2019年高一化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：二

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類(lèi)(金屬：Na、Mg、Al非金屬：x氧化物純/凈物酸CHjCOOH(化)合H2SOs物物質(zhì)NaOH、O、N,酸性氧化物：SO” SO?、此。5等堿性氧化物：Na：O. CaO、Fe?OsXI化物：A12O3鹽氧化物：CO、NO等色氧酸：HNO” 4sCh等 按酸根分無(wú)氧酸：HC1，強(qiáng)酸：HNO；、H2SO4、HC1 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO5> HC1O、一元酸：HC1、HNOS按電離出的H+j分.元酸：H2SO4.多元酸：H；PO4就堿：NaOHx Ba(OH)2”按強(qiáng)弱分I弱堿：NHrH：O> Fe(OH)jr 一元碳：按電離出的HO數(shù)分 二元堿：

2、Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)5r 正鹽：Na2CO5鹽，酸式鹽：NaHCOj堿式鹽：CU2(OH)2CO5溶液：NaCl溶液、稀H?SOa等混彳懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe（OHh膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1 .分散系：種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物. 統(tǒng)稱(chēng)為分散系。2 .分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3 .分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分分系的分類(lèi)：當(dāng)分分劑是水或其他液體時(shí),如果按照分放質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi).可 以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子H徑小于inm的分散系叫溶液，在inml

3、OOnm之間的分散系稱(chēng)為膠體.而分體質(zhì)粒子|T徑大j* lOOnin的分散系叫做濁液分散質(zhì)八曲五 /在 J粒子膠體：分子膠體分散劑氣溶膠，液溶膠J固溶膠懸濁液乳濁液*F面比較幾種分散系的不同，分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑<lnm （粒子直徑小 于 10 9m）Inm lOOnm （粒子直 徑在 10910'm）>lOOnm （粒子直 徑大于10 7m）分散一粒子單個(gè)小分工或府r許多小分子集合體或 高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實(shí)例溶液酒精、就化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵 膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能

4、質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜比分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、肢體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10 910，m之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)： .根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：慰器如：蟲(chóng)的卜膠體膠粒是由許多陽(yáng)8%等小分廣聚集起形成的微粒，泳在 ImnTOOnm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。 又如，淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的 直徑在InmlOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分廣膠體。氣溶膠 .根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：液溶膠固溶膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、詼(3%溶膠、/(的3溶膠.其分散劑為水,分散

5、劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶 均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。名稱(chēng)分散質(zhì)分敢系實(shí)例液溶膠液Fe(OH)3溶膠、油漆,泥漿固溶膠液固硅酸凝膠、珍珠固合金、有色玻璃、照相膠片氣落膠液氣云霧、酸霧氣煙塵3、股體的制備A.物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉 溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B.叱學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl5+3H2O （沸）=Fe（OH）y （股體）+3HC1 豆分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI （膠體）+KNOj Na2SiO5+2HCl=H2SiOj （膠

6、體）+2NaCl思考:若上述兩種反應(yīng)物的質(zhì)均為大的，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè) 反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNO5=Aglj+KNOs （黃色）Na2SiO5+2HCl=H2SiOs|+2NaCl （白色P4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn) 象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面 全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形 成的光亮“通路”.當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐?全部吸收的現(xiàn)象.而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁

7、達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他 分散系。布朗運(yùn)動(dòng)一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則 的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳在外加電場(chǎng)的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng) 的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的JE要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相排斥，另外,膠粒 在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其受力力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚 集,從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體 中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠 粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的

8、則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法 來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是 膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和肉子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故 不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如陽(yáng)OH%膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體，非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、上填膠體特殊：Agl膠粒隨著AgNO$和KI相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量,則Agl股 粒吸附較多而帶負(fù)電；若AgNC>3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電.當(dāng)然，膠體

9、中膠粒 帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的酸粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣 溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。股體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子股體(如陽(yáng)。汗卜膠體.Agl膠體等)和分子膠 體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只 有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象.整個(gè)股體仍呈電中性,所以在外電場(chǎng)作用 下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中.分故系微粒相".聚集而卜沉的現(xiàn)象稱(chēng)為肢體的聚沉。能促使 涪膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大

10、、加膠粒帶相反電荷的 膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí),會(huì)連同分散劑道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。股依格定存:在的原因：(1)膠粒小.可被溶劑分沖擊不停地運(yùn)動(dòng).不易后允或卜.浮 (2)狡粒帶同性電荷，同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮股體凝聚的方法：(1)加入電解質(zhì)，電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)崗子與股粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠 粒間的排斥力下降,膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10Tm,從而沉降。能力：離子電荷數(shù).離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈P >F+ > H+ > M#+ > Na+陰離子使帶正電荷股粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O? >

11、;NOS >Cl加入帶異性電荷膠粒的膠體：加熱、光照或射線等,加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng) 速率,增大膠粒之間的碰血機(jī)會(huì)。如其白質(zhì)溶液加熱,較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變 性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵(AfjgCI2 2ff20)或石膏(CaSO4 2H2O)溶液加入豆?jié){ 中侵豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明研、用式SO,溶液;爭(zhēng)水FeCh溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不?冶金廠大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子 的吸附和交換過(guò)程，保肥作用25A3OO%7(9)硅膠的制備：Na1sIQ

12、 +2HCl = H2SiOy +2NaClSiO2 + H2O t個(gè)水4%的SiQ叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)黑水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去c實(shí)臉步驟(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體,加入刖半透膜制成的袋內(nèi),將 此袋浸入蒸循水中(如圖)(半:透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成. 它有十常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過(guò))。(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL.向其中一支試管里滴加少量 AgNOj溶液,向另一支試管里滴加少量碘水.觀察現(xiàn)象。 實(shí)臉現(xiàn)象：可以看到在加入AgNOs溶液的試管里出現(xiàn)了

13、白色沉淀；在加入碘水的試 管里弄沒(méi)有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C能透過(guò)半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸福水中.淀粉不能透過(guò)半透 膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸錨水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸飽水。不能用自來(lái) 水代替蒸翎水,否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作C1的檢驗(yàn)，否則.C1 出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離(ionization)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此,酸、 堿、鹽等在熔融狀態(tài)卜.也能電點(diǎn)而導(dǎo)電.是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能

14、夠在水溶液里.或熔融 狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng) '為電解質(zhì)O2、電離方程式H2SO4= 2H+ + SO?*HC1 = H+ + ClHNO3 = H+ NO,疏酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸.電離出一個(gè)氫離子和一 個(gè)家離子。硝酸則電離出個(gè)氫離子和個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫 離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那 堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NHJ)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式S KCk Na:SO4. AgNO

15、八BaQ、NaHSO4. NaHCO3KC1 =K* +C1-Na;SO4 = 2 Na1 +SO42-AgNO3 =AgF +NO3-BaCh=BH+ +2C1-NaHSO4 = Na1 +H1 +SO42- NaHCOj = Na * + HCO這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸.弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是 電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離 子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、HCO3 x OH、SOJ等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)卜.不拆開(kāi)寫(xiě)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

16、合物，如酸、堿、鹽等.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離九（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)e（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或，字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物.電解質(zhì)和非電解質(zhì).對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解 質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電鋅質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身.混合物物質(zhì) 單質(zhì)純凈物：電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)嘴

17、、大多數(shù)鹽、數(shù)有的工子化合物弱酸、弱神.少數(shù)痣.水I 化合物 非電解質(zhì)：82、S02、NH3、CH3CH20H既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)* HO. CO而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非甩解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是 化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨或金 屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下.本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液 中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如COt能 導(dǎo)電是因CO2與H9反應(yīng)生

18、成了 HKO” HiCOs能夠電離而非CO：本身電離。所以C, 不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H.COS H.SO；NH. HO卮電 解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬包化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl難溶于水,導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小.測(cè)不出（或難測(cè)）其水 溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電肉是區(qū)別甩解質(zhì)與非甩解質(zhì)的理論依 據(jù).能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).如石墨；電解質(zhì)本身不一定 能導(dǎo)電.如NaCl晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液

19、還是熔融狀態(tài)卜.均可導(dǎo)電， 如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HC1 0補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶 液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的 溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HC1、NaOH> NaCl在水溶液里的電離程度比CH3coOH、NH/H9在水溶液中的電離 程度大。據(jù)此可得出結(jié)論,電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離了的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電崎質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)

20、弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)禽/化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度兀全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性a弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的 BaS04s CaS03等和微溶的Ca（OH）:等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而 易溶于水的CH3coOH、H3Pos等在水中只有部分電離.故歸為弱電解質(zhì).電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與 電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系.例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)

21、酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HC1、HNOS. H2SO4）.強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）9和大多數(shù) 鹽（如NaCl、MgCl2> K2SO4. NH4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3 H力卜中強(qiáng)酸（如H3Po4），注意：水 也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化a物在水中才能電離熔削狀態(tài)卜.不電肉舉例，KHSO,在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一1步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如:CuSOd+BaCl尸BaSO4 I +CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易浴、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、

22、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）Cu2+-SO? +Ba2+2C1 =BaSO4 I +CuT 2cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba-+ + SOJ - = BaSO4 1第四步：查（保證）檢查：質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba計(jì) + SOJ- = BaSOj I質(zhì)量守恒：左Ba. S 4 O右Ba. S 40電荷守恒：左2+ （2） =00離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：1 .非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式 或分式。 HAc + OH =Ac-+H：O 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì),也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式. 2NH4cl （固）+ Ca（OH

23、）:（固）=CaCl2+2H:O+2NH5 t 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。 SO3+Ba-+2OH-=BaSO4 I +H2O CuO+2H4=Cu2+4 H、O4濃H2s04作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí),濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。5 .H；P0j中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式.如：Zn+2H+=Zn2+H2 t7 .微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成伊"形式;處濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生.成物的律?；瘜W(xué)式如條件是澄清石灰水,則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，

24、寫(xiě)成化學(xué) 式.另加，鹽酸毓酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫高子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCI、H2SO4. HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，展于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氮氧根離子的化合物。所渭強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電高的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH. Ba（OH）2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化 鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或

25、在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不 是完全不能共存,而是不能大最共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根肉子氧族有：OH、S3、HS、SO/、HSO3-鹵族有：F、CIO碳族有：CHjCOO-x CO產(chǎn)、HCO產(chǎn)、SiO,2-3、與OH-不能大量共存的離子有：阻2.和hs、HSO,、HCO3,等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+sAlt F+、Fe" Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2

26、 > 1、SO/。氧化性較強(qiáng)的離子有：F中、CIO、MnO、Cr。3、NOJ10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、果化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電/的轉(zhuǎn)移（電廣的得失或共用電廣府的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低.被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；輒化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑:得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

27、還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑a、常見(jiàn)的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì),CH Br2(2)含高價(jià)金屜陽(yáng)離廣的化合物：FeCls(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H資O,、HNO” KMnO4、MnO2b、常見(jiàn)的還原劑:(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序,還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽(yáng)離/的化合物：Fe-CS) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：HC1、H?S、m、KI化合價(jià)降低,得電子，被還原I氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I1化合價(jià)升高,失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示電子

28、得失結(jié)果X2(或2e)廠 "1I 失.X2 J例:掘 + 4Hci=f&l2+ci t +2H20例：ii!iO2 4- 4HC1 = itidZl2 + Cl2 H- 2Hj 0得2e(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點(diǎn):(1)單箭號(hào)(在反應(yīng)物之間);(2)箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化(失電子)元素,終點(diǎn)為被還原(得電子)元素；(3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失(氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電£口數(shù))。、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系鼠氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律(1)對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù) 不同時(shí).電子層數(shù)越多，原子半

29、徑越大，就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越 弱?！?)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性.在定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物 質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物 質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是S,被還原后一般生成SQ。(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑.幾乎能與所有的金屬或非金*5屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是N得到電子被還原成NO?. N

30、O等.一般來(lái)說(shuō)濃硝 酸常被還原為NO稀硝酸常被還原為NO。17)變價(jià)金屬元素,一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng),隨著化合價(jià)降低,其氧化性減 弱，逐原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件卜反應(yīng)時(shí).一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化 劑.艮在適宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物 質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i.根據(jù)方程式判斷得電子、化合價(jià)降低，彼還原II氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升壹，被氧化氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑，還原產(chǎn)物ii.根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同還原劑時(shí),如一化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同.可根據(jù)反應(yīng)

31、條件的難易來(lái) 進(jìn)行判斷，如：4HC1 （濃）+MnO, =MnCb+2H>O+Cb t 16HC1 （濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl、+8H、O+5Cl, t易知氧化性：KMnO4>MnO2oHi.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí).可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+-3CL = 2FeCl5 Fel-S = FeS 可知氧化性：CL>S0iv.根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子 還原性逐漸增強(qiáng);金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱.b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離 子的氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子的還原性逐漸減弱.、氧化還原方程式的配平（a）配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。（b）配平步驟：“一標(biāo)