非金屬元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(絕對(duì)好)

1、中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家S龍文教育L：iNGWENni-H中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師學(xué)生姓名上課日期學(xué)科化學(xué)年級(jí)咼三教材版本浙教版學(xué)案主題非金屬及其化合物的性質(zhì)課時(shí)數(shù)量（全程或具體時(shí)間）第（7）課時(shí)授課時(shí)段教學(xué)內(nèi)容氮硫的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)個(gè)性化學(xué)習(xí)問(wèn)題解決針對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用性比較大設(shè)計(jì)教學(xué)!教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)該部分知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算類(lèi)以及實(shí)用性很強(qiáng)要好好把握!中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家非金屬及其化合物一.硅1相關(guān)反應(yīng)教學(xué)過(guò)程SiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱(chēng)水晶化學(xué) 性 質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF 4 f

2、 + 2吐0與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O與鹽反應(yīng)高溫SiO2 + Na 2CQNa2SiO3 + CO2 f高溫SiO2 + CaCQCaSiO3 + CQ fSi物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬 而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O 2 sjO2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF M + 2H?f與強(qiáng)堿溶液反 應(yīng)Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 f粗硅工業(yè)制取高溫SiO2 + 2CSi + 2CO fH2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)HSQ + 2NaOH = NazS

3、9; +2HO加熱HSQ3 2O + SiO 2實(shí)驗(yàn)室制取原理NmSO + 2HCl = H 2SQ3 J + 2NaCl中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家S龍文教育LOOENnfcl-112 三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料玻璃陶瓷原料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過(guò)量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化高溫SiO2 + Na 2CQNa2SiO3 + CO2 f高溫SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 f成分硅酸二鈣2CaO- Si02硅酸三鈣3CaO- SQ2鋁酸二鈣 3CaO- AI2QNaSiOs CaSiO 3 SiO 2特點(diǎn)水硬性無(wú)固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二.氯1 Cl 2性質(zhì)物理性質(zhì)

4、黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué) 性 質(zhì)與非金屬反應(yīng)光照CI2 + H2 或點(diǎn)燃 2HCI與金屬反應(yīng)CI 2 + 2Na 點(diǎn)燃NaCI CI2 + Cu 必uCI 23CL+ 2Fe 丄2FeCI3（Cl2與金屬反應(yīng)生成 高價(jià) 金屬氯化物）與H2O反應(yīng)CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量與水反應(yīng)CI 2 + H 2O = HCI + HCIO與堿溶液反應(yīng)CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 2CI 2 + 2Ca(OH)2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2。與鹽溶液反應(yīng)CI2 + Na 2SO + H 2O = 2HCI

5、+ Na 2SOCI 2 + 2KI = I 2 + 2KCI實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO+ 4HCI(濃)dnCI 2 + CI 2T +2H2O2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI+ 8H2ONaCIO + 2HCI = NaCI + Cl 2 f + MO (離子方程式：Cl O - + 2H+ + Cl - = Cl 2f + H2O )2.新制氯水成分分子：H2O HCIO Cl 2離子：H Cl CIO一 OH-久置氯水成分分子：H2O+ - -離子：H Cl OH3.實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO + 4HCI（濃）MnCI2 + CI 2 f

6、 +2H2O氣體成分：CI2 （HCI、HO）操作順序儀器中盛裝的藥 品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCI有晶體析出（NaCI）再通入濃H2SQ除去H2O4漂白粉 制法：2CI2 + 2Ca(0H) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCl2和Ca(CIO) 21.2.3.4. 漂白原理：Ca(CIQ) 2 + CQ2 + H 2。= CaCQ4 + 2HCIQ (在溶液中)Ca(CIQ)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIQ 久置失效發(fā)生的反應(yīng)：Ca(CIQ) 2 + CQ + H 20 = CaCQ

7、+ 2HCIQ光照2HCIQ 2HCI + Q 2?或加熱5. Br2、|2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃橙橙橙 紅橙橙 紅I 2深黃褐淡紫紫紅紫深 紫Br6 .置換反應(yīng)Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI7. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色.氮氮的氧化物NONQ:無(wú)色氣體、 紅棕色氣體、 反應(yīng):有關(guān)4NO硝酸有毒（同有毒、2NQ + 02 = 2NQ22 + 2KI = I 2 + 2KBr氧化L I2中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家 漂白慢漂白快CQ、難溶與水與水反應(yīng)3NQ + 2H 2Q = 2HNQ + NQNQ與 Q或NQ與02混合通入水中，液面上升一定高度時(shí)用

8、的方程式2 + 02 + 2H2Q = 4HNQ34NQ+ 3Q2 + 2H2Q = 4HNQ氨（NH氧化性 CI 2 > Br2 >物理性質(zhì)無(wú)色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)酸的通性強(qiáng) 氧 化 性與金屬氧化 物3FeQ + 10HNQ = 3Fe(NQ 3)3 + NQ ? + 5出0與金屬3Cu + 8HNQ 稀)=3Cu(NQ) 2 +2NQT + 4HzQ Cu + 4HNQ(濃)=Cu(NQ 3) 2 +2NQ f + 2出0與非金屬C + 4HNQ 濃) CQ 2? + 4NQf + 2HzQ不穩(wěn)定性光照4HNQ 或加熱 4NQ2? + 02? +

9、H2Q3 ）物理性質(zhì)與H2Q與酸無(wú)色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、 溶于水NH+ HQ一 NH3 H2Q 一 NH4+ QHNH + HCl = NH Q1: 700中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家5.6.7.3. H2S化 學(xué) 性 質(zhì)物理性質(zhì)與濃H2SQ性質(zhì)氨的催化氧化催化劑4NH + 5Q 2 砧馬 4NQ + 6H 2Q加熱實(shí)驗(yàn)室制取原NH+ + QH / NH3 f + H2Q理2NHCI +Ca(QH ) 22NH3 f + CaCI 2 + 2H 2QNH3的方法:實(shí)驗(yàn)室制取干燥制取原理:2NH 4CI +Ca(QH ) 2 / 2NH3T + CaCI 2 + 2H 2QNH3 (

10、H2O )堿石灰氣體成分：除水用試劑：（不用濃 H2SQ、CaCl2原因是：2NH+ H2SQ= （NH） 2SQ ;CaCl2 + 8NH3= CaCb 8NH )受熱易分解 NH 3 H2Q NHsf + H2Q NH 4HCQ NH3 f + CQ2? + H2Q氨水中的微粒分子：H2Q NH3 H2Q NH3+ + -離子：NH H QH物理性質(zhì)無(wú)色氣體、有刺激性氣味、有毒、1： 40溶于水、密度大于空氣與HbQSQ + H2Q = H2SQ與堿溶液先：SQ+2NaQH = NaSQ+H2Q化后：SQ+ NazSQ + H2Q = 2NaHSQ SQ 2過(guò)量時(shí)總反應(yīng): SQ + NaQ

11、H= NaHSQ學(xué)與鹽溶液SQ + Na2CQ = CQ+ Na 2SC3( SQ2 不過(guò)量時(shí) )性與氯水SQ + CI 2 + 2H 2Q = H 2SO + 2HCI質(zhì)H2SQ + CI 2 + H 2Q = H2SQ + 2HCI漂白性SQ能使品紅溶液（有機(jī)色質(zhì)）褪色（生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)），但加熱褪 色后的無(wú)色溶液，又恢復(fù)為原來(lái)的紅色（不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法NqSQ+H2SQ(濃)=Na 2SQ + SQzf + H2Q四.硫1. SQ的性質(zhì)無(wú)色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣H2S + H2SQ （濃）=S J + SQ2 + 2H 2。與堿溶

12、液與鹽溶液與氯水先 H2S + NaQH=NaHS+ H2Q;后 NaHS+ NaQH= Na2S + HQ. + 2NaQH = Na2S + 2H 2。+2+H2S + Cu = CuS J + 2H ' 2FeH2S +CI 2 = S J + 2H+ + 2CI總反應(yīng)：HkS3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S J + 2H +4中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家與氧化劑H2S氧化劑 S J實(shí)驗(yàn)室制法FeS + 2H+ = H2S T + Fe 2+4.實(shí)驗(yàn)室制取 H2S、HBr、HI不能用HSO（濃）原因：H 2S + H 2SO4（濃）=S J+ SO 2 + 2H2O2HB

13、r + H2SO（濃）=Br 2 + SO 2 + 2H2O 2HI + H 2SQ（濃）=I 2 + SO 2 + 2出0應(yīng)該用：H2SQ（ 1:1 體積比）或濃HPQ （它們氧化性弱，不會(huì)氧化"S、HBr、HI）5.濃 HSQ物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體、常用濃沸點(diǎn)338 C、難揮發(fā)H2SQ為：98.3 %、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L 、吸水性"SQ + n H 2O =H2SQ n H 2O脫水性濃硫酸C2H2O112C + 11H 20化學(xué)與金屬反應(yīng)Cu + 2H2SQ（濃） CuSC4 + SO2T + 2H2O性質(zhì)強(qiáng)氧化性與非金屬反應(yīng)C + 2H2SQ

14、（濃）CO2 f + 2SO2 f + 2H2O與化合物反應(yīng)H 2S +H2SQ（濃）=S J + SO 2 + 2H2O2HBr+ HSQ（濃）=Br2 + SO + 2fO 2HI + HSQ（濃）=I 2 + SO 2 + 2H2O6濃"SO與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 t黑色t 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧濃硫酸原理： C12H22O1 12C + 11H 2O H 2SO4 + nH 2O = H2SQ nfO （ 放熱）C + 2H2SQ（濃）CO2? + 2SO2? + 2H2O （膨脹） SO 2 + H 2O = H2SO （刺激性氣味的氣體、

15、酸霧）7漂白化學(xué)漂白： 永久漂白：Na2O HClO O 3 t強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不可逆暫時(shí)漂白：SOt化合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng)、可逆物理吸附：活性炭& C與濃HSQ反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別:操作順序儀器中盛裝的藥 品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無(wú)水CuSQ鑒別H2O變藍(lán)品紅溶液鑒別SQ紅色褪去酸化的KMnO溶液除去SO紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別SQ是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CQ溶液變渾濁注意：HO定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜?lái)的氣體會(huì)帶出H2O中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家9.用 NqSQ +2HCI = 2NaCI + SO 2T + H2O原理制取的 SO2中含有

16、HCI和 出0,如何除去:操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用先通入飽和NaHSO溶液除去 HCI 的同時(shí)生成 SQ （NaHSO+ HCI = Na Cl + SO 2 f + H2O） （不通入HzO除去HCI的原因：SQ也以1 : 40溶于H2O ） （不通入飽和 NqSQ溶液的原因： N&SQ+ SO2 + H2O = 2NaHSO）再通入濃H2SO4除去H2O知識(shí)點(diǎn)比較總結(jié)(1 )、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅1二氧優(yōu)碳類(lèi)別酸頤化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔涕點(diǎn)A&與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO.+ILO 戸二 HCO：與鞍反應(yīng)方程式S1O：+ 4HF=SiF+

17、2IW不磁與燒堿反應(yīng)方程式SiO；+2NaOH =險(xiǎn)五 6+矽少：2NaOH-+OF=Na：CO:+H；0Si NaOHCONaHCO：與CaO反應(yīng)方程式SiO；-H3aO= CaSiO jCaO-HJO;=CaCOi存在狀態(tài)水晶、瑪霜、石英、璉石、沙子人和動(dòng)物排旗(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較LONGWEN ntoiiji7) 硫2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)新制孰水久置氯水分糞純掙物混合物顫色黃尋色黃綠色無(wú)色成分匚1C1-S 吐入 HC1O.CL、C10-.機(jī)少童的為0H-Cl-. HJh概少量的CUT性質(zhì)重化性氧住性r聲性、漂白性馥性中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家物玉 性E里顏色狀態(tài)

18、密度盍性fi黃綠色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)K性與水康應(yīng)方程式S0;+H0H1S01與燒堿反應(yīng)方程式S0；+2N30H=NS03 +h：o g SO I+S0:+H:0=2NaHS0： SO；+NaOH=NaHSO：rs漂白性漂白瘵理；由于它能跟某些有色物質(zhì)生成；無(wú)魚(yú)物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白 性的物質(zhì)吸附漂白：活性喘氧化漂白：HCIOMa=O；還性與氧氣反應(yīng)方程式2S0； + 0； = 2S0s烏孰水反應(yīng)方程式SO； + Cl； +2H；0 二二 ItSOHCl氧化性誨化氫反應(yīng)方程式S0;+2H;S = 3S 1 +2IL01、二氧化硫的性質(zhì)中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家沫硫轄相 同 點(diǎn)與CuCM2H：S0,(濃)CuSO(+se t+2110Cu+4HN0： ()=Cu(N0 J； +2NQ： * -2H>0 3CU + SHXO；(