專題2.2離子反應(yīng)離子方程式(高效演練)(原卷版)

1、專題2.2離子反應(yīng)離子方程式(高效演練)離子方程式：1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A ,用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO 2 TB. Ba(OH)2 溶液中加 NaHSO4 溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 J +HOC.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3j +HOD.稀硝酸中加入過量銅片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2T +4HO2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A ,向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2: AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +HCO-B.在強(qiáng)堿溶液中

2、次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH) 3=2FeO42-+2Cl-+H2O+4HC.往 CaCl2溶液中通入少量的 CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HD,將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2 +4H +=4Fe3+2H 2OB. NH4HCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3J +2HO+CO32-C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH) 2+2H +

3、 =Fe2+2H2OD,澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3J +HO4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A ,鈉與水反應(yīng)：Na +2H 2O=Na+2OH +H2 f通電|B .電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl +2H2O=H2 T +QT +2OHC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH4H+SO42-=BaSO4j +HOD.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3 J +HO5、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A .用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2 f +HOB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+

4、FeSH2ST + F營I 2 -C .向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al 3+3 '° 3 =Al 2(CO3)3 JD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2： 2NO2+2OH-='°3+NO2+ H2O6、下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下，測得氯化俊溶液 pH<7,證明一水合氨的是弱堿：NH4+2H2O=NH 3 H2O + H3O+B,用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1 + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2TC.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基:+2HCO 3-COO*+2H2O+2CO2 TD.用高鎰酸鉀

5、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4 -+ 16H+ + 5C2O42 =2Mn 2+ I0CO2T+ 8H2O 7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A .將銅插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO 3 =Cu 2+2NO 2 T -H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe3+C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量氨水：Al3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NH+D,向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H 2SiO3 J +2Na8、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H +、Cl-、MnO4-B.

6、pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、NH4, SQ32-C. Fe2+與 H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD,稀硫酸和 Ba (OH) 2溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4j +HO9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A .濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TB.鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuJ +2NaC. NaHCO3溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2TD.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH) 2:3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10

7、、下列離子方程式正確的是A . Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和 KI溶液：H2O2 + 2H + + 2I =I2+ 2H2O一“，一一_-2+,電解人 +C.用銅做電極電解 CuSO4溶披：2Cu2 +2H2O=2Cu + O2f+ 4HD. Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32 + 4H+=SO42 + 3S2H2O11、能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A .用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH 3 H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+ 2C1SO2 懺 Cl2 懺 H2OC.磁

8、性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H + NO3 =3Fe3+ + NOT + 3H2OD.明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ 3OH +Al3 + + 2SO42-=2B aSO4Al(OH) 3 J12、下列各反應(yīng)所對應(yīng)的程式不正確的是A. C12 與 H2O 反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+H+HClOB , 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶?夜:5N02-+2MnO 4-+3H20=5NO3-+2Mn 2+6OH-C.向 NaHSO4溶液中加人 Ba(OH)2溶液至 SO42-剛好沉淀：H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4

9、J +HOD.在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag 2SO4+4S+4H 2O=3Ag 2S+4H 2SO413、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A .氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣：HCO 3-+Ca2+ +OH -=CaCO3 J +HOB. 漂白粉溶液吸收少量的SO2: SO2+ H2O+CIO =SO42 +2H +C1C. 向石灰石中力口入醋酸：CO32 + 2CH 3COOH=2CH 3COO +H2O+CO2 TD. 向 Fel2溶液中通入等物質(zhì)的量 Cl2：2Fe2+ +2 I +2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl14、下列說法

10、對應(yīng)的離子方程式合理的是A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2T+HO+2CH3COO-B.明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4j +A1Q-+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理：C12+2OH-=C1-+C1O+H2OD.泡沫滅火器的工作原理 ：2A1 3+3CO32-+3H2O=2Al(OH) 3 J +3COT15、下列離子方程式書寫正確的是：A.碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：2H+CO32-=H2O + CO2 TB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ + 4OH -=AlO 2- + H2OC.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋼

11、溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3 J +CO2- +2H2OD. FeS 溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2ST +F首16、下列解釋事實的方程式不正確的是()A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OAB.硫酸錢溶液與氫氧化鋼溶液混合后加熱，產(chǎn)生氣體：NH4+OH- NH3T+HOC.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-17、下列離子方程式書寫正確的是()A.過量氨水滴入氯化鋁溶液中：A13+3OHAl(OH) 3

12、JB.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32 +2H+= SJ+SO1+H2OC. NaClO 溶液與 FeCl2 溶液混合：2ClO +Fe"+2H 2。= 2HC1O + Fe(OH) 2 JD.次氯酸鈣溶液中通入過量 CO2 : Ca2+ +2ClO +H2O +CO2CaCO3j+2HClO18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2 + H2O =2 H + Cl + ClO8. NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H 2ONH 3 H 2O+ H +C.酸性溶液中 KIO3與KI反應(yīng)生成I2： IO3+ I + 6 H = I2 + 3 H2

13、OD. NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 + Ba 2 + OH = BaCO3j + HO離子共存：1、水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、Al3+、Cl、CO32B, H +、Na+、Fe2+、MnO4C, K+、Ca2+、Cl、NO3D, K+、NH4，OH、SO422、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na > Ba2+、Cl、NO3B . Pb/、Hg2 S2、SO42C, NH4+、H + > S2O32、PO43 D. ClO 、Al3+、Br、CO323、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1

14、 mol L1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B.無色透明的溶液：Cu2+、NH4，NO3、CO32C.使pH試紙變紅白溶液：K +、Ca2+、Cl > ClOD,水電離出的 c(H+)=10 2 mol L1 的溶液：Na NH4+、SO42、NO34、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酗:變紅色白溶液中：Na > Al3/、SO42 > ClB.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Y、“(為、SO42C. Kw/c(H+)=1M0 13 mol L1 的溶液中：NH4+、Ca2 Cl、NO3D.水電離的 c(H + )= 1 X10

15、 13 mol L1 的溶液中：K +、Na AlO 2、CO325、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A . 0. 1 mol L 1 KI 溶液：Na > K > ClO、OHB. 0. 1mol L：1FeCl3 溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 mol L 1HCl 溶液：Ba2+、K > CH3COO、NO3D. 0. 1 mol L 1NaOH 溶液：Mg2、Na、SO42、HCO36、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A.無色溶液中：K+、Cl-、NH4，Cu2+、SO42-B.常溫下，pH=2 的溶液中：CO32-、

16、Na+、S2-、AlO 2-C,加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D.室溫下 c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-7、某溶液中含有 SiO32-、Br > CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷不正確的是 ()A . SiO32-和B濃度都會減小B .溶液顏色會發(fā)生變化C.該過程中不會有沉淀生成D.離子濃度基本保才I不變的只有Na+8、在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的 c(OH )=1X10 12 mol L的溶液中：Ba2+、K > BL、SiO32B

17、.常溫下葡萄糖溶液中：SCN > Cl >不、NH4+C.澳水中：Na > CO32、NH4+、SO42D.常溫下，pH大于7的溶液：Na+> Ba2+> SO32 > Cl9、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的 -組離子正確的是A.加入過量 CuO:Fe3+、H +、Cu2+、Cl-B.加入過量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-C.通入過量 Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入過量 SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-10、實驗

18、室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液且溶液中四種離子的濃度均為0.5mol/L ,能達(dá)到此目的的是A. Mg2+、Al 3+、SO42、Cl B. Mg2+、K +、SO42、NO3C. ClO、I、Y、Na+D. h +、K > Cl、CO3211、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：Ca2+、H +、Cl、HSO3B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Br > NO3C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO 2D. KW =0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、SQ32、NO3C H離子檢驗：1、向四

19、支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO42B滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4+2、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D

20、.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有 Cl-3、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有 CO32-C向某溶液中加入 NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙艾盅該溶液中一定含有 NH4+D用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽4、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白

21、色沉淀原溶液中功 SO42B滴加氯水和 CC14；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后I-C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后 Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙小艾盅原溶液中無 NH4 +5、下列說法正確的是。A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al 3+B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色C.常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D.加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+6、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗過

22、程現(xiàn)象結(jié)論A將先后NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中HvoB向某溶液中加銅和濃 H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C加熱盛后少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性試紙D向濃度均為 0.1 mol L-1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH) 2>K spCu(OH) 27、下列推斷合理的是（）A .某無色溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-b .單質(zhì)皿氧化物上駛酸或堿宴色鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)

23、系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-8、由下列實驗得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32或SO32-B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag +C將某后機(jī)物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機(jī)物中不含氯原子D將液澳、苯、FeB%混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀液澳與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)9、下列關(guān)

24、于某些離子的檢驗說法正確的是（）A.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-B.向某溶液中加入硝酸鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+D.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或 HCO3-10、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明

25、該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO211、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性：Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl 3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN ,溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆

26、性12、下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是編R實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙交籃NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液后白色沉淀產(chǎn)生該沉淀口J能是 BaSO4，該溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量濱水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，使濱水褪色D將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成 氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)溶解二氧化硅為兩性氧化物13、某溶液 X中可能含有下列離子中的若干種：C、SO42>SO32>HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了

27、確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實驗，下列說法不正確的是A . 氣體A可能是CO2或SO2B. 溶?X中一定存在SO42C.溶1X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀14、某無色溶液X可能含有：K+、Na+、 NH4， Mg2+、Ba2+、HCO3 > Cl > SO42一中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實驗。取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化銀溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，

28、沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A.溶?夜X 一定含有NH4+、Mg2+、SO42一可能含有HCO3B.溶1X中一定沒有HCO3一,但不能確定是否含有 ClC.溶?X X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物15、某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、C、CO32>NO3>SO42,測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察無紫色火焰另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液

29、依然澄清，且溶 液中陰離子種類不變另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A .原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32B.溶液中無法確定 Al3+的存在與否C.步驟中不可以確定 Fe2+、NO3一的存在D.步驟中共有 2種銀鹽沉淀16、向a mL BaCl 2、AlCl 3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入 Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積 V （乙）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）0 10m3。刖陶加7。相其IM IJQA.溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2B. 加入100 mL溶液乙時

30、，沉淀物僅為 BaSO4和Fe(OH)3C.甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1D. 當(dāng)溶液中含有 NaAlO2時，V(乙)>90 mL17、對分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作。現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙交籃原溶液中后NH 4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中后AlO2C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中后SO42D向中滴加氯水和 CCl4,振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中后I18、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實

31、驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有 CO3219、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：H+、K +、Mg2+、Al3+、Fe/、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、HCO 3-,如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部溶液變紅色(2)取少量該溶液，加入 Cu片后無色氣體產(chǎn)生，遇空氣口以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加

32、入 BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取少量該溶液，加入 NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng) NaOH過量時，沉淀部分溶解卜列實驗結(jié)論錯誤的是A.肯定含有的離子是 NO3-、SO42-、Mg2+、Al*、H+B.肯定沒有的離子是 Fe2+、I、HCO3-、Ba2+C.可能含有的離力是 K、ClD.不能確定的離子是 1、Cl、HCO3-20、由卜列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論，/、止觸.的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH 3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩溶液分層，上層溶液 呈紫色，下層有白色 沉淀氧化性：Cu2+>I2,白色沉淀可能為CuIC向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中