【KS5U解析】湖北省武漢市2019-2020學年高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 Word版含解析

1、化學試卷一、單項選擇題（每小題3分，共16小題，總分48分）1.化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學知識不正確的是（）常見古詩文記載化學知識a泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖b荀子·勸學：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)c本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體d天工開物：凡研硝(kno3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a.該古詩文指元代

2、南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，a項正確；b.冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰?，但沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，b項錯誤；c.該古詩文說明“石堿”能溶于水，其水溶液久置會結(jié)晶析出，能用于洗衣、發(fā)面，說明“石堿”具有堿性（能用于洗衣），遇酸產(chǎn)生氣體（能用于發(fā)面），c項正確；d.該古詩文指研磨kno3不用鐵碾在石臼中研磨，兩者相互撞擊產(chǎn)生火花后果不堪設(shè)想，說明kno3不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，d項正確；答案選b。2.下列化學用語表示正確的是（）a. 氮氣的電子式：b. c14的原子結(jié)構(gòu)示意圖：c. 二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：scsd. 中子數(shù)為8的氧原子：o【

3、答案】c【解析】【詳解】a氮氣的電子式：，故a錯誤；bc的質(zhì)子數(shù)為6，c14的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故b錯誤；c碳和硫形成雙健，二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：scs，故c正確；d氧的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：o，故d錯誤；故選c。3.2020年是俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表151周年。在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。科學家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：z114，n184的原子，它位于周期表的第7周期，第a族，下列說法正確的是（）a. 該原子核外有114個電子b. 該原子的質(zhì)量數(shù)為184c. 該元素的相對原子質(zhì)量為298gd. 該元素可能為非金屬元素【答案】a【解

4、析】【詳解】a核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，該原子核外有114個電子，故a正確；b質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該原子的質(zhì)量數(shù)為114+184=298，故b錯誤；c該核素的相對原子質(zhì)量為298，故c錯誤；d第a族只有c、si兩種非金屬元素，故d錯誤；故選a。4.下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是( )a. hbr、 co2、 nh3b. na2o、 na2o2、 na2sc. nacl、 hcl、 h2od. naoh、 cacl2、 cao【答案】a【解析】【詳解】a、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故a正確；b、na2o和na2s只含離子鍵，na2o2除含有離子鍵外，還含有非極性共

5、價鍵，故b錯誤；c、nacl屬于離子化合物，含有離子鍵，hcl和h2o屬于共價化合物，含有共價鍵，故c錯誤；d、naoh含有離子鍵和共價鍵，cacl2和cao只含有離子鍵，故d錯誤。5.下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（）a. h2與d2b c70與c60c. k與kd. t2o與h2o【答案】b【解析】【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)?！驹斀狻縜h2與d2兩者均是h元素形成同種單質(zhì)，故a錯誤；bc70與c60均是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故b正確，ck與k兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故c錯誤；

6、dt2o與h2o是化合物，故d錯誤；故選b。6.有下列10 種物質(zhì)，歸類正確的是鋁h2s 金剛石 氯水 naoh 固體 baco3固體 氨水 co2  乙醇 鹽酸a. 能導電的物質(zhì)b. 含有離子鍵的化合物: c. 電解質(zhì): d. 共價化合物: 【答案】d【解析】a. 含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，能導電的物質(zhì)有金屬鋁、氯水、氨水和鹽酸，即，a錯誤；b. 含有離子鍵的化合物有氫氧化鈉、碳酸鋇，即，b錯誤；c. 溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是，c錯誤；d. 全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，屬于的共價化合物是，d正確

7、，答案選d。點睛：電解質(zhì)的判斷是易錯點，判斷時既要考慮是不是化合物，還要考慮溶于水或在熔融狀態(tài)下能否導電，需要說明的是導電只是現(xiàn)象，關(guān)鍵是看該化合物能否自身電離出陰陽離子。7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）a. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)b. ba（oh）28h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)c. 灼熱的炭與 co2的反應(yīng)d. 氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故a不選；bba（oh）28h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)，反應(yīng)中無化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故b不選；c灼熱的炭與 co2的反應(yīng)

8、，反應(yīng)中有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，故c選；d氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故d不選；故選c。8.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是：a. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率b. 100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變c. 反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，增加c的量 , 其反應(yīng)速率增大d. 汽車尾氣中的no和co可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強反應(yīng)速率變慢:【答案】d【解析】【詳解】a鐵與濃硫酸反應(yīng)在鐵表面形成一層致密的氧

9、化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，所以濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，a錯誤；b加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，b錯誤；c碳是固體，增加固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，c錯誤；b減小壓強，反應(yīng)速率減小，d正確；答案選d?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)速率的影響，外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，歸納為：。9.在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4hcl（g）+o2（g）2h2o（g）+2cl2（g）下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）a. 混合氣體的密度

10、保持不變b. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c. 斷開4molhcl鍵的同時，生成4molho鍵d. hcl、o2、h2o、cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2【答案】b【解析】【分析】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4hcl（g）+o2（g）2h2o（g）+2cl2（g），為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化?！驹斀狻縜反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，氣體的總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)公式m=可知，混合氣體的

11、平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c斷開4molh-cl鍵的同時，生成4molh-o鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；dhcl、o2、h2o、cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選b。10.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應(yīng)為：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（）a. 負極反應(yīng)式：pb2e+so42pbso4b. 電池放電時，溶液的酸性增強c. pb

12、o2得電子，被氧化d. pbo2是電池的負極【答案】a【解析】【詳解】a負極是還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式：pb2e+so42pbso4，故a正確；b電池放電時，正極消耗氫離子，溶液的酸性減弱，故b錯誤；cpbo2得電子，被還原，故c錯誤；dpbo2是氧化劑，是電池的正極，故d錯誤；故選a。11.已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化劑，為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】a不能形成對比試驗,無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,a錯誤；b溫度和催化劑都不一樣的情況下,無法探究溫度對該雙氧水的分解反應(yīng)

13、速率的影響, b錯誤；c第一個裝置中缺少催化劑二氧化錳,無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,c錯誤；d催化劑是一樣的,都是氯化鐵,溫度不同,這樣可以探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,d正確；正確選項d?！军c睛】探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,一定要將其他影響化學反應(yīng)速率的因素控制為相等的情況下才能進行實驗,得出結(jié)論。12.根據(jù)元素周期律，由事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ） 事實 推測 a12mg與水反應(yīng)緩慢，20ca與水反應(yīng)較快56ba（a族）與水反應(yīng)更快 bsi是半導體材料，同族的ge也是半導體材料族的元素都是半導體材料 c hcl在1500時分解，hi在230時分解 hbr的分解溫度介于二者之間

14、dsi與h2高溫時反應(yīng)，s與h2加熱能反應(yīng) p與h2在高溫時能反應(yīng)a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a同主族從上到下金屬性逐漸增強，12mg與水反應(yīng)緩慢，20ca與水反應(yīng)較快，56ba（a族）與水反應(yīng)更快，推論合理，故a正確；bsi是半導體材料，同族的ge也是半導體材料，只有金屬與非金屬交界線附近才存在半導體，族的元素都是半導體材料的推論不合理，故b錯誤；c同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，hcl在1500時分解，hi在230時分解，推出：hbr的分解溫度介于二者之間，結(jié)論合理，故c正確；d同周期從左到右元素的非金屬性增強，單質(zhì)與氫化合從難到易，

15、由si與h2高溫時反應(yīng)，s與h2加熱能反應(yīng)得出：p與h2在高溫時能反應(yīng)，結(jié)論合理，故d正確；故選b。13.反應(yīng)a+bc(h < 0)分兩步進行:a+bx(h>0); xc(h<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()。a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：h=e（生成物的總能量）-e（反應(yīng)物的總能量），當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱?！驹斀狻坑煞磻?yīng) a+bc（h0）分兩步進行：a+bx（h0），xc（h0），由a+bc（h0）是吸熱反應(yīng)，a和b能量之和小于

16、c；由a+bx （h0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故x的能量小于a+b；由xc（h0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故x的能量小于c；所以圖象d符合，故選d?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意排除法應(yīng)用。14.如表所示的五種元素中，w、x、y、z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是a. x、y、z 三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b. 由x、y 和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵c. 由x、y 兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物d. t元素的

17、單質(zhì)具有半導體的特性，t與z元素可形成化合物tz4【答案】d【解析】假設(shè)x的原子最外層電子數(shù)是a,則w是a1、y是a+1、z是a+2，因此4a+2=22，所以a=5，所以x是n、y是o、z是cl、w是si、t是ge。ax、y、z三種元素最低價氫化物分別是nh3、h2o、hcl，由于在nh3、h2o的分子之間都存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，是物質(zhì)的熔沸點升高，在h2o的分子之間吸引力最強，因此沸點最高，nh3次之，hcl最小，a錯誤；b由x、y和氫三種元素形成的化合物如nh4no3、nh4no2中含有共價鍵、離子鍵，b錯誤；cno、no2等均不是酸性氧化物，c錯誤；d由于t元素在元素周期表中

18、處于金屬與非金屬的交界區(qū)，所以t元素的單質(zhì)具有半導體的特性，t最外層有4個電子，z最外層有7個電子，所以t與z元素可形成化合物tz4，d正確。答案選d。15.對于zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)的化學反應(yīng)，能量關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是()a. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 1 mol鋅的能量高于1 mol h2所含的能量c. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極d. 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 l【答案】c【解析】【詳解】a生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b參加反應(yīng)的1 mol鋅和硫酸的總能量高于生成

19、的1 mol h2和znso4所含的總能量，故b錯誤；c若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，是還原劑，鋅為負極，故c正確；d若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體在標準狀況下才是11.2 l，故d錯誤；故選c。16.兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol，在0.4l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3a+b=mc+2d，經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol，在此時間內(nèi)d的平均反應(yīng)速率為0.1moll1min1，下列結(jié)論錯誤的是（）a. 平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molb. b的轉(zhuǎn)化率為20%c. a的平均反應(yīng)速率為0.15 moll1min1d. m值為2【答案】a【解析】【詳解】經(jīng)

20、5min后達到平衡，此時c為0.2mol，v（c）=0.1mol·l-1·min-1，又知在此反應(yīng)時間d的平均反應(yīng)速率為0.1mol·l-1·min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知m=2，則 a平衡時混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故a錯誤；b平衡時b的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=20%，故b正確；ca的平均反應(yīng)速率為=0.15 moll1min1，故c正確；d根據(jù)分析可知，m=2，故d正確；故選a?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，明確化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意

21、掌握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。17.下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請回答：族周期aaaaaaa0一二三四（1）這12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_。（2）失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_，（3）寫出與形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式_。寫出兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較弱的化學式_ 。（4）寫出與形成的化合物中沸點最低的化學式_酸性最強的化學式_。（5）寫出單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式：_。和兩種

22、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。（6）用電子式表示與組成的二元化合物的形成過程_?！敬鸢浮?(1). ne (2). f (3). br2 (4). 2k2h2o2kh22oh (5). hf (6). h3po4 (7). hcl (8). hbr (9). 2mgco22mgo c (10). ohal(oh)3alo22h2o (11). 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知為h、為na、為k、為mg、為ca、為al、為c、為p、為f、為cl、為br、為ne。【詳解】（1）稀有氣體ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；上述元素中f的非金屬性最強，得電子能力最

23、強；已知元素中常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是br2；故答案為：ne；f； 2k+2h2o=2k+h2+2oh；br2；（2）上述元素中k的金屬性最強，失去電子能力最強，k與水反應(yīng)生成koh和h2，離子方程式為 2k+2h2o=2k+h2+2oh；故答案為： 2k+2h2o=2k+h2+2oh；（3）同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強，為c、為p、為f與h形成為氫化物分別為ch4、ph3、hf，非金屬性f>c>p,形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式hf。為p為cl，非金屬性cl>p，所以最高價含氧酸的酸性酸性：hcl

24、o4h3po4，故答案為：hf；h3po4；（4）與h形成為氫化物分別為hf、hcl、hbr，由于hf分子之間存在氫鍵，使hf的沸點大于hcl，hcl和hbr的結(jié)構(gòu)相似，但hcl的相對分子質(zhì)量小、分子間作用力弱，使hbr的沸點大于hcl；br原子半徑大于cl、f，使h-br鍵的鍵能最小、容易斷裂，所以hf、hcl、hbr中酸性最強的是hbr，故答案為：hcl；hbr；（5）mg與co2反應(yīng)生成mgo和c，化學方程式為2mgco22mgo c；na、al最高價氧化物的水化物分別為強堿naoh和兩性氫氧化物al（oh）3，二者反應(yīng)生成naalo2和h2o，離子方程式為 ohal(oh)3alo22

25、h2o；故答案為：2mgco22mgo c； ohal(oh)3alo22h2o；（6）f與ca形成離子化合物caf2，用電子式表示與組成的二元化合物的形成過程。故答案為：?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，學習中注意把握元素周期表的組成和元素周期律的遞變規(guī)律，易錯點（6），用電子式表示caf2的形成過程，注意：電子是由氟失給鈣，箭頭的起點和終點位置易錯，離子化合物的電子式中加在陰離子或原子團上。18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(n2h4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足

26、量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kj的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為_。（2）分別取40 ml的0.50 mol/l鹽酸與0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。a的儀器名稱為_。（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_。（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1 終止溫度t2 鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3

27、，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18j/(g·)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱h_ ；（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 ml 0.5 mol/l鹽酸跟100 ml0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮?(1). n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h641.63 kj·mol1 (2). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (3). 減少熱量損失 (4). 用水沖洗干凈溫度計，并擦干溫度計 (5). 51.8 kj/mol (6)

28、. 不相等 (7). 相等【解析】【詳解】（1）0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kj的熱量，1 mol液態(tài)肼放出的熱量， =641.63 kj該反應(yīng)的熱化學方程式為n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h641.63 kj·mol1。故答案為：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h641.63 kj·mol1；（2）根據(jù)圖示可知，a的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較

29、多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與naoh溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（4）第1次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.15；第2次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)前后溫度差為：3.05；40ml的0.50mol·l1鹽酸與40ml的0.55mol

30、3;l1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80ml×1g·cm3=80g，c=4.18j/（g·），代入公式q=cmt得生成0.05mol的水放出熱量q=4.18j/（g·）×80g×=1.036kj，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kj，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kj×=-51.8kj·mol1，即該實驗測得的中和熱h=-51.8kj·mol1；故答案為：-51.8kj·mol1；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100ml 0.50mol·

31、l1鹽酸跟100ml 0.55mol·l1 naoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，即放出熱量不相等；由于中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100ml 0.50mol·l1鹽酸跟100ml 0.55mol·l1 naoh溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注，學習中要準確把握，另外注意中和熱的計算，特別是注意先求溫度的平均差值，再求中和熱，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。19.某

32、學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉(zhuǎn)化為標準狀況）：時間（min）12345氫氣體積（ml）50120232290310哪一時間段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大_min，原因是_哪一段時段的反應(yīng)速率最小_min，原因是_求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_（設(shè)溶液體積不變）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a.蒸餾水；b.nacl溶液；c.nano3溶液；d.cuso4溶液；e.na

33、2co3溶液，你認為可行的是_【答案】 (1). 23 min (2). 溫度對反應(yīng)速率影響占主導作用 (3). 45 min (4). 濃度對反應(yīng)速率影響占主導作用 (5). 0.1 mol/（lmin） (6). ab【解析】【分析】根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度以及固體的表面積大小等，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是zn置換h2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min5 min收集的氫氣最少是因為隨反應(yīng)進行c（h）下降；根據(jù)v=c/t 計算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于h的

34、物質(zhì)的量?！驹斀狻繌谋碇袛?shù)據(jù)看出2 min3 min收集氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（h）下降，但主要原因是zn置換h2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故答案為：2 min3 min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導作用；4 min5 min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c（h）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：4 min5 min；濃度對反應(yīng)速率影響占主導作用；在23min時間段內(nèi)，n（h2）= =0.005mol，由2hclh2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則（hcl）= =0.1 mol/（l·min），故答案為：（hcl）=0.1 mol/（l&#

35、183;min）；a加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，h的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故a正確；b加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，h的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故b正確；c加入nano3溶液，減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯誤；d加入cuso4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應(yīng)速率，氫氣的量不變，故d錯誤；e加入na2co3溶液，na2co3能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，h的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故e錯誤。故選ab?！军c睛】本題主要考查化學反應(yīng)速率的影響因素，需要注意的是反應(yīng)過程中濃度以及溫度的變化，難點分析速率變化的原因，要抓住主要矛盾。20.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的重大貢獻。理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“cu2ag+ 2 ag +cu2+ ”設(shè)制一個