【KS5U解析】海南省2020屆高三高考調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年海南省普通高中高考調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題第卷 （選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是a. 食醋除去水壺的水垢b. 氯氣作自來水的消毒劑c. 二氧化硫漂白草帽d. 石膏點(diǎn)豆腐【答案】b【解析】【詳解】a食醋去除水垢是醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，故b正確；c二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的大分子，非氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d用石膏點(diǎn)豆腐，是利用了膠體聚沉的性質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為b

2、。2.若能層序數(shù)n=3，則下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是a. nsb. npc. ndd. nf【答案】d【解析】【詳解】每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，則n=3時(shí)，能層數(shù)為3，則有3s、3p、3d能級(jí)，不存在3f，從n=4時(shí)開始出現(xiàn)f能級(jí)，故選：d。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故的處理方法正確的是a. 鼻子湊近化學(xué)藥品聞氣味b. 金屬鈉著火可用水撲滅c. 處理尾氣時(shí)將導(dǎo)管直接插入水中d. 蒸餾實(shí)驗(yàn)在燒瓶中加碎瓷片防暴沸【答案】d【解析】【詳解】a聞氣體的氣味時(shí)，為防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞，故a錯(cuò)誤；b金屬鈉可以和水反應(yīng)生成可燃?xì)鈿怏w氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氧氣，會(huì)增大火

3、勢(shì)，故b錯(cuò)誤；chcl極易溶于水，將導(dǎo)管直接插入水中會(huì)發(fā)生倒吸，故c錯(cuò)誤；d碎瓷片可以防止液體暴沸，d正確；故答案為d。4.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是a. 和b. 和c. 和d. 和【答案】b【解析】【詳解】a的分子式為c4h6，的分子式為c4h8，二者分子式不同不是同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b二者分子式均為c7h14o，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故b正確；c的分子式為c3h4o2，的分子式為c3h6o2，二者不是同分異構(gòu)體，故c錯(cuò)誤；d二者均為2-甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】判斷兩種物質(zhì)是否為同分異構(gòu)體時(shí)可以先判斷二者不飽和度是否相同，如和，前者不飽和度為1+1=2，后

4、者不飽和度為1，則二者不可能是同分異構(gòu)體，若飽和度相同，再判斷碳原子個(gè)數(shù)、氧原子個(gè)數(shù)等是否相同，從而確定是否是同分異構(gòu)體。5.已知： kj·mol-1 kj·mol-1 kj·mol-1下列說法正確的是a. 的燃燒熱kj·mol-1b. kj·mol-1c. 等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多d. 在中性溶液中，和不能形成燃料電池【答案】c【解析】【詳解】a由+×4可得可知的h=-1452+(-44)×4 kj/mol =-1628 kj/mol，所以2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kj，則1mol甲醇完全燃燒

5、放出的熱量應(yīng)為814kj，所以甲醇的燃燒熱應(yīng)為726kj/mol，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)蓋斯定律，×3-(+×4)×2可得的h=-890.31×3-1452+(-44)×4 ×2 kj·mol-1=409.7 kj·mol-1，故b錯(cuò)誤；c設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則甲烷的物質(zhì)的量為mol，甲醇的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)可知1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kj·mol-1×mol=55.64 kj，根據(jù)a選項(xiàng)分析可知1g甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kj/mol×mol=50.875

6、 kj，所以甲烷放出的熱量多，故c正確；d只要溶液為電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電從而形成閉合回路，就可以形成燃料電池，故d錯(cuò)誤；故答案為c。6.下列生活用品的主要成分不屬于高分子化合物的是a. 汽油b. 塑料袋c(diǎn). 紙張d. 羊毛衫【答案】a【解析】【詳解】a汽油主要成分是 c5 c12 烴類，其所含物質(zhì)均為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴類，不屬于高分子化合物，故a符合題意；b塑料袋都是一些高聚物形成，如聚乙烯、聚氯乙烯等，故b不符合題意；c紙張的主要成分是纖維素，纖維素是單糖縮合而成的高聚物，故c不符合題意；d羊毛衫主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高聚物，故d不符合題意；故答案為a。7.下列有關(guān)物質(zhì)

7、(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的提純方法正確的是a. 丙烷(丙烯)通入酸性高錳酸鉀溶液b. 苯(苯酚)加入氫氧化鈉,分液c. 丙酸乙酯(丙酸)加入稀硫酸d. 甘油(水)分液【答案】b【解析】【詳解】a.丙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b.苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，加入氫氧化鈉溶液后分層，用分液的方法可以收集得到苯，故b正確；c. 丙酸乙酯在稀硫酸作用下，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成丙酸和乙醇，故c錯(cuò)誤；d. 甘油和水互溶，不能用分液的方法分離提純，故d錯(cuò)誤；故選b。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是a. 鐵粉具有還原性，可

8、用作抗氧化劑b. 硬度大，可用作半導(dǎo)體材料c. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑d. 易溶于水，可治療胃酸過多【答案】a【解析】【詳解】a鐵粉具有還原性，能吸收氧氣，所以鐵粉可用作抗氧化劑，故a正確；bsi是良好的半導(dǎo)體，可作半導(dǎo)體材料，與其硬度無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c濃硫酸具有吸水性，所以作干燥劑，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈉顯弱堿性可以和hcl反應(yīng)，所以可以治療胃酸過多，與溶解性無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為a。二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得

9、0分）9.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 常溫下，1lph=10的溶液中所含的數(shù)目為 nab. 氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2nac. 過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1nad. 室溫下向1lph=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1na【答案】ab【解析】【詳解】aph=10的碳酸鈉溶液中c(oh-)=10-4mol/l，所以1l該溶液所含氫氧根的物質(zhì)的量為10-4mol，故a錯(cuò)誤；b氫氧根陰離子，不能通過陽離子交換膜，故b錯(cuò)誤；c若0.2molhno3全部被銅還原為no2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，但是銅和

10、硝酸反應(yīng)過程中硝酸變稀會(huì)生成no，n的化合價(jià)降低3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1na，故c正確；d1lph=1的醋酸溶液中n(h+)=1l×0.1mol/l=0.1mol，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中h+的數(shù)目大于0.1 na，故d正確；故答案為ab?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)b為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，若沒有離子交換膜，則遷移oh-為2mol；陽離子交換膜只允許通過陽離子，陰離子交換膜只允許通過陰離子，質(zhì)子交換膜只允許通過氫離子。10.化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說法中正確的是a. 分子中含有三種官能團(tuán)b. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)c. 所

11、有碳原子一定處于同一平面d. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】b【解析】【詳解】a該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、羧基4種官能團(tuán)，故a錯(cuò)誤；b含有羥基可以和乙酸發(fā)生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故b正確；c雙鍵上的碳原子和與該碳原子之間相連的碳原子處于同一平面，該物質(zhì)含有多個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)，也即有多個(gè)平面結(jié)構(gòu)，各平面之間由單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故c錯(cuò)誤；d含有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，雙鍵、羥基可以被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，原理不同，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙

12、烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。11.向體積和ph均相等鹽酸和醋酸中分別加入足量的鎂粉，則下列關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)生的體積（同溫同壓下測(cè)定）和速率與時(shí)間的關(guān)系圖像描述正確的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】體積和ph均相同，開始?xì)潆x子濃度相同反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸電離出更多的氫離子，反應(yīng)速率減小的較慢，故b、c錯(cuò)誤；鎂粉足量，生成的氫氣的體積有酸的量決定，醋酸是弱酸，ph相同則醋酸的濃度更大，同體積的兩種酸，醋酸產(chǎn)生的氫氣的更多，故d錯(cuò)誤，綜上所述答案為a

13、。12.中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示其中多硫化鋰(li2sx)中x=2、4、6、8。下列說法錯(cuò)誤的是a. 碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料b. 放電時(shí),li+移向li2sx膜c. 電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2li2s6+2li+2e-=3li2s4d. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中l(wèi)i2s2的量越多【答案】d【解析】【詳解】a.作為超級(jí)電容器電極材料，碳納米層具有導(dǎo)電性高和循環(huán)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，故a正確；b.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，li2sx為柔性手機(jī)電池的正極，則li+移向li2sx膜，故b正確；c.電池工作時(shí)，li2sx做正極，li2sx得電子發(fā)生還原反應(yīng)，x

14、值會(huì)減小，正極反應(yīng)式可能為2li2s6+2li+2e-=3li2s4，故c正確；d.電池充電時(shí)，li2sx做陽極，li2sx失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，x值會(huì)增大，則li2s2的量減小，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】電池工作時(shí)，li2sx做正極，li2sx得電子發(fā)生還原反應(yīng)，x值會(huì)減小，電池充電時(shí)，li2sx做陽極，li2sx失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，x值會(huì)增大是解答關(guān)鍵。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向x溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成x溶液中一定含有b向濃度均為0.05mol·l-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀生成c向2ml濃

15、度均為0.05mol·l-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的還原性比的強(qiáng)d向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y(jié)合能力：a. ab. bc. cd. d【答案】cd【解析】【詳解】a產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀，故a錯(cuò)誤；b產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明相同條件下cu(oh)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以kspmg(oh)2<kspcu(oh)2，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以有i2生成，氯水少量，先氧化了i-，說明i-的還原性更強(qiáng)，故c正確；d濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成了苯酚鈉，即co32-奪取了苯酚的氫離子

16、，所以結(jié)合氫離子的能力<co32-，故d正確；故答案為cd?！军c(diǎn)睛】同種類型的沉淀如都為ab型、ab2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過溶度積比較溶解度的大小。14.w、x、y、z為周期序數(shù)依次增大的前四周期元素（不含稀有氣體元素），w、x、y能形成一種以x為中心的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的共價(jià)型化合物，它們的價(jià)電子數(shù)之和為14，z的價(jià)電子數(shù)為8。下列有關(guān)說法正確的是a. x、y均能與z形成兩種及兩種以上的化合物b. 電負(fù)性的大小關(guān)系為wxyc. 某些含y或z的物質(zhì)可用于飲用水的殺菌和消毒d. w、x、y、z在元素周期表中分別屬于四個(gè)不同的區(qū)【答案】ac【解析】

17、【分析】w、x、y能形成一種以x為中心的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的共價(jià)型化合物，即x可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第a族元素，w和y分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，則w為h或f，y為f或cl，而它們的價(jià)電子數(shù)之和為14，則合理的化合物且常見的為hclo，即w為h，x為o，y為cl；z的價(jià)電子數(shù)為8，應(yīng)為第四周期過渡元素，價(jià)層電子排布為3d64s2，為fe元素?！驹斀狻縜o和fe可以形成feo、fe2o3、fe3o4，cl和fe可以fecl2、fecl3，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：oclh，即xyw，故b錯(cuò)誤；chclo、clo2等及高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的殺菌和消毒，故c正確；d

18、四種元素中，o和cl都位于元素周期表的p區(qū)，故d錯(cuò)誤；故答案為ac。第卷（非選擇題 共60分）三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）15.反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)用作該反應(yīng)的催化劑，a、c兩點(diǎn)的能量差是否變化?_（填“變化”或“不變”），理由是_。(3)在體積為2l的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表：反應(yīng)時(shí)間（min）035710的物質(zhì)的量（mol）00.20.30380.38升高溫度，反應(yīng)速率_（填“增大”或“減小”）。上述反應(yīng)在7min時(shí)_（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平

19、衡狀態(tài)。min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_mol·l-1·min-1?！敬鸢浮?(1). 放熱 (2). 不變 (3). 能量的變化與轉(zhuǎn)化途徑和形式無關(guān) (4). 增大 (5). 達(dá)到 (6). 0.045【解析】【詳解】(1)據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)；(2)用作該反應(yīng)的催化劑，a、c兩點(diǎn)的能量差不變，因?yàn)槟芰康淖兓c轉(zhuǎn)化途徑和形式無關(guān)；(3)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)變大，反應(yīng)速率加快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，7min后氨氣的物質(zhì)的量不再改變，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知05min內(nèi)，n(nh3)=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)n

20、(h2)=0.45mol，容器體積為2l，則v(h2)=0.045 mol·l-1·min-1。16.25時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)式名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：(1)ph相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是_（填化學(xué)式）。(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式_；25時(shí)，5.6mol·l-1溶液的ph=_。(3)向體積均為10ml、均為mol·l-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000ml，稀釋過程中的變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)

21、，理由是_。(4)常溫下，將0.05mol·l-1的氨水逐滴加入10ml0.1mol·l-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 10 (4). 大于 (5). 相同的溶液和溶液稀釋相同的倍數(shù)，溶液的變化更大 (6). 【解析】【詳解】(1)酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，則相同ph值時(shí)，酸的濃度越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知ka1(h3po3) >ka(chcooh)> ka(hclo)>，所以ph相等的三種溶液h3po3的濃度最?。?2)na2hpo3為正鹽，則h3po3為二元弱酸，其第二級(jí)電離方程式為h

22、2po3-hpo32-+h+，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為；na2hpo3溶液中存在著水解平衡hpo32-+h2oh2po3-+oh-，設(shè)c(oh-)=a，則其水解平衡常數(shù)為，解得a約為10-4mol/l，則溶液中c(h+)=10-10mol/l，ph=10；(3)酸性越弱稀釋時(shí)ph即c(h+)變化越慢，據(jù)圖c(h+)相同的醋酸溶液和hx溶液稀釋相同的倍數(shù)，hx溶液的c(h+)變化更大，所以hx的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；(4)溶液中存在電荷守恒：c(nh4+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+ c(oh-)，而溶液呈中性所以c(h+)=c(oh-)，所以c(nh4+)=c(ch3co

23、o-)，水的電離程度較小，則離子濃度大小順序?yàn)閏(nh4+)=c(ch3coo-)c(h+)=c(oh-)?！军c(diǎn)睛】ph即c(h+)相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離導(dǎo)致稀釋相同倍數(shù)后ph：強(qiáng)酸弱酸；同理相同濃度的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸的ph變化更大，但不會(huì)大于弱酸的ph。17.硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。實(shí)驗(yàn).的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是_，儀器b的名稱是_。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24、70%80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。c中試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率，可以采取的措施有_（寫出一條）。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是_。實(shí)驗(yàn).探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：（紫黑色）裝置試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過_（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 蒸餾燒瓶 (3). (4). 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 (5). 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 (6). 若過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解 (7). 取少量反

25、應(yīng)后的溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解析】【分析】利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，通入盛有硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液的三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)制取硫代硫酸鈉，由于硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境中容易分解，所以通入的二氧化硫不能過，裝置d可以用來吸收尾氣?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的h2so4溶液與na2so3固體反應(yīng)制備so2反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2so4+na2so3=so2+h2o+na2so4，c裝置為na2s2o3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)可以通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸

26、的滴加速度可以控制so2生成速率；(3)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；(4)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有fe2+生成，可判斷為fe3+被s2o32-還原為fe2+。18.塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑e的合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)b的名稱為_。(2)c生成的反應(yīng)類型是_，d中官能團(tuán)的名稱是_。(3)d生成e的化學(xué)方程式為_。(4)e的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_種。（不考慮立體異構(gòu)）a.屬于的二取代物b.取代基處于對(duì)位且完全相同c.能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生其中核

27、磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)參照題干中合成路線，設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線_（無機(jī)試劑任選）?！敬鸢浮?(1). 環(huán)己醇 (2). 加成反應(yīng) (3). 羥基、羧基 (4). 2+2h2o (5). 10 (6). (7). 【解析】【分析】根據(jù)后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知a中應(yīng)含有六元環(huán)，再結(jié)合a的分子式，可知a為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成b，b為，羥基發(fā)生催化氧化生成c，則c為，c與hcn在一定條件反應(yīng)生成；根據(jù)d的分子式以及e的結(jié)構(gòu)可知在h2o/h+的條件下-cn轉(zhuǎn)化為-cooh，所以d為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知b為，其名稱為環(huán)己醇；(2)c為，與h

28、cn在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)生成；(3)根據(jù)分析可知d為，兩分子d發(fā)生酯化生成e，方程式為：+2h2o；(4)e的同分異構(gòu)體滿足：a.屬于的二取代物b.取代基處于對(duì)位且完全相同，則取代基的可以位于或；c.能夠與nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2，說明含有-cooh，則取代基可以是-ch2ch2ch2cooh，或-ch(ch3)ch2cooh，或-ch2ch(ch3)cooh，或-ch(ch2ch3)cooh，或-c(ch3)2cooh，所以共有5×2=10種；其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為6：2：1：1的是：；(5)對(duì)比丙酮ch3coch3和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，需要在丙酮的2號(hào)碳上引入羥基和羧基，然后再和2-丙醇發(fā)生酯化，引入羥基和羧基的過程與c到d的過程類似，丙酮和氫氣加成可以生成2-丙醇，所以合成路線為。19.硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出與b元素同主族的元素的基態(tài)原子核外電子排布式：_。(2)立方氮化硼（bn）可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材