【KS5U解析】廣西欽州市2019-2020學年高一下學期期末考試教學質量監(jiān)測化學（理）試題 Word版含解析

1、廣西欽州市2019-2020學年高一下學期期末教學質量監(jiān)測化學（理）試題（考試時間：90 分鐘；賦分：100 分）請將答案填寫到答題卡中可能用到的相對原子質量： h-1  c-12 n-14 o-16  na-23  s-32  fe-56  cu-64一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1.下列有關化學用語表示正確的是（ ）a. na2o2中的陰離子符號：o2-b. na和cl形成離子鍵的過程：c. 次氯酸的結構式：hclod. 比例模型可表示ch4分子，也可表示ccl4分子

2、【答案】b【解析】【詳解】a. na2o2中的陰離子為過氧根離子，符號為，a錯誤；b. na和cl形成離子鍵的過程可用電子式表示為，b正確；c. 次氯酸的結構式為hocl，c錯誤；d. 比例模型可表示ch4分子，但根據(jù)原子半徑來看，不可表示ccl4分子，d錯誤；故答案選b【點睛】含氧酸的結構中，h原子一般與o原子相連。2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述正確的是a. 稀的食鹽水能殺死covid-19病毒b. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴c. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨不再互為同素異形體d. “世間絲、麻、裘皆具素質.”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質【答案

3、】b【解析】【詳解】a稀的食鹽水為nacl溶液，nacl無強氧化性，則不能殺死covid-19病毒，a說法錯誤；b石油裂解的主要目的是得到化工原料，得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，b說法正確；c外形似海綿、密度小、有磁性的碳為另一種固體碳單質，與石墨互為同素異形體，c說法錯誤；d“世間絲、麻、裘皆具素質.”，這里絲主要成分是蛋白質，麻的主要成分為纖維素，d說法錯誤；答案為b。3.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是a. 原子半徑： cob. 金屬性：naalc. 熱穩(wěn)定性：h2oh2sd. 酸性：hclh2sio3【答案】d【解析】【詳解】a同周期從左到右原子半徑減小，則原

4、子半徑： co，能用元素周期律解釋，故a不選； b同周期從左到右金屬性減弱，na、al位于第三周期，原子序數(shù)naal，則金屬性namg，能用元素周期律解釋，故b不選；c同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性os，則氫化物的熱穩(wěn)定性：h2oh2s，能用元素周期律解釋，故c不選；dhcl不是最高價氧化物對應水化物，其酸性強弱不能用元素周期律解釋，故d選；答案選d。4.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；a b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解

5、】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關；答案選d?！军c睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。5.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（ ）cacl2和na2s na2o和na2o2 co2和cs2 hcl和naoha.

6、 b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。【詳解】cacl2和na2s中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；na2o中只有離子鍵，na2o2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；co2和cs2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；hcl中只有共價鍵，naoh中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；化學鍵類型完全相同的是，答案選b。6.短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是a. 原子半徑大?。簒 > y &

7、gt; zb. w、y兩種元素都能與氧元素形成化合物wo2、yo2c. 氧化物對應水化物酸性： z > y > wd. y能形成h2y、h2yo4的化合物【答案】c【解析】【分析】根據(jù)短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相對位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，w為c、x為si、y為s、z為cl。【詳解】a. 同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。簒 > y > z，故a正確；b. w與氧元素形成的化合物為co2，y與氧元素形成的化合物為so2，故b正確；c. 最高價氧化物對應水化物的酸性： z > y > w，故c錯誤；d. y能形成h2

8、s、h2so4的化合物，故d正確；故答案選c?！军c睛】在做元素推斷題時，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。7.下列物質中，能使酸性kmno4溶液褪色的物質是乙烯ch3coohch3ch2oha. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】【詳解】是甲烷，不能使酸性kmno4溶液褪色；乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性kmno4溶液褪色；ch3cooh不能使酸性kmno4溶液褪色；ch3ch2oh能使酸性kmno4溶液褪色，乙醇變?yōu)橐宜?，苯不能使酸性kmno4溶液褪色；因此能使酸性kmno4溶液褪色；故b正確。綜上所述，答案為b。8.下列說法不正確的是a. 1mol乙

9、烷在光照條件下最多能與3molcl2發(fā)生取代反應b. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液，酸性kmno4溶液褪色c. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物d. 苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯【答案】a【解析】【詳解】a. 1mol乙烷含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6molcl2發(fā)生取代反應，a錯誤；b. 石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液，酸性kmno4溶液褪色，b正確；c. 水煤氣主要是氫氣和co，可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物，c正確；d. 苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯等，d正確。答案選a。9.反應n2+3h2 2nh3剛開始時，n2的濃度為3mol·

10、l-1 ，h2的濃度為5mol·l-1，3min后測得nh3的濃度為0.6mol·l-1則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是( )a. v (nh3)= 0.1 moll-1min-1b. v (n2) = 1.0 moll-1min-1c. v (h2) = 1.67 moll-1min-1d. v (h2) = 0.3 moll-1min-1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)v=c÷t計算v（nh3），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（n2），v（h2）【詳解】v（nh3）=0.6mol·l1÷3min=0.2mol·（l

11、83;min）-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（n2）= v（nh3）=×0.2mol·（l·min）-1=0.1mol·（l·min）-1，v（h2）=v（nh3）=×0.2mol·（l·min）-1=0.3mol·（l·min）-1，所以abc錯誤，d正確。故選d。10.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2x(g)y(g)+z(g)，達到反應限度的標志是a. 反應容器中壓強不再變化b. 反應容器中密度不再變化c. x、y、z的濃度之比為2:1:1d. 單位時間內(nèi)生成1

12、moly的同時生成2molx【答案】d【解析】【詳解】a該反應是反應氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故a不合題意；b該反應均為氣體，總質量不變，由題意知，體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，故b不合題意；cx、y與z的物質的量濃度之比為2：1：1，而不是量不變，不能作為反應平衡的判據(jù)，故c不合題意；d單位時間內(nèi)生成1moly為正速率，生成2molx為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故d符合題意；答案為d。11.石墨在一定條件下轉化為金剛石,其能量變化如圖所示，其中e1=393.5kj，e2=395.4kj，下

13、列說法正確的是a. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的b. 石墨轉化為金剛石屬于物理變化c. 1 mol金剛石的能量大于1 mol co2的能量d. 1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kj的能量【答案】d【解析】【詳解】a石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故a錯誤； b石墨和金剛石為兩種不同單質，二者轉化為化學變化，故b錯誤；c放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molco2的能量，而1mol金剛石的能量與1molco2的能量大小無法比較，故c錯誤；d由圖可知，e2-e1=1.9kj，即石墨轉化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉化為金剛石需

14、吸收1.9kj熱量，故d正確；故選：d12.某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列說法正確的是（ ）a. 石墨為電池的負極b. 電池工作時nh4+被氧化c. 實現(xiàn)了電能向化學能轉化d. 電子由zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極【答案】d【解析】【分析】根據(jù)電池反應式知，該裝置中zn易失電子作負極，電極反應式為zn-2e-=zn2+，正極上電極反應式為2nh4+2e-=2nh3+h2，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜.根據(jù)電池反應式知，zn易失電子作負極，石墨作正極，a錯誤；b.放電時，銨根離子得電子被還原，發(fā)生還原反應，b錯誤；c.該裝

15、置是原電池，將化學能轉化為電能，c錯誤；d.放電時，電子從負極zn沿導線流向正極石墨，d正確；故合理選項是d?！军c睛】本題考查原電池原理，明確正、負極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。13.如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（    ）a. 杠桿為導體或絕緣體時，均為a端高b端低b. 杠桿為導體或絕緣體時，均為a端低b端高c. 當杠桿為導體時，a端高b端低；杠桿為絕緣體時，

16、a端低b端高d. 當杠桿為導體時，a端低b端高；杠桿為絕緣體時，a端高b端低【答案】d【解析】【分析】當杠桿為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池?！驹斀狻慨敻軛U為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負極，其發(fā)生氧化反應而溶解，故其質量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生還原反應生成銅，故銅球質量變大，故a端低b端高；杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故鐵球質量變大，而銅球質量不變，故a端高b端低。綜上所述，d判斷是正確的，故選d。14.少量鐵粉與100ml0.01mol/l的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此

17、反應速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o加naoh固體滴入幾滴濃鹽酸將稀鹽酸換為98%的硫酸加nacl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10ml0.1mol/l鹽酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】【詳解】加h2o，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故不使用；加naoh固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故不使用；滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故使用；將稀鹽酸換為98%的硫酸，鐵遇濃硫酸會鈍化，故不使用；加nacl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故不使用；滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率

18、加快，但fe少量，導致生成的氫氣減少，故不使用；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故使用；改用10ml0.1mol/l鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，鐵粉不變，不改變氫氣的產(chǎn)量，故使用；綜上所述，能使反應速率增大，且生成氫氣的量不變，故選c。15.下列實驗能獲得成功的是（ ）a. 苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯b. 用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯c. 甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷d. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷【答案】d【解析】a. 苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯而不是溴水；b. 酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳氣體雜質；c

19、. 甲烷與氯氣光照制得的產(chǎn)物還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；d. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2二溴乙烷。故選d。16.在丙烯(ch3ch=ch2)、氯乙烯、苯、乙醇四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()a. b. c. d. 【答案】b【解析】丙烯和乙醇分子中都含有ch3，ch3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有ch3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選b。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結構特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面

20、內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關鍵詞。17.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4b. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物c. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：clcsid. 用中文“”(ào)命名的第118號元素

21、在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【詳解】ac、n、o屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)cno，非金屬性onc，c、si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)csi ，非金屬性csi，則非金屬性onsi，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2onh3sih4，故a正確；bh與f、cl等形成共價化合物，與na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故b正確；c利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，hcl不是最高價含氧酸，則不能比較cl、c的非金屬性，故c錯誤；d118號元素的原子序數(shù)為118，質子數(shù)為118，核外電

22、子數(shù)為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故d正確。答案為c。18.工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷（）制取。假設以下反應都能進行，從經(jīng)濟效益方面考慮最合理的反應是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】在工業(yè)生產(chǎn)中應考慮經(jīng)濟效益，反應機理要低成本、低能耗。所以從經(jīng)濟效益的角度考慮，“極高溫”和“通電”都需要有較大的經(jīng)濟投入，a、d不選；b、c反應條件相同，但相同物質的量的丙烷c選項產(chǎn)生的h2較多，故選：c。19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o

23、3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是a. 按上述流程，試劑x可以氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b. 反應過濾后所得沉淀為氧化鐵c. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應d. 反應的離子方程式為2alo2co23h2o2al(oh)3co32【答案】b【解析】【分析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑x是氫氧化鈉溶液，al2o3溶于氫氧化鈉溶液得到naalo2溶液，fe2o3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應過濾后所得溶液乙為naalo2溶液，沉淀為fe2o3；y為co2，向naalo2溶液中通入過量co2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融al2o3得到金屬鋁，以此解答該題。【

24、詳解】a由溶液乙通入過量的y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故a錯誤；bal2o3溶于氫氧化鈉溶液得到naalo2溶液，fe2o3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為fe2o3，故b正確；c電解熔融al2o3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故c錯誤；d反應過濾后所得溶液乙為naalo2溶液，向naalo2溶液中通入過量co2生成al（oh）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為naalo2+co2+2h2oal（oh）3+nahco3，故d錯誤；故答案選b?！军c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側重

25、于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。20.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結合有關物質的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選d?！军c睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質

26、的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。二、填空題（共52分）21.現(xiàn)有8種短周期元素的性質，數(shù)據(jù)如下表所列：原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列問題：（1）的元素符號是_，的元素名稱是_。在元素周期表中的位置是_ (周期、族)。（2）在這8種元素中，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物其分子式是_；堿性最強的化合物電子式是_；屬_化合物(填“離子”或“共價”）。

27、（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性_ (用化學式表示)。（4）寫出的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_。（5）寫出的最高價氧化物對應水化物跟的氫化物水溶液反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). li (2). 硼 (3). 第二周期第via族 (4). hclo4 (5). (6). 離子 (7). nh3>ph3 (8). nh3+hno3=nh4no3 (9). mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o【解析】【分析】8種元素均為短周期元素，由題中知沒有最高價、只有最低價-2，可推知為o；都有最高價+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價+2，處于

28、a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價+5、最低價-3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價+7、最低價-1，則為cl；只有最高價+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b，據(jù)此進行解答【詳解】由于沒有最高價、只有最低價2，可推知為o；都有最高價+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價+2，處于a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價+5、最低價3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價+7、最低價1，則為cl；只有最高價+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b，(1)由上述分析可知，的元素符號是li，的元素名稱是硼，為o元素，在元素周期表中的

29、位置是第二周期第via族，故答案為：li；硼；第二周期第via族；(2)上述元素中,cl元素非金屬性最強,在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是hclo4；na元素的金屬性最強,堿性最強的化合物為naoh,其電子式為，屬于離子化合物，故答案為：hclo4；離子；(3)為p、為n,二者同主族,電子層越多非金屬性越弱,故非金屬性n>p,則氫化物穩(wěn)定性大小為：nh3>ph3，故答案為：nh3>ph3；(4)的最高價氧化物對應水化物為硝酸,它的氫化物為氨氣,二者反應的化學方程式為：nh3+hno3=nh4no3，故答案為：nh3+hno3=nh4no3；(5)最高價氧化

30、物對應水化物為mg(oh)2,的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應的離子方程式為mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o；故答案為：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o。.【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期表的結構與元素周期律，注意化合價中o、f的特殊性，明確影響微粒半徑的因素，會用電子式表示物質的結構和形成過程。22.ae等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題 （1）d的分子式為_，a的二氯取代物有_種，屬于同系物的是_（填字母）。（2）有關有機物e的結構或性質的說法正確的是_(填字母)。a是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構b

31、有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性kmno4溶液和溴的四氯化碳褪色d一定條件下能與氫氣或氧氣反應（3）已知有機物c能與hcn反應，原理與其和h2o反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_，反應類型_?！敬鸢浮?(1). c2h2 (2). 1 (3). a、b (4). bcd (5). ch2ch2+hcnch3ch2cn (6). 加成反應【解析】【分析】根據(jù)ae等幾種烴分子的球棍模型可知a是甲烷，b是乙烷，c是乙烯，d是乙炔，e是苯，結合有機物的結構和性質解答?！驹斀狻浚?）d是乙炔，分子式為c2h2。甲烷是正四面體結構，所以甲烷的二氯取代物有1種。結構相似，分子組成相差若干個ch2

32、原子團的有機物互為同系物，屬于同系物的是甲烷和乙烷，答案選a、b。（2）有機物e是苯，則：a苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構，而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；b苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；c苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性kmno4溶液和溴的四氯化碳褪色，c正確；d苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，與氧氣反應生成二氧化碳和水，d正確。答案選bcd；（3）已知有機物c能與hcn反應，原理與乙烯和h2o反應類似，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，因此乙烯與hcn發(fā)生的是加成反應，反應的化學反應方程式為ch2ch2+hcnch3ch2cn。23.從煤和石油

33、中可以提煉出化工原料a和b，a是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。b是一種比水輕的油狀液體，b僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，b的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1） a的分子式_，b的結構簡式_ 。（2） a能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學反應方程式為_ 。（3）在碘水中加入b振蕩靜置后的現(xiàn)象_ 。（4） b與濃硫酸和濃硝酸在5060°c反應的化學反應方程式：_，反應類型_ 。（5）a的同系物分子式為c3h6的烴是制作n95口罩熔噴布的材料，寫出它發(fā)生加聚反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). c2

34、h4 (2). (3). ch2=ch2+br2ch2br-ch2br (4). 溶液分層，下層無色，上層紫紅色 (5). (6). 取代反應 (7). 【解析】【分析】a是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則a為ch2=ch2，b是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，b僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式cxhx，b的相對分子質量為78得12x+1x=78，x=6，故b的分子式為c6h6，所以b為苯；【詳解】（1）由分析可知：a是乙烯，分子式為c2h4；b是苯，結構簡式是，故答案為：c2h4；（2）乙烯和溴發(fā)生加成反應

35、而使溶液褪色，其化學反應方程式為：ch2=ch2+br2ch2br-ch2br；（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色，故答案為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；（4）苯在濃硫酸和濃硝酸在5060°c發(fā)生硝化反應，反應的化學反應方程式：，該反應類型是取代反應；（5）a的同系物為丙烯ch2=chch3，發(fā)生加聚反應的方程式為：。24.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 fecl3溶液，則正極的電極反應式為_，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_mol；(2)若 a 電極材料為鐵

36、、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_ _(填電極材料，下同)，溶液中的no向_極移動；(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%koh溶液為電解質溶液，供電時總反應為：2h2+o2=2h2o，則正極的電極方程式為_。【答案】 (1). fe3+e-=fe2+ (2). 0.05 (3). 銅(cu) (4). 鐵(fe) (5). 銅(cu) (6). 2h2o+o2+4e-=4oh-【解析】【詳解】(1)若a電極材料為碳、b溶液為fecl3溶液，則該原電池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2fe3+cu=cu2+2fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，電極反應式為fe

37、3+e-=fe2+；負極反應為cu-2e=cu2+，1.6gcu的物質的量為=0.025mol，所以轉移電子0.05mol；(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應為銅和濃硝酸的反應，銅被氧化，所以銅電極為負極，鐵電極為正極，原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從銅電極鐵電極；電解質溶質中陰離子流向負極，所以no向銅電極移動；(3)供電時總反應為：2h2+o2=2h2o，所以通入氧氣的一極為正極，由于電解質溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化和水結合生成氫氧根，電極方程式為2h2o+o2+4e-=4oh-?！军c睛】鐵、鋁等金屬常溫下在濃硝酸、濃硫酸中會發(fā)生鈍化

38、；原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，電流與電子流向相反，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。25.海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（用標號字母填寫在空白處）。a.燒杯 b.坩堝 c.表面皿 d.泥三角 e.酒精燈 f.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_，步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應的離子方程式是_。(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_、_。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單

39、方法：_。【答案】 (1). bde (2). 過濾 (3). 蒸餾 (4). mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o (5). 苯與水互不相溶 (6). 碘在苯中的溶解度比在水中大 (7). 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘【解析】【分析】(1)根據(jù)灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質，mno2被還原為mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質的特性來檢驗。【詳解】(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈