【KS5U解析】安徽省定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、育才學(xué)校20192020學(xué)年度第二學(xué)期4月月考高一化學(xué)試卷一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是（ ）a. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的b. 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等d. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同【答案】d【解析】a氕原子不含有中子，a錯誤；b為原子，為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，b錯誤；c的核電荷數(shù)為z，核外電子數(shù)為z；的核電荷數(shù)為z，核外電子數(shù)為z1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，c錯誤；d的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為az；的質(zhì)量數(shù)為a+1，中子數(shù)為a+1z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，d正確，答案

2、選d。2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法不正確的是（ ）a. 核電荷數(shù)為17b. 核外有3個電子層c. 屬于非金屬元素原子d. 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子【答案】d【解析】【詳解】此粒子為原子，屬于17號元素，第三周期viia族元素，是氯元素，容易得到1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項d說法不正確，答案選d。3.下列說法正確的是（ ）a. 由h、d、t與16o、17o、18o構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量有18個b. h2、d2、t2互為同素異形體c. h2、d2、t2在相同條件下的密度比為123d. 氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化【答案】c【解析】【詳解】a因1個氫分子由2個原

3、子構(gòu)成，則氫分子有1h2、d2、t2、1hd、1ht、dt共6種分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，水的化學(xué)式為h2o，氧原子有3種，則水分子有6×3=18種，t218o分子相對分子質(zhì)量最大的24，相對分子質(zhì)量最小的是h216o，相對分子質(zhì)量為18，之間有7個整數(shù)值，a錯誤；b根據(jù)同素異形體的定義：同種元素之間形成的不同種的物質(zhì)可知，h2、d2、t2三者之間是相同的物質(zhì)，都是氫氣，b錯誤；c根據(jù)阿伏伽德羅定律和它推論可以知道，氣體之間的摩爾質(zhì)量比等于氣體的密度比，故h2、d2、t2在相同條件下的密度比為123，c正確；d氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)

4、反應(yīng)，d錯誤；故選c。4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()a. 18個縱行代表18個族，7個主族、8個副族b. 短周期共有32種元素c. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期d. 第a族全部是金屬元素【答案】c【解析】【分析】元素周期表中含7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，ia族中含h、堿金屬元素，以此來解答【詳解】a18個縱橫代表16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個族，故a錯誤；b短周期共有2+8+8=18種元素，故b錯誤；c元素周期表共有七個橫行，每個橫行為一個周期，則代表七個周期，故c正確；dia族中含h、堿金屬元素，h為非金屬元素，故d錯誤；故選c5.鹵族元素是最活

5、潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（ ）a. 鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7b. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小c. 從f到i，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱d. 鹵素單質(zhì)與h2化合由易到難的順序為f2<cl2<br2<i2【答案】c【解析】【詳解】a同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，鹵素原子的最外層7個電子，但是鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是8，a錯誤；b電子層數(shù)越度大，原子半徑越大，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，b錯誤；c同主族元素從上到下，得電子能力減弱，則從f到i，原子核對最外層電子

6、的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，c正確；d非金屬性越強，則單質(zhì)與氫氣屬化合越容易，非金屬性：fclbri，則鹵素單質(zhì)與h2化合的容易程度為f2cl2br2i2，d錯誤；故選c。6.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）a. k與h2o反應(yīng)最劇烈b. rb比na活潑，故rb可以從nacl溶液中置換出nac. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性d. 從li到cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強【答案】d【解析】【分析】從li到fr，金屬性逐漸增強。【詳解】afr的金屬性最強，與h2o反應(yīng)最劇烈，a錯誤；brb比na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出nacl溶液中的na，

7、b錯誤；c堿金屬的陽離子具有一定的氧化性，但不強，c錯誤；d從li到cs，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，d正確。答案選d。7.下列各組比較不正確的是（ ）a. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈b. 還原性：k>na，故k可以從nacl溶液中置換出金屬鈉c. 金屬性：k>na>lid. 堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同【答案】b【解析】【詳解】ali的金屬性比na弱，故li與水反應(yīng)不如na與水反應(yīng)劇烈，a正確；bk非?；顫?，可以和水法神反應(yīng)，把k投入到nacl溶液中，k會立即和水發(fā)生反應(yīng)，不會置換出金屬na，b錯誤；c同主族元素從上到下金屬性依次增

8、強，c正確；d堿金屬元素均為第一主族元素，同主族元素最外層電子數(shù)相同，d正確；故選b。8.將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】鈉為銀白色金屬，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成白色的na2o，所以表面變暗，反應(yīng)的方程式為4na+o22na2o；na2o為堿性氧化物，易與空氣中水反應(yīng)生成naoh，naoh具有吸水性，所以過一段時間以后變白且逐漸變潮濕，反應(yīng)的方程式為na2o+h2o2naoh；naoh與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成na2co3，為白色粉末，反應(yīng)的方程式為co

9、2+2naohna2co3+h2o，所以正確的順序是，答案選c。9.cn為擬鹵素離子，(cn)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（ ）a. (cn)2可以和h2反應(yīng)b. (cn)2不能和堿反應(yīng)c. cn具有還原性d. (cn)2的性質(zhì)活潑【答案】b【解析】【分析】cn為擬鹵素離子，(cn)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析cn和(cn)2的性質(zhì)。【詳解】a.鹵素單質(zhì)可以與h2反應(yīng)生成鹵化氫，故(cn)2可以和h2反應(yīng)，故a正確； b鹵素單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成鹽，故(cn)2能和堿反應(yīng)生成nacn、nacno和h2o，故b錯誤； c.鹵素離子能被氧化，具有還原性，cn具有還原性，故c正

10、確；d.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(cn)2的性質(zhì)活潑，故d正確；故答案選b。10.已知r2-的核內(nèi)有n個中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為m，則mgr2-中含有電子的物質(zhì)的量為（ ）a. molb. molc. mold. mol【答案】d【解析】【詳解】r原子的質(zhì)量數(shù)為m，中子數(shù)為n，故可知道質(zhì)子數(shù)為m-n，r2-的電子數(shù)為m-n+2，mg r2-的物質(zhì)的量為，故mg r2-所含有的電子的物質(zhì)的量為mol，故選擇d。11.下列說法正確的是（ ）a. f、cl、br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8b. 從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實，推出f、cl、br、i的非金屬性遞增

11、規(guī)律c. 鹵素按f、cl、br、i的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用d. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于ccl4【答案】c【解析】【詳解】af的次外層電子數(shù)為2，br的次外層電子數(shù)為18，a錯誤；b元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸而不是無氧酸）的酸性強弱比較，b錯誤；c隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，最外層的得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，c正確；d由碘i微溶于水，易溶于ccl4，可推知，at微溶于水，易溶于ccl4，d錯誤；故選c。12.下列各組微

12、粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()a. h2o、ch4、nh3、neb. oh-、f-、ne、o2-c. h3o、na+、nh4+、mg2+d. o2-、f-、mg2+、al3+【答案】a【解析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜.ch4、nh3、hf、ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10，電子數(shù)分別為10、10、10、10，a正確；b.oh-、f-、ne、o2-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8，電子數(shù)分別為10、10、10、10，b錯誤；c .h3o、na+、nh4+、mg2+

13、的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12，電子數(shù)都是10，c錯誤；d. o2-、f-、mg2+、al3+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13，電子數(shù)都是10，d錯誤；故合理選項是a?！军c睛】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。13.下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是（ ）a. 第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8b. 次外層最多可容納的電子數(shù)為18c. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層d. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)2n2原則，第二電子層最多可容納8個電子，a正確；b最外層最多可容納

14、8個電子，次外層最多可容納18個電子，b正確；c根據(jù)2n2原則，最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層，c正確；d最多可容納8個電子的電子層不一定是第二電子層，當(dāng)?shù)谌娮訉訛樽钔鈱訒r，最多只可容納8個電子，d錯誤；故選d。【點睛】本題考查了核外電子的運動和電子排布規(guī)律，注意在原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高。需要明確核外電子的排布規(guī)律是相對的不能孤立理解，例如第三層最多能夠容納18個電子，但是處于最外層時最多容納8個電子。14.x、y是同主族的兩種元素，下列敘述能說明x的非金屬性比y強的是（ ）a. x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多b. y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

15、比x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強c. x的簡單氣態(tài)氫化物比y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d. y的單質(zhì)能從kx的溶液中置換出x的單質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】ax原子電子層數(shù)多于y，因此在同族中x在y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，x的非金屬性比y弱，a錯誤；by的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，說明y的非金屬性比x強，b錯誤；cx氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性hfhclhbrhi，c正確；dy單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明y非金屬性強于x，與題干相反，d錯誤；故選c。15.x、y、z、w為四種短周期的主族元素，其中x

16、、z同族，y、z同周期，w與x、y既不同族也不同周期；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（ ）a. y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hyo4b. 原子半徑由小到大的順序為wxzc. x與w可以形成w2x、w2x2兩種物質(zhì)d. y、z兩元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定?！敬鸢浮縟【解析】【分析】x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則x為o元素，x、z同族，則z為s元素，y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則y的最高價為+7價，且與s同周期，所以y為cl元素，w與x、y既不同族也不同周期，w為h元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?/p>

17、a根據(jù)上述分析，y為cl，cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hclo4，a項正確；b在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為hocls（h<o<s），b項正確；c根據(jù)上述分析，x、w分別為o、h，兩者可形成h2o、h2o2兩者物質(zhì)，c項正確；dy、z分別為cl、s，非金屬性cls，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，hcl（y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，d項錯誤；答案選d。16.w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子

18、數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）a. 對應(yīng)的簡單離子的半徑：xwb. 對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc. 元素x、z和w能形成多種化合物d. y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性【答案】d【解析】【分析】由圖像和題干描述可知，w為o元素，x為na元素，y為si元素，z為cl元素，據(jù)此回答?！驹斀狻縜o2-、na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：o2-na+，a正確；b非金屬性sicl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，b正確；cna、cl、o三者之間能形成多種化合物如：naclo、naclo2、nac

19、lo3、naclo4等，c正確；dy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h2sio3，為弱酸，d錯誤；故選d。二、填空題(共3小題,共52分)17.氰(cn)2和硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為cl<br<cn<scn<i。試寫出：(1)(cn)2與koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反應(yīng)的離子方程式：_(3)硫氰酸(化學(xué)式為hscn)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，h、s、c

20、、n的化合價分別為1、2、4、3，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為_或_。(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明_。【答案】 (1). (cn)22kohkcnokcnh2o (2). 2scn(cn)2(scn)22cn (3). hscn (4). s=c=nh (5). 硫氰酸是一種低沸點酸【解析】【詳解】(1)已知氰(cn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，(cn)2與koh溶液的反應(yīng)與氯氣反應(yīng)類似，反應(yīng)方程式為：(cn)22kohkcnokcnh2o；(2)已知還原性br<cn<scn，則氧化性氰(cn)2>硫氰(scn)2，kbr和kscn的混合溶液

21、中加入(cn)2反應(yīng)方程式：2scn(cn)2(scn)22cn；(3) 已知，硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，h、s、c、n的化合價分別為1、2、4、3，c的電負(fù)性小于s、n，與其相連時為+4價，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為h-s-cn、s=c=n-h；(4)已知硫氰酸、硫氰酸鉀、硫酸氫鉀均強電解質(zhì)，硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，則硫氰酸加熱易揮發(fā)；18.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出的元素符號_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是

22、_。（4）這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_。（5）的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是ox2，(o、x分別表示氧和的元素符號，即ox2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)_。（6）的低價氧化物通入足量ba(no3)2溶液中的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). mg (2). 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 (3). hclo4 (4). naoh (5). f (6). na (7). 2f2+2oh-=of2+2f-+h2o (8). 3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4+

23、2no+4h+【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為n元素，為f元素，為na元素，為mg元素，為al元素，si元素，為s元素，為cl元素，為ar元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）為mg元素，則的元素符號為mg；（2）這些元素中最活潑的金屬元素為na，na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh-+h2；（3）這些元素中非金屬性最強的是cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hclo4，這些元素中金屬性最強的元素是na元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為naoh；（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大

24、而增大，可以做得出，原子半徑最小的是f元素，原子半徑最大的是na元素；（5）f2與naoh反應(yīng)生成of2，離子方程式為2f2+2oh-=of2+2f-+h2o；（6）為s元素，的低價氧化物為so2，so2在ba(no3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，so2變成so42-，no3-變成no，方程式為3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4+2no+4h+。19.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：kmno4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得cl2。h2sio3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中a裝置的名稱是_。干燥管d的作用是_。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品na2s、kmno4、濃鹽酸、mno2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置c中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(3)若要用此裝置證明酸性：hno3h2co3h2sio3，進(jìn)而證明非金屬性：ncsi，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：稀hno3稀鹽酸碳酸鈣na2sio3溶液sio2。試劑a與c分別為_(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明n、c、si的非金屬性強弱，你認(rèn)為原因是_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). 2mno4-10cl16h=2mn25