cu Hg Ae 金屬活動(dòng)性 渲A"的順序,金屬性減弱 北土處 按F Q Cl Ek I S的順序,非金屬性做弱尊序表考點(diǎn)三元素周期表、元素周期律的應(yīng)用知識(shí)梳理1 .根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2. 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1) 比較同周期、同主族元素的性質(zhì)如金屬性 Mg>Al , Ca>Mg ,那么堿性 Mg(OH) 2>Al(OH) 3, Ca(OH"蘭Mg(OH) 2(填 f “< 或“=).(2) 推

20、測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH) 2難溶,可推知 Be(OH)2蟲溶；再如：鹵族元素的 性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素成(At)應(yīng)為些固體,與氫難也F?HAt丕穩(wěn)定,水溶液呈醛性,AgAt丕溶于水等.3. 啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線.分界線附 近元素一優(yōu)良保化荊和耐高 溫、耐嘴姓的合金材料過渡元素卜研制衣藥的材料就、氟麻、 磷等元素r 一半導(dǎo)體材料答案： 一c一a 一b1.判斷正誤(正確的打,錯(cuò)誤的打 (1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是V問題與探究“x )n A族元素()(2) 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素(3

21、) 原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期I B族(VIA族(4) 俄羅斯專家首次合成了一個(gè)176x原子,116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期()(5) 位于第四周期第n B族()(6) 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(7) 原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()(8) 某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期(9) 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高價(jià)都是+(10) 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()2 .根據(jù)第n A族、第W A族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,答復(fù)以下問題：(1) Be(OH)2

22、的溶解性： 溶于水,屬于 性氫氧化物.色固體,HAt(填“大于或“小于1.(1) X (2) X (3)V難兩有不酸題組練習(xí)(2) 成(At)屬于 色固體,HAt 穩(wěn)定,水溶液呈 性,其酸性提示:2.)HBr的酸性；AgAt 溶于水.(4) V (5) V (6) X (7) X (8) X (9) X (10) X大于不1. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置.以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C. P、S、Cl得電子水平和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D. 元素周期表中位于金屬和非

23、金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析： A項(xiàng),對(duì)于主族元素來說, 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)(O、F除外),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),非金屬性：P<S<Cl,故得電子水平、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),故 C正確; D項(xiàng),位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性,而過渡元素包括所有的副族元素和第皿族元素,故D錯(cuò)誤.答案： C2 .短周期元素 X、Y、Z、W 在元素XYZw周期表中的相對(duì)位置如下列圖,其中 Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.下列說法正確的選項(xiàng)是()A. 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)

24、相同B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)> r(Y)> r(Z)C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<ZD. 元素 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析： 由題意知,Y是氧元素,那么 X、Z、W分別是N、S、Cl元素.氧元素沒有最 高正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)；陰離子半徑：r(S2 )>r(Cl )> r(S2 )>r(O2 ), B項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性：NH3<H2.、H2O>H2S, C 項(xiàng)錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HC1O4三種酸中,HC1O4 的酸性最強(qiáng), D項(xiàng)正確.答案： D3.社(232 90Th)的原子可發(fā)生以下放射性變

25、化,23290Th228 88X + 4 a,生成的X是與彷(Fr)同周期的一種元素的原子,以下對(duì) X的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A . X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B . X的碳酸正鹽不溶于水C. X原子核外有6個(gè)電子層D . X的最高化合價(jià)為+ 2價(jià)答案： C微課】通法悟道巧歸蛹、探究,建模板.拓展考點(diǎn)增分方案解題技能(十)“序、層規(guī)律和“序、價(jià)規(guī)律的應(yīng)用1. “序、層規(guī)律(1) 假設(shè)一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,那么“陰前陽后,陰離子在前一周期, 陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大.(2) 同周期元素的簡(jiǎn)單陽離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大.2. “序、價(jià)規(guī)律“價(jià)奇在短周期元素中,元素的原

26、子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致, 序奇,價(jià)偶序偶.典例D*X、Y、Z是三種主族元素,如果Xn +陽離子與丫"陰離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu),Zn陰離子半徑大于 Yn陰離子半徑,那么三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是A . Z>X>YB . X>Y>ZC. Z>Y>XD. X>Z>YX同周期解析： 根據(jù)“序、層規(guī)律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在或下幾個(gè)周期,故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y.答案： A典例口域x和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,假設(shè)Y的原子序數(shù)為n,那么X的原子序數(shù)不可能

27、是()A . n-8B. n 3C. n 1D. n + 5解析:由化學(xué)式X2Y3可知,X為+ 3價(jià),Y為一2價(jià),即X可能為第m A族或第V A族元素.有如下幾種可能(1) m aVIA(2) V AVI AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S< B2O3:n 3-N2O3:n 1Al 2O3：Jn+ 5jP2O3：n + 71 _ 一B2S3:Tn 11N2S3: En 91 Al 2S3：n 3' P2S3：n 1據(jù)以上分析,可知答案為 A.另解：由化學(xué)式X2Y3知,X、Y的原子序數(shù),一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù),根據(jù) “序、價(jià) 規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確.答案： A照考S3.

28、品考向.練標(biāo)準(zhǔn).高鼓提升考恭題組一兀素周期表的結(jié)構(gòu)1. (2021福建理綜,9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.以下說法不正確的是()A. 原子半徑Z<MB. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第 2周期、第VI A族解析：由題給信息可知,M為Al元素,X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素.原子半徑Al>Si>N>O , A項(xiàng)正確；由于N的非金屬性比Si強(qiáng),所以HNO3的酸性比H2SiO3 強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于O的非金屬性比Si強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O>

29、SiH4, C項(xiàng)正 確；O元素位于周期表的第 2周期、第VIA族,D項(xiàng)正確.答案： B2. 2021新課標(biāo)全國(guó)卷I, 27(1)鉛是碳的同族元素,比碳多 4個(gè)電子層,鉛在元素周 期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)或“弱).解析： Pb是碳的同族元素,比碳多 4個(gè)電子層,因此為第六周期,第 W A族,PbO2酸性比CO2的弱.題組二答案： 六 W A 弱元素周期律3. 判斷正誤(正確的打“/,錯(cuò)誤的打“X)(1) 堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2021 重慶理綜,3B)()(2) 第2周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+ 7(202

30、1天津理綜,3B)()(3) 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子水平越強(qiáng)(2021天津理綜,3D)()(4) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有碑(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素(2021浙江理綜,7C)()(5) 第I A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素(2021山東理綜,9B)()(6) 第VII A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(2021天津理綜,2C)()(7) 同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小(2021天津理綜,2B)()(8) 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7(2021 安徽理綜

31、,11B)()答案： (1) X (2) X (3) X V (5) V (6) X (7) V (8)X4. (2021新課標(biāo)全國(guó)卷I,10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為 X2和Z , Y +和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu).以下說法正確的選項(xiàng)是()A.原子最外層電子數(shù)： X>Y>ZB .單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z、 一2-+ 一C. 離子半徑：X >Y >ZD. 原子序數(shù)：X>Y>Z解析：依題意,不難確定 X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為 O、Li、H元素.原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>

32、;X>Y)或 O>Li = H(X>Y = Z) , A 錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn) Na>S>F2(Y>X>Z)或 Li>O 2>H2(Y>X>Z) , B 錯(cuò)誤；離子半徑 S2 >F >Na + (X2 >Z >Y + )或 O2 >H >Li + (X2 >Z >Y +), C 錯(cuò)誤;原子序數(shù) S>Na>F(X>Y>Z)或 O>Li>H(X>Y>Z) , D 正 確.答案： D5. (2021山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),以

33、下推斷正確的選項(xiàng)是 ()A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C. C、S2 > Ca"、K +半徑逐漸減小d.i7ci與i7ci得電子水平相同解析：同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?？梢允窃踊螂x子,如O2一、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同,故B錯(cuò)誤；Cl-、S2-、Ca2+、K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,故C錯(cuò)誤；37cl、17Cl核外電子排布相同,得電子水平也相同,D正確.答案： D6. (2021廣東理綜,2

34、3)J甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,以下判斷正確的選項(xiàng)是(雙選)()A. 金屬性：甲 >乙>丁B. 原子半徑：辛 > 己戊C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為 C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3、 “丁與辛屬同周期元素可推出甲辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga.A項(xiàng),金屬性：Ca>Na>Li( 丁>乙> 甲),錯(cuò)誤；B項(xiàng),原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚> 己>戊),正確；C項(xiàng),K為19