【KS5U解析】河南省鄭州市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年上期期末考試高二化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56第卷選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有-個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列設(shè)備工作時(shí)都能實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，其中主要將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， a錯(cuò)誤；b.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，b正

2、確；c.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，c錯(cuò)誤； d.硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，d錯(cuò)誤；答案選b。2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱b. 用廣泛ph試紙測(cè)得0.01mol·l-1hcl溶液的ph=2.0c. ch3cooh與naoh的混合溶液中，c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)-c(h+)d. 80時(shí)，ph=2的hcl與ph=12的ba(oh)2等體積混合后的溶液中：2c(ba2+)=c(cl-)【答案】c【解析】【詳解】a. 使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱， a錯(cuò)誤；b.ph試紙只能讀取整數(shù)，b錯(cuò)誤；c.ch3cooh與naoh

3、的混合溶液中電荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，c正確； d.80時(shí)，ph=2的hcl與ph=12的ba(oh)2等體積混合后氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知：2c(ba2+)>c(cl-)，d錯(cuò)誤；答案選c。3.下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，不正確的是（ ）a. 向反應(yīng)體系cl2(aq)+h2o(l)hcl(aq)+hclo(aq)中加入naoh溶液，顏色變淺b. 恒容條件下，升高反應(yīng)體系2no2(g)n2o4(g) h0的溫度，顏色變深c. 一定溫度下，向體積不變的反應(yīng)體系2hi(g)h2(g)+i2(g)中加入hi，顏色變深d. 一定溫度

4、下，向體積不變的反應(yīng)體系caco3(s)cao(s)+co2(g)中通入co2，平衡后c(co2)增大【答案】d【解析】【詳解】a.向反應(yīng)體系cl2(aq)+h2o(l)hcl(aq)+hclo(aq)中加入naoh溶液，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺， a正確；b.容條件下，升高反應(yīng)體系2no2(g)n2o4(g) h0的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)逆向移動(dòng)，所以顏色變深，b正確；c.一定溫度下，向體積不變的反應(yīng)體系2hi(g)h2(g)+i2(g)中加入hi，i2濃度變大顏色變深，c正確； d.一定溫度下，向體積不變的反應(yīng)體系caco3(s)cao(s)+co2(g)中通入co2，由于平衡常數(shù)k=

5、c(co2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡后c(co2)不變，d錯(cuò)誤；答案選d。4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a. 已知c(s，金剛石)=c(s，石墨) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b. 已知2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566.0kj·mol-1，則co的燃燒熱為566.0kj·mol-1c. 已知c(s，石墨)+o2(g)=co2(g) h=akj·mol-1，c(s，石墨)+o2(g)=co(g) h=bkj·mol-1，則abd. 已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.

6、3kj·mol-1，則含lmolnaoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kj【答案】d【解析】【詳解】a.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；h0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；b. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，已知2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566.0kj·mol-1，co物質(zhì)的量不是1mol，b錯(cuò)誤；c.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過(guò)程是放出熱量，c(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應(yīng)是負(fù)值，所以ab，c錯(cuò)誤；d.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mo

7、l水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則含lmolnaoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kj，d正確；答案選d。5.已知na為阿伏加德羅常數(shù)。常溫下，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 0.1lph=8的氨水中nh4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8nab. 1lph=9的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9nac. 1l0.5mol·l-1nh4cl溶液所含nh4+的數(shù)目為0.5nad. 0.2l0.5mol·l-1nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2na【答案】a【解析】【詳解】a. 25時(shí)，100mlph=8

8、的氨水中存在電荷守恒：nh4+h+=oh-，則：nh4+=oh-h+=（10-6-10-8）mol/l，氨根離子個(gè)數(shù)為：9.9×10-8na， a正確；b.1lph=9的ch3coona溶液中，水的電離是促進(jìn)的，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5na，b錯(cuò)誤；c.1l0.5mol·l-1nh4cl溶液中nh4+有部分發(fā)生水解，所含nh4+的數(shù)目小于0.5na，c錯(cuò)誤； d. 0.2l0.5mol·l-1nh4no3溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子數(shù)等于0.2na，d錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)d，考慮nh4+水解變少，所以誤以為0.2l0.5mol&#

9、183;l-1nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2na。6.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知h2a在水中存在以下電離：h2a=h+ha-，ha-h+a2-。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 0.01mol·l-1h2a溶液的ph等于2b. 稀釋naha溶液，溶液中所有離子濃度均減小c na2a溶液呈中性d. na2a溶液中水的電離度大于等濃度naha溶液中水的電離度【答案】d【解析】【詳解】a.0.01mol·l-1h2a溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)ka，ph無(wú)法計(jì)算，a錯(cuò)誤；b. naha溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(h)減小，因溫度不變，kw不變，故c

10、(oh)增大，b錯(cuò)誤；c. na2a溶液中a2水解，溶液呈堿性，c錯(cuò)誤；d.na2a溶液中a2水解，水的電離受促進(jìn)，naha溶液中ha電離，水的電離度收到抑制。na2a溶液中水的電離度大于等濃度naha溶液中水的電離度，d正確；答案選d。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液：na+、mg2+、cl-、no3-；b. 由水電離出的c(oh-)=1.0×10-12mol·l-1的溶液：fe2+、nh4+、clo-、so42-c. =1.0×10-12的溶液：k+、so32-、s2-、cl-d. c(nh4+)=c(

11、cl-)的nh4cl-nh3·h2o混合液：al3+、fe3+、so42-、hco3-【答案】c【解析】【詳解】a.加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，mg2+、oh-之間發(fā)生反應(yīng)，酸性溶液中硝酸根和金屬反應(yīng)得不到氫氣，在溶液中不能夠大量共存，a錯(cuò)誤；b. 由水電離出的c(oh-)=1.0×10-12mol·l-1的溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，clo-、h+之間及fe2+、nh4+和oh-之間一定不能大量共存，b錯(cuò)誤；c.=1.0×10-12的溶液呈堿性，k+、so32-、s2-、cl-在溶液中能大量共存，c正確；d. 在溶液中al3+、fe3+與hco3

12、-均發(fā)生水解反應(yīng)，不能大量共存，d錯(cuò)誤；答案選c。8.某溫度時(shí)，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 含有大量so42-的溶液中肯定不存在ag+b. 該溫度下，ag2so4的溶度積常數(shù)(ksp)的數(shù)量級(jí)是3c. 可以通過(guò)改變溫度或加入硫酸銀固體使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)d. 該溫度下，0.02mol·l-1的agno3溶液與0.2mol·l-1的na2so4溶液等體積混合，不會(huì)生成沉淀【答案】d【解析】【分析】ag2so4在水中沉淀溶解平衡為：ag2so4（s）2ag+（aq）+so42-（aq），ksp=c2（ag+）×c（so42

13、-），處于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，不在曲線上的點(diǎn)為非飽和狀態(tài)，據(jù)此解答。【詳解】aag2so4在水中沉淀溶解平衡為：ag2so4（s）2ag+（aq）+so42-（aq），溶解為可逆過(guò)程，含有大量so42-的溶液中一定存在ag+，a錯(cuò)誤；b根據(jù)ksp=c2（ag+）×c（so42-）計(jì)算b點(diǎn)，當(dāng)c（so42-）=5×10-2mol/l時(shí)，c（ag+）=2×10-2mol/l，ksp=c2（ag+）×c（so42-）2×10-5，ag2so4的溶度積常數(shù)(ksp)的數(shù)量級(jí)是10-5，b錯(cuò)誤；c加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，c錯(cuò)誤；

14、d根據(jù)qc= c2（ag+）×c（so42-）10-5ksp，不會(huì)生成沉淀；d正確。答案選d【點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意把握溶度積的計(jì)算，并以此判斷溶液是否飽和，為解答該題的關(guān)鍵。9.已知反應(yīng)：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=-1025kj·mol-1。若起始時(shí)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng)，則a.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時(shí)間，a正確；b.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，nh3轉(zhuǎn)化率升

15、高，b正確；c.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，c錯(cuò)誤； d.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運(yùn)用即可。10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0l的恒容密閉容器中均充入2.0molno2和1.0molo3，分別在t1、t2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(o2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. t1t2b. 該反應(yīng)h0c. 甲容器在溫

16、度為t1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·l-1d. 乙容器中，03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(no2)=0.2mol·l-1·s-1【答案】a【解析】【詳解】a.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高t1t2， a錯(cuò)誤；b.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器，則該反應(yīng)h0，b正確；c.對(duì)于甲容器，發(fā)生反應(yīng)2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(o2)=0.8 mol，n(n2o5)=n(o2)=0.8 mol，反應(yīng)消耗n(o3)=0.8 mol，消耗n(

17、no2)=2×0.8 mol=1.6 mol，所以平衡時(shí)n(no2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(o3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol，反應(yīng)容器的容積是1l，所以各種物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=20，c正確；d.乙容器中，03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(no2)=2v(o2)=2×=0.20 mol/(l·s)，d正確；答案選a。11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是（ ）a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. na2co3溶液ph值大，則co32

18、-結(jié)合h+能力強(qiáng)，a錯(cuò)誤；b. 氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀，能比較ksp的大小ksp（agcl）ksp（agi），b正確；c. 常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，c錯(cuò)誤；d. 酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該一次性加入鹽酸，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，d錯(cuò)誤；答案選b。12.第十一屆全國(guó)少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運(yùn)動(dòng)會(huì)2019年9月8-16日在鄭州舉行，運(yùn)動(dòng)會(huì)上火炬?zhèn)鬟f使用的燃料是丙烷(c3h8)。已知丙烷在298k，101kpa條件下的燃燒熱為2220kj·mol-1。下列有關(guān)丙烷的說(shuō)法正確的是（ ）a. 在298k、101kpa條件下，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g) h=

19、-2220kj·mol-1b. 已知ch3ch=ch2(丙烯)和h2的燃燒熱分別為2049kj·mol-1和285.8kj·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)c3h8(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=+114.8kj·mol-1c. 以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-d. 丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時(shí)，電路中每通過(guò)5mol電子，有5.6l丙烷被氧化【答案】b【解析】【詳解】a.燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物和液態(tài)水放出的熱量

20、，該方程式中是氣態(tài)水，a錯(cuò)誤；b.已知ch3ch=ch2(丙烯)和h2的燃燒熱分別為2049kj·mol-1和285.8kj·mol-1，則 c3h6(g)+4.5o2(g)=3co2(g)+3h2o(l) h=-2049kj·mol-1、 h2(g)+0.5o2(g)=h2o(l) h=-285.8kj·mol-1，又因?yàn)?c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) h=-2220kj·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，得到反應(yīng)c3h8(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=+114.8kj·mol-1，b正確；c

21、. 以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為o2+4e-+4h+=2h2o，c錯(cuò)誤；d. 丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時(shí)，電路中每通過(guò)5mol電子，有5.6l丙烷被氧化，沒(méi)有指明丙烷氣體狀態(tài)無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，d錯(cuò)誤；答案選b。13.co2和ch4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 合成氣的主要成分為co和h2b. 過(guò)程可表示為co2+nic=2co+nic. 過(guò)程吸收能量d. ni在該反應(yīng)中做催化劑【答案】c【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生ch4（g）+co2（g）=

22、2co（g）+2h2（g），ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，放出熱量，以此來(lái)解答?！驹斀狻縜. co2和ch4催化重整可制備合成氣,則合成氣的主要成分為co和h2，a正確；b. 由反應(yīng)物、生成物可知，既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，co2+nic=2co+ni，b正確；c. 中能量降低，放出熱量，c錯(cuò)誤；d. ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，d正確；答案選c14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能lifepo4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時(shí)只允許li+通過(guò)。該電池

23、工作原理：(1-x)lifepo4+xfepo4+lixcnlifepo4+nc。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 放電時(shí)，右側(cè)的電極為負(fù)極b. 充電時(shí)，li+向左移動(dòng)c. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極增重7gd. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：xfepo4+xli+xe-=xlifepo4【答案】b【解析】【詳解】a. 根據(jù)電池工作原理：(1-x)lifepo4+xfepo4+lixcnlifepo4+nc放電時(shí)lixcn 失電子是負(fù)極，所以右側(cè)是負(fù)極，a正確；b. 充電時(shí)，li+向陰極移動(dòng)，向右側(cè)移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol li+放電，則石墨電極增7g，c正確；d

24、. 放電時(shí)，正極材料是fepo4，正極反應(yīng)式：xfepo4+xli+xe-=xlifepo4，d正確；答案選b。15.常溫下，向20ml0.2mol·l-1的h2b溶液中滴加0.2mol·l-1的naoh溶液過(guò)程中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. i表示h2b，代表hb-、代表b2-b. 當(dāng)c(na+)=2c(b2-)+c(hb-)時(shí)，溶液呈中性c. 初始時(shí)h2b第一級(jí)電離的電離度為90%d. v(naoh)=20ml時(shí)：c(na+)c(hb-)c(b2-)c(h2b)【答案】c【解析】【分析】由圖像可知溶液中存在h2b、hb、b2三種微粒，所

25、以h2b為二元弱酸。為h2b的變化曲線；為hb-的變化曲線；為b2-的變化曲線?！驹斀狻縜. i表示h2b，代表hb-、代表b2-，a正確；b 根據(jù)電荷守恒c(na+)+ c(h+)= 2c(b2-) + c(oh-)+ c(hb-)，當(dāng)c(na+)=2c(b2-)+c(hb-)時(shí)，溶液中c(h+)=c(oh-)，溶液呈中性，b正確；c. 該溶液中h2b總物質(zhì)的量=0.2mol/l×0.02l=0.004mol，由坐標(biāo)圖可知，氫氧化鈉未滴加時(shí)h2b為0.0036mol，則初始時(shí)h2b第一級(jí)電離的電離度為×100%10%，c錯(cuò)誤；d.v(naoh)=20ml時(shí)，恰好完全生成n

26、ahb，根據(jù)圖像可知c(na+)c(hb-)c(b2-)c(h2b)，d正確；答案選c。16.綠礬(feso4·7h2o)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250ml容量瓶中定容配成待測(cè)液，b.量取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·l-1kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液體積的平均值為20.00ml。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. a步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低b. 滴定時(shí)盛放kmno4溶液的儀器為酸式滴定管c. 滴加最后一滴km

27、no4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色，即為滴定終點(diǎn)d. 上述樣品中feso4·7h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%【答案】c【解析】【詳解】a. 步驟中定容時(shí)仰視，配制溶液體積高于刻度線，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低，a正確；b. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，b正確；c. 滴加最后一滴kmno4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)，c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)方程式5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o計(jì)算n(fe2+)=5×0.02l×0.01000mol·l-1=0.001mol；則250ml溶液中n(fe2+)=

28、0.01mol；feso4·7h2o物質(zhì)的量為0.01mol，feso4·7h2o質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.78g/2.85g×100%=97.5%，d正確；答案選c。第ii卷 非選擇題17.根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：（1）請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理_。（2）請(qǐng)用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因_。（3）難溶物zns可作為沉淀劑除去廢水中的cu2+，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_。（4）用co(g)還原80gfe2o3(s)生成fe(s)和co2(g)，放熱12.4kj，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的

29、熱化學(xué)方程式_。（5）已知2co(g)co2(g)+c(s)，t=980k時(shí)，h-ts=0。在冶金工業(yè)中，以c為還原劑，溫度高于980k時(shí)，c的氧化產(chǎn)物主要是_?！敬鸢浮?(1). al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 (2). clo-+cl-+2h+=cl2+h2o (3). zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq) (4). 3co(g)+fe2o3(s)=3co2(g)+2fe(s) h=-248kj·mol-1 (5). co【解析】【詳解】（1）泡沫滅火器的主要成分硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者水解相互促進(jìn)，工作原理用離子方程式表示：al3+3hc

30、o3-=al(oh)3+3co2。（2）漂白粉次氯酸鈣和潔廁靈稀鹽酸不能混合使用的原因是因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：clo-+cl-+2h+=cl2+h2o。（3）難溶物zns可作為沉淀劑除去廢水中的cu2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)換，該過(guò)程的離子方程式為zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)。（4）80gfe2o3為0.5mol，則1mol氧化鐵反應(yīng)放熱為24.8 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3co(g)+fe2o3(g)=3co2(g)+2fe(s) h=-24.8kj·mol-1。（5）已知2co(g)co2(g)+c(s) h0，t=980k時(shí)，h-ts=0

31、，因h和s值不變，且s0，體系溫度低于980 k時(shí)，h-ts0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)體系溫度高于980 k時(shí)，h-ts0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故溫度高于980 k時(shí)c的氧化產(chǎn)物主要是以co為主。18.可用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量總酸量用每100ml白醋溶液所含ch3cooh的質(zhì)量來(lái)表示，單位：g/(100ml)。i.實(shí)驗(yàn)步驟（1）配制待測(cè)白醋溶液。用_(填儀器名稱)量取10.00ml食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml_(填儀器名稱)中，洗滌、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加23滴_溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊

32、”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·l-1naoh溶液，并記錄初始讀數(shù)。（3）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄naoh溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次。（4）某次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為_(kāi)ml。ii.實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)記錄如下：iii.數(shù)據(jù)處理與誤差分析（5）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量=_g/(100ml)。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大的是_。a.盛裝naoh的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視；b.滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出；c.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；d.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；e.

33、盛裝naoh的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗；f.盛裝naoh的滴定管，尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡產(chǎn)生。【答案】 (1). 酸式滴定管或移液管 (2). 容量瓶 (3). 酚酞 (4). 滴加最后一滴naoh溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5). 22.60 (6). 4.2 (7). ce【解析】【詳解】（1）滴定管精確度為0.01ml，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液；（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液

34、20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞；（3）naoh滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)示意圖可判斷滴定管液面的讀數(shù)22.60ml；（5）3次消耗naoh溶液的體積為：14.00ml、14.06ml、13.94ml，則消耗naoh溶液的平均體積為14.00ml，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0014mol，則10ml市售白醋樣品含有ch3coooh的物質(zhì)的量是0.0014mol×50.007mol，質(zhì)量是0.42g，因此市售白醋總酸量=4.2g/(100ml)。（6）a.盛裝naoh的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視；v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，結(jié)果偏

35、小。b.滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出；v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，結(jié)果偏小。c.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)果偏大。d.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；對(duì)結(jié)果無(wú)影響。e.盛裝naoh的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗；v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)果偏大。f.盛裝naoh的滴定管，尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡產(chǎn)生，v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，結(jié)果偏小。答案選ce。19.垃圾是放錯(cuò)了位置的資源。鄭州市從2019年12月1日起開(kāi)始實(shí)施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。（1）小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品：廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋(píng)果、涂改液

36、瓶、過(guò)期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入_和_垃圾桶中(填“a”、“b”、“c”、“d”)。（2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學(xué)做了以下五個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。由以上實(shí)驗(yàn)可知，金屬腐蝕的條件是_。請(qǐng)用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)5得電子的反應(yīng)過(guò)程_。（3）防止金屬腐蝕的方法有電化學(xué)防護(hù)、添加保護(hù)層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若模擬外加電流的陰極保護(hù)法，電極材料x(chóng)可為碳棒，并將開(kāi)關(guān)k置于n處；若模擬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，電極材料x(chóng)及相關(guān)操作為_(kāi)。（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請(qǐng)?jiān)谙路椒娇騼?nèi)畫(huà)出在鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖_。（5）金屬陽(yáng)

37、極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將fe作陽(yáng)極置于一定濃度的h2so4溶液中，一定條件下fe鈍化形成致密的fe3o4氧化膜，請(qǐng)寫(xiě)出該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。【答案】 (1). b (2). a (3). 有氧氣和電解質(zhì)溶液 (4). o2+2h2o+4e-=4oh- (5). 電極材料x(chóng)可為鋅棒，并將開(kāi)關(guān)k置于m處 (6). (7). 3fe-8e-+4h2o=fe3o4+8h+【解析】【詳解】（1）其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別屬于有害垃圾和可回收垃圾，分別投入b和a垃圾桶中。（2）從圖中對(duì)比可知金屬腐蝕的條件是有氧氣和電解質(zhì)溶液，5得電子的反應(yīng)過(guò)程o2+2h2o+4e-=4oh-。（3）若模擬外加電流

38、的陰極保護(hù)法，電極材料x(chóng)可為碳棒，并將開(kāi)關(guān)k置于n處；若模擬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，電極材料x(chóng)可為鋅棒，并將開(kāi)關(guān)k置于m處 。（4）在鐵制品上鍍銅時(shí)鐵制品作陰極，銅作陽(yáng)極，硫酸銅作電解質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)裝置示意圖為。（5）將fe作陽(yáng)極置于一定濃度的h2so4溶液中，一定條件下fe鈍化形成致密的fe3o4氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式3fe-8e-+4h2o=fe3o4+8h+。20.氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。（1）合成氨反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)寫(xiě)出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）一定溫度下，合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，h2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。a條件

39、下，05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2)=_mol·l-1·min-1。相對(duì)a而言，b可能改變的條件是_。（3）某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4moln2和12molh2模擬合成氨反應(yīng)，平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。若體系在60mpa下達(dá)到平衡。h2的平衡分壓為_(kāi)mpa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)kp=_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（4）下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_?！敬鸢浮?(1). n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-

40、93kj·mol-1 (2). 0.1mol·l-1·min-1 (3). 增大n2濃度 (4). 18 (5). 0.037 (6). b【解析】【詳解】(1)舊鍵斷裂吸熱：945 kj +3×436 kj=2253kj；新建合成放熱：6×391 kj=2346kj；放熱多，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱，放出熱量93kj，熱化學(xué)方程式為n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-93kj·mol-1。（2）a條件下，05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(h2)=，根據(jù)系數(shù)比可知v(n2)=0.1mol·l-1·min-1。a、b氫

41、氣起始濃度相同，b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)氫氣的濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以改變的條件是增大c（n2）。（3）若體系在60mpa下達(dá)到平衡，相同溫度下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量的份數(shù)，則平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)=解得x=3h2的平衡分壓=根據(jù)以上平衡數(shù)據(jù)計(jì)算kp（4）a.混合氣體始終遵守質(zhì)量守恒，所以質(zhì)量不變不是平衡的標(biāo)志；b.n2體積分?jǐn)?shù)不變說(shuō)明已經(jīng)平衡；c.混合氣體始終遵守質(zhì)量守恒，體積不變所以密度不變不是平衡的標(biāo)志；d.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不是平衡的標(biāo)志。答案選b。21.醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表：（1）能證明ch3coon是弱酸的事實(shí)是_。a

42、.ch3cooh易揮發(fā)b.常溫下，0.1mol·l-1ch3coona溶液的ph大于7c.醋酸不易腐蝕衣服d.ph=3的ch3cooh溶液稀釋10倍，溶液ph4e.等體積等濃度的ch3cooh溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多f.將一定量的ch3cooh溶液加入na2co3溶液中，有氣泡產(chǎn)生（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的h2s可用足量的na2co3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）t時(shí)，0.0lmol·l-1naoh溶液的ph=11，則該溫度下，水的離子積kw=_mol2·l-2；該溫度下，將ph之和為13的naoh溶液和ch3cooh溶液等體積混合，所得溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·l-1ch3cooh溶液，下列各項(xiàng)呈減小趨勢(shì)的是_。a.b.c.溶液中c(h+)和c(