無(wú)機(jī)化學(xué)試卷A卷

1、沈陽(yáng)藥科大學(xué)試卷無(wú)機(jī)化學(xué)試卷(A卷，2006年12月)適用對(duì)象：2006級(jí)全校各專業(yè)(理科基地、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)除外)專業(yè)級(jí) 班姓名學(xué)號(hào)題號(hào)一二三四五總分滿分4010101030100得分評(píng)閱人一、填空(每空1分,共計(jì)40分)得分 1 .已知 298K 時(shí)，反應(yīng) 2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g)的 ArHm? = - 483.6 kJ mol，則 AHm?(H2O,g) =kJ mol，反應(yīng) 2H 2O( g) = 2H 2(g) +O2(g)的一？一一 _ 1AHm =kJ mol 。2 .已知反應(yīng) FeO(s) + C(s) - CO(g) + Fe(s)的 AHm?>0,

2、 ASm?>0 (假設(shè) AHm?, ASm?不隨溫度變化而改變)，則反應(yīng)在 溫下為自發(fā)過程。3 .已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s)H2s(g) : Ki?; ?O2 (g) + S(s)-SO2 (g) : K2. ;則反應(yīng)：H2 (g)+ SO2 (g)O2 (g) + H2s(g)的平衡常數(shù)為。4 .若有一可逆反應(yīng) 2A (g) + 2B (g) = C (g) + 2D (g) AHm?< 0, A 和 B 具有最大 轉(zhuǎn)化率的條件是。5 .一股來說，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越高，溶液的離子濃度越大，則離子的活度 系數(shù)或平均活度系數(shù)越。6 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3的

3、共腕堿是, O2-的共腕酸是。7 .等體積的 0.20mol L1氨水和0.20mol L-1鹽酸相混合，溶液的 pH值 為; 2體積0.20 mol L-1氨水和1體積0.20 mol L-1鹽酸混合，溶液 的 pH 值為。(已知：298K 時(shí)，Kb (NH3 H2。)=1.8父10-5)8 .已知 298K 時(shí)：H2CO3的 Kai=4.30x 10-7, Ka2=5.61x 10-11,則 0.10 mol L-1 NaHCO3溶液的pH約為。9 . 298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 1.2父10-11,則 Mg(OH) 2在水中的溶解度為 mol L-1o向Mg(OH)2的飽和溶液

4、中加入 MgCl2,使Mg2+濃度為0.01 mol L1,則Mg(OH)2的溶解度為 mol L-1。10 .在配制 SnCl2溶液時(shí)，既要加入鹽酸，又要加入Sn片，前者是為了,后者是為了 。11 .在298K時(shí)，將鋅電極(|)?= -0.763V)與標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極(? = 0.2678V) 組成原電池，該原電池的電池反應(yīng)為 ; 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)電池符號(hào)為 ; 電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為 o12 .已知：? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V,爪(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,則在兩電對(duì)中，最 強(qiáng)的還原劑是。13 .已知在堿性條件下碘元素的元素電勢(shì)圖如下：駕/V : IO3 1.13IO-

5、1.44 L20.54 I -2則：? (IO3/I -) = V。14 .已知，I (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ©?(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)= 0.36V,則Fe(CN)63- 和Fe(CN)64-的穩(wěn)定常數(shù)較大的是 (前/后)者。15 .角量子數(shù)l = 1的原子軌道在空間有 個(gè)不同的伸展方向，其中Pz的 原子軌道角度分布圖為 。16 .某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為 。 它在第周期，族、屬于 區(qū)元素。17 .鉀原子中，&s E3d,這是由 效應(yīng)引起的。18 .根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論ICl4的空間構(gòu)型為 ; SF4

6、的空間構(gòu)型 為; NF3的空間構(gòu)型為 , N 原子采取的雜化方式 為。19 . MgO的熔點(diǎn) 于NaF的熔點(diǎn)。20 . N2分子中的三重鍵是由一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵所組成的。21 . VIA族元素氫化物H2O、H2s、H2Se、WTe的沸點(diǎn)由高到低的正確順 序是,沸點(diǎn)最高的氫化物分子間存在 的作用力是。22 . Co（NH3）5（H2O）C13 的系統(tǒng)命名是 , 中心原子的配位數(shù)是 。二、選擇題（每題只有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)答案，將答案寫于下列括號(hào)中，每小題 1分,共計(jì)10分）|省公一得分1,下列物質(zhì)中，AfHm?和AfGm?均不等于零的是：（）A.石墨（s） B. H2（g）C. H2O（g）D. Cl2（

7、g）2 .欲使氨水的pH值增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是：（）A. NH4Cl溶液 B.水 C. K2SO4晶體（少量）D. HCl溶液3 .下列哪一對(duì)共腕酸堿混合溶液不能配制pH = 9的緩沖溶液：（）（已知 298K 時(shí)：Ka（HAc） = 1.76 工 10-5; Kb（NH3 H2。）= 1.8 父 10-5;10、Ka（HCN） = 4.9 M 10 ）A. HAc 和 NaAcB. NH4CI 和 NH3C. B 和 D 者B行D . HCN 和 NaCN4 .難溶電解質(zhì)AgBr在下列哪種溶液中的溶解度最?。海?A.水B. AgNO3C. NaClD. S2O35 .當(dāng)溶液中H+離子濃度增大

8、時(shí)，氧化能力不增強(qiáng)的氧化劑是：（A. C2O72-B. PtCl62-（還原型為 PtCl42- ）C. MnO2 D. NO36 .在硝酸介質(zhì)中，加入下列那種氧化劑不能將 Mn2+氧化為MnO4:（A. （NH4） 2s2O8（Ag+催化） B. PbO2C. NaBiO3D. K2CrO47 .下列各組量子數(shù)（n、l、m、ms）中不合理的是：（A, 3, 2, -1 , +1/2C. 4, 2, 0, -1/2B, 2, 0, 1, +1/2D. 2, 1, 0, -1/28 .下列電子構(gòu)型中，第一電離能最大的是：A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np59 .下列分子中相鄰共

9、價(jià)鍵的夾角最小的是：A. NH3B. BC13C. CC1410 .下述化合物中，偶極矩不為零的是：A. CS2B. H2sC. CC14() D. ns2np6()D. H2O()D. SF6、寫出下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，并配平（每個(gè)方程式1分，共計(jì)10分）得分1 .將H2s通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀；再加入H2O2試液, 沉淀轉(zhuǎn)為白色。（2分）2 .用淀粉碘化鉀試紙鑒別氯氣，氯氣先使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，然后又使試 紙褪色。（2分）3 .在HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加 SnCl2溶液, 沉淀最終變成黑色。（2分）4,向CrCl3溶液中逐地滴加入NaOH

10、溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變成翠綠色；再加入適量H2O2試液，溶液變成黃色；加酸至過量，溶液變?yōu)槌燃t色。試寫出每一步變化的反應(yīng)方程式。（4分）得分四、簡(jiǎn)答題(每題5分，共計(jì)10分)1 .下列說法是否正確？簡(jiǎn)要說明原因。(1)非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵；(2)色散力只存在于非極性分子之間；(3)在298K時(shí)，難溶電解質(zhì)AB的Ksp大于AB2的Ksp,則AB的溶解度一 定較大；(4) n = 3的電子層中有3s、3p、3d三條軌道；(5)凡是含有氫的化合物都存在氫鍵；2. Ni2+與CN -生成逆磁性的配離子Ni (CN)4 2-,與Cl -卻生成順磁性的配離(N

11、i為28號(hào)元素)五、計(jì)算題(每題10分,共計(jì)30分)得分子NiCl 42-,試用價(jià)鍵理論分別作出解釋。1 .甲醇的分解反應(yīng)如下:CH30H(l)一 CH(g) + 1/2 02 (g)AHm? (kJ mol 4)-239.2-74.6Sm?( J m ol-1 - K-1)126.8186.3205.2?1AGm (kJ mol )-166.6-50.5(1)求該反應(yīng)在298K時(shí)的AGm?和平衡常數(shù)K?。并判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下此反 應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(2)溫度應(yīng)為多少時(shí)，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行？2 .在298K時(shí)，溶液中Zn2+的濃度為0.10 mol L-1,在此溶液中通入H2s氣體 使之飽和(c(H2S)=0.10mol.L -1),求ZnS (Ksp = 2.5父10-22)開始沉淀和沉淀完 全時(shí)，溶液中的H+離子濃度是各是多少？( H2S:Ka1=1.32 10