【KS5U解析】湖北省咸寧市崇陽一中2019-2020學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年度崇陽一中3月14考試卷高二化學(xué)考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:16第i卷（選擇題）一、單選題（每個選擇題3分，共16個選擇題，且每題只有一個正確答案，累計48分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a. 鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物b. 生活中常用熱的小蘇打除油污，利用的是水解反應(yīng)吸熱的特點c. 可通過電解的水溶液來制取，可通過電解熔融的來制取d. 用濃硫酸刻蝕石英材料制作藝術(shù)品【答案】a【解析】【詳解】a鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在咸的食物存在條件下，鋁會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則鋁制餐具不宜

2、長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故a正確；b加熱促進(jìn)蘇打水解，且堿性增強，利用油污水解，則生活中常用熱的蘇打去污，利用了水解吸熱及油污在堿性條件下水解為不可逆反應(yīng)，一般不用小蘇打，小蘇打溶液的堿性太弱，故b錯誤；c電解熔融氯化鎂制取mg，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，al可由電解熔融al2o3得到，故c錯誤；d石英主要成分是二氧化硅，濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，不能用濃硫酸刻蝕石英材料制作工藝品，一般用氫氟酸，故d錯誤；答案選a。2.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（na=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（ ）a.

3、 在al3+數(shù)目為na的alcl3溶液中，cl-總數(shù)為3 na b. 常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含h原子的數(shù)目是6 na c. 4molnh3與6molo2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中no的分子數(shù)是4 na d. 常溫常壓下，2g羥基（）中所含的中子數(shù)為na 【答案】b【解析】【詳解】aal3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故在al3+數(shù)目為na的alcl3溶液中，cl-總數(shù)多于3na，故a錯誤；b乙烯和丙烯的最簡式均為ch2，故42g混合物中含有的ch2的物質(zhì)的量為3mol，故含h原子6na個，故b正確；c因存在反應(yīng) ，所以4molnh3和6molo2在催化劑和加熱條件

4、下充分反應(yīng)后氧氣有剩余，生成的no會與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成no2，所以最終生成no的分子數(shù)小于4na，故c錯誤；d2g羥基（-18od）的物質(zhì)的量為0.1mol，而此羥基中含中子數(shù)為11個，故0.1mol此羥基中含中子為1.1na個，故d錯誤。故選：b。3.是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過反應(yīng)制得：。下列說法正確的是a. 氧化產(chǎn)物為b. 在反應(yīng)中失去電子c. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12d. 1mol參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】a【解析】【分析】( o均為2價)中，cl元素的化合價由5價降低為4價，c元素的化合價由3價升高到4價，以此來解答?！驹斀狻縜c元素的

5、化合價由3價升高到4價，所以co2是氧化產(chǎn)物，故a正確； bcl元素的化合價由5價降低為4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故b錯誤；ccl元素的化合價降低，則kclo3為氧化劑，c元素的化合價升高，則h2c2o4為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1，故c錯誤； d1molkclo3參加反應(yīng)有1mol×(54)1mol電子轉(zhuǎn)移，故d錯誤；故答案選a4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論a向0.1mol/l碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。碳酸鈉屬于弱堿b測定醋酸溶液ph，用玻璃棒蘸取溶液，點在ph試紙上，試紙顯紅色

6、。醋酸溶液顯酸性c將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連，插入cuso4溶液中，鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加。鋅被還原d向氯化銀的濁液中滴入ki溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。ksp（agcl）<ksp（agi）a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】ana2co3屬于鹽，其溶液顯堿性，原因：co32-+h2ohco3- +oh-，加熱，水解平衡正向移動，堿性增強，顏色變深，a錯誤；b能使ph試紙變紅是酸性溶液，變藍(lán)是堿性溶液，醋酸為弱酸，使ph試紙變紅，b正確；c銅片、鋅片、cuso4溶液形成原電池，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅被氧化，c錯誤；d溶度積大的難溶物可以轉(zhuǎn)為溶度積小的難溶

7、物，所以ksp(agcl)> ksp(agi)，d錯誤；故答案為：b。【點睛】溶度積越大，難溶物越溶解；溶度積大的難溶物可以轉(zhuǎn)為溶度積小的難溶物。5.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)= 2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol(2)c(s)o2(g)= co2(g)h2393.5 kj/mol(3)h2(g)o2(g)= h2o(l)h3285.8 kj/mol則反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)= ch3cooh(l)的焓變?yōu)?).a. 488.3 kj/molb. 244.15 kj/molc. 488.3 kj/mold. 244.15

8、 kj/mol【答案】a【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學(xué)方程式2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l），則h=2h2+2h3-h1=2×（-393.5kj/mol）+2×（-285.8kj/mol）-（-870.3kj/mol）=-488.3kj/mol，故選a。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a. 對于2hi（g）h2（g）+ i2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深b. 合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施c. 實驗室配制fecl3溶液時，將fecl3固體

9、加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋d. 用飽和食鹽水可以去除cl2中的hcl【答案】a【解析】【詳解】a2hi（g）h2（g）+ i2（g），反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小體積，壓強變大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，a符合；b合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，b不符合；c配制fecl3溶液，在少量濃鹽酸中加水稀釋，抑制鐵離子的水解，能用勒夏特列原理解釋，c不符合；dcl2+h2ohcl+hclo，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據(jù)勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡逆向移動，抑制該反應(yīng)進(jìn)行的程度，能減小氯氣在水中的溶解，能用勒夏特列原理

10、解釋，d不符合；故答案為：a。7. 常溫下，有關(guān)水溶液ph的下列說法中正確的是a. 在ph12的溶液中，水電離出的c(oh)102mol·l1b. 將ph2和ph12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的ph7c. 若強酸、強堿中和后ph7，則中和之前ph酸ph堿14d. 含等物質(zhì)的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液混合后，溶液的ph7【答案】d【解析】【詳解】a. 在ph12的溶液中，溶液呈堿性，水電離出的c（h+）=c(oh)1012mol/l，a錯誤；b. 將ph2和ph12的酸、堿溶液等體積混合后，若為強酸、強堿時，溶液的ph7，未給定強、弱，則無法確定，b錯誤；c.

11、 若強酸、強堿等體積混合中和后ph7，則中和之前ph酸ph堿14，體積未知，不能確定，c錯誤；d. 含等物質(zhì)的量的hno3、na2co3、ch3cooh的溶液混合后，溶液的溶質(zhì)有硝酸鈉、醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液的ph7，d正確；答案為d。8.短周期主族元素x、y、z、w、q原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z的核電荷數(shù)比y多5，w與y同主族。下列說法正確的是( )a. 簡單離子半徑的大小順序：wqzyb. x、w、q最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可與z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)c. qy2可用于自來水的殺菌消毒d. x的氫化物沸點一定低于y的氫

12、化物沸點【答案】c【解析】【分析】x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多為8，則內(nèi)層電子為2，x為c；y是地殼中含量最高的元素，y為o；z的核電荷數(shù)比y多5，則z為al；w與y同主族，則w為s；q為短周期元素，序數(shù)大于16，則為cl?！驹斀狻縜y、z、w、q分別為o、al、s、cl，具有相同核外電子排布的簡單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：wqyz，a說法錯誤；bx、w、q最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、硫酸、高氯酸，硫酸、高氯酸可與z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鋁反應(yīng)，碳酸與氫氧化鋁不反應(yīng)，b說法錯誤；cqy2為clo2，具有強氧化性，用于自來水的殺

13、菌消毒，c說法正確；dx的氫化物有好多種，其最簡單的氫化物沸點一定低于y的氫化物沸點，d說法錯誤；答案為c。9.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()a. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子b. 2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子c. m層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子d. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【答案】c【解析】【詳解】a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能

14、級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故a不選； b2p能級無空軌道，有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，故b不選；cm層全充滿而n層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不是同一原子，故c選；d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合

15、核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子，故d不選；故選c。【點睛】本題的易錯點為d，解答d選項可以根據(jù)討論法分析判斷，如假設(shè)最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，以此類推。10.下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）a. nh4h是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同b. 在石墨晶體中，碳原子與共價鍵個數(shù)比為2:3c. 三種氫化物的沸點高低：hbrhclhfd. 甲基的電子式為【答案】c【解析】【詳解】anh4h是一種由銨根離子和h-形成的離子晶體，其中1個氫原子

16、得到1個電子，生成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布與氦原子相同，故a正確，但不符合題意；b石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×=1.5，則共價鍵和碳原子數(shù)之比=1.5：1=3：2，故b正確，但不符合題意；chf分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故三種氫化物的沸點高低：hfhbrhcl，故c錯誤，符合題意；d甲基的電子式為，符合電子式的書寫原則，故d正確，但不符合題意；故選：c。11.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中m分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中n分別代表陰離子，則化學(xué)式為mn2的晶體結(jié)構(gòu)為a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】a項、根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖知

17、，n離子位于體心，個數(shù)是1，m離子有8個位于頂點，個數(shù)為8×=1，化學(xué)式為mn，故a錯誤；b項、根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖知，n離子位于體心，個數(shù)是1，m離子有4個位于頂點，個數(shù)=4×，化學(xué)式為mn2，故b正確；c項、根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖知，m和n離子都有4個位于頂點，個數(shù)都是4×，化學(xué)式為mn，故c錯誤；d項、根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖知，n位于體心，個數(shù)是1，m離子有8個位于頂點，6個位于面心，個數(shù)為8×+6×=4，化學(xué)式為m4n，故d錯誤；故選b。12.據(jù)報道，在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，科學(xué)家已成功合成出co2原子晶體

18、，下列有關(guān)這種co2晶體推斷正確的是a. 易液化，可用作制冷材料b. co2晶體中，每個c原子周圍結(jié)合2個o原子，每個o原子跟1個c原子結(jié)合c. 硬度很大，可用作耐磨材料d. 在一定條件下，co2分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是物理變化【答案】c【解析】【詳解】a該物質(zhì)是原子晶體，難以液化，不能用作制冷材料，選項a錯誤；bco2原子晶體與sio2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，選項b錯誤；c原子晶體的硬度很大，可用作耐磨材料，選項c正確；dco2分子晶體與co2原子晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)均不同，因此二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，選項d錯誤；答案選

19、c。13.1，2，4三甲苯是無色透明液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有關(guān)1，2，三甲苯的說法正確的是a. 分子中所有碳原子不可能處于同一平面上b. 苯環(huán)上的一氯代物只有2種c. 分子式為d. 與異丙苯屬于同分異構(gòu)體【答案】d【解析】【詳解】a苯分子是平面結(jié)構(gòu)，故1，2，三甲苯分子中所有碳原子共平面，故a錯誤；b由于該分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中苯環(huán)上含有三類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故b錯誤；c由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為，故c錯誤；d異丙苯的分子式也是，但它的結(jié)構(gòu)與1，2，三甲苯不同，故為同分異構(gòu)體，故d正確；故選d。14.烷烴的命名正確的是a. 4-甲基-3-丙基戊烷b. 3

20、-異丙基己烷c. 2-甲基-3-丙基戊烷d. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】d【解析】【詳解】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉(zhuǎn)，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故d正確，故選d。【點睛】烷烴命名要抓住五個“最”：最長-選最長碳鏈為主鏈；最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；最近-離支鏈最近一端編號；最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就

21、把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。15.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）a. co2與h2ob. ch4與nh3c. becl2與bf3d. c2h2與c2h4【答案】b【解析】【詳解】a、co2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，a不選。b、ch4與nh3中的中心原子均是sp3雜化，b選。c、becl2與bf3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，c不選。d、c2h2與c2h4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，d不選。答案選b。16.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本要領(lǐng)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是（ ）a. 過氧乙酸(ch3co

22、ooh)與烴基乙酸(hoch2cooh)所含官能團相同，互為同分異構(gòu)體b. 16o與18o互為同位素：h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體c. sih4、ch4、p4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；co2、c2h2均為直線形分子d. ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為；nh4cl的電子式為【答案】c【解析】【詳解】a羥基乙酸中含-oh和-cooh，二者官能團不同，但分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故a錯誤；b同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，則h216o、d216o、h218o、d218o均為化合物水，不屬于同素異形體，故b錯誤；cp4為正四面體，而sih4和ch4的中心原子為sp

23、3雜化，且均沒有孤對電子，則sih4和ch4結(jié)構(gòu)為為正四面體型；co2、c2h2中心原子均為sp雜化， co2、c2h2均為直線型分子，故c正確；dca失去最外層2個電子變?yōu)閏a2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，nh4cl的電子式為，故d錯誤；故答案為c。第ii卷（非選擇題）二、非選擇題17.25時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式ch3coohh2co3h2so3電離平衡常數(shù)kk=1.8×10-5k1=4.3×10-7k2=5.6×10-11k1=1.5×10-2k2=1.02×10-7（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_(用化學(xué)式表示，下同)。（2）常溫下，0

24、.02 mol·l-1的ch3cooh溶液的電離度約為_，體積為10mlph=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000ml，稀釋后溶液的ph，前者_(dá)后者(填“”、“”或“=”)。（3）下列離子ch3coo-、co32-、hso3-、so32-在溶液中結(jié)合h+的能力由大到小的順序為_。（4）nahso3溶液顯酸性的原因_(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_.【答案】 (1). h2so3ch3coohh2co3 (2). 3 (3). (4). co32-so32-ch3coo-hso3- (5). hso3-h+so32-，hso3-+h2oh2

25、so3+oh- ，hso3-的電離程度大于其水解程度，所以nahso3溶液顯酸性 (6). c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh-)【解析】【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：h2so3ch3coohh2co3hso3-hco3-，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以電解質(zhì)由強到弱的順序為為：h2so3ch3coohh2co3；（2）0.02mol/l的醋酸在溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/l，醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/l，根據(jù)醋酸的

26、電離平衡常數(shù)k=1.8×10-5可知：k=1.8×10-5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性小于亞硫酸，ph相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的ph變化大，即：醋酸的ph大于亞硫酸；（3）已知酸性：h2so3ch3coohh2co3hso3-hco3-，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則ch3coo-、co32-、hso3-、so32-在溶液中結(jié)合h+的能力由大到小的關(guān)系為：co32-so32-ch3coo-hso3-；（4）nahso3溶液顯酸性的原因是hso3-在溶液中存在電離和水解， 即hso3-h+ so32-，hso3-+h2oh2so

27、3+oh-，hso3-的電離程度大于其水解程度，所以nahso3溶液顯酸性。nahso3溶液中c(h+)c(oh-)，所以離子濃度由大到小的關(guān)系是c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-)c(oh-)。18.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，b元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，c為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，d元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。（1）寫出四種元素的元素符號：a_，b_，c_，d_。（2）寫出c、d兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。c_，d_。（3）寫出b

28、、c兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出b元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)_，氫化物_。【答案】 (1). h (2). n (3). mg (4). p (5). (6). (7). n2+3mg=mg3n2 (8). (9). 【解析】【分析】有a、b、c、d四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則a為氫元素；b元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，b原子核外電子排布為1s22s22p3，為n元素；c為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排

29、布為1s22s22p63s2，則c為mg元素，d元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則d為p元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，a為h、b為n、c為mg、d為p；故答案為：h；n；mg；p；（2）c為mg元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，d為p元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：；故答案為：；（3）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，方程式為：n2+3mg=mg3n2；故答案是：n2+3mg=mg3n2；（4）b元素單質(zhì)為n2、氫化物為nh3，氮氣電子式為：，nh3的電子式為：；故答案為：、。19.能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之

30、一。(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16 kj熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)在_條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。(2)甲醇（ch3oh）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由co和h2來合成，化學(xué)方程式為co（g）2h2（g）ch3oh（g）。如圖是在不同溫度下co的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。t1_t2（填“>”、“<”或“=”）。t1和t2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是k1_（填“>”、“<”或“=”）k2。若容器容積不變，下列措施不能增加co轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。a.降低溫度

31、0;      b.將ch3oh(g)從體系中分離c.使用合適催化劑    d.充入he，使體系總壓強增大生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_ ；t3時采取的措施可能是 _。 若在t1時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量co和h2測得容器內(nèi)總壓強1mpa，40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6mpa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)kp_（mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(3)甲醇（ch3oh）燃料電池是以鉑為電極，以

32、koh溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入ch3oh和o2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是_；正極的電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮?(1). c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h =+131.6kj·mol1 (2). 高溫 (3). < (4). > (5). cd (6). 加壓 (7). 加入催化劑 (8). 66.7 (9). ch3oh (10). o2+4e-+2h2o =4oh【解析】【詳解】（1）1.2 g 碳為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16 kj熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h =

33、+131.6kj·mol1；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行g(shù)=h-ts<0，該反應(yīng)的h>0，s>0，所以高溫條件下才自發(fā)進(jìn)行；故答案為：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h =+131.6kj·mol1；高溫；（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖可知t1<t2，溫度高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，所以k1>k2；故答案為：< ；>；a. 降低溫度，平衡正向移動，co轉(zhuǎn)化率增大；不選a；b. 將ch3oh(g)從體系中分離，平衡正向移動，co轉(zhuǎn)化率增大；不選b；  c. 催化劑對平衡無影響，不能增加co轉(zhuǎn)化率，選c；d. 充入he，體系總壓強增大，各組分的濃度不變，平衡不移動，選d；故答案為：cd；co（g）2h2（g）ch3oh（g）h<0，由圖可知，t2時，改變外界環(huán)境，速率加快，平衡正向移動，所以加壓；t3時，改變外