九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)梳理-第六單元[人教版]

1、第六單元：碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn)課題1一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60 也叫足球烯，還有其它管狀的碳的單質(zhì)，它們有很大的用途。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成（故屬于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于

2、冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):（類似氫氣的化學(xué)性質(zhì)）碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!1、常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)（古代字畫能長(zhǎng)久保存的原因）2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2課題21、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀

3、或氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2的發(fā)生裝置（裝置1）。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用過氧化氫制取O2的發(fā)生裝置（裝置2），些裝置也可以用來實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。（2）收集方法：由氣體的密度（也可以是氣體的相對(duì)分子質(zhì)量）及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（當(dāng)然也不會(huì)與水反應(yīng)）用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（當(dāng)然也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法（能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)） 密度比空氣?。ó?dāng)然也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca

4、Cl2+H2O+CO22) 選用上述所說的裝置2 3）氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，相對(duì)分子質(zhì)量44，比空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29大） 一般不用排水法收集（因?yàn)槎趸寄苋苡谒?）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（由此可知，如果某氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這種氣體是二氧化碳或一定含二氧化碳） 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。（驗(yàn)滿放在瓶口，驗(yàn)是不是放在瓶中，與氧氣同）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3

5、二氧化碳：1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以，加熱后，變紅了的石蕊試液又會(huì)恢復(fù)紫色。3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：

6、CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2與制取CO2反應(yīng)相似）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）； 干冰用于作制冷劑（人工降雨、保鮮食品）；溫室肥料（因?yàn)镃O2是光合作用的原料）；也可以作工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)

7、的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風(fēng)能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子等。一氧化碳：1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略?。ㄏ鄬?duì)分子質(zhì)量為28，所以不用排氣法收集），難溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別

8、：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因?yàn)槎紟{(lán)色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：括號(hào)外為主要物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO