2020-2021學(xué)年湖北省武漢市中考化學(xué)模擬試題及答案詳解

1、最新湖北省武漢市中考化學(xué)一模試卷3分，共24分.）一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題1 .下列所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（過(guò)濾2 .某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.該物質(zhì)可能是 C60 B.該物質(zhì)一定是碳單質(zhì)C.該物質(zhì)一定不是甲烷D.該物質(zhì)中一定含有碳元素3 .以下是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ˋ.測(cè)定空氣中02的含量B.稀釋濃硫酸鐵絲在空氣中的變化D.氧化碳還原氧化鐵4 .用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性.當(dāng)緩慢拉動(dòng)活塞時(shí)，如果裝置氣 密性良好，則能觀察到（）A.注射器內(nèi)有液體B.長(zhǎng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡C.

2、長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升D.瓶中液面明顯上升5 .為除去Cu （NO 3） 2溶液中含有的少量 AgNO 3,某同學(xué)給出了兩種方法.I.加入足量NaCl溶液，過(guò)濾；n.加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾.下列分析不正確的是（）A .方法I中產(chǎn)生的沉淀只有 AgClB.回收方法H的不溶物，可直接得到純凈的銀C.方法I過(guò)濾后得到的濾液還含有NaNO 3,所以不可行D.兩種方法均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒6.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).已知反應(yīng)：高一或Fe2O3+mNa 202 r nNa 2FeO 4+Na 2O ,下列說(shuō)法正確的是（）A .該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由 +3價(jià)升高到+6

3、價(jià)B.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)都是氧化物C .化學(xué)計(jì)量數(shù)m=nD.該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)7 .某同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng).已知，氮?dú)獾拿芏缺瓤諝獾男。辉撗b置氣密性良好，錐形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花.具體操作有：從a端通入二氧化碳；從a端通入氮?dú)?；從分液漏斗中滴加適量水；從b端通人二氧化碳；從b端通人氮?dú)?下列實(shí)驗(yàn)操作順序最合理的是()A. B. C.D.8 .某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成.現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋼溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是()Ba(OH)工溶海后量A.該溶液中含有硫酸

4、或鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有8 .該溶液中不可能含碳酸鈉C.該溶液是否含氯化銅不能確定D.該溶液的組成只可能有一種情況二.填空題(4小題，共21分.)9 .如圖為某反應(yīng)過(guò)程中，同一容器內(nèi)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的微觀示意圖.量序子注牌于最原子(1)寫(xiě)出氫離子的離子符號(hào) ;(2)上述四種物質(zhì)中，其水溶液顯堿性是 (填化學(xué)式，下同)，其中屬于氧化物的 有；(3)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為.10 . X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.回答下列問(wèn)題：(1)將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從 60 c降低至40 C時(shí)所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大 小關(guān)系是X Y;(2) 60c時(shí)，把45g的X加入50g水中，充

5、分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.(3)從X、Y的固體混合物中提取 X,主要的操作有 .(4) 60 c時(shí)相同質(zhì)量的 X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量的大小 關(guān)系是X Y.。20如g陰溫度/11 .小明同學(xué)想研究一氧化碳的還原性，通過(guò)查閱資料知道：草酸(H2c2。4)與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H2c2。4,濃硫酸CO T +CO 2 T +H2O .于是他設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題:ARC D E F 甲 乙 丙(1)圖A是用草酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇 (填“甲”、“乙”或“丙”) 裝置；(2)裝置E的作用是;(3

6、)裝置乙的優(yōu)點(diǎn)有;(4)為檢驗(yàn)裝置 D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 (5)裝置F中酒精燈的作用是;(6)實(shí)驗(yàn)室用草酸制取一氧化碳?xì)怏w在收集前應(yīng)該采取的措施是 .12 .我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色.我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究 其成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成.過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成.過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.另一份濾液中加入足量 NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可以推斷：(寫(xiě)離子符號(hào))(1)廢水中肯定含有的陽(yáng)

7、離子是 ;含有的大量陰離子是 (2)實(shí)驗(yàn)步驟中，向?yàn)V液中滴加 NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀， 原因是： .【已知白色的Fe (OH) 2(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去其陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案:固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe (OH) 3】試回答下列問(wèn)題:固體A中一定含有的物質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式） C溶液中的溶質(zhì)一定含有 （寫(xiě)化學(xué)式）. 寫(xiě)出W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .13 .向盛有22.3g Na 2CO 3和NaCl固體混合物的燒杯中加入 216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng)， 反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為 300g

8、 .求反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)3分，共24分.）參考答案與試題解析一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題1 .下列所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（稱量粗鹽硫粉燃燒研碎木炭CBD.過(guò)濾【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別.【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化， 化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成【解答】解：A、研碎木炭只是形狀發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成， 屬于物理變化，故A錯(cuò);B、硫粉燃燒生成二氧化硫，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 B正確；C、稱量粗鹽，只是稱量粗鹽的質(zhì)量，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 C錯(cuò)；D、過(guò)濾只是

9、將不溶于液體的固體和液體分離的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò).故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.2 .某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)可能是 C60 B.該物質(zhì)一定是碳單質(zhì)C.該物質(zhì)一定不是甲烷D.該物質(zhì)中一定含有碳元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變來(lái)分析推斷即可.根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)【解答】解：某物質(zhì)在純凈的氧氣中燃燒只生成了二氧化碳,前后元素的種類沒(méi)有改變可知：該物質(zhì)一定含碳

10、元素可能含氧元素，但不可能是甲烷，因此A、C、D均正確，B錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的元素種類守恒難度不大，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.3 .以下是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵y(cè)定空氣中。2的含量B.一氧化碳鐵絲在空氣中的變化氤化鐵D.LJ一氧化碳還原氧化鐵【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；空氣組成的測(cè)定；化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù).【分析】A、運(yùn)用木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w解答；B、依據(jù)稀釋濃硫酸時(shí)的注意事項(xiàng)分析解答；C、利用鐵絲生銹前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化進(jìn)行分析；D、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化

11、碳，一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中要 進(jìn)行尾氣處理分析判斷.【解答】解：A、木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等氣體，反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變, 所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)一定要酸入水，并不斷攪拌使熱量盡快散失，圖示操作正確能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、鐵絲在空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹，其過(guò)程是鐵絲和空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故 U型管中液面左高右低，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的；D、裝置中的一氧化碳和氧化鐵能反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒所以需對(duì)尾氣進(jìn)行 點(diǎn)燃，使未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳才可以排放，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的； 故選A .【點(diǎn)

12、評(píng)】了解金屬生銹的條件， 探究測(cè)定空氣中氧氣含量的方法； 掌握濃硫酸的性質(zhì)和稀釋 方法及其注意事項(xiàng)；掌握一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)原理及注意事項(xiàng)， 這是都是解決此題的 關(guān)鍵4 .用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性.當(dāng)緩慢拉動(dòng)活塞時(shí)，如果裝置氣 密性良好，則能觀察到（）A.注射器內(nèi)有液體B.長(zhǎng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡C.長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升D.瓶中液面明顯上升【考點(diǎn)】檢查裝置的氣密性.【分析】裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象 （如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：該裝

13、置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積減 小壓強(qiáng)增大，把水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，若氣密性好則會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱；當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡.故選B.【點(diǎn)評(píng)】裝置氣密性的檢查是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，了解檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)可以通過(guò)改變體系內(nèi)的壓強(qiáng)是正確解答此類題的關(guān)鍵.5 .為除去Cu （NO 3） 2溶液中含有的少量 AgNO 3,某同學(xué)給出了兩種方法.I.加入足量NaCl溶液，過(guò)濾；n.加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾.下列分析不正確的是（）A .方法I中產(chǎn)生的沉淀只有 AgClB.回收方法H的不溶物，可直

14、接得到純凈的銀C.方法I過(guò)濾后得到的濾液還含有NaNO 3,所以不可行D.兩種方法均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究.【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，評(píng)估操作方法的正確性.A、根據(jù)所有的鈉鹽都溶于水進(jìn)行判斷，B、根據(jù)銅過(guò)量進(jìn)行分析，C、根據(jù)除雜的原則分析，D、根據(jù)兩種方法都需要過(guò)濾進(jìn)行分析.【解答】解：A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，所有的鈉鹽都溶于水，只有氯化銀是沉淀，故A正確，B、在反應(yīng)后的固體中除了置換出的銀還有反應(yīng)剩余的銅（嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，就是不過(guò)量也不會(huì)是 純凈的，因?yàn)樵阢~表面生成的銀會(huì)阻止銅與硝酸銀的反應(yīng)，道理和硫酸不能用來(lái)和碳酸鈣制取二氧化碳

15、相同），故B錯(cuò)誤，C、方法I雖然除去了硝酸銀，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于硝酸銅來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，故C正確，D、兩種操作方法都需要過(guò)濾，過(guò)濾需要的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯等，故D正確，故選B.【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，在除雜質(zhì)時(shí)要注意不要引入新的雜質(zhì).6.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).已知反應(yīng)：高溫Fe2O 3+mNa 2O2 -nNa 2FeO 4+Na 2O ,下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)B.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)都是氧化物C .化學(xué)計(jì)量數(shù)m=nD.該反應(yīng)類型為

16、復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定.【分析】A、根據(jù)在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答；B、根據(jù)氧化物的定義進(jìn)行解答；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行解答；【解答】解：A、該反應(yīng)中，反應(yīng)物 Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A說(shuō)法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，而方程式中Na2FeO4的組成元素有三種，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有 2個(gè)鐵原子，故n=2 ,故鈉的原子個(gè)數(shù)為 6個(gè)，故m=3 , 故C說(shuō)法錯(cuò)

17、誤；D、由反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)類型不是復(fù)分解反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合價(jià)原則、氧化物定義以及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，考查注重基礎(chǔ).7 .某同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng).已知，氮?dú)獾拿芏缺瓤諝獾男?；該裝 置氣密性良好，錐形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花.具體操作有：從a端通入二氧化碳；從a端通入氮?dú)猓粡姆忠郝┒分械渭舆m量水；從b端通人二氧化碳；從b端通人氮?dú)?下列實(shí)驗(yàn)操作順序最合理的是（）A. B. C.D.【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅.【解答

18、】解：要驗(yàn)證二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，可以使用石蕊進(jìn)行檢驗(yàn)，首先通入二氧 化碳，觀察紙花不變色，證明二氧化碳不能使石蕊變色，從 b端通入氮?dú)?，將二氧化碳?出，然后再將水滴下，紙花不變色，說(shuō)明水不能使石蕊變紅，從 a端通入二氧化碳，紙花 變紅，證明是二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故其正確的順序?yàn)?故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化碳的性質(zhì)，即二氧化碳不能使石蕊試液變色，二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅色.8 .某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成.現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋼溶液體積如圖所示，則下列沉淀質(zhì)SA.該溶液中含有硫酸或

19、鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有8 .該溶液中不可能含碳酸鈉C.該溶液是否含氯化銅不能確定D.該溶液的組成只可能有一種情況【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量.【分析】根據(jù)碳酸鈉、硫酸會(huì)與氫氧化鋼生成沉淀，氫氧化鋼會(huì)與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銀會(huì)與氯化銅生成沉淀進(jìn)行分析.【解答】解：根據(jù)圖象可以看出，加入氫氧化鋼溶液而臨時(shí)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，所以一定不能含有硫酸根離子，所以不能含有硫酸.所以沉淀不會(huì)有硫酸鋼.所以對(duì)應(yīng)的沉淀是氫氧化銅， 由于開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生， 所以一定含有酸，所以一定是含有鹽酸. 鹽酸的存在導(dǎo)致一定不能 同時(shí)含有碳酸鈉.氯化鈉的存在與否無(wú)從判斷.A、硫酸只要和氫氧化銀接

20、觸， 就會(huì)生成沉淀，而圖象是滴加氫氧化鋼一定質(zhì)量才出現(xiàn)沉淀， 所以一定沒(méi)有硫酸，故 A錯(cuò)誤，B、開(kāi)始加入的一定時(shí)間無(wú)沉淀，是在中和氫氧化銀，所以一定存在鹽酸.鹽酸和碳酸鈉不能共存，一定不存在碳酸鈉，故 B正確，C、由于排除了硫酸和碳酸鈉，要出現(xiàn)沉淀只有氫氧化鋼和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一定存在氯化銅，故 C錯(cuò)誤，D、對(duì)于氯化鈉的存在對(duì)現(xiàn)象不影響，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一種情況，故D錯(cuò)誤， 故選B.【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析圖象中各段圖象的特點(diǎn)，然后結(jié)合題中所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)現(xiàn)象沒(méi)有影響的是可能存在.二.填空題(4小題，共21分.)9 .如圖

21、為某反應(yīng)過(guò)程中，同一容器內(nèi)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的微觀示意圖.反思打反直(1)寫(xiě)出氫離子的離子符號(hào)H+ ;(2)上述四種物質(zhì)中，其水溶液顯堿性是NH3 (填化學(xué)式，下同)，其中屬于氧化物的 有 H2O ;(3)參加反應(yīng)的 A和B的質(zhì)量比為 17: 24 .【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【分析】(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.(2)用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物 A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物 B的分子由2個(gè)O

22、原子構(gòu)成的O2分子；生成物 C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子，生成物 D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的點(diǎn)燃H2O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O,據(jù)此逐項(xiàng)分析即可.【解答】解：(1)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.氫離子的符號(hào)是 H+.(2)用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物 A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物 C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子，生成物 D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子

23、構(gòu)成的占燃H2O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH 3+3O 2 “ 2N2+6H 2。,可知NH3的水溶液顯堿性，D是H2O,屬于氧化物，占燃(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式 4NH3+3O 2* 2N2+6H 2。，可計(jì)算參加反應(yīng)的 A和B的質(zhì)量比為為17: 24,答案：(1) H + ; (2) NH3；H2O;(3) 17: 24.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法.10 . X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.回答下列問(wèn)題：(1)將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從 60 c降低至40 C時(shí)所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、的大 小關(guān)系是X = Y;(2) 60c時(shí)，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 44.4%.(3)從X、Y的固體混合物中提取 X,主要的操作有加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾 .(4) 60 c時(shí)相同質(zhì)量的 X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量的大小 關(guān)系是X V Y.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【分析】(1)據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分¥容解度數(shù)二落解度+lOOg*100%；(2)據(jù)該溫度下X的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

25、算方法分析解答；(3)由圖可知，Y物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大， X的溶解度受溫度影響較大， 則可知從X、Y的混合物中提取 Y,應(yīng)采用的方法；(4)據(jù)該溫度下XY的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答.【解答】解：(1)由溶解度曲線可知：將 X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從 60 c降低至40c時(shí),二者溶解度減小均析出晶體，依然是飽和溶液且二者的溶解度相等，而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=潘輝聲金福X 100%，則所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；45g的X加入器 X100%(2) 60c時(shí)CX的溶解度是80g ,即100g水中最多溶解80g的X,所以把 50g水中，充分溶解后仍有 5g剩余，得到該溫度下

26、X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: = 44.4% ;(3)由圖可知，Y物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大， X的溶解度受溫度影響較大，則可知從X、Y的固體混合物中提取 X,可采取降溫結(jié)晶的方法，主要的操作是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶，過(guò)濾；(4) 60c時(shí)X的溶解度大于 Y,即等質(zhì)量的水中溶解的 X大于Y,所以相同質(zhì)量的 X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量是XVY,則所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是 Xv Y;故答案為:(1) = ;(2) 44.4%; (3)加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；(4) V.【點(diǎn)評(píng)】本題考查固體物質(zhì)溶解度曲線的意義及結(jié)晶方法，溶解度概念、飽和溶液中溶解度相等則

27、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，即可結(jié)合題意靈活解答.11 .小明同學(xué)想研究一氧化碳的還原性，通過(guò)查閱資料知道：草酸(H2c2。4)與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H2C2O4-CO T +CO 2T +H2O.于是他設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：越化法他酸ABC D E F 甲 乙 丙(1)圖A是用草酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇甲 (填“甲”、“乙”或“丙”)裝置；(2)裝置E的作用是 證明并且除去二氧化碳；(3)裝置乙的優(yōu)點(diǎn)有可以控制反應(yīng)的速率；(4)為檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca (OH ) j(5)裝置F中酒精燈的作用是處理尾氣，防

28、止污染空氣 ；(6)實(shí)驗(yàn)室用草酸制取一氧化碳?xì)怏w在收集前應(yīng)該采取的措施是將生成的氣體依次通過(guò)足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸后再收集.【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).【分析】(1)從草酸是固體，濃硫酸是液體，反應(yīng)還需要加熱去分析；(2)從裝置E的作用去分析；(3)從裝置乙的優(yōu)點(diǎn)去分析；(4)從裝置D中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通常用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳去分析；(5)從一氧化碳是可燃性氣體，與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能引起爆炸去分析；(6)從一氧化碳是空氣污染物之一且有毒，所以實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有反應(yīng)的一氧化碳要除去去分析.【解答】解：(1)草酸(H2c 2。4)與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為

29、：H2c2。4 玄 CO T +CO 2 T +H2O .由于草酸是固體，濃硫酸是椒體，反應(yīng)還需要加熱， 所以反應(yīng)裝置應(yīng)選甲；(2)裝置E的作用是證明并且除去二氧化碳；(3)裝置乙的優(yōu)點(diǎn)有可以控制反應(yīng)的速率；(4)裝置D中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通常用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以E裝置中的液體應(yīng)為澄清石灰水；(5)裝置F中酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染空氣；(6)實(shí)驗(yàn)室用草酸制取一氧化碳?xì)怏w在收集前應(yīng)該采取的措施是將生成的氣體依次通過(guò)足 量氫氧化鈉溶液和濃硫酸后再收集；故答案為：(1)甲； (2)證明并且除去二氧化碳；(3)可以控制反應(yīng)的速率(4) Ca (OH) 2；(5)處理尾氣，防止污染空氣

30、；(6)將生成的氣體依次通過(guò)足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸后再收集.【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了一氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法及一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)的有關(guān)注意事 項(xiàng)，是?？嫉闹R(shí)點(diǎn)之一.12 .我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色.我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究 其成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成.過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成.過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.另一份濾液中加入足量 NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可以推斷：(寫(xiě)離子符號(hào))(1)廢水中肯定含有的陽(yáng)離子是Ag+

31、、Ba2+Cu2+ ；含有的大量陰離子是NO 3(2)實(shí)驗(yàn)步驟中，向?yàn)V液中滴加 NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀會(huì)與酸反應(yīng).(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去其陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：【已知白色的Fe (OH) 2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe (OH) 3】試回答下列問(wèn)題:固體A中一定含有的物質(zhì)為FeCuAg(寫(xiě)化學(xué)式)C溶液中的溶質(zhì)一定含有Ba (NO31_2_ (寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba (NO 3L2+Na 2so4TaSO4 J +2NaNO 3 .【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方

32、程式、.【分析】(1)根據(jù)氫氧根離子首先與氫離子反應(yīng)來(lái)分析；(2)由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知 X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換 出來(lái)，故固體 A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過(guò)量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以 B溶液中一定有Fe (NO 3) 2和Ba (NO 3) 2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和沉淀符號(hào).【解答】解：廢水和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過(guò)量的，所 以濾液中沒(méi)有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋼；和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；所以廢水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+;由于存在這些離子，所以不可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氫氧根離子，所以陰離子為硝酸根離子.(1)過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是鹽酸過(guò)量；(2)由題中的圖知：廢水加過(guò)量固體 X,然后向?yàn)V液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀，由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵；