浙江歷年學考必修二第二章(化學反應與能量轉化)匯編(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上一、 化學反應速率與限度1某溫度時，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應到2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是A0.03 mol·L-1·s-1 B0.015 mol·L-1·s-1 C0.12 mol·L-1·s-1 D0.06 mol·L-1·s-12.可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A正反應速率等于逆反應速率 B反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應體系中混合物的組成保持不變 D正、逆反應速率都為零3

2、.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJ·mol1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是A10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·L1·s1 B第10min時，X的反應速率為0.01 mol·L1·min1C10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ4在一定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJ·mol1，達到化學平衡時，下列說

3、法一定正確的是A反應放出a kJ熱量BX和Y的物質的量之比為1：2C反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化DX的正反應速率等于Z的逆反應速率5為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是A25時，在1030min內，R的分解平均速率為0.030 mol·L1·min1B對比30和10曲線，在50min時，R的分解百分率相等C對比30和25曲線，在050min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30和10曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大6已知：X(g)2Y(

4、g)3Z(g)Ha kJ·mol1(a0)。下列說法不正確的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 molB達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJD升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小7對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0

5、.200.150.120.090.070.05(pH4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A在020 min內，中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在020 min內，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1。起始反應物為N2和H2，物質的量之比為13，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3 的物質的量分數如下表：溫度壓強40045050060020MPa0.38

6、70.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD600，30MPa下反應達到平衡時，生成的物質的量最多9在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mL·min1410 420 430 440溫度/0.4

7、 mL·min1乙烯選擇性乙醇轉化率1.2 mL·min1410 420 430 440溫度/0.4 mL·min11.00.90.80.7在410440溫度范圍內，下列說法不正確的是A當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大10.反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已經達平衡狀態(tài)的是（ ）A. 容器內的溫度不再變化B. 容器內的壓強不再變化

8、C. 相同時間內，H-H斷開鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等D. 容器內氣體的濃度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1:3:211.某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2物質的量分數分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2 (g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：根據表中數據，下列說法正確的是（ ）A 升高溫度，反應速率加快B 增大壓強，反應速率變慢C 在1.0 x 105Pa 90 條件下，當轉化率為98%時反應已達到平衡D 若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以v=n/t表示，則在8.0 x 105Pa 30 條件下，轉化率

9、從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370 mol·s-112等質量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，實驗數據見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是組別ABCD鹽酸濃度/ mol·L12.02.52.52.5溫度/25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末13在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是濃度/ mol·L1時間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A02 min內，B的反應速率為0.1 mol

10、·L1·min1B2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·L1C4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D46 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變二、 熱化學1已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3

11、 kJ·mol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol-12.2A(g) B(g) H1(H1<0); 2A(g) B(l) H2;下列能量變化示意圖正確的是 A B C D3根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ba)kJ·mol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ab)kJ·mol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJ·mol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca

12、)kJ·mol14已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是A斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJ·mol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJ·mol15根據Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：下列說法正

13、確的是AH50 BH1H20C H3H4H2DH1H2H3H4H506.氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是（ ）A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1<0B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C在相同條件下，HCl的(H3 + H4)比HI的大D一定條件下氣態(tài)原子生成1mol H-X鍵放出a kJ能量，則該條件下H2 =a kJ·mol-17已知斷開1 mol H2(g)中HH鍵需要吸收436kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是A斷開1 mol HCl(g)中的HCl鍵要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中的ClCl鍵放出243

14、 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 三、 原電池1如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是四、A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉D裝置乙中負極的電極反應式：Zn2e-Zn2+2.Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是A石墨電極是該電池的正極B石墨電極上發(fā)生還原反應CMg電極的電極反應式：Mg-2e-Mg2+D電池工作時，電子從Mg電極經導

15、線流向石墨電極，再出石墨電極經電解質溶液流向Mg電極3在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e = 4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17小題4銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是AZn電極是負極BAg2O電極上發(fā)生還原反應CZn電極的電極反應式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放電前后電解質溶液的pH保持不變5金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A金屬M作電池負極B電解質是熔融的MOC正極的電極反應：O22H2O4e4OHD 電池反應：2MO22H2O2M(O