高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題七金屬知識規(guī)律

1、專題七 金屬知識規(guī)律【專題目標(biāo)】（1）熟練掌握各種代表金屬的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象（2）綜合運用一些重要化合物的性質(zhì)進行解題（3）重點掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)變【經(jīng)典題型】【例1】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn【點撥】由題知，若生成1mol氫氣，則需金屬混合物的質(zhì)量為30g；對于選項中的各種金屬，分別只要生成1mol氫氣，一個質(zhì)量大于30g，一個質(zhì)量小于30g，即符合題意，不反應(yīng)的按無窮大計算。所以該題答案為 B、C【鞏固】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種

2、組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂【答案】C【例2】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去).請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)物質(zhì)B是 ,F是 ,J是 .(2)反應(yīng)的離子方程式是 .【點撥】飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2 。由反應(yīng)關(guān)系可知A為NaOH，B為Cl2,C為H2，G為HCl。再由F和HCl生成氫氣，且Cl2+FI,H+Cl2I可知F為變價金屬，不難推知F為Fe,H和I分別為FeCl2和FeCl3 ；最后注

3、意理解D與H、I的反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可知D應(yīng)為NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：IJ: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO ,發(fā)生了互促水解反應(yīng)。而HJ是因為ClO有強氧化性，將Fe2氧化為Fe3，再發(fā)生IJ的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 這是一道有一定難度的物質(zhì)推斷題，涉及的知識面廣，考查了氯單質(zhì)、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價、鐵元素的化合物、鹽的水解及氧化性、電解等知識。除了考查知識外，還以上述知識為載體考查學(xué)生對學(xué)過的知識整理、歸納、分析的能力，對物質(zhì)I和H的推

4、斷論證考查了學(xué)生的思維的發(fā)散和收斂以及對元素知識的“升華”的能力。因而本題是當(dāng)前知識、能力型高考試題中一個成功的典型?！眷柟獭吭谝欢l件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 . (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/

5、4【例3】將高嶺土（Al2O32SiO2H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘渣，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液。（1）高嶺土與純堿熔融時，發(fā)生的化學(xué)方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al(OH)3 沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+ 離子。 當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是 當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入 （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是

6、（用含a、b關(guān)系式表示，下同） 當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入 （氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為 （3）取上述含Al3+的濾液100mL，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1 ,逐滴加入 100mLc2 molL-1 的NaOH溶液，當(dāng)c1、c2滿足 關(guān)系時，反應(yīng)先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有Al(OH)3 mol【點撥】本題（2）的第問主要依據(jù)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3來解答，第問欲使Al3+變成沉淀，則沉淀只能是Al(OH)3，應(yīng)加入堿性物質(zhì)，溶于水呈堿性的氣體只有氨氣，第問欲使AlO2- 變成Al(OH)3沉淀，則應(yīng)加入弱酸，所以通入的氣體是CO2

7、。所通氣體的物質(zhì)的量涉及到過量計算。 第（3）小題則考查了Al(OH)3的兩性，Al(OH)3能溶于強堿?！敬鸢浮浚?） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 （2） a = 3b NH3 b - 3a CO2 a - 1.5b（3） 3c1 c2 AlFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe4.a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是 A.若ab,則cb,則c=0.5(a+b) C.若a=b,則c=0.5(a+b) D

8、.若a0.5(a+b)5.已知原子量：Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是 A.LiB.NaC.KD.Rb6在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是 A、混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3 B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2 C、混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量

9、多 D、混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為摩/升摩/升摩/升摩/升8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是 A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.無法確定9.將a摩鈉和a摩鋁一同放入

10、m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為 A.B. C.D.10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1摩/升鹽酸75毫升,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下,產(chǎn)生CO2氣體的體積為 mL 11.2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加 g 12實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編號

11、表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實驗可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸13. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）殘留固體成份溶液中的金屬離子（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示） 。（3）當(dāng)x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2

12、+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672毫升NO氣體，求a和b的值（寫出計算過程）。14. 向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。（1）當(dāng)明礬為1摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式）（2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數(shù)式表示：當(dāng)b滿足 時，沉淀的總物質(zhì)量最大當(dāng)b滿足 時，沉淀的總質(zhì)量最大（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液，試討論取不同范圍值時，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？【答案】1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C10.56mL 11. 2.1g 12.實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4CuOCuSO4H2O過濾后剩余固體的質(zhì)量32CuO22CuO實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量13.(1)殘留固體成份Fe CuCuCu溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+ Cu2