2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：3-2-1 水的電離和溶液的酸堿性 Word版含解析

1、一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分)125 時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是(a)1 mol·l1的鹽酸0.1 mol·l1的鹽酸0.01 mol·l1的naoh溶液1 mol·l1的naoh溶液a1101001b110110121014c14131214d141321解析：25 時，kw1×1014。酸溶液中由水電離出的c(h)等于該溶液中由水電離出的c(oh)，所以c(h)1 mol·l1，由水電離出的c(h)與溶液中c(oh)相等，等于1014 mol·l1；c(h)0.1 mol

2、·l1，則由水電離出的c(h)1013 mol·l1。堿溶液中由水電離出的c(h)等于該溶液中的c(h)，所以，c(oh)0.01 mol·l1，由水電離出的c(h)1012 mol·l1，由水電離出的c(h)1014 mol·l1。即四種溶液中由水電離出的c(h)之比為10141013101210141101001。225 時，水中存在電離平衡：h2ohoh。下列關(guān)于水的說法，不正確的是(c)a水的電離是吸熱過程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不變c含h的溶液顯酸性，含oh的溶液顯堿性d水是極弱的電解質(zhì)，在50 時水的ph小于7解析

3、：a項，電解質(zhì)的電離都是吸熱過程，正確；b項，kwc(h)×c(oh)，只與溫度有關(guān)，正確；c項，應(yīng)該根據(jù)溶液中c(h)與c(oh)的相對大小判斷溶液的酸堿性，錯誤；d項，水的電離是吸熱過程，常溫下水的ph等于7，升溫到50 ，c(h)增大，ph減小。3室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)等于1013 mol·l1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(b)anahso4bnaclchcl dba(oh)2解析：此時c(h)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(h)，說明水的電離受到了抑制，nahso4、hcl、ba(oh)2對水的電離都起抑制作用。4室溫下，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘

4、述正確的是(b)a將水加熱，平衡正向移動，kw變小b向水中加入少量naoh固體，平衡逆向移動，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固體，平衡正向移動，kw增大解析：a項，加熱后kw變大，不正確；c項，新制氯水久置后，溶液中c(hcl)增大，促進(jìn)水的電離平衡向左移動，c(oh)減小；d項，溫度不變，kw不變，不正確；向水中加入少量naoh固體，c(oh)增大，使平衡逆向移動，b正確。5改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是(b)a加熱b加入少量的鹽酸c加入少量的na2co3固體d加入少量的nh4cl晶體解析：a項，水的電離是吸熱過

5、程，加熱，有利于水的電離，即能使水的電離程度增大；b項，在水中加入酸或堿均會抑制水的電離；c項，h2oohh，加入少量na2co3，h會與co結(jié)合生成hco，會促進(jìn)水的電離；d項，h2oohh，加入少量的nh4cl，oh會與nh結(jié)合生成nh3·h2o，會促進(jìn)水的電離。6下列敘述正確的是(a)a無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h)·c(oh)1×1014bc(h)1×107 mol·l1的溶液一定是中性溶液c0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中

6、的c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強(qiáng)弱解析：kwc(h)·c(oh)，且kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其kw1×1014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(h)不一定等于1×107 mol·l1；0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小，所以，0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；當(dāng)c(h

7、)或c(oh)大于1 mol·l1時，用ph表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 mol·l1時，一般不用ph表示溶液的酸堿性，而是直接用c(h)或c(oh)來表示。7常溫下，在0.01 mol·l1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(a)a5×1013 mol·l1b0.02 mol·l1c1×107 mol·l1d1×1012 mol·l1解析：溶液中共有兩部分h：水電離出來的h和硫酸電離出來的h。其中硫酸電離出來的h為c(h)0.01×20.02 mol

8、·l1。水電離出來的h要小于107 mol·l1，硫酸電離出來的h是主要的，因此認(rèn)為溶液中的h的總濃度就是0.02 mol·l1。根據(jù)c(oh)kw/c(h)，溶液中的c(oh)1014/0.025×1013 mol·l1。因為水電離出來的h和oh的個數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的h濃度就是5×1013 mol·l1。8下列關(guān)于水的離子積常數(shù)敘述正確的是(c)a因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是kwc(h)·c(oh)，所以kw隨溶液中h和oh濃度的變化而變化b水的離子積常數(shù)kw和水的電離平衡常數(shù)k是同一個物

9、理量c水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化d水的離子積常數(shù)kw與水的電離平衡常數(shù)k是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析：水的離子積常數(shù)kwk·c(h2o)，一定溫度下k和c(h2o)都是不變的常數(shù)，所以kw僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是kwc(h)·c(oh)，只要溫度一定，kw就是不變的常數(shù)，溶液中c(h)變大，c(oh)則變小，反之亦然。9室溫下，某溶液中水電離出的h和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為1×1026，該溶液中一定不能大量存在的是(b)acl bhcocna dno解析：由水電離的h、oh的濃度相等，所以c水(h)c水(oh) mol

10、·l11×1013 mol·l1，此溶液可能是ph1的酸溶液，也可能是ph13的堿溶液，所以hco一定不能大量存在。10已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4=nahso。某溫度下，向ph6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(d)a該溶液的溫度高于25 b由水電離出來的h的濃度是1.0×1010 mol·l1cnahso4晶體的加入抑制了水的電離d該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性解析：在某溫度下，蒸餾水的ph6，c(h)1×

11、106 mol·l1，即水的電離程度增大了，故溫度高于25 ，水的離子積為1×1012，a、b正確；d項，ph12的naoh溶液c(oh)1 mol·l1和ph2的該溶液混合后，溶液呈堿性。11下列說法正確的是(a)a6 mol/l的h2so4溶液中存在ohb因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是kwc(h)·c(oh)，所以kw隨溶液中c(h)和c(oh)的變化而變化c水的電離方程式是h2o=hohdkw1014適用于任何溫度時的溶液解析：任何水溶液中都存在h和oh，a項正確；kw只與溫度有關(guān)，b項錯誤；水為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用“”，c項錯誤；kw1014適

12、用于常溫下的任何稀的電解質(zhì)溶液，d項錯誤。二、非選擇題(共56分)12(18分)(1)在常溫下的0.05 mol·l1硫酸溶液中，c(h)0.1 mol·l1，水電離出的c(h)1013 mol·l1，水電離出的c(oh)1013 mol·l1。水電離出的c(h)1×1013 mol·l1的ba(oh)2溶液中，c(oh)0.1 mol·l1，cba(oh)20.05 mol·l1。(2)某溫度下，純水的c(h)2×107mol·l1，則此時c(oh)為2×107mol·l1

13、。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(h)5×104 mol·l1，則溶液中c(oh)為8×1011mol·l1，由水電離產(chǎn)生的c(h)為8×1011mol·l1，此時溫度高于(填“高于”“低于”或“等于”)25 。13(12分)某溫度下，kw1012。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入400 g的naoh固體，并加水至1 l，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的h、oh的濃度乘積即：c(h)水·c(oh)水1026。(2)若保持溫度不變，向水中通入的hcl氣體恰好使溶液中c(h)/c(oh)1010，則此時水電離的c(oh)1011 mol

14、·l1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(h)為1×107mol·l1，則該溶液顯堿性(選填“酸”“堿”或“中”)。14(10分)(1)某溫度(t )時，水的kw1×1012，則該溫度>(填“>”“<”或“”)25 ，其理由是升溫促進(jìn)水電離，kw增大。(2)該溫度下，c(h)1×107 mol·l1的溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在naoh溶質(zhì)，則由h2o電離出來的c(oh)1×107 mol·l1。解析：(1)升高溫度，kw增大，現(xiàn)kw1×1012>1×1014，因此溫度大于25 。(2)該溫度下該溶液中c(oh)1×105 mol·l1，因為c(oh)>c(h)，所以溶液呈堿性；naoh溶液中由水電離出來的c(oh)等于溶液中c(h)，即為1×107 mol·l1。15(16分)t 時，某naoh稀溶液中c(h)10a mol·l1，c(oh)10b mol·l1，已知ab12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw1012。(2)該naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為10b_mol·l1，該naoh溶液中由水電離出的