2020年浙江高考化學7月選考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、浙江省2020年7月普通高中學業(yè)水平等級考試（浙江卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 1-127 Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .水溶液呈酸性的是（）A. NaClB. NaHSO4 C. HCOONa D. NaHCO3A. NaOH B. CaCl24,下列物質(zhì)對應的組成不正確的是（ A

2、.干冰：CO2C.膽機：CuSO4*5H2O5.下列表示不正確的是（） HHA.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HHC. 2甲基丁烷的鍵線式：/|，6.下列說法不正確的是（） C. HC1D. K2s04）B.熟石灰：CaSO4*2H2OD.小蘇打：NaHCO3B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2HD.甲基的電子式：H：C- A.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維7 .下列說法正確的是（）A. "Cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C. HCOOH和HOCH2cHO互為同系物D. H與Na在元素周

3、期表中處于同一主族8 .下列說法不正確的是（） A. C會破壞鋁表面的氧化膜B. NaHCOi的熱穩(wěn)定性比Na2cCh強C. KMnCh具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕9 .下列說法不正確的是（） A.高壓鈉燈可用于道路照明B. SiCh可用來制造光導纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D. BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐10.反應MnCh + 4HCl（濃）。2 +。21+2出0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A. 1 ： 2B. 1 ： 1C. 2 ： 1D. 4 ： 111 .下列有關(guān)實驗說法不正確的是（）

4、 A,萃取Bn時，向盛有澳水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B.做焰色反應前，粕絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用華立即塞緊瓶塞D.可用AgNO?溶液和稀HNO3區(qū)分NaCk NaNO2和NaNO312 .下列說法正確的是（）A. NazO在空氣中加熱可得固體NazO?B. Mg加入到過量FeCb溶液中可得FeC. FeS?在沸騰爐中與O?反應主要生成SO3D.玲。2溶液中加入少量MnO?粉末生成H?和13.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A. （NH4"Fe（SCM溶液與少量 Ba（OH）2 溶液

5、反應：SO42-+ Ba2+=BaSO4 Ijjfi |HB.電解 MgC% 水溶液：2C1- + 2H2O = 2OH + C121 + H21CH3COO + CH3CH2OHC.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3 + OHD. C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2 I14.下列說法不正確的是() A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物CH2OH15 .有關(guān)的說

6、法正確的是()A,可以與氫氣發(fā)生加成反應 B.不會使澳水褪色C.只含二種官能團D. Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗ImolNaOH16 . X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M 元素相鄰，且與M元素同主族：化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個：Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外 層少一個電子。下列說法不正確的是() A.原子半徑：Z < Y < MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC. X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物17.下列說法不正確

7、的是() A. 2.0X lOmoPL1 的鹽酸中 c(H+)=2.0X lOmoPL1B.將KC1溶液從常溫加熱至80,溶液的pH變小但仍保持中性C,常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D,常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大18. 5mL0Jmol-L“KI 溶液與 ImLO/mol-UFeCV 溶液發(fā)生反應:IFeaq) + 2I (aq)2Fe2+(aq) + I2(aq), 達到平衡.下列說法不正確的是() A,加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C,加入FeSCh固體，平衡逆向

8、移動D.該反應的平衡常數(shù)K=、/ ，、一 J (Fejxcr)19. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 4MnO4- + 5HCH0 + 12H* =4Mn2+ + 5CO2 t + 11H2O, lmol4MnO4 + 5HCHO完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NaB.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為Na時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu"C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H,數(shù)為IONaD. 1L濃度為0.100molL”的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONa20. 一定條件下：2N02(g) = N94(g) AH<0

9、o在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果 誤差最小的是()A.溫度0、壓強50kPaB.溫度130、壓強300kPaC.溫度25、壓強lOOkPaD.溫度130、壓強50kPa21. 電解高濃度RCOONa (按酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR (烷燒)。下列說法不 正確的是() A.電解總反應方程式：2RC00Na + 2H2ORR + 2cCh t + H2 t + 2NaOHB. RCOO-在陽極放電，發(fā)生氧化反應C.陰極的電極反應：2H2O + 2e =2OH +H2 tD.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁

10、烷22 .關(guān)于下列的判斷正確的是()COs2(aq) + H+(aq) =HC03(aq) AH)COs2(aq) + H2O(1) HCOr(aq) + OH(aq) AHzOH(aq) + H+(aq) =H2O(1) AH3OH(aq) + CH3coOH(aq) =CH3COO(aq) + H20(l) AH4A. AH|<0 AH2<0 B. AH1 < AH2 C. AH3<0 AH4>0 D. AH3> AH423 .常溫下，用O.lmbL”氨水滴定10mL濃度均為O.lmPL”的HC1和CMCOOH的混合液,下列說法不正 確的是()A.在經(jīng)水

11、滴定前，HCI和CH.COOH的混合液中c(CI ) > c(CH3co0 )B.當?shù)稳氚彼?10mL 時，c(NH/) + c(NH3*H2O) =c(CH3COO ) + c(CH3coOH)C.當?shù)稳氚彼?20mL 時，c(CH3COOH) + c(H+) =c(NH3*H2O) + c(OH )D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL, c(NH4+) < c(Cl )24 . Ca.SiO,是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是() A.可發(fā)生反應：Ca3SiO5 + 4NH4Cl = CaSiO3 + 2CaCl2 + 4NH3 t + 2H2OB.具

12、有吸水性，需要密封保存C.能與SO?反應生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO?25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3. CuCL、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A. X中含KL可能含有CuCLB. X中含有漂白粉和FeSChC. X中含有CuC12, Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCL二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26. (4 分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是0(2) CaCN?是離子化合物，各

13、原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。27. (4分)100mL0.2moiL/CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1C,反應后最高溫度為30.1已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg七L溶液的密度均近似為1.00gcnr3,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：(1)反應放出的熱量、=J.(2)反應 Zn(s) + CuSO4(aq) =ZnSO4(aq) + Cu 的!<=kJ mol1 (列式計算)。28. (10 分)【,化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)

14、生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y, Y為純凈 物；取3.01gX,用含HC0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成Ai和A2兩等份，完成 如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：0.0600 molIICI兩等份3.01 g仁r過量濃mioiiUSI_ijim-標況下.體枳224 mL Yco： 至過量白色沉淀建曳/白色固體10.510 g過信Ag、O,溶液硝酸酸化白色沉淀8 61 g請回答：（1）組成X的四種元素是N、H和 （填元素符號），X的化學式是一（2）溶液B通入過量CO?得到白色沉淀C的離子方程式是（3）寫出一個化合反應（用化學方程式或離子方程式表示） 要求同時滿足：其

15、中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；反應原理與“HC1 + NH3=NH4C1”相同。H.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯 中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。29. (10分)研究CO?氧化GH,制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反應有：I C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)H)=l 36kJ -mol-1II C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + H2O(g) + CO(g) H2=177kJmoHIH C2

16、H6(g) + 2cCh(g) U 4CO(g) + 3H2(g)AH3N CO2(g) + H2(g)5=iCO(g) + H2O(g) H4=41kJmoH已知:298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖1）。-2<iu-XI-II。-2X6可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應或變化的AH (H隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g) =H2O(1) H=-286kJ*mol*,-(1242 kJmoH)=44 kJ-mol L請回答：(1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算二 kJ-mol 下列描述正確的是A.升高溫度反應I的平衡常數(shù)增大B.加壓有利于反應I、II的平衡正向移動C.反應HI有助于乙烷脫

17、氫，有利于乙烯生成D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應IV的平衡逆向移動有研究表明，在催化劑存在下，反應H分兩步進行，過程如下：【C2H，g) + 82(g)一C2H4(g)+ H2(g) + CO2(g) - C2H4(g) + CO(g) + H2O(g),且第二步速率較慢(反應活化能為210kJ-moL).根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應H分兩步進行的“能量-反應過程圖”，起點從C2H6(g) + CO2(g)的能量H77kkJmoH,開始(如圖 2)。（2）CO?和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO?氧化C2H6制的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表:催

18、化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO1/%產(chǎn)率C2H"%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應分析，在催化劑X作用下，CO?氧化C2H6的主要產(chǎn)物是,判斷依據(jù)是采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成C2H4的 物質(zhì)的量與消耗GH6的物質(zhì)的量之比）。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保持溫度和其他實驗 條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的 原因是o30. （10分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2。35比0。合成反應：SO2 + Na2CO3 =Na

19、2SO3 + CO2 2Na2s +3 SO2 =Na2SO3 + 3SNa2SO3 + S =Na2s2O3滴定反應：b + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6已知：Na2s2。35比0易溶于水，難溶于乙醇，50開始失結(jié)晶水。實驗步驟：1. Na2s2O3制備：裝置A制備的SCh經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH 約為7時，停止通入SCh氣體，得產(chǎn)品混合溶液。H.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2Ch5Hq產(chǎn)品OIH.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2s2。35+0產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點， 計

20、算 Na2S2O3-5H2O 含量。請回答：（1）步驟【 單向閥的作用是：裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因(2)步驟II下列說法正確的是。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2c03溶液作洗滌劑(3)步驟山滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏一蒸馀水洗滌一 ()一()-()t()() 一開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液而至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次 G記錄起始

21、讀數(shù)裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是。滴定法測得產(chǎn)品中Na2s2O3TH2O含量為100.5% ,則Na2s2。35比0產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是Ci . NHCOC也. A 丫丫沖沁 HI .GhEiNoJ, j1、9% > CHj6-FeHClBEHReRqN JCHQN0力JY11、 c,FCHCH。yLc-di-sJ 加入IhNOxS已知：氏9%/II/R-COOH + HN-> RC一代 r2r。：ClNHCOCH-XX HKOrSC% DH 丫 CHgToch4 美托拉宗31. (12分)某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。請回答：（1）下列說法正確的是0A.反應I的試劑和條件是Ch和光照 B.化合物C能發(fā)生水解反應c.反應n涉及到加成反應、取代反應d.美托拉宗的分子式是G6H14CN3O3S（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式o（3）寫出B + E - F的化學方程式。（4）設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式°iHNMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種：有碳氧雙鍵,無氮氧鍵和一CHO,化學