九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料知識點(diǎn)復(fù)習(xí)新人教版

1、金屬和金屬材料知識點(diǎn)復(fù)習(xí)【考點(diǎn)聚焦】1 .知道金屬有許多共同的物理性質(zhì)，知道不同的金屬具有各自的特性。2 .認(rèn)識金屬材料的重要性。知道一些常見合金的主要成分、性質(zhì)和用途。3 .記住常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。4 .會運(yùn)用金屬活動性順序解決一些簡單的化學(xué)問題。5 .知道鐵生銹的原因及防止鐵生銹的簡單方法。6 . 了解鐵的冶煉原理。7 .知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收廢舊金屬的重要性?！局锌紝?dǎo)向】1 .試題特點(diǎn)：本單元內(nèi)容在中考中所占分值一般為4-9分，題型多為選擇題、 填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2 .試題熱點(diǎn)：金屬的性質(zhì)及其防護(hù)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、鐵的冶煉、合金等?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)1:金屬材料1

2、 .金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2 .金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2:金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史經(jīng)歷了由青銅器一一鐵器一一鋁一一合金及多種金屬材料的過程?？键c(diǎn)3 :金屬的物理性質(zhì)1 .共性：(1) 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體。(汞是液體)(2) 大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。(3) 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ姟?dǎo)熱。(4) 大多數(shù)金屬具有良好的延展性。(5) 一些金屬的特性：(1)鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；(2)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；(3)各

3、種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素。(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素。(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)。(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)。(5)銘：硬度最高的金屬。(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬。(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬。(8)鉞：密度最大的金屬。(9)鋰：密度最小的金屬。考點(diǎn)4 :物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮 價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c(diǎn)5 :合金1 .合金：在金屬中 加

4、熱熔合 某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。2 .合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成合金時)。3 .合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二更好”一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更高。一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。二更好：合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。4 .幾種常見合金5 1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%2%鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。6 2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重

5、汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度， 并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。7 3)銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、饃的合金。(4)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料。人造骨、用途：飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、 考點(diǎn)6:金屬與氧氣的反應(yīng)小結(jié)： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。有耐腐蝕性）、Fe在潮濕空活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na Mg Al （生成薄膜,Zn等活潑性較強(qiáng)的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如氣中生成 鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成 銅綠。（1）活潑性較弱的金

6、屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ago記憶大比拼：金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg +Q2MgO點(diǎn)燃4Al +3O 22Al 2。點(diǎn)燃3Fe + 20 2Fe 30考點(diǎn)7:金屬與酸的反應(yīng)2Mg +02 = 2MgO4Al +302 = 2Al 202Cu + 02 = 2CuO注：MgO白色固體注：Al 2O:白色固體注：CuO黑色固體金屬+酸=鹽+ H 2T置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬 H1. H 2SO + Mg = MgSO4 + H 2T2HCl + Mg = MgCl2+ H2T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2. 3H 2SO + 2Al = Al 2（SO4） 3 + 3H 2

7、T 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3. H 2SO +Zn = ZnSO 4 + H 2T 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。4. H 2SO + Fe = FeSO 4 + H 2T 2HCl + Fe = FeCl2+ H2T現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?？键c(diǎn)8:金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬+鹽一另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4（ “濕法冶金”原理）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變

8、為淺綠色2Al + 3CuSO 4Al2（SO4）3 + 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO 3 Cu（NO 3）2 + 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意：CuSO溶液：藍(lán)色 FeSO 4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng) 時，生成+2價的亞鐵鹽?？键c(diǎn)9:置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物?？键c(diǎn)10:金屬活動性順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

9、HD Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1 .在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。（比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱）2 .在金屬活動性順序里，位于 氫前面的金屬一能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）3 .在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里 置換出來（K、C& Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）考點(diǎn)11:礦石4 .金屬資源的存在方式：產(chǎn)）以化合物的形式存在（大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑）；.以單質(zhì)形式存在（只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等）5 .礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫

10、礦石。6 .常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O鋁土礦Al 2O3黃鐵礦FeSa黃銅礦CuFeS菱鐵礦FeCO輝銅礦CltS磁鐵礦F8O考點(diǎn)12 : 一氧化碳還原氧化鐵(1)原理：3CO + FezQ 2Fe + 3CO2(2)裝置圖：裝置圖共包括三部分：還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣(3)步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。(4)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。高溫點(diǎn)燃(5)涉及的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O=2Fe+3CO2CO+2=2COCa(OH)

11、2+CO=CaCOj +HO(6)注意事項(xiàng)：(與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入 CO至試管冷卻。)中先通入CO一會兒，是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣 ，防止發(fā)生爆炸.電繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅“先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化?！?7)尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣(因COW毒) 考點(diǎn)13:工業(yè)煉鐵(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑( CO將鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F2。)、赤鐵礦(主要成分是 FezQ)。(3)主要設(shè)備：高

12、爐(4)冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫C+O=CO2CO+O=2CO3CO+FeO3=2Fe+3COCaCO=CaO+caCaO+SiO 2=CaSiQ注意：石灰石的主要作用：除去礦石中的二氧化硅?？键c(diǎn)14:金屬的銹蝕和保護(hù)7 .鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FezQ)8 .銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸生成銅綠。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)2CO9 .防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。10 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹 蝕。鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很 好的抗腐蝕性能?？键c(diǎn)15:保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染考點(diǎn)16:含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1 .純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系:含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)+純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)*純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度=口人一=X 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量2 .含雜