化學人教版高中選修4化學反應原理《影響化學反應速率的因素》說課稿(優(yōu).選)

1、word資料可編輯影響化學反應速率的因素說課稿一、教材分析1.教材所處的地位和作用：本節(jié)內容在全書和章節(jié)中的作用是： 影響化學反應速率的因素是人教版高中化學教材選修四，第二章第二節(jié)內容。在此之前學生已學習了第一節(jié)化學反應速率為基礎，這為過渡到本 節(jié)的學習起著鋪墊作用。本節(jié)內容為化學平衡及化學平衡移動的 學習奠定基礎，以及為其他學科和今后的學習做好準備。學情分析教學對象是高二理科學生，經過前一段的化學學習，他們已 經儲備了一定的相關知識：，積累了一些化學方程式，掌握了基本 的實驗技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣， 必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因 素對化學

2、反應速率的影響等對本節(jié)內容奠定了一定基礎，新課標 的理念和學生的學習經歷決定著該部分內容的教學目標不是在知 識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學生的科學精神，科學的探究 方法，學以致用，根據上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學目 標：教學目標：1、知識與技能掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。2、過程與方法通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素4 .情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。5 .通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題，解決實際問題，收集處 理信息，團結協(xié)作，

3、語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步 培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯系實際的能力，3通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生 從現實的生活經歷與體驗由發(fā)，激發(fā)學生學習興趣。教學重點：濃度對化學反應速率的影響根據：其他條件對反應速率的影響均可歸結為活化分子的濃 度的影響教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素教學手段：采用探究發(fā)現式教學。三、教學過程1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內容2、我們能通過計算由一個化學反應的速率，能否改變反應速 率呢？3、影響化學反應速率的因素是什么？我們人類能否控制這個因素?4、我們能否改變外在條件來改變反應的速率呢？試根據人們日

4、常生活經驗舉例說明。通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的：1、物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。人類是 無法控制的2、讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應 速率的影響。(2)重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響對于本節(jié)的重點我采取實驗探究法具體實施：將學生分為三組，分別做實驗2-2、2-3、2-4并對實驗做如下改動：2-2增加條件(提供熱水)，2-3增加 0.01mol L-1硫酸溶液2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗 氧氣的產生速率改為收集氣體，從氣泡的產生速率判斷反應快慢。設計、實施目的：1、分三組做不同的實驗，節(jié)省時間。2、增加條件是為

5、了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦， 盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能 體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。3、通過實驗， 復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養(yǎng) 了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感 受化學的神奇(3)重點2:從現象到質的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰 撞理論總結生化。這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以 上現象。(學生討論，代表發(fā)言：)1、升高溫度一分子能量增加且運動加快一造成活化分子百分 數

6、增多且碰撞增多一使有效碰撞增多一推由化學反應速率加快。2、增加濃度一單位體積內反應物分子增多一單位體積內活化 分子數目也相應增多一在單位時間內有效的碰撞次數增多一化學 反應速率就增大3、加催化劑一降低了反應所需要的活化能一活化分子百分數 大大提高一是反應速率增大。4、學生可總結由：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均 可總結位于單位體積內活化分子的濃度有關，從而突破了本節(jié)的 重難點(4)利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影 響在這里設置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓 強能引起那些變化？在物理學上學生已經學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓 強與其體積成正比，P1V尸P2v

7、2,所以學生能得由溫度不變時壓強增 大，體積將會變小的結論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影 響。由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊，學生很快能得由以下結論:溫度不變增大壓強時，體積必然減小，單位體積內的分子數 增多，亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。溫度不變減小壓強時結果反之。1、對于固體和液體(或溶液)參加的反應，改變壓強影響對 體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。(5)小節(jié)補充：1、強調濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的判斷 的前提是其他條件不變2、壓強對反應速率的影響必須導致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現在還只能依靠經驗 獲得，但它為工業(yè)帶來了巨大的經濟效益。4、簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波