【KS5U解析】四川省綿陽南山中學(xué)2020屆高三二診模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、四川省綿陽市南山中學(xué)2020屆高三二診模擬試題（四）化學(xué)試題命題人：冉瑞強(qiáng) 審題人：熊正平1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是a. 病人在服用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）期間，可以多吃酸性食物b. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同c. 洪災(zāi)區(qū)民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學(xué)原理相同d. 家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，不可將“84”消毒液與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用【答案】d【解析】【詳解】a胃舒平主要用于中和胃酸過多，酸性食物會消耗胃舒平，降低藥效，加重病情，a錯誤；b硅膠、生石灰的作用是作干燥劑，還原鐵粉的作用是抗氧化，三者作用不完全相同，b錯誤；c明礬溶于水形成氫氧

2、化鋁膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，漂白粉的作用是消毒殺菌，二者原理不同，c錯誤；d“84”消毒液的有效成分是naclo，潔廁精含濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不僅降低了消毒、清潔廁所的效果，還會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，二者不能混合使用，d正確。答案選d。2.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是a. 利用乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制備純凈的c2h5clb. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)c. 用k2cr2o7法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性d. 麥芽汁(含麥芽糖)在酵母菌的作用下發(fā)酵，能得到不含酒精的鮮啤酒【答案】c【解析】【詳解】a乙烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，除生成c2h

3、5cl外，還會生成其它氯代烷，不能得到純凈的c2h5cl，a錯誤；b苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，b錯誤；c用k2cr2o7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕時(shí)，吹氣是因?yàn)橐掖季哂袚]發(fā)性，乙醇能還原k2cr2o7，通過鉻的化合物是否發(fā)生顏色變化作出是否飲酒的判斷，c正確；d在酵母菌作用下發(fā)酵，會生成酒精，則鮮啤酒中含酒精，d錯誤。答案選c。3.若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是a. 在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6nab. 1mol甲烷或白磷(p4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4nac. 25時(shí)，1lph1的h2so4溶液中含有的h數(shù)為0.2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na【答案】a【解析】【詳解】an(乙烯)=1mol，乙烯是平面分子，1分子乙烯中的6個原子共平面，故28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6na，a正確；b甲烷和白磷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，不同的是，甲烷分子中四面體的頂點(diǎn)是h，c在正四面體的體心，1個甲烷分子只含4個c-h鍵。白磷分子中四面體的頂點(diǎn)是p，1個白磷分子含6個p-p鍵，故1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4na，1mol白磷(p4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6na，b錯誤；cn(h+)=10-1mol/l×1l=0.1mol，h數(shù)為0.1na，c錯誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

5、2.4l氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o可知，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即1 na，d錯誤。答案選a。4.有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是a. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離sio2和nh4clb. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：clcsic. 打開丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中d. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會有藍(lán)色沉淀生成【答案】b【解析】【分析】asio2受熱不分解，而nh4cl受熱分解；b鹽酸有揮發(fā)性，生成的co2中混有hcl，另外氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為hclo4；c該

6、裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕；dzn-fe原電池中zn為負(fù)極，fe為正極?！驹斀狻縜sio2受熱不分解，而nh4cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離sio2和nh4cl，故a正確；b氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為hclo4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的co2中混有hcl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，由裝置乙無法證明非金屬性強(qiáng)弱：clcsi，故b錯誤； c該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間內(nèi)試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故c正確；dzn-fe原電池中zn為負(fù)極，fe為正極，燒杯內(nèi)無fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會有藍(lán)色沉淀生成，故d正確；故答

7、案為b。5.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中cr2o72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是a. 有機(jī)物被氧化，m為電源負(fù)極b. 電池工作時(shí)，n極附近溶液ph增大c. cr2o72-離子濃度較大時(shí)，可能會造成還原菌失活d. 處理0.1 mol cr2o72時(shí)有1.4 mol h從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】d【解析】【分析】電解池裝置圖中h+向右移動，則n電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，cr2o72-得電子生成cr3+，m極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化生成co2，為原電池的負(fù)極，以此解答該題?！驹斀狻縜由分析可知，m電極有機(jī)物

8、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，m為負(fù)極，故a正確；b. 根據(jù)圖示，正極反應(yīng)為cr2o72-+6e-+14h+=2cr3+7h2o，消耗氫離子，n極附近溶液ph增大，故b正確；ccr2o72具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，濃度較大時(shí)，可能會造成還原菌失活，故c正確；d. cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)， 處理0.l mol cr2o72-時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電荷守恒，處理0.1 mol cr2o72時(shí)有0.6 mol h從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故d錯誤；選d。6.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素y的單質(zhì)，通常為無色無味的

9、氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是a. 簡單離子半徑：zyb. 陰離子的還原性：ywc. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxd. w、y、z形成的化合物含有共價(jià)鍵【答案】b【解析】【分析】a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d是na2o2，d分別能和化合物b、c反應(yīng)產(chǎn)生m，且m為元素y的單質(zhì)，則m是o2，y是o元素，b和c為co2和h2o之一，故w為h元素，x為c元素，z為na元素，綜上所述，w、x、y、z分別為h、c、o、na，據(jù)此解答?！驹斀狻縜o2-和na+核外電子排布相同，序小半徑大，na+o2-，a正確； b非金屬性：oh，則氧化性：o2h2

10、，還原性：o2-h-，b錯誤；c非金屬性：oc，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yx，c正確；dw、y、z形成的化合物為naoh，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，d正確。答案選b。7.常溫下，用naoh溶液滴定h2c2o4溶液，溶液中-lgc(h+)/c(h2c2o4)和-lgc(hc2o4-)或-lgc(h+)/c(hc2o4-)和-lgc(c2o42-)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )a. ka1(h2c2o4)=1×102b. 滴定過程中,當(dāng)ph=5時(shí)，c(na)3c(hc2o4-)>0c. 向1 mol/l的h2c2o4溶液中加入等體積等濃度的naoh溶液，完全反應(yīng)后顯酸性d.

11、 向0.1 mol/l的h2c2o4溶液中加水稀釋，c(hc2o4-)/c(h2c2o4)比值將增大【答案】b【解析】【分析】二元弱酸的電離平衡常數(shù)，斜線表示c(h+)/c(h2c2o4)與c(hc2o4-)的乘積等于1×102，斜線表示c(h+)/c(hc2o4-)與c(c2o42-)的乘積等于1×105?！驹斀狻縜、根據(jù)圖示，ka1(h2c2o4)= =1×102，故a正確；b、根據(jù)電荷守恒c(na)+ c(h)= c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+ c(oh-)，根據(jù)圖示，ka2(h2c2o4)= ，當(dāng)ph=5時(shí)，c(hc2o4-)=c(c2o42-

12、)，所以c(na) 3c(hc2o4-)= c(oh-)- c(h)=，故b錯誤；c、向1 mol/lh2c2o4溶液中加入等體積等濃度的naoh溶液，溶液中的溶質(zhì)是nahc2o4，hc2o4-電離平衡常數(shù)是1×105、水解平衡常數(shù)是，所以，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液呈酸性，故c正確；d、ka1(h2c2o4)=，向0.1 mol/lh2c2o4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，k不變，所以c(hc2o4-)/c(h2c2o4)比值將增大，故d正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、平衡常數(shù)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒

13、及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。8.疊氮化鈉(nan3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置d導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。再加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置d并關(guān)閉旋塞。向裝置a中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入n2o。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低nan3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。已知：inan3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；iinanh2熔點(diǎn)210，沸點(diǎn)400，在水溶液中易水解。請回答下列問題：(1)裝置b中

14、盛放的藥品為_；裝置c的主要作用是_。(2)步驟中先加熱通氨氣的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成nanh2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為 _(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。(3)n2o可由nh4no3在240245分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)_。(4)生成nan3的化學(xué)方程式為 _。(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_。(6)步驟中用乙醚洗滌的主要目的是_。(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500 g試樣配成500.00 ml溶液。取50.00 ml溶液置于錐形瓶中，加入50.00 ml

15、 0.1010 mol·l-1(nh4)2ce(no3)6溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 ml濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·l-1(nh4)2fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的ce4+，消耗溶液體積為29.00ml。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(nh4)2ce(no3)6+2nan3=4nh4no3+2ce(no3)3+2nano3+3n2；ce4+fe2+=ce3+fe3+；試樣中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(1). 堿石灰(或氫氧化鈉固體) (2). 冷凝分離出水 (3). 排盡裝置中的空氣 (4). 2na+2nh32nan

16、h2+h2 (5). 油浴加熱 (6). i、 iv (7). nanh2+n2onan3+h2o (8). 反應(yīng)過程中可能生成的naoh能腐蝕玻璃 (9). nan3不溶于乙醚，能減少nan3的溶解損耗；且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 (10). 93.60%(0.9360)【解析】【分析】由反應(yīng)步驟可知制取疊氮化鈉原理為，先通入氨氣與鈉先反應(yīng)生成nanh2和氫氣，反應(yīng)生成的nanh2再與通入的n2o反應(yīng)生成nan3和h2o。【詳解】（1）制備的氨氣中含有大量的水，用c裝置冷凝分離出水，b中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為堿石灰；冷凝分離出水；（2）步驟中用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣

17、中的氧氣等能與鈉反應(yīng)；步驟中氨氣與鈉反應(yīng)生成nanh2和氫氣，反應(yīng)方程式為：2na+2nh32nanh2+h2；水的沸點(diǎn)為100，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220，故用油浴加熱，故答案為排盡裝置中的空氣；2na+2nh32nanh2+h2；油浴加熱；（3）硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6，因nh4no3在240-245分解時(shí)已經(jīng)熔化，分解反應(yīng)中還生成水，故選i、 iv，故答案為i、 iv；（4）氨氣與鈉反應(yīng)生成的nanh2與通入的n2o反應(yīng)生成nan3和h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nanh2+n2onan3+h2o，故答案為nanh2+n2onan3+h2o；（5）反應(yīng)過程中有水生成，會反應(yīng)生成na

18、oh腐蝕玻璃，故答案為反應(yīng)過程可能生成的naoh能腐蝕玻璃；（6）nan3不溶于乙醚，可以減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為nan3不溶于乙醚，能減少nan3的溶解損耗；且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；（7）50.00 ml 0.1010 mol·l-1(nh4)2ce(no3)6溶液中n(nh4)2ce(no3)6= 0.1010mol·l1×50.00×103l=5.050×103mol，參與第二步反應(yīng)的量 n(nh4)2fe(so4)2= 0.0500mol·l1×29.00×103l=1.450

19、×103mol，與nan3反應(yīng)的n(nh4)2ce(no3)6= 5.050×103mol1.450×103mol=3.600×103mol，試樣中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.600×103mol×10×65g/mol)/2.500 g×100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，理解物質(zhì)的制備、對原理與裝置的分析評價(jià)、基本操作、信息獲取與遷移運(yùn)用是解答關(guān)鍵。9.由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下： 寫出kio3在日常生活中的一個重要應(yīng)用_。 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)

20、i2的常用試劑是_(寫試劑名稱)。 通入so2的目的是將i2還原為i，該反應(yīng)的離子方程式為_。 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制_”。 “制ki(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為kw1.0×1013，kspfe(oh)29.0×1015。為避免0.9 mol·l1 fei2溶液中fe2+水解生成膠狀物吸附i-，起始加入k2co3必須保持溶液的ph不大于_。 “制kio3溶液”反應(yīng)的離子方程式為_。 kcl、kio3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“kio3(aq)”得到kio3晶體的操作步驟為_?！敬鸢浮?(1). 食鹽添加劑，補(bǔ)充碘成分，

21、預(yù)防碘缺乏病 (2). 淀粉溶液 (3). so2i22h2o=so42-2i4h( 或2so2i22cu24h2o=2cui2 so42-8h) (4). ki(aq) (5). 6.0 (6). 5cl2i212oh=2io3-10cl6h2o (7). 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶【解析】【分析】含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘廢水中加入so2和硫酸銅制備cui，發(fā)生2so2+i2+2cu2+4h2o2cui+2so42-+8h+，濾液1含硫酸，過濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備fei2，過濾得到濾渣1中含有fe和cu，濾液中加入碳酸鉀制備ki，發(fā)生k2co3+fei2=feco3+2ki

22、，濾渣2為feco3；酸性條件下ki、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、koh發(fā)生5cl2+i2+12oh-2io3-+10cl-+6h2o制備碘酸鉀，結(jié)合溶解度曲線和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?kio3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑，可以預(yù)防碘缺乏病，故答案為食鹽添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)防碘缺乏?。?2)因淀粉遇碘變藍(lán)，因此檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)i2，常用的試劑是淀粉溶液，故答案為淀粉溶液；(3)通入so2的目的是將i2還原為i-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2oso42-+2i-+4h+(或2so2+i2+2cu2+4

23、h2o2cui+2so42-+8h+)，故答案為so2+i2+2h2oso42-+2i-+4h+(或2so2+i2+2cu2+4h2o2cui+2so42-+8h+)； 根據(jù)工藝流程圖，五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，只有制備ki溶液的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故答案為ki(aq)；(5)kspfe(oh)2=9.0×10-15，現(xiàn)測得溶液中c(fei2)為0.9 moll-1，則c(oh-)=10-7mol/l，此溫度下，kw=1.0×10-13，c(h+)=10-6mol/l，ph=-lg10-6=6.0，故答案為6.0；(6)“制kio3溶液”時(shí)，氯氣和碘

24、單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成kio3和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為5cl2+i2+12oh-2io3-+10cl-+6h2o，故答案為5cl2+i2+12oh-2io3-+10cl-+6h2o；(7)由溶解度曲線圖可知，kio3的溶解度小于kcl且kio3的溶解度隨溫度升高而增大，由kio3溶液得到kio3晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到，故答案為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。10.秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原no，可減少氮氧化物的排放。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-574

25、kj·mol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-1160kj·mol1甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為_。（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h<0t時(shí)，將等物質(zhì)的量的no和co充入容積為2l的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(015min)中no的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。已知：平衡時(shí)氣體的分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，t時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20mpa，則t時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常

26、數(shù)kp_；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入no和co2各0.3mol，平衡將_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(no)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號)a.增大co濃度b.升溫c.減小容器體積d.加入催化劑（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時(shí)吸收so2，和氮的氧化物氣體(nox)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到na2so3、nahso3、nano2、nano3等溶液。已知：常溫下，hno2的電離常數(shù)為ka=7×10-4，h2so3的電離常數(shù)為ka1=1.2×10-2、ka2=5.8×10-8。

27、常溫下，相同濃度的na2so3、nano2溶液中ph較大的是_溶液。常溫下，nahso3顯_性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計(jì)算說明)_。（4）鈰元素(ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物no，可以被含ce4+的溶液吸收，生成no2-、no3-（二者物質(zhì)的量之比為11)?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械膎o2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生ce4+，其原理如圖所示。ce4+從電解槽的_(填字母代號)口流出。寫出陰極的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?(1). ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj&

28、#183;mol1 (2). 0.0875(mpa)-1或(mpa)-1 (3). 不 (4). ac (5). na2so3 (6). 酸 (7). 因?yàn)閔so3-的電離常數(shù)ka2=5.8×10-8，水解常數(shù)kh=8.3×10-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性 (8). a (9). 2no2-+8h+6e=n2+4h2o【解析】【分析】(4)電解過程中ce3+在陽極失電子，變?yōu)閏e4+，則b進(jìn)ce3+，a出ce4+，no2-在陰極得電子變?yōu)閚2，則d進(jìn)no2-，c出n2。【詳解】(1)ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h

29、1=-574kj·mol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2=-1160kj·mol1得：ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj·mol1，故答案為：ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj·mol1；(2)由圖可知，no起始物質(zhì)的量為0.4mol，0到15min共減少了0.2mol，則，平衡時(shí)p(no)= 20mpa×=mpa，同理可得：p(co)=mpa，p(n2)=mpa，p(co2) =mpa，所以

30、kp=0.0875(mpa)-1或(mpa)-1。再向容器中充入no和co2各0.3mol，加入的no和co2物質(zhì)的量相等，那么二者引起壓強(qiáng)增大量相等，假設(shè)二者引起的壓強(qiáng)增量分別為p，則qc=(mpa)-1，qc=kp，平衡不移動，故答案為：0.0875(mpa)-1或(mpa)-1；不；由圖可知no物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動。a增大co濃度，平衡正向移動，no物質(zhì)的量減小，a正確；b升溫，平衡逆向移動，no物質(zhì)的量增大，b錯誤；c減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，no物質(zhì)的量減小，c正確；d加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，no物質(zhì)的量不變，d錯誤；故答案為：ac；(3)

31、hno2的電離常數(shù)為ka=7×10-4，h2so3的電離常數(shù)為ka1=1.2×10-2、ka2=5.8×10-8可知，hno2的酸性強(qiáng)于hso3-的酸性，則no2-的水解程度小于so32-，所以相同濃度的na2so3、nano2溶液，na2so3的堿性更強(qiáng)，ph更大，故答案為：na2so3；hso3-+h2oh2so3，ka2×kh=kw，故hso3-的水解常數(shù)kh=8.3×10-13，又因?yàn)閔so3-的電離常數(shù)ka2=5.8×10-8，所以，hso3-的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，常溫下，nahso3顯酸性，故答案為：酸；因?yàn)閔so3-的

32、電離常數(shù)ka2=5.8×10-8，水解常數(shù)kh=8.3×10-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性；(4)生成ce4+，則ce3+-e-= ce4+，ce4+在陽極生成，從a口流出，故答案為：a；no2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則no2-在陰極得電子，轉(zhuǎn)化為n2，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應(yīng)為：2no2-+8h+6e=n2+4h2o，故答案為：2no2-+8h+6e=n2+4h2o。【點(diǎn)睛】ka×kh=kw，越弱越水解。11.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子

33、數(shù)與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的ticl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入hcl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ticl3·6h2o的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為_。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑m能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成m的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱)。m中碳原子的雜化方式為_。m中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵（5）金紅石(tio2)是含鈦主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。a、b、c、d4種微粒，其

34、中氧原子是_(填代號)。若a、b、c的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，則d的原子坐標(biāo)為d(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則tio2晶體的密度為_g/cm3?！敬鸢浮?(1). 3d24s2 (2). 3 (3). ti原子的價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng) (4). ticl(h2o)52+ (5). 氧 (6). sp2、sp3 (7). c (8). bd (9). 0.81a (10). 0.5c (11). 0.31×a (12). 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞

35、結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為tio2，o的數(shù)目是ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的還有價(jià)電子排布為3d84s2的ni、3d104s24p2的ge、3d104s24p4的se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)ti原子的價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng)，導(dǎo)致鈦的硬度比鋁大，故答案為：ti原子的價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng)；(3)配位數(shù)為6、組

36、成為ticl36h2o的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，而晶體中只含有3個cl，所以配體數(shù)目多的是h2o，h2o和cl比值為5:1，所以該配離子的化學(xué)式為ticl(h2o)52+，故答案為：ticl(h2o)52+；(4)m中含有的元素有：ti、cl、o、c、h，其中電負(fù)性最大的是o，名稱為氧元素，故答案為：氧；m中c存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；m中含有共價(jià)鍵，配位鍵，共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中一根為鍵，一根為鍵，所以m中不含離子鍵，故答案為：c；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學(xué)式為tio2，o的數(shù)目是ti的兩倍，則有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4×=4 ，ti位于體心和頂點(diǎn)，個數(shù)為1+8×=2，則a、b、c、d四種微粒，其中氧原子是b、d，故答案為：bd；a、b、c的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a