2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：?jiǎn)卧u(píng)估卷1 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 Word版含解析

1、第一章單元評(píng)估卷第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng))1下列說(shuō)法正確的是(c)a書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可b凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj2已知方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1，則關(guān)于方程式“2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h”的說(shuō)法中正確的是(b)a方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分

2、子數(shù)b該反應(yīng)h大于零c該反應(yīng)h571.6 kj·mol1d該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)3已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h1，2co(g)o2(g)=2co2(g)h2。下列說(shuō)法中正確的是(c)a碳的燃燒熱為0.5 h1 kj/molb是表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式c碳的燃燒熱h0.5(h1h2)d碳的燃燒熱小于co的燃燒熱解析：燃燒熱指25 、101 kpa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，故a、b錯(cuò)誤；利用蓋斯定律，得到：c(s)o2(g)=co2(g)，h，c正確，d錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法正確的是(b)a在稀溶液中，1 mol h2so4(aq

3、)與1 mol ba(oh)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱b25 、101 kpa時(shí)，1 mol s和2 mol s的燃燒熱相等cco是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的co2，所以co的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d101 kpa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱解析：中和熱是指酸和堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)的反應(yīng)熱，1 mol h2so4(aq)與1 mol ba(oh)2(aq)完全中和生成2 mol h2o，且該反應(yīng)中除生成水外，還有baso4沉淀生成，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，燃燒熱的大小與可燃物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，b項(xiàng)正確

4、；所有燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明碳是否完全燃燒，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí)，某省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是(d)a加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究b積極推廣風(fēng)能，太陽(yáng)能光伏發(fā)電c在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化，再利用，資源化”d將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入6已知1 mol x2完全燃燒生成x2o(g)放出熱量a kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kj，x2o中1 mol xo鍵形成時(shí)放出能量c kj，x2中1 mol xx鍵斷裂時(shí)吸收能量為(b)a(4cb2c) kjb. k

5、jc(4cb2a) kj d. kj解析：本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol x2完全燃燒生成x2o(g)，放出熱量為a kj，則2x2(g)o2(g)=2x2o(g)h2a kj/mol，設(shè)1 mol xx斷裂時(shí)吸收能量為q，有2qb4c2a，求得q kj，所以b項(xiàng)正確。7已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h1285.8 kj·mol1h2(g)=h2(l)h20.92 kj·mol1o2(g)=o2(l)h36.84 kj·mol1h2o(g)=h2o(l)h444 kj·mol1下列說(shuō)法正確的是(c)a上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)b

6、1 mol液態(tài)h2的能量大于1 mol氣態(tài)h2的能量ch2的燃燒熱(h)為285.8 kj·mol1d火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為h2(l)o2(l)=h2o(g)h285.8 kj·mol1解析：h<0，說(shuō)明反應(yīng)放熱，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由可知，h2(g)h2(l)過(guò)程放熱，故h2(l)h2(g)為吸熱過(guò)程，即1 mol液態(tài)h2的能量小于1 mol氣態(tài)h2的能量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由可知，1 mol h2完全燃燒生成液體水放出的熱量為285.8 kj，故h2的燃燒熱(h)為285.8 kj·mol1，c項(xiàng)正確；×得：h2(l)o2(l)=h2o(g)h285.8

7、 kj·mol10.92 kj·mol1×6.84 kj·mol144 kj·mol1237.46 kj·mol1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8與下圖有關(guān)的敘述，正確的是(b)a表示1 mol h2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kj熱量b表示的熱化學(xué)方程式為h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1c表示2 mol h2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kjdh2o(g)的能量低于h2(g)和o2(g)的能量之和解析：圖中表示的是1 mol h2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出241

8、.8 kj熱量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確；表示2 mol h2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量之和一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kj，c項(xiàng)錯(cuò)誤；未說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，無(wú)法判斷，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示(c)a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kjd1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.1 kj解析：反應(yīng)熱表示按照物質(zhì)在方程式中化學(xué)

9、計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。10已知h2的燃燒熱為285.8 kj·mol1，co的燃燒熱為282.8 kj·mol1?，F(xiàn)有h2和co組成的混合氣體56.0 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kj，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是(c)aco燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)o2(g)=2co2(g)h282.8 kj·mol1bh2燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2

10、h2o(g)h571.6 kj·mol1c燃燒前的混合氣體中，h2的體積分?jǐn)?shù)為40%d混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol解析：a項(xiàng)為1 mol co燃燒生成1 mol co2放熱282.8 kj，h應(yīng)為“”，錯(cuò)誤。由于題目中已知h2的燃燒熱，因此b項(xiàng)中生成的h2o應(yīng)為液態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)56.0 l混合氣體中含h2的物質(zhì)的量為x，co的物質(zhì)的量為y，列式xy56.0 l/22.4 l·mol12.5 mol，285.8 kj·mol1x282.8 kj·mol1y710.0 kj，聯(lián)立解得x1 mol，則h2的體積分?jǐn)?shù)為×

11、;100%40%，c項(xiàng)正確?；旌蠚怏w燃燒后生成h2o、co2共2.5 mol，與足量的na2o2反應(yīng)能產(chǎn)生o2 1.25 mol，其電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2.5 mol，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(c)aco的燃燒熱為283 kjb下圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，

12、電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023解析：a項(xiàng)，燃燒熱的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kj/mol；b項(xiàng)，圖像中co與co2的物質(zhì)的量都應(yīng)是2 mol，且沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；由na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kj/mol知2na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h1452 kj/mol，因co2(g)的能量大于co2(s)的能量，所以當(dāng)2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h2時(shí)，放出的能量應(yīng)比452 kj小，而h為負(fù)值，故h2>h1452 kj/mol，c項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，將題中下式乘以2，然后與上式相加

13、，再除以2，即得na2o2(s)co(g)=na2co3(s)h3509 kj/mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kj/mol，分別向1 l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是(d)ah1>h2>h3 bh2>h3>h1ch1h2h3 dh1>h3>h2解析：等物質(zhì)的量的naoh與稀ch3cooh、濃h2so4、稀hno3恰好反

14、應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃h2so4溶于水時(shí)放熱，使其放出的總熱量增多；ch3cooh是弱酸，只是小部分電離，電離過(guò)程中要吸熱，故中和時(shí)放出熱量減少。13下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是(a)a密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kj熱量。則fe(s)s(s)=fes(s)h95.6 kj·mol1b稀醋酸與0.1 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1c已知1 mo

15、l氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.6 kj，則水分解的熱化學(xué)方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.6 kj·mol1d已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1，則可知c的燃燒熱h110.5 kj·mol1解析：n(fes)0.2 mol，則生成1 mol fes放出的熱量為×1 mol95.6 kj，故fe(s)s(s)=fes(s)h95.6 kj·mol1，a項(xiàng)正確；稀醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，且該反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于57.3 kj，即h>57.3 kj·mol1，b項(xiàng)錯(cuò)

16、誤；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.6 kj，則h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.6 kj·mol1，故水分解的熱化學(xué)方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h(2×285.6) kj·mol1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；表示c的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中產(chǎn)物應(yīng)為co2，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。14下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有(d)ah(aq)oh(aq)=h2o(l)ha kj/mol，故1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kjb因cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hb kj/mol，故1 mol

17、cuso4(s)溶于水時(shí)，放出熱量b kjc因氫氣的燃燒熱為c kj/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)hc kj/mold因n2(g)3h2(g)2nh3(g)hd kj/mol，故在某容器中通入1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kj解析：h(aq)oh(aq)=h2o(l)ha kj/mol，表示酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為a kj。但由于naoh固體溶解于水時(shí)放熱，所以1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量大于a kj，a錯(cuò)誤；因cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hb kj/mol，

18、故1 mol cuso4(s)與水反應(yīng)生成cuso4·5h2o放出熱量b kj，生成的cuso4·5h2o溶于水時(shí)吸熱，b錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱為c kj/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2c kj/mol，c錯(cuò)誤；反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)hd kj/mol，表示每摩爾的該反應(yīng)發(fā)生，放出熱量為d kj。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故在某容器中通入1 mol n2與3 mol h2不可能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于d kj，d正確。15分析某種煤氣的體積組成如下：h2 50%、ch4 30%、co 10%、n2 6%、co2 4%。

19、已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.6 kj·mol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj·mol1則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為(b)a1 461.7 kj b4 382.5 kjc4 665.1 kj d5 811.5 kj解析：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算。由題意知224 l該種煤氣中含h2：(224 l×50%)÷22.4 l·mol15 mol，完全燃燒放出熱量為5 mol×285.8

20、kj·mol11 429 kj；同理co放熱(224 l×10%)÷22.4 l·mol1×282.6 kj·mol1282.6 kj；ch4放熱(224 l×30%)÷22.4 l·mol1×890.3 kj·mol12 670.9 kj；三者之和為4 382.5 kj，b正確。16已知：c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kj·mol1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(c)a相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高b斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 m

21、ol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少c若：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj·mol1則有：c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h2395.4 kj·mol1d其他條件不變時(shí)，加入合適的催化劑，可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)閔<0解析：由題意可知，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收1.9 kj能量，說(shuō)明1 mol石墨比1 mol金剛石能量低，a項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收1.9 kj能量，說(shuō)明斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1 mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，即斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷

22、裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj·mol1，c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kj·mol1，用前一個(gè)熱化學(xué)方程式減去后一個(gè)熱化學(xué)方程式得：c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj·mol11.9 kj·mol1395.4 kj·mol1，c項(xiàng)正確；催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。1725 、101 kpa下：2na(s)o2(g)na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)na2o2(s)h2511 kj/mol下列

23、說(shuō)法正確的是(d)a和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)2na2o(s)h317 kj/mol解析：a項(xiàng)，na2o2中的陰離子是o，所以na2o2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為21，與na2o相同，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子相等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溫度升高后產(chǎn)物是na2o2，錯(cuò)誤。18已知熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj·mol1。則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2h2o(

24、g)=2h2(g)o2(g)h2b kj·mol1的說(shuō)法正確的是(b)a熱化學(xué)方程式中h2o前面的“2”表示“每2個(gè)液態(tài)水分子分解，就有b kj·mol1的熱量變化”bb483.6c|h2|>|h1|d|h2|<|h1|解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，而非物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；另外，2個(gè)水分子分解的熱量變化也不應(yīng)是483.6 kj·mol1。該反應(yīng)是反應(yīng)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h1483.6 kj·mol1的逆反應(yīng)，所以h2483.6 kj·mol1，即b483.6，故b正確；同時(shí)可以判斷，兩

25、個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值是相等的，c、d是錯(cuò)誤的。第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(包括5個(gè)小題，共46分)19(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kj，則反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(l)的h285.8(結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)kj·mol1，氫氣的燃燒熱為285.8 kj·mol1。解析：考查的知識(shí)點(diǎn)是燃燒熱的定義：指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。20(14分).以下幾個(gè)

26、熱化學(xué)方程式中：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj·mol1caco3=caoco2h177.7 kj·mol1c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1h2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l)h57.3 kj·mol1不正確的有；表示燃燒熱的熱化學(xué)

27、方程式有，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有。(填序號(hào))根據(jù)上述信息，寫(xiě)出c轉(zhuǎn)化為co的熱化學(xué)方程式：2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj·mol1。.由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：粗硅的制取：sio22csi(粗)2co粗硅中si與cl2反應(yīng)：si(s)2cl2(g)sicl4(g)ha kj·mol1制取高純硅：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1 mol si固體中有2 mol sisi鍵，1 mol o2中有1 mol oo鍵，1 mol sio2固體中有4 mol sio鍵。某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵

28、siosisioo鍵能(kj·mol1)460176498根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫(xiě)出si(s)在o2中完全燃燒生成sio2的熱化學(xué)方程式：si(s)o2(g)=sio2(s)h990 kj·mol1。(2)由反應(yīng)和另一個(gè)反應(yīng)通過(guò)蓋斯定律可獲得反應(yīng)的反應(yīng)熱，則另一個(gè)反應(yīng)為h2cl2=2hcl(填化學(xué)方程式)，若該反應(yīng)每生成1 mol化合物的反應(yīng)熱hb kj·mol1，則反應(yīng)的反應(yīng)熱h(4ba)或a4bkj·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析：.未標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)，h2so4、naoh、na2so4的狀態(tài)應(yīng)該標(biāo)“aq”，而不是“l(fā)”。根據(jù)蓋斯定律，由2×

29、()可得2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj·mol1。.(1)反應(yīng)中放出的熱量為460 kj×4(176 kj×2498 kj)990 kj。據(jù)此可寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，由()÷2得另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2cl2=2hcl。據(jù)題意，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h2b kj·mol1。反應(yīng)的反應(yīng)熱h(4ba) kj·mol1。21(8分)已知單質(zhì)硫在通常條件下以s8(斜方硫)的形式存在，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：在一定條件下，s8(s)和o2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為so2

30、(g)和so3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出表示s8(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kj·mol1。(2)寫(xiě)出so3分解生成so2和o2的熱化學(xué)方程式：2so3(g)=2so2(g)o2(g)h2b kj·mol1。(3)若已知硫氧鍵的鍵能為d kj·mol1，氧氧鍵的鍵能為e kj·mol1，則s8分子中硫硫鍵的鍵能為(2dae)_kj·mol1。解析：(1)根據(jù)燃燒熱的定義先寫(xiě)出化學(xué)方程式，又由于題干中給出的焓

31、變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kj·mol1。(2)可根據(jù)題圖直接寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。(3)設(shè)s8分子中硫硫鍵的鍵能為x kj·mol1，由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。22(12分)某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置來(lái)間接測(cè)定醋酸的電離熱(即1 mol ch3cooh完全電離所吸收的熱量)，其原理如下：ch3cooh(l)oh(aq)=h2o(l)ch3coo(aq)h中和h(aq)oh(aq)=h2o(l)h中和ch3cooh(l)=h(

32、aq)ch3coo(aq)h電離h中和h中和其主要過(guò)程如下：(1)測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱該組同學(xué)共設(shè)計(jì)出以下3種測(cè)定方案，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱(h中和)a測(cè)定50 ml 0.5 mol·l1 hcl溶液與50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)所放出的熱量b測(cè)定50 ml 0.55 mol·l1 hcl溶液與50 ml 0.5 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)所放出的熱量c測(cè)定50 ml 0.5 mol·l1 hcl溶液與50 ml 0.5 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)所放出的熱量請(qǐng)選出合理的方案ab；不合理方案的原因是若堿(或酸)不過(guò)量，則難以保證h(或oh)完全反應(yīng)生成水。(2)測(cè)定醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱該組同學(xué)設(shè)計(jì)出以下2種測(cè)定方案，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱(h中和)a測(cè)定30 g冰醋酸與100 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)放出的熱量b測(cè)定50 ml 0.5 mol·l1醋酸與50 ml 0.5