《3-2水的電離和溶液的酸堿性》同步練習(xí)1

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題一、選擇題1 下列說法正確的是（ ）A. pHv 7的溶液一定是酸性溶液B. 常溫時(shí)，pH= 5的溶液和pH= 3的溶液相比，前者c（OH）是后者的100倍C. 室溫下，每1 X 107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D. 改變外界條件使溶液中 C（H +）增大，則其pH增大2.現(xiàn)有常溫時(shí)pH= 1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的 pH變成2的是（）A. 加水稀釋成100 mLB.加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C.加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOl溶液 D .加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCI 溶液 3下列敘述正確的是

2、（）A. 無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其C（H +） X c（OH）= 1X 10B. c（H +）等于1 X 10一7 mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH 3COO溶液中的 c（H+）是0.1 mol/L CH 3COO溶液中的 c（H +）的2倍D. 任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱4. 在100C時(shí)，NaCl溶液中c（H +） = 1X 106 mol/L.下列說法中正確的是（）A.該NaCl溶液顯酸性B.該NaCl溶液顯堿性1412C.該 NaCl溶液中 如 c(H+) c(OH)= 1X 10D.該 NaCl溶液中 Kw=

3、c(H+) c(OH)= 1X 105. 向V mL BaCl 2溶液中加入一定體積的0.05 mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0.原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為（）A5.05X104 mol/L B 5.05X10 3 mol/LC 1.01 X104 mol/LD 1.01 X10 3 mol/L6 .室溫時(shí)下列混合溶液的 pH一定小于7的是（）A. pH= 3的鹽酸和pH= 11的氨水等體積混合B. pH= 3的鹽酸和pH= 11的氫氧化鋇等體積混合C. pH= 3的醋酸和pH= 11的氫氧化鋇等體積混合D. pH= 3的硫酸和pH= 11的氨水等體積混7.下

4、列四種溶液： pH= 2的CHCOO溶液；pH= 2的HCI溶液；pH= 12的氨水；pH= 12的NaO溶液.相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A.由水電離的c（H +）:=笑3 = B. 將、兩種溶液混合后，若 pH= 7,則消耗溶液的體積：C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03、非選擇題&如圖為對(duì)10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 X用一定物質(zhì)的量濃度的 aOH溶液丫滴定的圖象，依據(jù)圖象推出 X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各 組中的 （）9. （1）常

5、溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者 后者（填“v”、“”或“=”）. 常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH= 1的醋酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣 體前者比后者. 在25C條件下將pH= 5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH為.A. 5B. 7 C . 35之間 D . 57之間（4）25 C時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將_A.增大 B .減小 C .不變D .無法確定 室溫下，向0.1 mol/L的fSQ中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2

6、的速率，但又不影響 H的體積，可以向硫酸溶液中加入 試劑.A .碳酸鈉晶體B .醋酸鈉晶體 C .滴加少量硫酸銅溶液D .水10 .化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 。A .燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B .在兩支試管里分別加熱 NH4CI和NH4HCQ3,現(xiàn)象完全相同C.在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，直接用酒精燈將鋁熱劑點(diǎn)燃D .區(qū)別NQ2氣體和溴蒸氣時(shí)，可將氣體分別通入硝酸酸化的AgNQ 3溶液中E .用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性n.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)

7、驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、。取10.00mL待測(cè)液，用 式滴定管量取。用0.2010mol L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點(diǎn)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”）讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁11.下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/C25t1t 2水的離子積141X 10a121x 10試回答以下問題：（1）若25v tiv t2,則a1x 10 一 14（填“”、“v”或“=”），做此判斷的理由是（2）25 C時(shí)，某N&SQ溶液中c（S04）= 5X 10 一2 3 4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c（Na +） : c（OH）=