高二化學(xué)選修四第一章測(cè)試題(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間45分鐘。第一部分 選擇題（共36分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共24分）1根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C

2、Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2C

3、l2(g)的H為 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-14已知熱化學(xué)方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1則下列說法正確的是 （ ） AH2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B由反應(yīng)、可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）

4、的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)推知反應(yīng)H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-15已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ6已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)

5、2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 二、選擇題（每小題只有2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題6分,共12分）7下列說法或表示法正確的是 A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若將含1mol CH3COO

6、H的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol18下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×28

7、3.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱答題卡班別 姓名 分?jǐn)?shù) 一. 二選擇題(36分)12345678第二部分非選擇題（64分）三.填空題:(每空4分, 共52分)9 (1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用H298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)H0如H2(g)=2H(g)

8、H= +436 kJ·mol-1，形成化學(xué)鍵時(shí)H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJ·mol-1。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJ·mol-1 H298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,H298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則H298（HCl）= 。10已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（

9、g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。 (3) 寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 。11、 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol

10、-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)

11、+H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請(qǐng)回答下列問題:(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。(2) H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。13、(每空3分, 共12分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mo

12、l1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。

13、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題答案一.二選擇題（1-6每小題4分,7-8每小題6分）12345678CCDBCABCAD(每空4分,共52分)9.(1).CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 725.8 kJ/mol（2）_434 kJ·mol-110.（1）285KJmol、 393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol11、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJ·mol-11