2020年新高考實戰(zhàn)模擬山東專用試卷

1、2020年新高考實戰(zhàn)模擬山東專用試卷化學(xué)試題試卷?黃分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A .絢麗的煙花發(fā)光是添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.綠色熒光蛋白質(zhì) GFP是高分子化合物，不可降解D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燒2 .某有機(jī)物的分子式為 C5H10O

2、3,其中只含有一個甲基、 一個羥基和一個竣基的結(jié)構(gòu) （不考慮立體異構(gòu)） 有（）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種3 .僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制 0.1 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCl4除去NaBr溶液中的少量 NaI4 .化合物NH 3與BF3可以通過配位鍵形成 NH3 BF3,下列說法正確的是（）A. NH3與BF3都是三角錐形B

3、. NH3與BF3都是極性分子C. NH3 BF3中各原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NH3BF3中，NH 3提供孤電子對，BF3提供空軌道5.下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式OH沸點/C10882.3熔點/C-10825.5下列說法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃6.已知 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素

4、，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A. X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣B.原子半徑：X>Y>Z>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YD. Y與W形成化合物能與 NaOH溶液反應(yīng)7 .普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+）,下列說法正確的是產(chǎn)中2H |NNII I i背瞥士普的晶解結(jié)的 （K*未標(biāo)出）A.化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）68 .每一個立方體中平均含有24個兀鍵C.普魯士藍(lán)不屬于配位化合物D,每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個8.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相

5、對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在 Na不含KB用濃鹽酸和石灰后反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸fKMnO 4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷燒的氣體，且該氣體具有還原性D某溶液加入稀硝酸酸化的BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在 SO42或者Ag9.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是（）A.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面

6、且高度不變說明氣密性良好B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于 Cu與濃硫酸反應(yīng)制取 SO210.氯化亞銅（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuC12 2H2O制備CuC1,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是)40七加熱寸*(' I*A.制備CuC1時產(chǎn)生的C12可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去B. CU2（OH）2c12在 200c時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2（OH）2c12 2CuO+2HC1TC

7、. X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣，抑制CuC12 2H2O加熱過程可能的水解D. CuC1 與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2CuC1+4H+SO42-=2Cu2+2C1-+SO2 T +2HO二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。11. 碳酸二甲酯（CH3O）2CO是一種具有發(fā)展前景的 綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是A. H +由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨 l極移動B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-

8、= （CH3O）2CO+H +C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l : 212. 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2 嗎，Cu2S+3SO2+2FeO （I）產(chǎn)物 Cu2s 在 1200 C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （ n ）2Cu2O+Cu2s=6Cu +SO2 T （出）假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是A.反應(yīng)I中CuFeS2僅作還原劑B.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含 3.60g硫，則礦樣中 CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為 82.8%C.由6molCuFe

9、S2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為 14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol13. 大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是A.維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B .是野生植物生長所需氮元素的重要來源C.為硝化過程、為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D.是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮14. 在25c時，將1.0L c mol L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入 HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物

10、質(zhì)的物質(zhì)的量 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()1 JIIn/itiol0J 0.0500.05 0.115一入KCI氣結(jié)'加入XrDH后體A.水的電離程度：a>b>cB. c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na +)>c(OH-)C. a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+尸c(CH 3COO-)、口、-，-g10-8D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka = c-0.115. Pd/A12O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是A.H-H的斷裂需要吸收能量-，CO 2發(fā)生加成反應(yīng)C.中，CO被氧化為CH4S（上kJ mol

11、 1I SOY（2）對反應(yīng)n,在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是 CO2+4H2Pd/Al 2O3 CH4+2H2O三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. （12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:（1）反應(yīng) I : 2H 2SO4（l）=2SO 2（g）+2H 2O（g）+O 2（g） AH i=+551反應(yīng)出：S（s）+O2（g）=SO2（g） AH3= 297 kJ mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:如圖所示。P2.pi （填 法”或N"）,得出該結(jié)論的理

12、由OS上蕓宦M尊與7工-T1-ii補(bǔ)充完整。（3）可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將i. SO2+4I +4H + =S J +22+2H2O+2Iii. I2+2H2O+（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試齊組成0.4 mol L：1 KIa mol L- 1 KI0.2 mol L71 H2SO40.2 mol L71 H2SO40.2 mol L71 KI0.0002 mol I 2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾

13、濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色， 變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 A快B是A的對比實驗，則 a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： 。17. （12分）氮、銘及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為 ，Cr位于元素周期表第四周期 族。（2） Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為一；Crcl3的熔點（83C）比CrF3的熔點（1100C）低得多，這是因為 。（3） Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：陰離子C1O4一的空間構(gòu)型為_形。配離

14、子中，中心離子的配位數(shù)為 一,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為 鍵。配體H2 NCH2 CH2 NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是 ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的 順序為。（4）氮化銘的熔點為1770C,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g cm -3,氮化銘的晶胞邊長為（列出計算式）nm。18. （11分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價為 +2價和+3價，其中C0CI2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H3COO） 2C0 （乙酸鉆）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}:（1）甲同學(xué)用CO2O3與鹽酸反應(yīng)制備 C0CI2?4H2O,其實驗裝置如下:A BC燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

15、 。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的 CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO） 2C0 ,并利用下列裝置 檢驗（CH3COO） 2C0在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。霞?xì)?乙敢站 一J11m沾有來水裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放 PdC12溶液的是裝置 （填"瞰"F）'。裝置G的作用是 ； E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是 。通氮氣的作用是。實驗結(jié)束時

16、，先熄滅 D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是 。若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n （X）： n （CO）： n （CO2）： n （C2H6）=1 : 4： 2： 3 （空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為 。19. （13分）NaH2PO2（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、饃、銘等。一種利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）為原料制備 NaH2P02 H2。的工藝流程如下：已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：I . 2Ca（OH）2+ P4+ 4H2O=2Ca（H

17、 2P02）2 + 2H2 Tn. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH 2P02 H20+2H2 T出.4NaOH + P4+ 2H20 = 2Na2HPO3+ 2PH3 fW . NaH2PO2+ NaOH = Na2HPO3+ H2 f（1）已知H3P02是一元中強(qiáng)酸，NaH2P02是（填 芷鹽”或 酸式鹽”）（2）尾氣中的PH3被NaCl0溶液吸收可生成 NaH2P02,從吸收液中獲得 NaH2P02 H20的操作為、過濾、洗滌和干燥。（3）用NiCl2、NaH2P02溶液化學(xué)鍍Ni ,同時生成H3P04和氯化物的化學(xué)方程式為：（4）反應(yīng)”在溫度和水量一定時，混合堿總物質(zhì)的量與

18、P4的物質(zhì)的量之比n（堿）/ n（磷）與NaH2P02產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n（堿）/ n（磷）2.6時，NaH2P02的產(chǎn)率隨n（堿）/ n（磷）的增大而降低的可能原因是?（用（心）（5）濾渣2主要成分為 （填化學(xué)式）。（6） 過濾2”的濾液須用Ag2S04、Ba（0H） 2及Na2s溶液除去其中Cl 一及Fe2+等，其中加入的 Ag2S04溶液不宜過量太多，其主要原因是 （7）在工業(yè)上，可以用惰性電極電解 NaH2P02溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應(yīng)式20. （12分）沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有鎮(zhèn)靜、抗炎癥等作用。有機(jī)物H是合成它的一種中間體，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未列出

19、）。niiaCvh:心 XH 一.I0-5 V.門JOHi.CMkHH口工#11_>-1 h1riTD1：ii回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為的反應(yīng)類型為中官能團(tuán)的名稱為(2)判斷化合物F中有個手性碳原子。AE的反應(yīng)方程式為(3)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1mol該化合物能與 4molAg (NH3) 2OH反應(yīng)其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫1(寫出一種即可，不考慮立體異構(gòu))(4)結(jié)合上述流程中的信息，寫出以1, 4-丁二醇為原料制備化合物0IIH.NCCU的合成路線(其他試劑任選)2020年新高考實戰(zhàn)模擬山東專用試卷化學(xué)試題答案解析試卷

20、?黃分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A .絢麗的煙花發(fā)光是添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.綠色熒光蛋白質(zhì) GFP是高分子化合物，不可降解D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燒,鐵元素灼燒時沒有特殊顏【解析】A.絢麗的煙花發(fā)光是添加了含鉀、鈉、銅等金屬元素的化合物

21、色，故A錯誤；B.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，故 B錯誤；C.蛋白質(zhì)都可以水解生成氨基酸，故 C錯誤；D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燒，故 D正確;故答案為Do2.某有機(jī)物的分子式為 C5H10O3,其中只含有一個甲基、一個羥基和一個竣基的結(jié)構(gòu) （不考慮立體異構(gòu)）有（）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種【答案】B【解析】分子式為 C5H10O3含有竣基、羥基和甲基，碳鏈CH3-C-C-C-COOH上羥基有3種，CH3-C-C-COOH上-CH2-OH有2種，CH3-C- COOH上-CH2-CH2-OH有1種，共6種，綜上所述，答案為 B?！军c睛】竣基、羥基、甲基必須

22、在碳鏈的一端，可根據(jù)碳鏈由長到短找羥基的位置即可。3.僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制 0.1 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCl 4除去NaBr溶液中的少量 NaI【答案】D【解析】A .氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，故A錯誤；B.用鹽酸除去二氧化硅中的少量CaCO3需要進(jìn)行過濾，要用到漏斗，B錯誤；C.用固體硫酸鈉配制溶液，需要用到托盤天平

23、稱量固體，C錯誤；D.用濱水和CC14除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加濱水，除去碘化鈉，然后通過萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故 D正確；答案選Do4.化合物NH 3與BF3可以通過配位鍵形成 NH3 BF3,下列說法正確的是（）A. NH3與BF3都是三角錐形B. NH3與BF3都是極性分子C. NH3 BF3中各原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NH3BF3中，NH 3提供孤電子對，BF3提供空軌道【答案】D【解析】【分析】BF3分子中，B原子最外層有3個電子，與3個F原子形成三個B-F鍵，B原子周圍 沒孤電子對，NH3分子中，N原子最外層有5個電子，

24、與3個H原子形成三個N -H鍵，N原子周圍有一 對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構(gòu)型為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以 NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使 B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.BF 3分子構(gòu)型為平面三角形，故 A錯誤；B.BF3分子為非極性分子，故 B錯誤；C.NH3?BF3中氫原子只有兩個電子，故 C錯誤；D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以 NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配 位鍵，故D正確。故選

25、Do【點睛】判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2。、SO2等為極性分子。5.下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示:異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式同QH沸點/C10882.3熔點/C-10825.5卜列說法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1:2:6C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燒【答案】B【解析】A. 醇的系統(tǒng)命名步驟：1

26、.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH； 3.側(cè)鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B. 有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1 ： 2 ： 1 ： 6,故選B;C. 根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案： B6已知W、 X、

27、 Y、 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、 Z 同主族，X、 Y、 Z 同周期，其中只有 X 為金屬元素，Z 元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法不正確的是A X 與 W 形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣B.原子半徑： X>Y>Z>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YD Y 與 W 形成化合物能與NaOH 溶液反應(yīng)【答案】A【解析】 【分析】已知W、 X、 Y、 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、 Z 同主族, X、 Y、 Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可推知Z為S元素；W、Z同

28、主族，亞為0元素;X Y、Z同周期淇中只有X為金屬元素，X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P?！驹斀狻緼. X可能為Na、Mg或Al, W為O,形成化合物為金屬氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但是 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 ，故 A 錯誤；B.原子半徑：X>Y>Z>W,即 Na>Si>S>O,故 B 項正確；C.根據(jù)同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次降低,同周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng),推知簡單氫化物的穩(wěn)定性,W>Z>Y即H2O>H2S>PH3（或SiH4）,故C項正確；D. 丫

29、為Si或P, W為0,其形成的化合物為SiO2或P2O5,屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，D項正確；答案：A?！军c睛】本題根據(jù)短周期原子序數(shù)增大,先判斷出Z 應(yīng)為 S 元素,則可推知W 為 O 元素,但 X、 Y 不能確定具體是那種元素，但能確定其在短周期中的可能位置，再根據(jù)所處的位置判斷性質(zhì)，即可解答本題。7 .普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+）,卜列說法正確的是鼾鋅土皆的品胞纖物 （K*未標(biāo)出）A.化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）68 .每一個立方體中平均含有24個兀鍵C.普魯士藍(lán)不屬于配位化合物D.每個Fe3+周圍與之相鄰的F

30、e2+離子有12個【答案】A【解析】A.每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)為0.5,該立方體中鐵原一，11子個數(shù)=-X8=1, CN-位于每條棱上，該立萬體中含有 CN-個數(shù)=X12=3,所以平均化學(xué)式是 K 0.5 Fe（CN）3,84化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6,故A正確；8 .每個CN-含有2個兀鍵，每個立方體中含有 CN-個數(shù)為3,所以一個立方體中含有 6個兀鍵，故B錯誤;C.普魯士藍(lán)中Fe3+含有空軌道，CN-中N原子提供孤電子對，形成配位鍵，屬于配合物，故 C錯誤;D.根據(jù)圖示，普魯士藍(lán)中Fe3+周圍Fe2+離子個數(shù)為6個，故D錯誤;答案選Ao8.下列

31、實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在 Na不含KB用濃鹽酸和石灰后反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸fKMnO 4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷燒的氣體，且該氣體具有還原性D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在 SO42-或者Ag +【答案】C【解析】A、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯誤；B、鹽酸不是最高價含氧酸，且生成的CO2中含有氯

32、化氫，不能據(jù)此說明C元素的非金屬性大于 Si元素，B錯誤；C、 酸，fKMnO4溶液紫紅色褪去，說明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性不同于烷煌的燒，C正確；D、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯誤，答案選 Co點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、未知物檢驗、焰色反應(yīng)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鑒別物質(zhì)時要排除干擾因素，易錯選項是D,注意硝酸的強(qiáng)氧化性。9 .某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究 Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是（）ABCDA.裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B.裝

33、置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于 Cu與濃硫酸反應(yīng)制取 SO2【答案】C【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉 Ki,然后向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中 液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B.裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到 噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D. Cu與濃硫酸反應(yīng)制取 SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于1反應(yīng)中，D

34、不正確。本題選 Co10.氯化亞銅（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuC12 2H2O制備CuC1,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是6CM2 2 HQ ”氣流6屋卜 >'3七*心心7二1工J 40七加熱2。0寸*,C I；6")A.制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去B. CU2（OH）2c12在 200c時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2（OH）2c12 2CUO+2HC1Tc. X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣，抑制 CuC12 2H20加熱過程可能的水解D. CuC1 與

35、稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2CuC1+4H+SO42-=2Cu2+2C1-+SO2 T +2H0【答案】B【解析】A.制備CuC1時產(chǎn)生的C12可以轉(zhuǎn)化為HC1,回收循環(huán)利用，C12在飽和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，故 A錯誤；B.CU2（OH） 2c12加熱至200c時生成CuO,結(jié)合原子守恒可知，還生成 HC1,則化學(xué)方程式為：CU2（OH） 2c122CuO+2HC1 T,故 B 正確；C.CuC12水解生成氫氧化銅和 hci , X氣體是用于抑制 cuci2水解，則X為hci ,不是氮氣，故c錯誤;D.cuci在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬銅和cu2+,故D錯誤。故選B。二、

36、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得 4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。11.碳酸二甲酯（cH3O）2cO是一種具有發(fā)展前景的 綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是A. H +由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨 1極移動B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2cH3OH+cO-e-=（cH3O”cO+H +c.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為1 : 2【答案】D【解析】【分析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧

37、化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳 酸二甲酯，則電極石墨 1為陽極，陽極反應(yīng)為 2CH3OH+CO-2e- (CHO”CO+2H +,電極石墨2為陰極，陽 極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為 O2+4e-+4H+=2H2?！驹斀狻緼.陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨 2極移動，故A錯誤；B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH 3OH+CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H +,故B錯誤；C.石墨2為陰極，陰極與電源的負(fù)極相連，故 C錯誤；D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系

38、式2CO4e-O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1： 2,故D正確；故選Do12.黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2 m X Cu2S+3SO2+2FeO ( I )產(chǎn)物 Cu2s 在 1200 C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2 ( n )2Cu2O+Cu2s=6Cu +SO2 T (m)假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是A.反應(yīng)I中CuFeS2僅作還原劑B.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含 3.60g硫，則礦樣中 CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為 82.8% C,由6molCuFeS2生成6molCu

39、消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol【答案】D【解析】A.反應(yīng)I中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯誤；B.由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素，所以不能計算CuFeS2的含量，B錯誤；C.根據(jù)方程式可知6molCuFeS2參加反應(yīng)，生成 3molCu2S,其中 2molCu 2s轉(zhuǎn)化為 2molCu2。，2molCu2O 與 1molCu 2s反應(yīng)生成 6molCu,所以消耗 O2的物質(zhì)的量為12mol+3mol = 15mol, C錯誤；D. 6molCuFeS 2需

40、要12moi氧氣得至U 3molCu2S,剩余3.75mol氧氣可以消耗 Cu2s的物質(zhì)的量是，得到 2.5molCu2O,此時剩余 Cu2s的物質(zhì)的量 是0.5mol,與1molCu2O反應(yīng)生成3moi銅，D正確，答案選 D。13 .大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是19鼠電作井 ATIUM忤用A.維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B .是野生植物生長所需氮元素的重要來源C.為硝化過程、為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D.是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮【答案】C【解析】A.由圖可知，為土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣，氮氣返回大氣中，維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

41、，故 A正確；B.由圖可知，是在放電條件下，空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)生成氮氧化物，是野生植物生長所需氮元素的重要來源，故 B正確；C.為氨或錢鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不正確；D.是合成氨的反應(yīng)，屬于工業(yè)固氮，是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，由于使用高溫高壓催化劑的條件，為解決耗能多的問題，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮，故 D正確。答案選Co【點睛】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，主要是元素自然界中的循環(huán)圖的理解應(yīng)用，理解還原反應(yīng)、人工固氮進(jìn)而生物固氮的區(qū)別等知識點是解答的關(guān)鍵。14 .在25c時，將1.0L c mol L-1 CH3COOH溶液

42、與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入 HCl氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）pH *!ifn/todOJ 0.0500 3 0.1< I,通人HCI氣體,加入心口 H固體A.水的電離程度：a>b>cB. c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na +)>c(OH-)C. a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+尸c(CH 3COO-)10-8D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka = c-0.1【答案】D【解析】A. CH3COO

43、H 溶液與 0.1molNaOH 固體混合，CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中 CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl, c點反應(yīng)CH3COONa+HCl =CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH =CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行， CH3COONa增多,CH3COOH減少，因此，水的電 離程度：a>b>c,故A正確；B.CH3COOH 溶

44、液與 0.1molNaOH 固體混合，CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H 2O,形成 CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明 CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于 CH3COONa, c點CH3COONa與 HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na +)>c(OH-),故B正確；C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH =CH3COONa+H 2O恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-),此時 pH=7,則 c (H+) = c (

45、OH-),則 c ( Na+) = c (CH3COO-),故 C 正確；D.該溫度下 pH=7 時，c (H + )=10-7mol L-1, c (CH3COO-) =c (Na+) =0.2mol/L , c (CH3COOH) = (c-0.2) c(CH3COO-)gc(H+) 10-7 0.2 2 10-8 mol/L ,則醋酸的電離平衡常數(shù) Ka=,故 D錯反；c(CH3COOH)c-0.2c-0.2故選D?！军c睛】解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差另ij,從而確定水的電

46、離程度的相對大小。15. Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是A. H-H的斷裂需要吸收能量B.-，CO2發(fā)生加成反應(yīng)C.中，CO被氧化為CH4D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是 CO2+4H2Pd/Al 2O3 CH4+2H2O【解析】【分析】在催化劑作用下，氫分子拆成氫原子，-，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應(yīng)，-氫原子與羥基結(jié)合，脫去一分子水，-，在氫原子作用下，再脫去一分子水，得 CO,CO和氫生成甲烷和水?！驹斀狻緼.拆開化學(xué)鍵要吸收能量，H-H的斷裂需要吸收能量，故 A正確；B.-，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應(yīng)，故 B正確，C.中，C

47、O被還原為CH4,故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒，生成 CH4的總反應(yīng)方程式是 CO2+4H 2Pd/Al 2O3 CH4+2H2O ,故D正確;故選Co三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. （12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：24(1)反應(yīng) I: 2H 2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ m ol1反應(yīng)出：S(s)+O2(g尸SO2(g) AH3= 297 kJ mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：（2）對反應(yīng)n,在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如

48、圖所示。P2 p 1 （填 "或 2"），得出該結(jié)論的理由是 。（3）可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將 ii補(bǔ)充完整。1. SO2+4I +4H + =S J +22+2H2O11. I2+2H2O+=+2I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試齊組成0.4 mol L71 KIa mol L- 1 KI0.2 mol L71 H2SO40.2 mol L71 H2SO40.2 mol L71 KI0.

49、0002 mol I 2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色， 變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 A快B是A的對比實驗，則 a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： ?！敬鸢浮浚?） 3SO2（g）+2H2O （g）=2H2SO4 （l）+S（s） AH2=- 254 kJ mol-1 （2 分）（2）>（1分）反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（2分）12. SO2

50、 SO42 4H+ （2 分）（4）0.4 （1分） 是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率（2分）反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快（2分）【解析】（1）根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng) 用蓋斯定律，反應(yīng) I+反應(yīng) III 得，2H2SO4 (l) +S (s) =3SO2 (g) +2H2O (g) A H=AHi+AH3= (+551kJ/mol) + (-297kJ/mol )=+254kJ/mol，反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SO2(g)+2H2。(g

51、)=2H2SO4(l)+S(s) A H=254kJ/mol o(2)在橫坐標(biāo)上任取一點，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時，P2時H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于 pi時；反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動， H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì) 的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則 P2P1。(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S,可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑 在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)2得，反應(yīng)ii的離子方程式為12+2H2O+SO2=4H +SO42-+2I-°(4)B是A的對比實驗，采用控

52、制變量法，B比A多加了 0.2mol/LH 2SO4, A與B中KI濃度應(yīng)相等， 則 a=0.4。對比A與B,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比B與C,單獨H+不能彳t化SO2的歧化反應(yīng)； 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對比D和A, D中加入KI的濃度小于A, D中多加了 I2,反應(yīng)i消耗H+和I",反應(yīng)ii中消耗以D 中 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率DA,由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c (H+)增大，從而反應(yīng)i加快。點睛：本題以利用

53、含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué) 平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運用所 學(xué)知識解決實際問題的能力。17. (12分)氮、銘及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為 ，Cr位于元素周期表第四周期 族。(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為；Crcl3的熔點(83C)比CrF3的熔點(1100C)低得多，這是因為 。(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：陰離子C1O4一的空間構(gòu)型為_形。配離子中，中心離子的配位數(shù)為一,N與中

54、心原子形成的化學(xué)鍵稱為 鍵。配體H2 NCH2 CH2 NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是 ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的 順序為。（4）氮化銘的熔點為1770C,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g cm -3,氮化銘的晶胞邊長為一（列出計算式）nm?！敬鸢浮浚?） 1s22s22P3 （1 分） VIB（1 分）（2） K<Cr （1分）CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體（1分）（3）正四面體（1分）6 （1分） 配位（1分）sp3 （1分） N>C>H （1分）(4) 3；4-52-4-14（3 分）; 602 5.9【解析】（1） N元素是7號元素，故基態(tài) N原子的核外電子排布式為1s22s22p3, Cr是24號元素，在周期表第四周期V! B族；故答案為：1s22s22p3, WB；（2） K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1,半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能KvCr；CrCl3的熔點（83C）,典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點（1100C）,典型的離子晶體性質(zhì)；故答案為：KvCr； CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；（3）陰離子 C1O4-的價層電子對數(shù)=4+7 1 4 2 =4,沒有