氧化還原反應(yīng)知識總結(jié)和專練

1、氧化還原反應(yīng)知識總結(jié)一、知識歸納：1、基本概念實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低）概念 還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高）氧化產(chǎn)物：被氧化所得生成物還原產(chǎn)物：被還原所得生成物2、相互關(guān)系還原性 弱氧化性化合價(jià)升高還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物反應(yīng)物 產(chǎn)物氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物化合價(jià)降低氧化性 弱還原性3、表示方法 得電子，化合價(jià)降低，被還原雙線橋： 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 失電子，化合價(jià)升

2、高，被氧化電 子單線橋： 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物4、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較由元素的金屬性或非金屬性比較（金屬活動性順序表、元素周期表）：金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。由反應(yīng)條件的難易比較：反應(yīng)條件越易則氧化性或還原性越強(qiáng)。由氧化還原反應(yīng)方向比較（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物）。根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。根據(jù)原電池的電極反應(yīng)比較判斷：原電池的負(fù)極的還原性比正極的還原性強(qiáng)。5、氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總

3、數(shù)（即得失電子總數(shù)相等）二、考點(diǎn)精練：1、實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）H2 NH3 O2 CO2 Cl2A、 B、 C、 D、2、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性3、24 mL濃度為0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與20 mL 濃度為0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A、6 B、3 C、2 D、04、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO

4、3 I2 H2O 2HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 Fe（NO3）3 2FeCl3 2H2O NOA、H2SO3 I Fe2 NO B、I Fe2 H2SO3 NOC、Fe2 I H2SO3 NO D、NO Fe2 H2SO3 I5、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 HNO3N2H2O，在此反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A、53 B、54 C、11 D、356、在100 mL含等量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中H

5、Br和H2SO3的濃度都等于（）A、0.0075 mol/L B、0.008 mol/L C、0.075 mol/L D、0.08 mol/L7、實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（）A、F2F B、HNO3NO C、MgMg2 D、Na2O2O28、6.4g Cu跟足量的濃硫酸共熱，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（）A、有0.2mol H2SO4被還原 B、有0.1mol H2SO4被還原C、有2.24L SO2氣體生成 D、有0.2mol H2SO4發(fā)生反應(yīng)9、下列各種說法中正確的是（）A、凡沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng) B、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還

6、原反應(yīng) C、凡有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)10、含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A、Mg B、Cu C、Ag D、H211、下列說法正確的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失 B、還原劑在反應(yīng)過程中得到電子被氧化C、氧化劑反應(yīng)后所得產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 D、氧化還原反應(yīng)前后一定有化合價(jià)變化12、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A、CuSO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B、生成1mol H

7、3PO4時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為65 D、白磷只作還原劑13、對于反應(yīng)：H NH3 H2 NH2的正確說法是（）、屬于置換反應(yīng) B、H是還原劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14、已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l Fe2 H2O2 I SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）、2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 、I2SO22H2OH2SO42HI、H2O2H2SO4SO2O22H2O 、2Fe2I22Fe32I15、下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A、Cl2H2OHClHC

8、lO B、MnO24HClMnCl22H2OCl2C、HClNaOHNaClH2O D、2HClO2HClO216、在氧化還原反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A、11 B、21 C、12 D、3217、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A、元素有電子轉(zhuǎn)移 B、同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化C、有氧元素參加 D、是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)18、高氯酸銨是一種火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓下450時(shí)迅速分解成水蒸氣、氮?dú)狻⒙然瘹浜脱鯕?。請回答下列問題：（1）寫出高氯酸銨的化學(xué)式：；（2）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA。19、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并寫出該反應(yīng)的離子方程式。5td 題號1234678910答案BBBAADDACDC題號11121314151617答案DCBDCDBCA18、（1）NH4ClO4（2）4 NH4ClO46H2O2N24HCl5O2（3）74819、解答：設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為，由電子守恒得：則 X + X21/3 = 2.24/22.42