2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實驗題必練-炔烴

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實驗題必練-怏煌1.用電石制備的乙快氣體中?；煊猩倭?H2s氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、 凈化乙快的裝置，并可通過測定乙快的量，從而計算電石純度。（1）電石制備乙快氣體的化學(xué)方程式 ;（2）進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是 （填接口字母）；（3）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用 ;（4）若在標準狀況下濱水與乙快完全反應(yīng)生成C2 H2B4,已知稱取電石 m g,測得量筒內(nèi)液體體積 V mL ,則電石純度可表示為 ；若沒有裝置戊，測定結(jié)果將會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”），理由是（方程式表示）;（6）干燥乙快可用 （填選

2、項）；（7）為了探究乙快與 HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：純凈乙快氣混合液抹二a有機混合物I ：一L混合液抹二b有機混合物n一 一操彳b的名稱是;2.有機混合物I可能含有白物質(zhì)是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。如表是A、B、C三種煌的有關(guān)信息;ABC能使澳的 四氯化碳溶 液褪色；比例模型 為：平面型結(jié) t構(gòu)棍模型為：能使澳的四氯1mol能與2m 應(yīng)生成A化碳溶液褪色；olH 2在一定條件下反比例模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題:(1)寫出煌A與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;寫出在一定條件下，A生成加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)煌B分子碳碳鍵具有的特點是 ,寫出在濃硫酸作用下，燒 B與濃硝酸反 應(yīng)的

3、化學(xué)方程式： 。如圖1是燒B與液澳制取澳苯的裝置，試回答：(a)裝置A中發(fā)生有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(b)裝置C中的現(xiàn)象。裝置B中的作用。(4)如圖2是制取煌C的裝置，試回答：(a)為了控制生成乙快的速率，分液漏斗中盛放的液體是 。(b)滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙快，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(c)實驗室制取燃C與濱水完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(d)電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，產(chǎn)生H2S, PH3等氣體，為了不對乙快性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用 洗氣。3.已知：乙快是無色無味的氣體，實驗室制的乙快因電石中含有CaS、Ca3P2等，與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙快氣體會

4、有難聞的臭味。如圖是某課 外小組制取乙快并測定乙快的某些性質(zhì)的實驗。電石CuSQ品液 濃坨$5 酸性KT加0品液ABC D(1)寫出實驗室制取乙快的化學(xué)方程式： (2)實驗室制取乙快時，分液漏斗中的液體a通常是(填名稱)： (3)CuSO4溶液的作用是：(4)裝置D中的現(xiàn)象是： (5)工業(yè)上常用乙快合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式： , (6)若將乙快氣體通入足量的濱水溶液中，濱水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(7)裝置E的作用是 4.某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙快并進行有關(guān)乙煥性質(zhì)的探究，試回答下列問題。(1)請寫出CaC2的電子式 (2)B中的化學(xué)方程式為 。(3)為了探究乙

5、快與 HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：純凈乙快氣HBr混合液操1 a有機混合物5.卜圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙快。請?zhí)羁?I ,有機混合物I可能含有的物質(zhì)是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。(1圖中A管的作用是 ,制取乙快的 化學(xué)反應(yīng)方程式為。(1匕快通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生 反應(yīng)，可以觀察到現(xiàn)象，若通入濱水中，發(fā)生 反應(yīng)。(1匕快燃燒的化學(xué)方程式為 ,燃燒時的現(xiàn)象為,為了安全，點燃乙快前應(yīng)該先 。答案和解析1.【答案】CaC2 + 2H2。一Ca(OH)2+ C2H2 T AHGEFDCB飽和食鹽V水 吧二包64X100% 偏高 H2S+ Br2= S J+2HBrBD 蒸儲或分

6、儲CH2 =mCHBr、CH3 - CHB2、CH2BJ CWBr【解析】 解：(1)CaC2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2。一Ca(OH)2 + C2H2 T,故答案為：CaC2 + 2H2。一 Ca(OH)2 + C2H2 T;(2)電石與足量水反應(yīng)生成乙快，其中混有的H2 s可用NaOH溶液吸收，乙快氣體被濱水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積，所以正確的連接順序為：AHGEFDCB ；故答案為:AHGEFDCB ；(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙快氣流； 故答案為：飽和食鹽水；(4)濱水與乙快恰好完全反應(yīng)生成 C2H2Br4,澳單

7、質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.1mol/L X 0.02L = 0.002mol ,消耗的乙快為：0.001mol ,測得排入量筒內(nèi)液體體積為 VmL(標況)，則乙快 的體積為Vml,其物質(zhì)的量為£/著=Jmol ；所以乙快的總物質(zhì)的量為 0.001mol + 22400 mol,由 CaC2+ 2H2。- Ca(OH) 2 + C2H2 同知 CaC2 的物質(zhì)的量 0.001mol + 22焉 mol ,質(zhì)量為(0.001 + 短)64g ；所以電石純度可表示為 吧匚建64 x 100% ； 22400mV故答案為：(0464X100%； m(5)硫化氫具有還原性，能夠與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

8、導(dǎo)致測得乙快的物質(zhì)的量偏多，最終測得電石的純度偏高，發(fā)生H2S+ Br2 = S J+2HBr ,故答案為：偏高；H2S+ Br2 = S J+2HBr ；(6)干燥乙快，所選物質(zhì)應(yīng)具有吸水性，則可用氯化鈣或堿石灰，故答案為：BD;(7)分離有機物一般是根據(jù)其沸點差異，采用蒸儲或分儲方法， 故答案為：蒸儲或分儲；CH三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，若CH三CH中斷裂一個鍵，則與HBr加成可得CH?= CHBr, CH2 = CHBr能繼續(xù)與 HBr 力口成得至U CH3 - CHB2、BrCH? - CH2 Br,故答案為：CH2 = CHBr、CH3- CHB2、CH2Br - CWBr。(1

9、)CaC 2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快；(2)電石與足量水反應(yīng)生成乙快，其中混有的H2 s可用NaOH溶液吸收，乙快氣體被濱水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積；(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙快氣流；(4)根據(jù)澳單質(zhì)的物質(zhì)的量求出消耗的乙快的量，再根據(jù)水的體積求出乙快的體積，然后根據(jù)乙快求出碳化鈣的量，再求質(zhì)量分數(shù)；(5)硫化氫具有還原性，能夠與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致測得乙快的物質(zhì)的量偏多；(6)干燥乙快，所選物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；(7)由混合液分離沸點不同的有機物，可用蒸儲的方法， CH三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，若CH三CH中斷裂一個鍵，則與 HBr加成可得C

10、H2 = CHBr, CH2 = CHBr能繼續(xù)與 HBr 力口成得至U CH3 - CHBr2、 BrCH2 - CHzBr。本題考查有機物的制備和性質(zhì)實驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的操作，難度中等。2.【答案】 * = CH2 + H2O 也牛 CH3CH2OH nCH2 = CH2 催？ECHTH出介 于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 O + HO-hOs 濃萼.+ H2o 。曲,崢導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收揮發(fā)出來的澳飽和食鹽水 CaC2 +2H2O 一 Ca(OH)2 + CH 三CH T CH 三 CH+ 2Br2 - C

11、HB2CHB2 CuSQ或者 NaOH 溶液【解析】解：由比例模型可知 A為乙烯，B為苯，C為乙快,(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為ch2 = ch2 + H2OCH3cH2OH，含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為 pi. _口催丫旺(3比CH?+ ,nCH2 = CH2 一 I 工 上n故答案為：CH2 = CH2 + H2。-CH2BQH2OH; nCH2 = CH2 催丫叱 CHlCH 土 ；(2)B為苯，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)，即+ HO-N%濃硫酸故答案為：介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵;+ H0-W02(3)(a )苯與液澳

12、在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)化學(xué)方程式為O曲技0叫故答案為：。兩晉-O-加”笳；(b)澳化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色的澳化銀和硝酸，且澳化銀不溶于硝酸；C中生成了淡黃色沉淀，證明反應(yīng)中生成了澳化氫，且導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；澳易揮發(fā)，易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收揮發(fā)出來的澳，故答案為：吸收揮發(fā)出來的澳；(4)(a )為了控制生成C的速率，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(b)實驗室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙快，方程式為CaC2 + 2H2O - Ca(OH)2 + CH三CH T,故答案為：CaC2 + 2H2。一 Ca(OH)2 + C

13、H 三 CH T；(c)乙快與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，生成 1, 1, 2, 2 -四澳乙烷，反應(yīng)為 CH三CH+2Br2 一CHBr2cHBr2,故答案為：CH 三CH+ 2Br2 CHBr2cHBr2；(d)電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，所以制備的乙快氣體中往往含有少量的H2s氣體，硫化氫氣體具有還原性，也會導(dǎo)致濱水、高鎰酸鉀溶液褪色，所以洗氣中應(yīng)選CUSO4溶液或NaOH 溶液除去乙快中的硫化氫，故答案為：CuSO4或者NaOH溶液。由比例模型可知 A為乙烯，B為苯，C為乙快， (1)乙烯含有碳碳雙鍵，與水反應(yīng)生成乙醇，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；(2)苯可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；(3)苯與液澳

14、在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和HBr,用四氯化碳除去澳，用硝酸銀驗證生成HBr；(4)實驗室用飽和食鹽水和碳化鈣反應(yīng)生成乙快，生成的乙快混有硫化氫氣體，可用硫 酸銅或氫氧化鈉溶液除雜，乙快含有碳碳三鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)。本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及制備，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)以及官能團的性質(zhì)，把握實驗的原理和操作方法，難度不大。3.【答案】CaG + 2H2。- Ca(OH)2 + C2H2 T飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)氣體 H2S> PH3 氣體 高鎰酸鉀溶液褪色 "三仃+ "1 Y學(xué)工廠/=廣口門 nCH

15、2 = CHCl -CH 三 CH + 2Br2 - CHB2CHB2除去乙快中的水(或干燥乙快)【解析】解：(1)電石與水反應(yīng)生成乙快和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+ 2H2。一Ca(OH) 2 + C2H2 T,故答案為：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 T;(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：飽和食鹽水；(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫，會對乙快性質(zhì)實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾，故答案為：吸收雜質(zhì)氣體 H2S、PH3等氣體；(4)乙快含有碳碳三鍵，能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故答案為

16、：高鎰酸鉀溶液褪色；(5)工業(yè)上常用乙快合成聚氯乙烯，先發(fā)生反應(yīng)：帕(|- jFI=CH + Hd -= E1口,生成的氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2 =CHCl -3 '獲得聚氯乙烯，故答案為：cm +. nCH2 = CHClf;(6)濱水與乙快發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH三CH+ 2Br 2 - CHBr2CHBr2 ,故答案為：CH 三CH + 2B2 一 CHB2CHB2；(7)裝置E為堿石灰，為干燥劑，可除去乙快中的水(或干燥乙快)，故答案為：除去乙快中的水 (或干燥乙快)。(1)實驗室利用電石與水反應(yīng)制取乙快；(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢

17、化學(xué)反應(yīng)速率；(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫，會對乙快性質(zhì)實驗造成干擾，據(jù)此解答；(4)乙快含有碳碳三鍵，能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；(5)聚氯乙烯的單體為氯乙烯，乙快與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā) 生加成反應(yīng)生成聚氯乙烯；(6)濱水與乙快發(fā)生加成反應(yīng)；(7)堿石灰為干燥劑，可干燥乙快。本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意 掌握乙煥的制備原理及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.【答案】產(chǎn) H2s+ CuSQ = CuS J+H 2so4 CH2 = CHBr、CH3 - CHBr2、CHhBr - CH2Br【解析】解：(1)

18、CaC2的電子式為 心”唱殳， 故答案為：年伊廣(2)乙快氣體中含H2S、PH3等雜質(zhì)均能被CuSQ溶液吸收，B中的化學(xué)方程式為：H2S + CuSO4 = CuS J+H 2SO4,故答案為：H2S+ CuSO4 = CuS J+H 2sO4;(3)CH三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，若CH三CH中斷裂一個鍵，則與HBr加成可得C& = CHBr, CH2 = CHBr能繼續(xù)與HBr加成得到CH3 - CHBr2、BrCH2 - CH2Br,有機混合物 I 可能含有的物質(zhì)是： CH2 = CHBr、CH3- CHBr2、CH2Br- CH2Br,故答案為：CH2 = CHBr、CH3- CHBr2、CH2Br- CH2Br。制取乙快使用電石(碳化鈣)和水反應(yīng)生產(chǎn)乙快和氫氧化鈣：CaC2 + 2H2O - C2H2 T+Ca(OH) 2,(1)CaC2是鈣離子和C2-離子構(gòu)成的離子化合物；(2)乙快氣體中含H2S、PH3等雜質(zhì)均能被CuSO4溶液吸收，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀；(3)乙快和澳化氫反應(yīng)得到混合溶液，通過操作a分離得到有機混合溶液，有機反應(yīng)有副產(chǎn)物。本題考