2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：3-2-2 溶液的pH及pH計算 Word版含解析

1、一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分)1現(xiàn)有溫度相同，pha和phb的兩種naoh溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph接近于(b)aalg2bblg2calg2dblg2解析：pha的naoh溶液，c(h)10a mol·l1，c(oh)10a14 mol·l1；phb的naoh溶液，c(h)10b mol·l1，c(oh)10b14 mol·l1；而溶液等體積混合后，c(oh)，由于ba2，所以c(oh)5×10b15 mol·l1；則c(h)2×10b mol·l1，所以p

2、hblg2，故答案選b。2下列溶液ph一定小于7的是(c)a等體積的鹽酸與氨水的混合液b由水電離出的c(oh)1×1010 mol/l的溶液c80 時的氯化鈉溶液dc(h)1×103 mol/l的酸與c(oh)1×103 mol/l的堿等體積混合液解析：a項，沒有給出鹽酸和氨水的物質(zhì)的量濃度，無法確定其ph的大小，錯誤；b項，溶液既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，錯誤；c項，80 時，水的kw大于1×1014，c(h)>107 mol/l，故ph一定小于7，正確；d項，沒有給定酸和堿的強(qiáng)弱，混合后溶液的ph無法確定，錯誤。3常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋

3、的說法中，正確的是(c)aph3的醋酸溶液稀釋100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1×106 mol/lc將1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph13dph8的naoh溶液稀釋100倍，其ph6解析：a項，ph3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3<ph<5，錯誤；b項，ph4的h2so4稀釋100倍時，溶液中的c(h)106 mol/l，溶液中的c(oh) mol/l108 mol/l，由水電離的c(h)c(oh)108 mol/l，錯誤；c項，0.1 mol/l ba(o

4、h)2溶液稀釋到2 l時，c(oh) mol/l0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ph13，正確；d項，naoh是堿溶液，無論怎樣稀釋，ph在常溫下都不可能成為6，只能無限接近于7，錯誤。4室溫時，下列溶液與1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph相同的是(b)a把ph6的鹽酸稀釋1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀釋10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等體積混合d把ph8的naoh溶液稀釋10倍解析：1.0×105 mol·l1的naoh溶液的ph9。把ph6的鹽酸稀釋1 000倍，ph無限接近于7；把ph10的b

5、a(oh)2溶液稀釋10倍后，ph9；把ph8和ph10的naoh溶液等體積混合后，ph9.7；把ph8的naoh溶液稀釋10倍，ph無限接近于7，但比7大。5ph13的強(qiáng)堿溶液與ph2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的ph11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(d)a111 b91 c111 d19解析：設(shè)下標(biāo)標(biāo)注為1表示酸、2表示堿。則混合前堿中c2(oh)0.1 mol·l1，酸中c1(h)0.01 mol·l1，則：c余(oh)0.001 mol·l1，即0.001；解得v2v119，故d正確。此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中c2(oh)是強(qiáng)酸中c1(h)的10倍，故二者恰

6、好完全中和的體積比應(yīng)為v2v1110，而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿稍過量，因而v2v1應(yīng)略大于110，從而得出結(jié)果。6將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(so)c(h)約為(c)a11 b12 c110 d101解析：酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×107 mol·l1，所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×107 mol·l1。7常溫下，0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108，下列敘述正確的是(b)a該一元酸溶液的ph1b該溶液中由水電離出的c(h)1×1011 mol·l

7、1c該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022d用ph11的naoh溶液v1 l與v2 l 0.1 mol·l1該一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，則v1<v2解析：將c(oh)代入原題關(guān)系式中可得1×108，解得c(h)1×103 mol·l1，所以該溶液的ph3，a項錯；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(oh) mol·l11×1011 mol·l1，所以由水電離出的c(h)1×1011 mol·l1，b項正確；溫度一定水的離子積是一個常數(shù)，c項錯；由于ha是弱酸，二者等體積混合呈

8、酸性，當(dāng)ph7時，應(yīng)有v1>v2，d項錯。8.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(c)a圖中五點(diǎn)的kw間的關(guān)系：b>c>adeb若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸c若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的nh4cl固體d若處在b點(diǎn)時，將ph2的硫酸與ph10的koh等體積混合后，溶液顯中性解析：水的離子積kwc(h)·c(oh)，是溫度的函數(shù)。水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，kw增大，a項正確。ad，kw不變，c(h)增大，c(oh)減小，可在水中加入少量的酸，b項正確。ac，c(h)、c(oh)均增大，則kw增大，說明

9、溫度升高，c項不正確。由題圖可知，100 時kw1.0×1012，故ph10的koh溶液中c(oh)1.0×102 mol·l1，與ph2的硫酸等體積混合后，溶液呈中性，d項正確。9下列敘述正確的是(d)a某醋酸溶液的pha，將此溶液稀釋1倍后，溶液的phb，則a>bb在滴有酚酞試液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好無色，則此時溶液的ph<7c1.0×103 mol/l鹽酸的ph3.0,1.0×108 mol/l鹽酸的ph8.0d若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11解析：

10、醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(h)增大，但c(h)減小，因此ph增大，故a<b，a項錯誤；在滴有酚酞試液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好無色，則此時溶液可能顯弱堿性或中性，b項錯誤；ph8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×108 mol/l的鹽酸其ph不可能等于8，只能接近7，c項錯誤；設(shè)naoh溶液的phb，兩溶液混合后溶液的ph7，則1×103 l×101 mol/l100×103 l×10b14 mol/l，解得b11，d項正確。1025 時，體積為va、pha的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為vb、phb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶

11、液的ph7，已知b6a，va<vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是(c)aa可能等于1 ba一定大于2 ca一定小于2 da一定等于2解析：由b6a>7得a>7/6；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va×10avb×10b14，得va/vb10ab14；由于va<vb，即10ab14<1，得ab14<0，結(jié)合b6a，得a<2，綜合可知，7/6<a<2，故選c項。11現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述錯誤的是(d)ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b兩溶液等體

12、積混合，所得溶液中c(h)>c(oh)c分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph：>>>dv1 l 與v2 l 溶液混合后，若混合后溶液ph7，則v1<v2解析：從平衡移動角度分析，ch3coona電離出的ch3coo：與鹽酸中的h結(jié)合生成ch3cooh；使醋酸中ch3coohch3cooh左移，兩溶液中h濃度均減小，所以ph均增大，a正確。b項，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(h)>c(oh)，正確。分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的ph均為10，但稀釋氨水

13、使平衡nh3·h2onhoh右移，使的ph>10，同理醋酸稀釋后ph<4，所以c正確。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，v1v2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即v1>v2，d錯誤。二、非選擇題(共56分)12(18分)求下列溶液的ph：(1)某h2so4溶液的濃度是0.005 mol·l1，此溶液的ph為2。用水稀釋到原來體積的100倍，ph為4。再繼續(xù)稀釋104倍，ph為接近7。(2)ph3的鹽酸與ph5的硫酸等體積混合，ph為3.3。(3)ph10和ph12的兩種naoh溶液等體積混合，ph為11.7。(4)ph12的naoh

14、溶液和ph4的hcl溶液等體積混合，ph為11.7。解析：(1)c(h)0.005 mol·l1×20.01 mol·l1，phlg 1022。c(h)0.01 mol·l1÷100104mol·l1，phlg 1044。ph接近7(酸無限稀釋后不會變成堿)。(2)c(h) mol·l15×104 mol·l1，phlg(5×104)4lg 53.3(強(qiáng)調(diào)103是105的100倍，所以105可以忽略不計)。(3)c(oh) mol·l15×103 mol·l1，c(

15、h) mol·l12×1012 mol·l1。phlg(2×1012)12lg 211.7。(4)naoh溶液中c(oh)102 mol·l1；hcl溶液中c(h)104 mol·l1，二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(oh) mol·l15×103 mol·l1，c(h) mol·l12×1012 mol·l1，phlg (2×1012)12lg211.7。13(12分)(1)常溫下，將1 ml ph1的h2so4溶液加水稀釋到100 ml，

16、稀釋后的溶液中108。(2)某溫度時，測得0.01 mol·l1的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)kw1×1013。該溫度高于(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下，設(shè)ph5的h2so4溶液中由水電離出的h濃度為c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水電離出的h濃度為c2，則104。(4)常溫下，ph13的ba(oh)2溶液a l與ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則ab1100。若所得混合溶液ph12，則ab1190。解析：(3)c1c(oh)109 mol/l，c2c(h)105 mol/l。

17、(4)若呈中性，則0.1a103b，ab1100；若ph12，則c(oh)0.01 mol/l，ab1190。14(12分).有一學(xué)生在實(shí)驗室測某溶液的ph，實(shí)驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然后用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測：(1)該學(xué)生的操作是錯誤的(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是該學(xué)生測得的是稀釋后溶液的ph。(2)如不正確請分析是否一定有誤差？答案：該學(xué)生操作錯誤，但不一定有誤差。因為若溶液不顯中性，則h或oh被稀釋，測得的不是原溶液對應(yīng)的ph，會產(chǎn)生誤差。若溶液顯中性，則不論稀釋與否，在一定的條件下，溶液中c(h)、c(oh)始終為一定值，此時則不產(chǎn)生誤差。(3)若用此方

18、法分別測定c(h)相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是鹽酸，原因是在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生h，使得該溶液中c(h)變化較鹽酸中c(h)變化小，測量鹽酸ph變化較大，誤差較大。.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，淡黃色的ph試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的ph7，試紙不變色；若ph>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的ph，需要用ph計。ph計主要通過測定溶液的c(h)，來測定溶液的ph。(4)現(xiàn)要測定100 沸水的ph及酸堿性，若用ph試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性(填“酸”“堿”或“中”)；若用ph計測定，則ph<7(填“>”“”或“<”)。(5)常溫下，

19、用預(yù)先潤濕的ph試紙測得某氨基酸溶液的ph等于8，則原溶液的ph>8(填“>”“”或“<”)。解析：.(1)用ph試紙測定溶液的ph時，試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，稀釋必然會造成誤差；若溶液呈中性，則不會造成誤差。(3)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，能促進(jìn)ch3cooh的電離，故對c(h)相等的鹽酸和醋酸溶液來說，加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液的ph變化較小，誤差較小。.(4)100 沸水仍呈中性。(5)根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的ph8，則原溶液的ph應(yīng)大于8。15(14分)已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為a(填“a”或“b”)，請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(h)、c(oh)小。(2)25 時，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為101。(3)95 時，若100體積ph1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是ab14(或ph1ph214)。(4)曲線b對應(yīng)溫度下，